3.1弱电解质的电离平衡 同步练习（答案） 高二化学苏教版（2020）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡 同步练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修1
一、单选题
1．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L
C．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱
D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与足量反应时，转移的电子总数为
C．与充分反应后得到的气体分子数小于
D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为
3．下列各组物质全部是弱电解质的是
A．Al(OH)3 H2SiO3 H2S CO2
B．NH3·H2O HClO HF H2O
C．CH3COOH AgCl Ca(OH)2 H3PO4
D．HNO2 Fe(OH)3 C2H5OH CH3COONa
4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数
A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小
5．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．1 mol L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
6．某二元酸在水中的电离方程式为，(时，K)，下列有关说法正确的是
A．常温下溶液的
B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大
C．在的溶液中，c(H+)=
D．若溶液中，则的中
7．将标准状况下aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·L-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol·L-1
C．溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
8．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小
D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小
9．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 Ka1=4×10-7　Ka2=6×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO
10．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO、HCO
B．水电离出c(H+)=10-9mol/L的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO
C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO
D．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、K+ 、HCO、NO
11．下列示意图与其相应表述相符的是
A B C D
电解水实验原理示意图 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183kJ mol-1 CH3COOH+H2OH3O++CH3COO— 实验室能用上述装置成功制取蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
12．已知：(未配平)。下列说法不正确的是
A．氯酸钠是强电解质
B．中含有极性键和非极性键
C．产物中与的物质的量之比为2：1
D．每转移电子，生成标准状况下
13．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，促进水电离的是（ ）
A．④ B．① C．② D．③
14．室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1
的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；
16．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，常温下Al的金属性比Ba的金属性___________ (选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。
A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解
C．高温时比稳定 D．Ba的沸点比Al的低
(3)在稀的中加入适量溶液至SO恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学符号表示)。
(4)聚合氯化铝晶体()是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节溶液的pH、通过促进其水解而结晶析出。用平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因：___________。
(5)用铝和氧化铁作铝热剂，将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液、溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由：___________。
17．下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：
酸 电离方程式 电离常数
回答下列各题：
(1)当温度升高时，电离平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等浓度的H2CO3和H2S溶液，导电性较弱的是________。
(3)H2CO3的K1>K2的原因是________。(从电离平衡的角度解释)
(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：___________。
(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式__________。
三、计算题
18．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是___。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol L-1，该溶液中c(OH-)=__mol L-1。
(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。
(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。
四、实验题
19．二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：＋2H+＝CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。
②B中发生反应的离子方程式是____。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。
④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g，则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．CH3COOH溶液可以使石蕊试液变红，说明CH3COOH是酸，但无法证明其部分电离，则无法证明CH3COOH是弱酸，故A错误；
B．0.1 mol/L 的CH3COOH溶液c(H+)=0.01 mol/L＜0.1mol/L，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．导电能力低于同浓度的盐酸，说明CH3COOH中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则CH3COOH是弱电解质，即弱酸，故C正确；
