2022--2023人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课时提高训练

2022--2023人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课时提高训练
一、单选题
1．（2022九下·望花月考）下列物质的用途正确的是
A．熟石灰用于配制波尔多液 B．石灰石作补钙剂
C．氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．亚硝酸钠用于腌制食品
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、熟石灰氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液，符合题意；
B、石灰石需要提纯后得到的碳酸钙作补钙剂，不符合题意；
C、氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠，不能干燥二氧化碳气体，不符合题意；
D、亚硝酸钠有剧毒，不能大量用于腌制食品，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析。
2．下列物质中全部是盐类的一组是(　　)。
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B．硫酸铜、纯碱、碳酸铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，不属于盐类，故不符合题意；
B. 硫酸铜、纯碱、碳酸铵、亚硝酸钠都含有酸根离子和金属离子或者铵根离子，属于盐类，故符合题意；
C. 烧碱是氢氧化钠，属于碱类，食醋主要成分是乙酸，属于酸，故不符合题意；
D. 氯化钡属于盐，硫酸属于酸，熟石灰主要成分是氢氧化钙，属于碱，过氧化氢属于氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
3．（2021九下·武威月考）小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3,他设计的下列实验，对此猜测能提供有力实证的是（　　）
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故A不符合题意
B.稀盐酸和氢氧化钠反应无现象，和碳酸钠反应有气泡产生，故B符合题意
C.氢氧化钠和碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞溶液变红色，故C不符合题意
D.氢氧化钠和碳酸钠都是碱性的，都能使紫色石蕊变蓝色，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质进行分析
4．（2021九下·武威月考）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（　　）
A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成
C．是否有水生成 D．金属活动顺序
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物生成沉淀、气体或水的反应
故答案为：D
【分析】根据复分解反应的条件进行分析
5．下列各物质的溶液互相反应后不产生沉淀的是(　　)。
A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3
C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸银反应可生成氯化银沉淀，不符合题意；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，符合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据两物质交换成分的生成物结合盐的溶解性进行分析。
6．下列关于如图所示溶液的说法正确的是(　　)。
A．存放溶液的是广口瓶 B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5 D．溶液能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A.液体应存放在细口瓶中，不符合题意；
B.碳酸钠溶液中溶质为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不符合题意；
C.溶质与溶剂的质量比为为20：80＝1：4，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据广口瓶存放固体，细口瓶存放液体分析；
B、根据烧碱是氢氧化钠俗称分析；
C、根据溶质质量分数是溶质与溶液质量比分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
7．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是(　　)。
A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B．大理石与酸反应生成的气体可用作灭火剂
C．实验室里可用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳
D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A. 在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，观察到有气泡产生，不符合题意；
B. 大理石与酸反应生成的气体为二氧化碳，可用作灭火剂 ，不符合题意；
C. 实验室里可用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳 ，不符合题意；
D. 大理石雕像主要成分为碳酸钙，易受酸雨侵蚀 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳及二氧化碳的用途分析。
8．下列物质按酸、碱、盐的顺序排列的是(　　)。
A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 B．HNO3、KOH、NaCl
C．CaCO3、NaOH、H3PO4 D．H2SO4、KNO3、NaOH
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3是按碱、盐、酸的顺序排列，不合题意；
B. HNO3、KOH、NaCl 是按酸、碱、盐的顺序排列，符合题意；
C. CaCO3、NaOH、H3PO4 是按盐、碱、酸的顺序排列，不合题意；
D. H2SO4、KNO3、NaOH 是按酸、盐、碱的顺序排列，不合题意；
故答案为：B
【分析】根据酸、碱、盐的定义分析。
9．下列各组物质中，只用水就能鉴别的是(　　)。
A．固体：氯化钾、氯化钠、氯酸钾
B．固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D．液体：汽油、水、稀硫酸
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氯化钾、氯化钠、氯酸钾 这三种物质溶于水都形成无色溶液，无法用水来进行鉴别，故不符合题意；
B. 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 这三种物质都不溶于水，无法用水来进行鉴别，故不符合题意；
C. 碳酸钙不能溶于水，氯化钠能溶于水，温度没有变化，但是氢氧化钠能溶于水，会放热，溶液温度会升高，所以用水可以鉴别这三种物质，故符合题意；
D. 汽油不溶于水，水、稀硫酸加水没有明显的现象，无法区分，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．（2020九下·肥城月考）科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是(　　)
A．碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使所有酸碱指示剂变色
