10.3常见的盐随堂练习（含解析） 人教版化学九年级下册

10.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．含有碳酸根的是
A．NaNO3 B．K2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaSO4
2．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
3．实验室有氢氧化镁和碳酸钙的混合物，兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知：氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是

A．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分一共为3种
B．图中x=7.6
C．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g
D．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO
4．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、Ca(NO3)2、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
5．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
6．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
7．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠
二、实验题
8．质量守恒定律对科学研究的严谨性提出了要求，推动了科学的进步。某班同学为验证质量守恒定律，进行如下实验，请回答下列问题。
(1)甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，此实验中气球的作用是 。
(2)乙组和丁组同学用图B和图D所示实验进行探究，发现天平不平衡，经过讨论分析后认为，验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需要在 装置中进行。
(3)丙同学用图C实验验证了质量守恒定律，且我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会产生铜，请书写该反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
9．兴趣小组的同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此停止滴加稀盐酸，并对溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：CaCl2和HCl
猜想2：CaCl2
猜想3：CaCl2和Ca(OH)2
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴入几滴 溶液变红 猜想1成立
②取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
【拓展延伸】设计实验方案证明猜想3正确。
实验操作 实验现象及结论
四、综合应用题
10．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
(1)①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。
②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 能，反应的化学方程式为 。
(2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。
五、填空与简答
11．今年化学实验考查的题目是“碳酸盐的检验”，子威同学利用如图所示装置，进行实验，以下为操作步骤。