D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在，这两种分子是水分子和乙酸分子，说明CH3COOH没有全部电离，乙酸是弱酸，故D正确；
故答案为A。
2．B
【详解】A．1个分子中含7个中子，所以中含有的中子数为0.5mol7 =，A正确；
B．中和都具有较强的还原性，都能和发生反应，则与足量反应时，转移的电子总数为，B错误；
C．NO与O2反应生成NO2，部分NO2会自发生成N2O4，反应的方程式为：，则充分反应后得到的气体分子数小于，C正确；
D．在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则的溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为=mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为，D正确；
故选B。
B项不正确。
3．B
【详解】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水均属于弱电解质，据此分析解题：
A．Al(OH)3 、NH3·H2O、H2S 是弱电解质，CO2是非电解质，A错误；
B．NH3·H2O、HClO、HF、H2O在水溶液中部分电离，都属于弱电解质，B正确；
C．AgCl、Ca(OH)2是强电解质，C错误；
D．C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，D错误；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；；
B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确；
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确；
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；
故选A。
5．A
【详解】A．1 mol L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L，说明HClO部分电离，HClO是弱电解质，A正确；
B．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质强弱，B错误；
C．NaClO的电离方程式是NaClO=Na++ClO-，证明NaClO是强电解质，不能证明HClO是弱电解质，C错误；
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，证明HClO有氧化性，不能证明HClO是弱电解质，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．由题干信息可知，NaHA溶液中，存在HA-的电离平衡，则常温下NaHA溶液呈酸性，pH＜7，A错误；
B．加水稀释，电离平衡右移，但是减小，B错误；
C．HA的第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的c(A2-)=，则有，解得，所以在的溶液中，，C错误；
D．若的溶液中，的溶液中第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·L-1，体积为VL，所以溶液质量为ρVg，标准状况下aLNH3的质量为=g，溶质的质量分数为×100%=×100%，故A错误；
B．溶液体积为VmL，溶质的物质的量为,所以溶液的浓度为=mol·L-1，故B错误；
C．溶液OH 来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为mol/L，一水合氨电离NH3 H2ONH+OH ，一水合氨电离出的OH 浓度为 mol/L，水电离出的氢氧根等于该溶液中氢离子的浓度，溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)，故C正确；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸会生成二氧化碳气体，故A不符合题意；
B．电离常数只与温度有关，25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH消耗了氢离子，氢离子浓度减小，HCOOH的电离程度增大，K值只受温度的影响，K不变，故B符合题意；
C．甲酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于体积增大的多，所以氢离子浓度减小，故C不符合题意；
D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，NaHCO3电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D不符合题意；
答案选B。
9．C
【详解】A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；
C．碳酸的酸性比次氯酸和碳酸氢根离子的酸性都强，C项正确；
D．向NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．能溶解Al2O3的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，在强酸溶液中不可能大量存在AlO、HCO，在强碱溶液中不可能大量存在Mg2+、Fe3+、HCO，A不合题意；
B．水电离出c(H+)=10-9mol/L的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，在强碱溶液中不可能大量存在Fe3+，B不合题意；
C．滴入KSCN显红色的溶液中含有大量的Fe3+：Fe3+与Na+、Cu2+、Br-、SO均不反应，能够大量共存，C符合题意；
D．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液为强酸性溶液中，不能有大量的HCO，D不合题意；
故答案为：C。
11．C
【详解】A．电解水时，阴极得到的氢气体积应该是阳极得到氧气体积的两倍，故A错误；
B．氢气和氯气反应生成氯化氢的反应为放热反应，如化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=—183kJ mol-1，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在水分子作用下部分电离出水合氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOH+H2OH3O++CH3COO—，故C正确；
D．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．氯酸钠而在水中完全电离，属于强电解质，A正确；
B．H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，B正确；
C．反应的化学方程式为：，产物中与的物质的量之比为2：1，C正确；
D．反应的化学方程式为：，每转移2mol电子，生成1mol氧气，则每转移1mol电子，生成标准状况下0.5mol氧气，体积是：，D错误；
故选D。
13．A
【详解】①HCl电离出氢离子，抑制水电离；②H2SO4电离出氢离子，抑制水电离；③CH3COOH电离出氢离子，抑制水电离；④NH4Cl中铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，发生水解反应，促进水电离；⑤NaOH电离出氢氧根离子，抑制水电离；故选A。
14．C
【分析】无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol L-1＜10-7 mol L-1，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
【详解】A．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合题意，同时Fe2+在溶液中发生水解，促进了水的电离，A不符合题意；
B．在酸性溶液中，都能大量存在，但在碱性溶液中，不能大量存在，B不符合题意；
C．不管是酸性溶液还是碱性溶液，都不能大量存在，C符合题意；
D．在酸性溶液中，能大量存在，但在碱性溶液中，Ag+、不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