B．酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
C．酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
D．酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 碱中一定含有氢氧根离子，一定含有氢、氧两种元素，但不是所有碱都能使酸碱指示剂变色，比如氢氧化铜这种碱在溶液中不能解离出氢氧根离子，不能使指示剂变色，即碱不一定指示剂变色。故A不符合题意；
B. 酸中不一定含有氢、氧两种元素，盐酸就不含有氧元素。酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，例如盐酸不能使酚酞变色，故B不符合题意；
C. 酸与碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性，可能为中性，也可能为酸性或碱性，例如碳酸与氢氧化钠生成碳酸钠溶液呈碱性，故C符合题意；
D. 酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，例如铜与盐酸反应；碱不一定能与所有盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠不能与碳酸钠反应。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色。
B、根据酸的概念，进行分析。
C、盐溶液可能显中性，也可能显酸性或者碱性。
D、根据酸的性质，碱的性质，进行分析。
二、填空题
11．（2022九下·东台月考）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E．熟石灰 F．稀硫酸 G.食醋
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是　 　。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是　 　。
（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用　 　。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用　 　。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用　 　。
【答案】（1）D
（2）F
（3）B
（4）E
（5）G
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】(1)烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂，故填D；
(2)稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，故填F；
(3)碳酸钠即纯碱在工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故填B；
(4)熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液，故填E；
(5)食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢，故填G。
【分析】物质的结构决定性质、性质决定用途。
12．（2020九下·农安月考）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是　 　。
（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是　 　。
【答案】（1）氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]
（2）
（3）溶解时放出大量的热(或溶液温度升高)
（4）氯化钠(或NaCl)
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据中和反应的原理，农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]；
（2）胃液中含有适量的盐酸，用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ；
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，NaCl溶于水，溶液温度不变，CaCO3不溶于水，因此能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是溶解时放出大量的热(或溶液温度升高)；
（4）Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其他物质发生反应，故最终烧杯中一定含有的一种溶质是氯化钠。
【分析】（1）根据氢氧化钙的用途进行分析。
（2）根据盐酸与Mg(OH)2反应，生成氯化镁和水，写出化学方程式。
（3）NaOH溶于水会放热。
（4）根据碳酸钠，盐酸，氢氧化钙的性质，进行分析。
13．（2020九下·黄州月考）A～G 是初中化学常见的7 种物质，分别由H、C、O、Ca、Cl元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体单质，D的固体可用于人工降雨，且通过光合作用D能转化为E，G和E物质类别相同，这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法正确的是　 　
①除D→E外，其它的反应都可通过基本反应类型来实现
②B→F只能通过中和反应来实现
③A、C都可以用作建筑材料
④A、B、C、D中可能不含有相同的元素
【答案】③④
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①A碱与D二氧化碳的反应不属于四种基本反应类型，D二氧化碳转化为水也无法通过四种基本反应类型转化，不正确。
②B→F是酸转化为水，酸和碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳，也能实现该转化，但不是发生的中和反应。不正确。
③A是氢氧化钙、C是碳酸钙，都可以用作建筑材料，正确。
④A为氢氧化钙，B为盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳，盐酸中不含氧元素，正确。
故答案为：③④
【分析】G是可燃性气体单质，所以G是氢气；D的固体可用于人工降雨，所以D二氧化碳；通过光合作用二氧化碳能转化为E，所以E是氧气；G和E物质类别相同，二氧化碳、氧气都会转化成F，所以F是水；A会与二氧化碳反应，所以A是氢氧化钙；二氧化碳会转化成C，所以C是碳酸钙；氢氧化钙、碳酸钙都会与B反应，所以B是盐酸；盐酸转化成的F会转化成氢气，所以F是水。
①四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；
②生成水的反应：酸碱中和、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐；
③根据氢氧化钙和碳酸钙的用途判断；
④根据四种物质的化学式分析判断。
14．（2019九下·天河月考）选择H、C、N、O、Na五种元素符号完成填空：
（1）酸　 　；
（2）金属氧化物　 　；
（3）分解反应　 　；
（4）中和反应　 　。
【答案】（1）HNO3（或H2CO3）
（2）Na2O
（3）H2CO3=H2O+CO2↑（或2H2O2=2H2O+O2↑、2H2O 2H2↑+O2↑）
（4）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
【知识点】中和反应及其应用；分解反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸、碳酸符合要求，其化学式为：HNO3、H2CO3。（2）由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钠符合要求，其化学式为Na2O。（3）碳酸分解生成水和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，均属于分解反应，反应的化学方程式分别是H2CO3═H2O+CO2↑、2H2O2=2H2O+O2↑、2H2O 2H2↑+O2↑。（4）硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。
