黑龙江省齐齐哈尔市恒昌高级中学校2022-2023高二下学期4月教学质量检测化学试题（答案）
2022-2023 学年度下学期高二学年
齐齐哈尔市恒昌中学月度教学质量检测
化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 45 分）
1．化学中常用特定符号表示不同能量的核外电子，下列能级符号中表示错误的是（ ）
A．4s B．3p C．2d D．1s
2．下列描述原子结构的化学用语错误的是（ ）
A．基态铜原子的价层电子排布式：3d9 4s2 B．Mn 2 的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
3．下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是（ ）
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
C 2 2 2A 基态 6 原子核外的电子排布式：1s 2s 2p x 错误，违反了洪特规则
基态 B 原子的轨道表示式 错误，违反了泡利不相
B
容原理
基态 S 原子的外围电子轨道表示式
C 正确
D 基态 Cr 原子电子排布式 1 22 22 63 23 63 44 2 正确
4.下列有关化学用语正确的是
高二化学月考试卷1 第 页 共 4 页
A．CO2的空间填充模型模型 B．p-p σ 键电子云模型
C．砷原子结构示意图 D．基态 Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
5．下列说法正确的是
A．s 区全部是金属元素
B．处于能量最高的原子叫做基态原子
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
6．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
7．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2 OH CO3 4H O16 2 。下列说法正确的是
A．电离能大小： I1 Al
元素，其中 X、Y、Z 是构成蛋白质的必需元素，且 W、Z 同主族，—Me 代表甲基，下列有
关说法错误的是
A．Y、Z 第一电离能：Y＜Z
B． B．X 和 Q 形成的最简单化合物能刻蚀玻璃
高二化学月考试卷2 第 页 共 4 页
C．Z、W 氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W
D． D．X、Y 形成的链状化合物 YmXn，中σ键数为 m+n-1
9．W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与 Li+具
有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之
比为 3:2，X 与 Z 同主族，Z 的价电子排布式为 3s23p4。下列说法不正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B．第一电离能：R＞Z＞Y
C．原子半径：R＞X＞W D．电负性：Z＞R＞X
10．在 N2F2分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是
A．仅有三个σ键 B．三个σ键，一个π键
C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键
11．下列分子的中心原子采用 sp3 杂化，但分子的空间结构不同的一组是
①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
12．下列叙述正确的是
A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．液体与晶体混合物叫液晶
C．最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态
13．下列说法正确的是
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．H2O 、 NH3、CH4 分子中分别采取 sp、sp2、sp3 杂化
C．SO2 和SO3杂化轨道类型均为 sp2 杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形
D． NH +4 是平面四边形结构
14．下列现象与氢键有关的是
①NH3 的熔、沸点比 PH3的高 ②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
高二化学月考试卷3 第 页 共 4 页
⑥HF 的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑥
15．如图所示是晶体结构中的一部分，图中 、 、 分别表示原子 X、Y、Z。其对应的化学
式不．正．确．的是
A． XY B． X2Y
C． X3Y D． XY3Z
二、填空题（55 分）
16．（14 分）
Ⅰ.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于_______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_______
键。
(2)CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个 COCl2 分子
内含有的σ键、
π 键数目为_______。
A．4 个σ键 B．2 个σ键、2 个π键 C．2 个σ键、1 个π键 D．3 个σ键、1
个π键
(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给
出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲： _______； 乙： _______。
17. （19 分）(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为_______，按照电
高二化学月考试卷4 第 页 共 4 页
子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于_______区。
(2)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)
的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(31Ga)的核外有_______个未
成对电子。砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。
1 1
(3)[原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 表示，与之相反的用
2 2
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和
为_______。
(4)在第 4 周期元素中，原子的 4p 轨道半充满的是_______（填元素符号，下同），3d 轨道半
充满的_______，4s 轨道半充满的是_______.
18．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。（23 分）
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ⑥ ⑦
三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
四 ② ④ ⑨
(1)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 ___。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是__ __。（填化学式）
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为__ __。（用元素符号填空）
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素
是__ __。（元素符号填空），向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加 NaOH
至过量，现象为_ ___。
(5) ①的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
(6) 和⑧的简单气态氢化物熔沸点较高的是 ，（填化学式）解释原因
高二化学月考试卷5 第 页 共 4 页答案：
1.C2.A3.D4.D5.D
6.C7.A8.C9.D10.B
11.D12.D13.C14.B15.B
16.(1)c极性(2)spsp3(3)D(4)CHCH
17.(1)1s22s22p3s23p3d54sd(2)哑铃1大
(3)+32-3/2(4)As,Cr、Mn,
K Cr Cu
18.(1)2K+2H20=2K+2OH+H2↑
(2)NaOH
(3)Na、Mg、Al
(④)铝元素首先生成白色沉淀后沉淀又溶解
(5)略
(6)HF分子间有氢键
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