高中化学人教版（2019）选择性必修2 第三章测试(含解析)

选修二第第三章测试
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7gNH3与足量HCl反应，生成物的配位键数目为0.2NA
B．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
C．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
D．标准状况下，4.48LH2O2完全分解，生成O2的数目为0.1NA
3．与氦气属于同一晶体类型的物质是（ ）
A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨
4．第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A．As的配位数为8
B．CaAs晶体熔点很低
C．该晶体密度为
D．核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为
5．下列有关物质结构与性质的叙述正确的是
A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质
B．1molCo3+的八面体配合物[CoClx(NH3)y]Clz与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为2、4、2
C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70
6．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B．
C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠
7．下列关于晶体的说法不正确的是
A．共价晶体硬度通常比分子晶体大
B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电
C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电
D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性
8．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 (　 )
①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
9．下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
10．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有8个和4个
B．晶体中每个周围有8个，每个周围有8个
C．晶体中与每个距离最近的有8个
D．晶体中0价氧原子和价氧原子个数比为3∶1
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中阳离子总数略大于0.1NA
B．1mol化学式为[TiCl(CO)5]Cl2的配合物中σ键数目为11NA
C．标准状况下，22.4LNO与足量O2充分反应后，含氮元素的分子总数小于NA
D．100gCaS和CaSO4的混合物中Ca原子质量为40g，则含有的O原子数为1.75NA
12．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化
13．晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是
A．晶体中，与紧邻且等距的有8个
B．设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为
C．制备的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行
D．该晶胞结构中含数为4
14．铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B．铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低
15．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：
B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象
C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子
D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜
16．下列有关叙述中，不正确的是
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点
B．往饱和食盐水中不断通入氯化氢，能够看到氯化钠晶体析出
C．液晶是物质的一种聚集状态
D．具有各向异性的固体可能是晶体
二、填空题
17．物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：
(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于_______晶体(填晶体类型)；是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)，CS2分子的空间结构是_______。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是 _______ 。
18．请结合具体例子说明配合物的结构特点。___________
三、计算题
19．根据晶胞结构示意图，计算晶胞的体积或密度。
(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度是______g·cm-3。
(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
四、实验题
20．醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。
Ⅰ、合成
(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。
(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。
Ⅱ、载氧量测定
(3)将m克的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。
(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知大气压为p，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。
21．实验室用新制的氨水制备氨的配合物并测定其成分。
(1)氨水的制备如图， A中发生反应的化学方程式为___________ ，单向阀的作用是___________。C中溶液为___________。
(2)银氨溶液的制备及成分研究
25°C，磁力搅拌下向25.00 mL 0.12mol/L的AgNO3溶液中逐滴加入稀释后的氨水(浓度为1.205mol/L)，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图所示。经计算可知B点AgNO3是否已反应完全___________ (填 “是”或“否”)；若要避免制备银氨溶液的过程生成AgOH沉淀，有人提出可在AgNO3溶液中加入一定浓度的NH4NO3，用平衡移动原理解释原因___________。
(3)已知D点刚好变澄清溶液，若该溶液中的溶质为强碱性的Ag(NH3)2OH，则pH应为 ___________， 由此可判断D点溶质不是Ag(NH3)2OH。据此写出A~D总反应的化学方程式___________。
(4)欲得到Ag(NH3)2OH的溶液，可将沉淀量达到最大值时的浊液___________、___________，再继续滴加氨水。但 Ag(NH3)2OH溶液若碱性太强，则久置易分解生成爆炸性物质Ag3N，该分解反应的方程式为___________。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．B