【分析】（1）根据酸的概念分析
（2）根据金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的分析
（3）分解反应是由一种物质分解生成多种物质的反应分析
（4）根据中和反应是由酸和碱反应生成盐和水的反应分析
15．（2019九下·立山开学考）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用来裁玻璃的是　 　；
（2）人体胃液中含有的酸是　 　；
（3）用来制洗涤剂的是　 　；
（4）焊接金属时常用作保护气的是　 　。
【答案】（1）C
（2）HCl
（3）Na2CO3
（4）N2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；酸碱盐的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；化学式为：C；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（3）纯碱可以用于生产洗涤剂；化学式为：Na2CO3；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属时常用作保护气；化学式为：N2。
【分析】（1）根据金刚石物理性质：硬度大进行分析。
（2）根据人体胃液中主要成分是盐酸，进行分析。
（3）根据纯碱显碱性，能与油脂反应 ，进行分析。
（4）根据氮气的化学性质进行分析。
三、简答题
16．科学课上，老师将一只鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕，原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉，请你用所学的科学知识对上述有趣的一幕作出合理的解析．
【答案】鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生气体，蛋壳表面的气体推动鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋又将下沉
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：当鸡蛋壳与盐酸接触时，便开始有二氧化碳气体生成，并附着在鸡蛋壳的表面，随着附着在鸡蛋壳表面的气体的逐渐增多，鸡蛋所受到的浮力也逐渐增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮．当鸡蛋壳表面的气体足够多的时候，气体便脱离开鸡蛋壳，使得鸡蛋所受到的浮力小于重力，鸡蛋下沉．
故答案为：鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生气体，蛋壳表面的气体推动鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋又将下沉．
【分析】碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的存在能影响鸡蛋所受的浮力．
17．（2019九下·立山开学考）请运用学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
（1）火碱敞口放置会变质，用化学方程式解释原因：　 　；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因是　 　；但是患有胃溃疡的病人却不宜服用含NaHCO3的药，原因是　 　。
【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，是由于能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔。
【分析】（1）根据氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析。
（2）胃酸主要成分是盐酸。
根据碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
四、综合题
18．（2022九下·吉安月考）通过学习，我们知道：把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放入密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷（CH4）。秸秆主要是由哪些元素组成的呢？带着这个问题，我们化学学习小组进行了以下探究活动：
【查阅资料】①沼气池中的气体除CH4外，还可能有CO、CO2、H2S等。②白色无水硫酸铜遇水会变成蓝色晶体（CuSO4·5H2O）。③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）【提出猜想】小吴的猜想：有C、H两种元素。
小周的猜想：有C、H、O三种元素。
小施的猜想：有　 　四种元素。
（2）【实验方案】同学们在老师的指导下，共同设计了如图装置并进行探究（假设每步反应或作用都是完全的）。
【实验过程】
①装置A利用浓硫酸的　 　性。
②装置B中用干燥的碎秸秆，目的是一方面使其容易燃烧，另一方面　 　。
③实验过程中，C、D、E都产生明显的现象，则C中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）【实验结论】根据以上探究，小红同学得出结论：小施的猜想正确。小吴为此提出质疑，你认为其质疑理由是：　 　。
（4）【讨论交流】实验后，小组同学经过讨论，认为该实验设计还存在一些不足，可以进一步改进。你的改进意见是　 　。
（5）【拓展应用】农村地区处理秸秆的方式是粉碎后作肥料或饲料，严禁焚烧。试从环境、原料利用等方面说明将秸秆制成沼气的重要意义：　 　。（填写一点）
【答案】（1）C、H、O、S或碳、氢、氧、硫
（2）吸水；排除秸秆中的水分对实验产生干扰；
（3）因有氧气参与反应，不能确定秸秆成分中一定含有氧元素
（4）在E装置的出口处绑一个气球
（5）避免焚烧秸秆对空气产生污染，或利用再生能源，有效解决农村能源问题等
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】[提出猜想]
沼气池中的气体除CH4外，还可能有CO、CO2、H2S等，则猜想可能还含有硫元素，故小施的猜想：有C、H、O、S或碳、氢、氧、硫四种元素。
[实验过程]
①浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，装置A是干燥氧气，则装置A利用浓硫酸的吸水性。
②秸秆中含有氢元素，燃烧会生成水，为防止秸秆带的水分对实验产生影响，需要用干燥的秸秆，则装置B中用干燥的碎秸秆，目的是一方面使其容易燃烧，另一方面排除秸秆中的水分对实验产生干扰。
③C中发生反应是硫酸铜和水生成CuSO4·5H2O，则反应的化学方程式是。
[实验结论]
反应物中含有氧气，氧气含有氧元素，氧元素可能来源于氧气，不能确定是否来源于秸秆，故质疑理由是：因有氧气参与反应，不能确定秸秆成分中一定含有氧元素。
[讨论交流]
一氧化碳、硫化氢气体有毒，污染空气，需要收集处理，故改进意见是在E装置的出口处绑一个气球。
[拓展应用]
焚烧秸秆产生二氧化硫等污染性气体，污染空气，制成沼气可供人们利用，则将秸秆制成沼气的重要意义：避免焚烧秸秆对空气产生污染，或利用再生能源，有效解决农村能源问题等。
【分析】（1）化学反应前后元素的种类不变；
（2）浓硫酸具有吸水性；根据装置图分析；无水硫酸铜遇水变蓝色；
（3）氧气中含有氧元素；
（4）尾气处理，收集尾气；
（5）保护环境资源。
五、实验探究题
19．（2022九下·黄冈月考）某同学春游时带了一包自加热食品，进餐时不用火，不用电，拆开发热包倒入凉水，就能享用美味。同学们对该自加热食品产生了强烈兴趣，于是进行了如下实验探究。
【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠；铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生H2.
