湖北省武汉市第一初级中学2024-2025九年级下学期3月月考化学试卷（图片版无答案)

武汉一初慧泉 2024-2025 学年下学期 3 月考
九年级化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 24 分。）
1. 2025 年 1 月 28 日晚 11 时许，央视春晚武汉分会场压轴登场。下列活动中发生了化学 变化的是
A.长江两岸燃放烟花 B.敲击编钟奏响《楚乐》
C.古琴号上杂技演员从朱一龙手中接过“月光球”灯笼 D.灯光秀让黄鹤楼“炫”起来
2.做化学实验要养成规范操作的习惯。下列实验操作错误的是
3.化学与生产生活息息相关。下列做法合理的是
A.禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B.废旧电池深埋地下处理
C.治疗胃酸过多可服用含碳酸氢钠的药物 D.油锅着火用水浇灭
4.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的
硫酸钙还可用于生产建筑材料。这个过程发生的化学方程式为 2CaCO3+2SO2+O2
=2CaSO4+2CO2。下列说法正确的是
A. CaSO4 由四种元素组成 B. CO2 中碳元素化合价为+4 价
C.氧原子的结构示意图为 D. CaCO3 中阴离子符号是 CO3-2
5.我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇 （CH3OH）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子均恰好完全反应）。下列说法错 误的是
A.合理利用该反应可有助于缓解温室效应 B.反应前后分子的种类和数目都在发生变化
C.该反应中参加反应的甲和生成丁的质量比为 1:3 D.甲和乙化学性质不相似原因是原子种 类不同
6.实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到相应目的的是
A.图 1 中气球变大，证明氢氧化钠与盐酸反应放热
B.图 2 实验验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C.图 3 实验证明铜生锈与 CO2、O2 和 H2O 有关
D.图 4 实验验证质量守恒定律
7.如图所示物质及变化均是初中化学常见的物质及反应，其中甲、乙、丙分别属于不同类
别的物质，转化 关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反
应均为初中化学常见反应）。下列说法错误的是
A. 反应①②③可以都是复分解反应
B.反应①②③可以都是置换反应
C.乙可以是单质、氧化物、酸、碱或盐
D.甲乙丙可以都含有同一种金属元素
8. 某固体物质由 MgSO4 和 NaOH 组成，取 24.0g 该固体混合物加入足量水充分溶解后，
向所得的混合物中逐滴加入质量分数为 10%硫酸溶液，加入的稀硫酸的质量与所得沉淀
质量有如图所示的关系（Na2SO4 溶液 呈中性），下列说法中正确的是
A. 将 A 点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子
是 Na+、Mg2+、SO42-
B. m=12
C. 将 A 点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加 1-2
滴酚酞溶液呈红色
D.B 点所得溶液中含硫酸钠的质量是 28.4 g
二、非选择部分
9. （4 分）老师在课上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网 a 平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常 温的铁丝网 b 平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。
②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网 b 吸收热量， 。
（2） “铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，产生黑 色固体，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧的化学方程式为 。
10. （4 分）氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如 下:
（1）由上述溶解度信息可知，KNO3 溶解度曲线为 （填“甲”或“乙”）。
（2） 60℃时，将 60g 硝酸钾加入 50g 水中，充分溶解后得到 g 溶液。
（3）在室温为 20℃时，为了测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，小明同学用烧杯取 80g 待测溶液进行了如下实验，得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
（4）下列说法不正确的是 。
A.硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
B.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠固体分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量 较大的是氯化钠
C.将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数可能变小
D.配制 20℃时硝酸钾的饱和溶液 50g，称量硝酸钾固体时砝码生锈，所得溶液中溶质质量 分数偏大
11.（6 分）碳酸亚铁常用于治疗缺铁性贫血。某化学兴趣小组在实验室利用预处理后的 硫铁矿烧渣（主要成分 Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图所示：
【查阅资料】①Na2CO3 溶液呈碱性；②Fe 能与 Fe2（SO4）3 溶液反应生成 FeSO4 （反应原 理：Fe+ Fe2（SO4）3 = 3FeSO4 ）；③FeSO4 在碱性条件下易生成 Fe（OH）2 沉淀。
（1）硫铁矿烧渣属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
（3）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸” 所得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）“沉铁”时，发生反应的类型为复分解反应，反应原理为 （写化学方程式）。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A.操作 X 为“过滤”，所需玻璃仪器有酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.在“还原”时，若无气泡冒出，则证明铁粉已足量
C.在“沉铁”时，实验时需将 Na2CO3 溶液滴入 FeSO4 溶液中，而不能反向滴加
D.待 FeSO4 完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3 沉淀表面吸附的杂质中一定有 Na2SO4
12.（6 分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣
小组根据记载，利用 回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了
氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①Na2CO3 溶液呈碱性；②BaCl2 溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙 的固体混合物， 能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
步骤 2：将步骤 1 反应结束后试管中的药品过滤，得到滤渣和滤液， 。（补 全相应实验操作和现象）
【得出结论】通过步骤 1 和步骤 2 说明废液中有 Na2CO3 和 NaOH。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取 100g 废液样品放入装置 A 的锥形瓶中，测得装置 C、D 分别增 重 2.1 g 和 0.1 g。
（2）装置 C 中反应的化学方程式是 。
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到 0.1%）。
（4）若测得的碳酸钠的溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。
a.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 b.加入的稀硫酸量不足
c.没有连接装置 E d.将通“氮气”改为通“空气”
【任务三】废液的处理
（5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加 入 。
13. （6 分）小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向 60g 稀盐酸中缓
缓注入溶质质量分数为 12%的氢氧化钠溶液，测得溶液的 pH 与氢氧化钠溶液的质量对应
关系如图乙。请回答下列问题：
（1）图乙中 a 点溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。