【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体没有化学键，故A错误；
B．共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中，共价键越强，熔点越高，故B正确；
C．SiO2晶体中硅原子和氧原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，故C错误；
D．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，故D错误；
选B。
2．B
【详解】A．氨气与足量氯化氢反应生成的氯化铵中含有1个配位键，则1.7g氨气与足量氯化氢反应所得氯化铵的配位键数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；
B．硫化钠和过氧化钠中的阴离子个数都为1、摩尔质量都为78g/mol，则78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数为×1×NAmol—1=NA，故B正确；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铁，与硫共热反应生成硫化亚铜，则1mol铜与硫共热反应生成硫化亚铜时，转移电子数为1mol×1×NAmol—1=NA，故C错误；
D．标准状况下，过氧化氢为液态，则无法计算4.48L过氧化氢的物质的量和完全分解生成氧气的数目，故D错误；
故选B。
3．A
【分析】氦气是由单原子分子构成，分子间存在范德华力，在固态时属于分子晶体。
【详解】A．干冰是固态二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子晶体，故A选；
B．NH4NO3是铵根离子和硝酸根离子通过离子键形成的离子晶体，故B不选；
C．SiO2是硅原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构的原子晶体，故C不选；
D．石墨是混合型晶体，故D不选；
故选A。
4．C
【详解】A．由晶胞结构可知，与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，所以砷原子的的配位数为4，A错误；
B．砷化镓中镓和砷以共价键结合的共价晶体，所以砷化镓熔沸点高，B错误；
C．由晶胞结构可知，砷原子位于晶胞内，镓原子位于顶点和面心，根据均摊法可知，一个晶胞中砷原子的个数为4，含镓原子个数为，晶体的密度为，C正确；
D．核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为，D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】A．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有导电性，故A错误；
B．已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，可确定z=2，配合物中Co为+3价，外界离子为2个Cl-，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的配位数为6，则y=5，则x、y、z的值分别为1、5、2，故B错误；
C．离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故C正确；
D．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．金刚石、晶体硅、金刚砂都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅，故A错误；
B．都是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，熔沸点 ，故B正确；
C．MgO是离子晶体，熔沸点最高，H2O、Br2、O2都是分子晶体，H2O 分子间能形成氢键，熔沸点较高，Br2的相对分子质量大于O2，所以熔沸点，故C错误；
D．金刚石是共价晶体，熔沸点最高，生铁、纯铁、钠都是金属晶体，合金的熔沸点低于成分金属，所以熔沸点：金刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误；
选B。
7．C
【详解】A．共价晶体硬度通常比分子晶体大，故A不符合题意；
B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电，故B不符合题意；
C．分子晶体有些难溶于水(如大多数有机物)，有些能溶于水(如CO2、 SO2、SO3，C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等)，故C符合题意；
D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性，故D不符合题意；
故选C。
8．A
【分析】晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不断升高，据此答题。
【详解】a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体；由图象b可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体；
故答案选A。
9．D
【详解】A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子，A正确；
B. 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—，每个Cl—周围紧邻的有6个Na+，B正确；
C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+，C正确；
D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子，D错误；
答案选D。
10．D
【详解】A．晶胞中含有的个数为，的个数为，选项A错误；
B．晶体中每个周围有6个，每个周围有6个，选项B错误；
C．晶体中与每个距离最近且相等的的个数为，选项C错误；
D．晶胞中与个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为，所以晶体中，0价氧原子与价氧原子的数目比为3∶1，选项D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．无溶液体积，不能计算微粒个数，A错误；
B．1mol化学式为[TiCl(CO)5]Cl2的配合物中σ键数目：（6+5）NA=11NA，B正确；
C．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，NO与氧气生成NO2，NO2与N2O4之间的转化为可逆反应，分子数减小，故含氮元素的微粒总数小于NA，C正确；
D．设CaS和CaSO4的物质的量分被为xmol和ymol，72x+136y=100，混合物中Ca原子质量为40g，40x+40y=40，解得x=0.5625mol，y=.4375mol，O原子的个数为：，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．NH3中N原子的价层电子对数是4，N原子上有1对孤对电子，所以NH3是三角锥形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，A错误；
B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故NaCl的电子式为，B 错误；
C．盐NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在阴离子ClO-中Cl原子与O原子之间以共价键结合，故NaClO中既含离子键又含共价键，C正确；
D．N2H4中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，价电子对数是4，所以N原子采取sp3杂化，D错误；
故合理选项是C。
13．C
【详解】A．以体心的研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的Na+有8个，A正确；