（1）探究一∶发热包的发热原理。
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式∶　 　反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（2）探究二∶固体混合物的成分。
【设计实验】①取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体混合物中含有　 　
②另取少量固体混合物于锥形瓶中（如图），加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有　 　；若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中　 　
（3）探究三∶发热包中碳酸钠的质量分数。
【设计实验】同学们设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）
【实验结论】实验前准确称取mg样品，实验完成后测得A装置增重ag，C装置增重b g，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　（用含上述有关字母的代数式表示）。
（4）【实验反思】
①实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有∶搅拌B、C中的反应物，使其充分反应和　 　
②若没有A装置，直接通入空气，则测得碳酸钠的质量分数　 　（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）氢氧化钙或Ca(OH)2；活性炭、碳酸钠、铁粉；不含有铝
（3）
（4）使反应生成的CO2全部被C中氢氧化钠溶液吸收；偏大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）过程中生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）根据分析，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体混合物中含有Ca(OH)2；
根据分析，锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明固体混合物中含有活性炭、碳酸钠、铁粉；
根据分析，若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中不含有铝；
（3）C装置增重bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的质量为x，
则
（4）①实验过程中需持续缓缓通入空气，目的是搅拌B、C中的反应物，使其充分反应和使反应生成的CO2全部被C中氢氧化钠溶液吸收，使测量更准确；
②若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳会进入到C中被吸收，使得D中二氧化碳的质量增大，则测得碳酸钠的质量分数会偏大。
【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（2）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色分析。
根据盐酸的性质，亚铁盐溶液为浅绿色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
根据铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气分析。
（3）根据C装置增重bg为二氧化碳的质量计算。
（4）根据空气中含有二氧化碳分析。
20．（2020九下·青岛月考）检验物质保护环境化学实验课上同学们用碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液进行实验探究。实验结束后学校环保监测小组取废液缸中废液进行如下探究，请你和他们一起完成探究报告。
（提出问题）该废液缸中废液含有什么物质呢？
（1）（探究报告）
实验步骤、操作 实验现象 实验分析
取少量废液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得白色沉淀和滤液①，向沉淀中加入足量稀硝酸 部分白色沉淀消失，产生无色气泡 根据实验现象可知，废液中含有　 　
取滤液①于试管中，滴加　 　 　 　 根据实验现象可知，废 液中含有氢氧化钠
（2）（实验结论）同学们通过分析推理，得出结论：废液中含有的溶质有　 　。（填溶质的化学式，有几种填几种）
（3）（实验反思）向废液中加入足量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（4）（实验处理）应将废水　 　处理，检测达标后再排放。
【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4；无色酚酞试液；溶液变红
（2）Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaCl
（3）除尽废液中的Na2CO3和Na2SO4，防止对下一步检验氢氧化钠产生影响
（4）无害化
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）探究报告
实验中，取少量废液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得白色沉淀和滤液①，向沉淀中加入足量稀硝酸，部分白色沉淀消失，产生无色气泡；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能溶于稀硝酸生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸。根据实验现象可知，滤液中含有Na2CO3、Na2SO4。
取滤液①于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，根据实验现象可知，废液中含有氢氧化钠。
（2）实验结论
化学实验课上同学们用碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液进行实验探究。碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。根据探究报告分析废液中有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，钡离子和硫酸根离子不共存，所以废液中不存在钡离子，但溶液中存在氯离子，阳离子只有钠离子，所以一定存在氯化钠，故废液中含有的溶质有中共含有4种，即Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaCl；
（3）实验反思
向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除尽废液中的Na2CO3和Na2SO4，防止对下一步检验氢氧化钠产生影响
（4）实验处理
应将废水无害化处理，检测达标后再排放。
【分析】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡，二氧化碳和水。
氢氧化钠显碱性。
（2）根据物质的性质，结合实验现象，进行分析。
（3）加入足量的氯化钡溶液，是为了排除对氢氧化钠的检验干扰。
（4）废水要先无害化处理，检测达标后再排放。
2022--2023人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课时提高训练
一、单选题
1．（2022九下·望花月考）下列物质的用途正确的是
A．熟石灰用于配制波尔多液 B．石灰石作补钙剂
C．氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．亚硝酸钠用于腌制食品
2．下列物质中全部是盐类的一组是(　　)。
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B．硫酸铜、纯碱、碳酸铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3．（2021九下·武威月考）小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3,他设计的下列实验，对此猜测能提供有力实证的是（　　）