(1)改正装置图中的不规范之处： 。
(2)连接仪器，检查气密性。具体操作是 。
取少量样品于试管中，倒入约试管容积的稀盐酸。
迅速塞紧橡皮塞（实验过程中发现少量液体，通过导管，冲出试管）。
(3)再将导管另一端伸入盛有石灰水的试管中，石灰水中有气泡，但没有出现浑浊。请分析造成石灰水没有浑浊的原因。
① ；
② ；
③ 。
12．以碳酸钙为核心的转化
① ；② ；
③ (+酸)； (+盐)
④ ；⑤ ；
⑥ (变质)； (+盐)。
13．用如图所示的2个实验验证质量守恒定律
(1)其中能达到实验目的的是 (填图中字母序号)
(2)图A所示实验：此实验中气球的主要作用 ；反应的化学方程式为：
(3)用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右 造成天平的指针向 偏转，原因是
(4)由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在 装置中进行
(5)化学反应前后质量相等的原因是 (从微观角度解释)
14．请用所学的知识回答下列问题：
(1)铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是什么？
(2)亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法有哪些？（请写出两种方法）
《10.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D D C D A
1．B
【详解】
A、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，符合题意；
C、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
D、硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
D、MgSO4液与KOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选B。
3．D
【详解】A、根据氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点），剩余固体质量不断减少，说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为没有分解的碳酸钙、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2，一共为3种，故A说法正确；
B、设氢氧化镁质量为m，
解得m=2.9g，则碳酸钙质量=12.9g-2.9g=10g，设氢氧化镁分解生成氧化镁质量为y，碳酸钙分解生成氧化钙质量为z，
解得y=2g；
解得z=5.6g；
图中x=5.6g+2g=7.6g，故B说法正确；
C、c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为n，则有
解得n=4.4g，即充分反应生成CO2的质量为4.4g，故C说法正确；
D、根据反应前后元素种类不变，则剩余固体中钙元素质量即为碳酸钙中钙元素的质量：，氢氧化镁完全反应时，生成氧化镁质量是2g，碳酸钙恰好开始分解时，剩余固体中钙元素的质量分数为，碳酸钙完全分解时，生成氧化钙的质量为5.6g，碳酸钙完全分解后，剩余固体中钙元素的质量为，如果测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时碳酸钙部分发生分解，则剩余固体中含有氧化镁、氧化钙、没有分解的碳酸钙，故D说法错误；
故选：D。
4．D
【详解】A、组内物质加入水中混合，与溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故选项错误；
B、组内物质加入水中混合，、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误；
C、组内物质加入水中混合，溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误；
D、组内物质加入水中混合，与反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确；
故选D。
5．C
【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确；
B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确；
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误；
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确；
故选：C。
6．D
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
7．A
【分析】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升说明瓶中压强变小，说明加入试管中物质吸热，使得温度降低。
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故A正确；
B、生石灰加入水中和水反应生成氢氧化钙，放热，右边支管的红墨水液面升高，故B不正确；
C、氯化钠溶于水，温度不变，左右支管液面不变，故C不正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，右边支管的红墨水液面升高，故D不正确。故选A。
8．(1)形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出
(2)密闭
(3)
【详解】（1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，整个装置形成密封系统，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，瓶内压强增大，气球膨胀，红磷熄灭并冷却后，因反应消耗氧气，生成物为固体，瓶内压强减小，小于外界大气压强，气球变瘪，则在此实验中气球的作用是形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出，故填：形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出；
（2）B：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，导致天平不平衡；D：镁燃烧消耗氧气，参与的氧气的质量没有称量，导致天平不平衡，因此对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验，故填：密闭；
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。
9． 紫色石蕊溶液 有气泡产生 取少量溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液（答案不唯一，合理即可） 溶液变红，证明猜想3成立（答案不唯一，合理即可）
【详解】猜想1成立，则含有CaCl2和HCl，因反应一定生成CaCl2，故检验HCl即可，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，则含HCl，故填写：紫色石蕊溶液；
猜想1成立，则含有CaCl2和HCl，取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与HCl反应，生成物中二氧化碳气体，当HCl反应完后，滴入的碳酸钠才与CaCl2反应，生成物中出现碳酸钙沉淀，因此，首先观察到的现象为有气泡产生，故填写：有气泡产生；
猜想3中含有CaCl2和Ca(OH)2，因反应一定生成CaCl2，故检验Ca(OH)2即可，氢氧化钙显碱性，遇酚酞变红，酸性和中性溶液遇酚酞不变色，因此，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，则含Ca(OH)2，证明猜想3正确。
【点睛】该题为科学探究题，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还应考虑反应物是否过量，在酸碱盐反应中，酸与盐的反应，碱与盐的反应，都比盐与盐的反应优先。
10．(1) 富集提纯氯化镁 化学 MgCl2Mg+Cl2↑
(2) MgCl2、NaCl 解：由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时，恰好完全反应，
设该氯化镁溶液的溶质质量为x。
x=9.5g
则该氯化镁溶液的溶质质量分数为=9.5%，
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。
【详解】（1）①海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁；
②电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为化学能；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中的氯化镁没有完全反应，此时，烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl；
②见答案。
11．(1)铁夹应夹在距试管口处
(2)将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好
(3) 装置的气密性不好 使用盐酸浓度过大 通入的二氧化碳过量等
【详解】（1）夹取试管时，铁夹应夹在距试管口约三分之一处。
（2）检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。
（3）浓盐酸具有挥发性，则石灰水不变浑浊，可能原因为使用盐酸浓度过大；且装置漏气，二氧化碳没有进入石灰水中，也会造成石灰水不变浑浊；二氧化碳能和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，则通入的二氧化碳过量，也会会造成石灰水不变浑浊。
12． (合理即可) (合理即可)
【详解】①碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和水，反应的化学方程式为：；
④氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；
⑤氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：；
⑥氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
13．(1)A
(2) 使装置密闭且缓冲反应产生的气压差 4P+5O22P2O5
(3) 右 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，CO2逸散到空气中导致左侧装置的总质量减小
(4)密闭
(5)化学反应前后原子的数量、种类、质量都不发生改变
【详解】（1）A中白磷能与装置中O2燃烧生成P2O5，且装置密闭，观察反应前后天平的变化可验证质量守恒定律；B中稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，CO2逸散到空气中，无法称量，则无法用B装置来验证质量守恒定律；
（2）A中的气球使整个装置处于密闭状态；白磷与氧气燃烧开始燃烧时放出热量，装置中空气膨胀，气球可以通过膨胀来缓冲形成的压力差，则气球的作用为：使装置密闭且缓冲反应产生的气压差；白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；
（3）B中稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，CO2逸散到空气中，无法称量出来，则反应后烧杯中总质量减小，天平向右侧偏转；
（4）在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，要使用密闭的装置来进行实验，这样才能使所有参加反应的物质的质量被称量出来；
（5）化学反应前后质量相等的实质是化学反应前后原子的数量、种类、质量都不发生改变。
14．(1)铝表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止与氧气进一步反应
(2)①无色酚酞②pH试纸③硝酸银溶液等合理即可
【详解】（1）铝与氧气反应使铝表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止与氧气进一步反应，故具有良好的抗腐蚀性；
（2）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，可以用无色酚酞来检验，滴加酚酞溶液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，无明显现象的为氯化钠溶液；也可以测溶液的pH，pH大于7的为亚硝酸钠溶液，pH等于7的为氯化钠溶液。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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