15． 13 CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋ 丙>甲＝乙
【详解】(1)氢氧化钠是强碱，则0.1mol/L氢氧化钠溶液这氢氧根浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－13mol/L，则pH＝13。
(2)醋酸是弱电解质，在醋酸溶液中存在醋酸和水的两种电离平衡，分别是CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋。
(3)酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根浓度越大，对水的电离程度越大，则甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为丙>甲＝乙。
16．(1) 第四周期第ⅢA族 GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓
(2) 弱 D
(3)Al(OH)3
(4)Al3++3OH- Al(OH)3 +H++H2O，pH太小，氢氧化铝电离平衡向碱式电离方向移动，pH太大，氢氧化铝电离平衡向酸式电离方向移动，得不到氢氧化铝胶体
(5)不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+
【解析】(1)
元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族；同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式，反应的化学方程式为GaCl3+3NH3·3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；
(2)
Al(OH)3呈两性，Ba(OH)2为强碱，则金属活泼性：Al(3)
使SO恰好完全沉淀，设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，则需要2mol Ba(OH)2，因此发生的反应为NH+Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓，此时铝元素的存在形式主要为Al(OH)3；
(4)
Al3++3OH- Al(OH)3 +H++H2O，pH太小，氢氧化铝电离平衡向碱式电离方向移动，pH太大，氢氧化铝电离平衡向酸式电离方向移动，得不到氢氧化铝胶体，故需严格控制pH范围；
(5)
将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色说明无铁离子，而固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+，所以不能确认，是否含氧化铁。
17．(1)增大
(2)H2S
(3)第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用
(4)向盛有醋酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
(5)
【详解】（1）因为水溶液中弱电解质的电离属于吸热反应，所以升高温度，电离平衡常数K值增大；
（2）根据表格数据可知H2CO3和H2S属于二元弱酸，其酸性主要由第一步电离决定，因为H2S的，H2CO3的，可知，H2S的电离程度比H2CO3略弱，导电能力较弱，即等浓度的H2CO3和H2S溶液，导电性较弱的是H2S；
（3）H2CO3的第一步电离方程式为：，第二步电离方程式为：，因为第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，所以K1>K2；
（4）利用强酸制备弱酸的原理可设计实验如下：向盛有醋酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可证明醋酸的酸性比碳酸的强；
（5）根据表格数据可知，碳酸的酸性介于亚硫酸与亚硫酸氢根离子之间，根据强酸制弱酸的原理可知，向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式为：。
18． B＞C＞A=D=E bc 2.4×10-7mol L-1 5.76×10-9 10:1 9:11
【分析】从图中可以看出，B点对应温度为100℃，Kw=10-12；C点对应温度在25℃~100℃之间；A、D、E对应温度为25℃，Kw=10-14。
【详解】(1)温度相同时，Kw相同；水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，所以图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E。答案为：B＞C＞A=D=E；
(2)a．升温，水的电离程度增大，c(H+)、c(OH-)都增大，a不符合题意；
b．加入少量的盐酸，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，b符合题意；
c．加入少量的NH4Cl，水解使溶液呈酸性，溶液中c(H+)增大、c(OH-)减小，c符合题意；
故选bc。答案为：bc；
(3)纯水中，c(OH-)=c(H+)=2.4×10-7mol L-1。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol L-1，则c(H+)=1×10-5mol L-1，该溶液中c(OH-)=mol L-1=5.76×10-9mol L-1。答案为：2.4×10-7mol L-1；5.76×10-9；
(4) E对应温度为25℃，Kw=10-14。pH=9的NaOH溶液中，c(OH-)=10-5mol L-1，pH=4的H2SO4溶液中，c(H+)=10-4mol L-1，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10-4:10-5=10:1。答案为：10:1；
(5)B点对应温度为100℃，Kw=10-12。pH=11的苛性钠溶液，c(OH-)=10-1mol L-1，pH=1的稀硫酸，c(H+)=10-1mol L-1，所得混合溶液的pH=2，则，V1∶V2=9∶11。答案为：9:11。
【点睛】计算溶液中c(H+)、c(OH-)时，一定要关注溶液的温度，以便利用对应的Kw。
19．(1) 弱 还原
(2) 分液漏斗 排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化 Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 过滤、洗涤、干燥 2.5 mol/L 偏高
【分析】(2)Na2CS3和稀硫酸反应生成CS2和H2S，生成的H2S被CuSO4溶液吸收，CS2进入NaOH溶液中发生反应，可以通过称量B中CuS沉淀的质量计算Na2CS3的浓度，也可以通过测定C中溶液质量增加测定Na2CS3的浓度。
【详解】（1）三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，KMnO4有强氧化性，说明Na2CS3具有还原性。答案为： 弱 、还原。
（2）①根据仪器构造可知，d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气，则通氮气的作用是排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化。
②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+ 。
③装置中残留一部分H2S和CS2，H2S常温下为气体，CS2沸点低，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。
④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由＋2H+＝CS2＋H2S↑和Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+可知CuS和Na2CS3的物质的量相等，所以c(Na2CS3)==2.5 mol/L。
⑤空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。
答案第1页，共2页
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