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
4．（2021九下·武威月考）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（　　）
A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成
C．是否有水生成 D．金属活动顺序
5．下列各物质的溶液互相反应后不产生沉淀的是(　　)。
A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3
C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2
6．下列关于如图所示溶液的说法正确的是(　　)。
A．存放溶液的是广口瓶 B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5 D．溶液能使无色酚酞溶液变红
7．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是(　　)。
A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B．大理石与酸反应生成的气体可用作灭火剂
C．实验室里可用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳
D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
8．下列物质按酸、碱、盐的顺序排列的是(　　)。
A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 B．HNO3、KOH、NaCl
C．CaCO3、NaOH、H3PO4 D．H2SO4、KNO3、NaOH
9．下列各组物质中，只用水就能鉴别的是(　　)。
A．固体：氯化钾、氯化钠、氯酸钾
B．固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D．液体：汽油、水、稀硫酸
10．（2020九下·肥城月考）科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是(　　)
A．碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使所有酸碱指示剂变色
B．酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
C．酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
D．酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
二、填空题
11．（2022九下·东台月考）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E．熟石灰 F．稀硫酸 G.食醋
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是　 　。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是　 　。
（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用　 　。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用　 　。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用　 　。
12．（2020九下·农安月考）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是　 　。
（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是　 　。
13．（2020九下·黄州月考）A～G 是初中化学常见的7 种物质，分别由H、C、O、Ca、Cl元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体单质，D的固体可用于人工降雨，且通过光合作用D能转化为E，G和E物质类别相同，这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法正确的是　 　
①除D→E外，其它的反应都可通过基本反应类型来实现
②B→F只能通过中和反应来实现
③A、C都可以用作建筑材料
④A、B、C、D中可能不含有相同的元素
14．（2019九下·天河月考）选择H、C、N、O、Na五种元素符号完成填空：
（1）酸　 　；
（2）金属氧化物　 　；
（3）分解反应　 　；
（4）中和反应　 　。
15．（2019九下·立山开学考）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用来裁玻璃的是　 　；
（2）人体胃液中含有的酸是　 　；
（3）用来制洗涤剂的是　 　；
（4）焊接金属时常用作保护气的是　 　。
三、简答题
16．科学课上，老师将一只鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕，原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉，请你用所学的科学知识对上述有趣的一幕作出合理的解析．
17．（2019九下·立山开学考）请运用学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
（1）火碱敞口放置会变质，用化学方程式解释原因：　 　；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因是　 　；但是患有胃溃疡的病人却不宜服用含NaHCO3的药，原因是　 　。
四、综合题
18．（2022九下·吉安月考）通过学习，我们知道：把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放入密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷（CH4）。秸秆主要是由哪些元素组成的呢？带着这个问题，我们化学学习小组进行了以下探究活动：
【查阅资料】①沼气池中的气体除CH4外，还可能有CO、CO2、H2S等。②白色无水硫酸铜遇水会变成蓝色晶体（CuSO4·5H2O）。③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）【提出猜想】小吴的猜想：有C、H两种元素。
小周的猜想：有C、H、O三种元素。
小施的猜想：有　 　四种元素。
（2）【实验方案】同学们在老师的指导下，共同设计了如图装置并进行探究（假设每步反应或作用都是完全的）。
【实验过程】
①装置A利用浓硫酸的　 　性。
②装置B中用干燥的碎秸秆，目的是一方面使其容易燃烧，另一方面　 　。
③实验过程中，C、D、E都产生明显的现象，则C中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）【实验结论】根据以上探究，小红同学得出结论：小施的猜想正确。小吴为此提出质疑，你认为其质疑理由是：　 　。
（4）【讨论交流】实验后，小组同学经过讨论，认为该实验设计还存在一些不足，可以进一步改进。你的改进意见是　 　。
（5）【拓展应用】农村地区处理秸秆的方式是粉碎后作肥料或饲料，严禁焚烧。试从环境、原料利用等方面说明将秸秆制成沼气的重要意义：　 　。（填写一点）
五、实验探究题
19．（2022九下·黄冈月考）某同学春游时带了一包自加热食品，进餐时不用火，不用电，拆开发热包倒入凉水，就能享用美味。同学们对该自加热食品产生了强烈兴趣，于是进行了如下实验探究。
【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠；铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生H2.