B．由晶胞结构可知：晶胞中数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，晶胞质量=4×g，晶胞密度为g/cm3=，B正确；
C．制备的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，由于NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故不可以在水中进行，C错误；
D．该晶胞结构中含数为6×+4×=4，，D正确；
故答案为：C。
14．A
【详解】A．自然界中有少量的单质铁，存在于陨铁中，A错误；
B．铁单质属于金属晶体，故其中有金属阳离子和自由电子，B正确；
C．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C正确；
D．生铁和钢均为是铁、碳合金，由于生铁含碳量高，其熔点比钢低，D正确；
故答案为：A。
15．D
【分析】低品铜矿(主要含CuS、FeO)与稀硫酸、二氧化锰反应生成硫单质，硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁等，调节溶液的pH值，过滤后，向滤液中加入除锰的物质，再向溶液中加入水合肼得到氧化亚铜。
【详解】A．CuS是难溶物，“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：，故A错误；
B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象，都是一样的现象，应加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾与亚铁离子反应，看溶液是否褪色，故B错误；
C．晶胞中白球为2个，黑球为4个，因此1个晶胞中含2个氧原子，故C错误；
D．水合肼浓度过大，产率下降，由于氧化亚铜中铜为+1价，具有氧化性，因此可能的原因是与水合肼进一步被还原成单质铜，故D正确。
综上所述，答案为D。
16．A
【详解】A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射法，不能根据熔沸点来判断晶体与非晶体，故A错误；
B．在饱和NaCl溶液中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，向饱和食盐水中通入HCl气体溶液中Cl-浓度增大，平衡向结晶的方向移动，有氯化钠晶体析出，故B正确；
C．液晶和固态、气态、液态都属于物质的一种聚集状态，故C正确；
D．晶体具有各向异性，因此具有各向异性的固体可能是晶体，故D正确；
故选：A。
17．(1) 分子 非极性
(2) ①③ 直线形
(3) ＜ 能形成分子内氢键
【详解】（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，因此固态CrO2Cl2属于分子晶体CCl4、CS2均是非极性分子，根据相似相容原理可知CrO2Cl2是非极性分子。
（2）①苯中含有苯环，碳原子是sp2杂化；②CH3OH中碳原子是饱和碳原子，为sp3杂化；③HCHO中碳原子形成碳氧双键，是sp2杂化；④CS2中碳原子形成2个碳硫双键，是sp杂化；⑤CCl4中碳原子是饱和碳原子，为sp3杂化；所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③，CS2分子的空间结构与二氧化碳相似，是直线形结构。
（3）由于 能形成分子内氢键，所以相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。
18．通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配合物一般是由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，如配离子[Cu(NH3)4]2+是由中心离子Cu2+和配体 NH3通过配位键结合而成，在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+。
【详解】通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配合物一般是由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，如配离子[Cu(NH3)4]2+是由中心离子Cu2+和配体 NH3通过配位键结合而成，在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+。
19． Cu3N 4
【详解】(1)该晶胞中N原子个数==1，Cu原子个数==3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为a cm，其体积为a3 cm3，密度= g·cm-3，故答案为：Cu3N；；
(2)该晶胞含Cu：＋=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V=== cm3。故答案为：4；；
20．(1) 球形冷凝管 恒压漏斗 液封
(2)BCA
(3) 活塞1和活塞2 液面差恒定
(4)
【分析】由题意可知，制备配合物的操作为氮气保护作用下，向盛有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液的三颈烧瓶中缓慢滴入醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1h，待沉淀转化为暗红色晶后停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物。
【详解】（1）由实验装置图可知，A处的装置为起冷凝回流作用的球形冷凝管，B处装置为便于醋酸钴的乙醇溶液顺利流下的恒压漏斗；装置C的作用是，起液封的作用，防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中，故答案为：球形冷凝管；恒压漏斗；液封；
（2）由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：BCA；
（3）由实验装置图可知，检查装置气密性的操作为关闭活塞1和活塞2，然后调节水平仪中水位至与量气管产生一定的液面差，若液面差稳定，说明装置气密性良好，故答案为：活塞1和活塞2；液面差稳定；
（4）由题意可知，配合物DMF的物质的量为mol。由理想气体状态方程可知DMF吸收氧气的物质的量为mol，则吸收氧气的物质的量和，配合物DMF的物质的量的比值为×，故答案为：×。
21．(1) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O(O) 防倒吸 硫酸(或盐酸等)
(2) 否 NH3·H2O + OH-增大c( )使平衡逆移，c(OH-)减小
(3) 13 AgNO3 + 2NH3·H2O= Ag(NH3)2NO3+ 2H2O
(4) 过滤 洗涤 3Ag(NH3)2OH = Ag3N+ 5NH3 +3H2O
【解析】（1）实验室制氨气，用氯化铵与熟石灰加热制备，化学方程式是“Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O”；单向阀使得气体只能向一个方向流动，防止液体倒吸；氨气可以与酸反应，故残余气体用“稀硫酸”除去；
（2）硝酸银物质的量为0.12mol/L×25×10-3L=3×10-3mol，加氨水至图中B点状态时，n(NH3 H2O)=1.205mol/L×1×10-3L=1.205×10-3mol，n(AgNO3)> n(NH3 H2O)，所以本问第一空填“否”；，向溶液中加入NH4NO3，提高浓度，促使反应逆移，降低OH-浓度，所以本问第二空应填“NH3·H2O + OH-增大c( )使平衡逆移，c(OH-)减小”；
（3）Ag(NH3)2OH是强碱性，所以n(OH-)=0.5n(NH3)=0.5×5×10-3×1.205mol≈3×10-3mol，，；生成Ag(NH3)2OH的总反应化学方程式是“AgNO3 + 2NH3·H2O= Ag(NH3)2NO3+ 2H2O”；
（4）对于存在固体难溶物的溶液分离，需采用“过滤”、“洗涤”等方法除尽杂质；Ag(NH3)2OH分解的化学方程式为“3Ag(NH3)2OH = Ag3N+ 5NH3 +3H2O”。
答案第1页，共2页
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