（1）探究一∶发热包的发热原理。
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式∶　 　反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（2）探究二∶固体混合物的成分。
【设计实验】①取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体混合物中含有　 　
②另取少量固体混合物于锥形瓶中（如图），加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有　 　；若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中　 　
（3）探究三∶发热包中碳酸钠的质量分数。
【设计实验】同学们设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）
【实验结论】实验前准确称取mg样品，实验完成后测得A装置增重ag，C装置增重b g，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　（用含上述有关字母的代数式表示）。
（4）【实验反思】
①实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有∶搅拌B、C中的反应物，使其充分反应和　 　
②若没有A装置，直接通入空气，则测得碳酸钠的质量分数　 　（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
20．（2020九下·青岛月考）检验物质保护环境化学实验课上同学们用碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液进行实验探究。实验结束后学校环保监测小组取废液缸中废液进行如下探究，请你和他们一起完成探究报告。
（提出问题）该废液缸中废液含有什么物质呢？
（1）（探究报告）
实验步骤、操作 实验现象 实验分析
取少量废液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得白色沉淀和滤液①，向沉淀中加入足量稀硝酸 部分白色沉淀消失，产生无色气泡 根据实验现象可知，废液中含有　 　
取滤液①于试管中，滴加　 　 　 　 根据实验现象可知，废 液中含有氢氧化钠
（2）（实验结论）同学们通过分析推理，得出结论：废液中含有的溶质有　 　。（填溶质的化学式，有几种填几种）
（3）（实验反思）向废液中加入足量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（4）（实验处理）应将废水　 　处理，检测达标后再排放。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、熟石灰氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液，符合题意；
B、石灰石需要提纯后得到的碳酸钙作补钙剂，不符合题意；
C、氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠，不能干燥二氧化碳气体，不符合题意；
D、亚硝酸钠有剧毒，不能大量用于腌制食品，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，不属于盐类，故不符合题意；
B. 硫酸铜、纯碱、碳酸铵、亚硝酸钠都含有酸根离子和金属离子或者铵根离子，属于盐类，故符合题意；
C. 烧碱是氢氧化钠，属于碱类，食醋主要成分是乙酸，属于酸，故不符合题意；
D. 氯化钡属于盐，硫酸属于酸，熟石灰主要成分是氢氧化钙，属于碱，过氧化氢属于氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
3．【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故A不符合题意
B.稀盐酸和氢氧化钠反应无现象，和碳酸钠反应有气泡产生，故B符合题意
C.氢氧化钠和碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞溶液变红色，故C不符合题意
D.氢氧化钠和碳酸钠都是碱性的，都能使紫色石蕊变蓝色，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质进行分析
4．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物生成沉淀、气体或水的反应
故答案为：D
【分析】根据复分解反应的条件进行分析
5．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸银反应可生成氯化银沉淀，不符合题意；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，符合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据两物质交换成分的生成物结合盐的溶解性进行分析。
6．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A.液体应存放在细口瓶中，不符合题意；
B.碳酸钠溶液中溶质为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不符合题意；
C.溶质与溶剂的质量比为为20：80＝1：4，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据广口瓶存放固体，细口瓶存放液体分析；
B、根据烧碱是氢氧化钠俗称分析；
C、根据溶质质量分数是溶质与溶液质量比分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
7．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A. 在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，观察到有气泡产生，不符合题意；
B. 大理石与酸反应生成的气体为二氧化碳，可用作灭火剂 ，不符合题意；
C. 实验室里可用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳 ，不符合题意；
D. 大理石雕像主要成分为碳酸钙，易受酸雨侵蚀 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳及二氧化碳的用途分析。
8．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3是按碱、盐、酸的顺序排列，不合题意；
B. HNO3、KOH、NaCl 是按酸、碱、盐的顺序排列，符合题意；
C. CaCO3、NaOH、H3PO4 是按盐、碱、酸的顺序排列，不合题意；
D. H2SO4、KNO3、NaOH 是按酸、盐、碱的顺序排列，不合题意；
故答案为：B
【分析】根据酸、碱、盐的定义分析。
9．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氯化钾、氯化钠、氯酸钾 这三种物质溶于水都形成无色溶液，无法用水来进行鉴别，故不符合题意；
B. 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 这三种物质都不溶于水，无法用水来进行鉴别，故不符合题意；
C. 碳酸钙不能溶于水，氯化钠能溶于水，温度没有变化，但是氢氧化钠能溶于水，会放热，溶液温度会升高，所以用水可以鉴别这三种物质，故符合题意；
D. 汽油不溶于水，水、稀硫酸加水没有明显的现象，无法区分，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 碱中一定含有氢氧根离子，一定含有氢、氧两种元素，但不是所有碱都能使酸碱指示剂变色，比如氢氧化铜这种碱在溶液中不能解离出氢氧根离子，不能使指示剂变色，即碱不一定指示剂变色。故A不符合题意；
B. 酸中不一定含有氢、氧两种元素，盐酸就不含有氧元素。酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，例如盐酸不能使酚酞变色，故B不符合题意；
C. 酸与碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性，可能为中性，也可能为酸性或碱性，例如碳酸与氢氧化钠生成碳酸钠溶液呈碱性，故C符合题意；
D. 酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，例如铜与盐酸反应；碱不一定能与所有盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠不能与碳酸钠反应。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色。
B、根据酸的概念，进行分析。
C、盐溶液可能显中性，也可能显酸性或者碱性。
D、根据酸的性质，碱的性质，进行分析。
11．【答案】（1）D
（2）F
（3）B
（4）E
（5）G
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】(1)烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂，故填D；
(2)稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，故填F；
(3)碳酸钠即纯碱在工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故填B；
(4)熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液，故填E；
(5)食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢，故填G。
【分析】物质的结构决定性质、性质决定用途。
12．【答案】（1）氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]
（2）
（3）溶解时放出大量的热(或溶液温度升高)
（4）氯化钠(或NaCl)
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据中和反应的原理，农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]；
（2）胃液中含有适量的盐酸，用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ；
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，NaCl溶于水，溶液温度不变，CaCO3不溶于水，因此能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是溶解时放出大量的热(或溶液温度升高)；
（4）Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其他物质发生反应，故最终烧杯中一定含有的一种溶质是氯化钠。
【分析】（1）根据氢氧化钙的用途进行分析。
（2）根据盐酸与Mg(OH)2反应，生成氯化镁和水，写出化学方程式。
（3）NaOH溶于水会放热。
（4）根据碳酸钠，盐酸，氢氧化钙的性质，进行分析。
13．【答案】③④
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①A碱与D二氧化碳的反应不属于四种基本反应类型，D二氧化碳转化为水也无法通过四种基本反应类型转化，不正确。
②B→F是酸转化为水，酸和碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳，也能实现该转化，但不是发生的中和反应。不正确。
③A是氢氧化钙、C是碳酸钙，都可以用作建筑材料，正确。
④A为氢氧化钙，B为盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳，盐酸中不含氧元素，正确。
故答案为：③④
【分析】G是可燃性气体单质，所以G是氢气；D的固体可用于人工降雨，所以D二氧化碳；通过光合作用二氧化碳能转化为E，所以E是氧气；G和E物质类别相同，二氧化碳、氧气都会转化成F，所以F是水；A会与二氧化碳反应，所以A是氢氧化钙；二氧化碳会转化成C，所以C是碳酸钙；氢氧化钙、碳酸钙都会与B反应，所以B是盐酸；盐酸转化成的F会转化成氢气，所以F是水。
①四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；
②生成水的反应：酸碱中和、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐；
③根据氢氧化钙和碳酸钙的用途判断；
④根据四种物质的化学式分析判断。
14．【答案】（1）HNO3（或H2CO3）
（2）Na2O
（3）H2CO3=H2O+CO2↑（或2H2O2=2H2O+O2↑、2H2O 2H2↑+O2↑）
（4）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
【知识点】中和反应及其应用；分解反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸、碳酸符合要求，其化学式为：HNO3、H2CO3。（2）由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钠符合要求，其化学式为Na2O。（3）碳酸分解生成水和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，均属于分解反应，反应的化学方程式分别是H2CO3═H2O+CO2↑、2H2O2=2H2O+O2↑、2H2O 2H2↑+O2↑。（4）硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。
【分析】（1）根据酸的概念分析
（2）根据金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的分析
（3）分解反应是由一种物质分解生成多种物质的反应分析
（4）根据中和反应是由酸和碱反应生成盐和水的反应分析
15．【答案】（1）C
（2）HCl
（3）Na2CO3
（4）N2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；酸碱盐的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；化学式为：C；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（3）纯碱可以用于生产洗涤剂；化学式为：Na2CO3；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属时常用作保护气；化学式为：N2。
【分析】（1）根据金刚石物理性质：硬度大进行分析。
（2）根据人体胃液中主要成分是盐酸，进行分析。
（3）根据纯碱显碱性，能与油脂反应 ，进行分析。
（4）根据氮气的化学性质进行分析。
16．【答案】鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生气体，蛋壳表面的气体推动鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋又将下沉
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：当鸡蛋壳与盐酸接触时，便开始有二氧化碳气体生成，并附着在鸡蛋壳的表面，随着附着在鸡蛋壳表面的气体的逐渐增多，鸡蛋所受到的浮力也逐渐增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮．当鸡蛋壳表面的气体足够多的时候，气体便脱离开鸡蛋壳，使得鸡蛋所受到的浮力小于重力，鸡蛋下沉．
故答案为：鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生气体，蛋壳表面的气体推动鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋又将下沉．
【分析】碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的存在能影响鸡蛋所受的浮力．
17．【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，是由于能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔。
【分析】（1）根据氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析。
（2）胃酸主要成分是盐酸。
根据碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
18．【答案】（1）C、H、O、S或碳、氢、氧、硫
（2）吸水；排除秸秆中的水分对实验产生干扰；
（3）因有氧气参与反应，不能确定秸秆成分中一定含有氧元素
（4）在E装置的出口处绑一个气球
（5）避免焚烧秸秆对空气产生污染，或利用再生能源，有效解决农村能源问题等
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】[提出猜想]
沼气池中的气体除CH4外，还可能有CO、CO2、H2S等，则猜想可能还含有硫元素，故小施的猜想：有C、H、O、S或碳、氢、氧、硫四种元素。
[实验过程]
①浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，装置A是干燥氧气，则装置A利用浓硫酸的吸水性。
②秸秆中含有氢元素，燃烧会生成水，为防止秸秆带的水分对实验产生影响，需要用干燥的秸秆，则装置B中用干燥的碎秸秆，目的是一方面使其容易燃烧，另一方面排除秸秆中的水分对实验产生干扰。
③C中发生反应是硫酸铜和水生成CuSO4·5H2O，则反应的化学方程式是。
[实验结论]
反应物中含有氧气，氧气含有氧元素，氧元素可能来源于氧气，不能确定是否来源于秸秆，故质疑理由是：因有氧气参与反应，不能确定秸秆成分中一定含有氧元素。
[讨论交流]
一氧化碳、硫化氢气体有毒，污染空气，需要收集处理，故改进意见是在E装置的出口处绑一个气球。
[拓展应用]
焚烧秸秆产生二氧化硫等污染性气体，污染空气，制成沼气可供人们利用，则将秸秆制成沼气的重要意义：避免焚烧秸秆对空气产生污染，或利用再生能源，有效解决农村能源问题等。
【分析】（1）化学反应前后元素的种类不变；
（2）浓硫酸具有吸水性；根据装置图分析；无水硫酸铜遇水变蓝色；
（3）氧气中含有氧元素；
（4）尾气处理，收集尾气；
（5）保护环境资源。
19．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）氢氧化钙或Ca(OH)2；活性炭、碳酸钠、铁粉；不含有铝
（3）
（4）使反应生成的CO2全部被C中氢氧化钠溶液吸收；偏大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）过程中生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）根据分析，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体混合物中含有Ca(OH)2；
根据分析，锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明固体混合物中含有活性炭、碳酸钠、铁粉；
根据分析，若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中不含有铝；
（3）C装置增重bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的质量为x，
则
（4）①实验过程中需持续缓缓通入空气，目的是搅拌B、C中的反应物，使其充分反应和使反应生成的CO2全部被C中氢氧化钠溶液吸收，使测量更准确；
②若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳会进入到C中被吸收，使得D中二氧化碳的质量增大，则测得碳酸钠的质量分数会偏大。
【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（2）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色分析。
根据盐酸的性质，亚铁盐溶液为浅绿色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
根据铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气分析。
（3）根据C装置增重bg为二氧化碳的质量计算。
（4）根据空气中含有二氧化碳分析。
20．【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4；无色酚酞试液；溶液变红
（2）Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaCl
（3）除尽废液中的Na2CO3和Na2SO4，防止对下一步检验氢氧化钠产生影响
（4）无害化
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）探究报告
实验中，取少量废液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得白色沉淀和滤液①，向沉淀中加入足量稀硝酸，部分白色沉淀消失，产生无色气泡；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能溶于稀硝酸生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸。根据实验现象可知，滤液中含有Na2CO3、Na2SO4。
取滤液①于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，根据实验现象可知，废液中含有氢氧化钠。
（2）实验结论
化学实验课上同学们用碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液进行实验探究。碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。根据探究报告分析废液中有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，钡离子和硫酸根离子不共存，所以废液中不存在钡离子，但溶液中存在氯离子，阳离子只有钠离子，所以一定存在氯化钠，故废液中含有的溶质有中共含有4种，即Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaCl；
（3）实验反思
向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除尽废液中的Na2CO3和Na2SO4，防止对下一步检验氢氧化钠产生影响
（4）实验处理
应将废水无害化处理，检测达标后再排放。
【分析】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡，二氧化碳和水。
氢氧化钠显碱性。
（2）根据物质的性质，结合实验现象，进行分析。
（3）加入足量的氯化钡溶液，是为了排除对氢氧化钠的检验干扰。
（4）废水要先无害化处理，检测达标后再排放。