2.2化学反应的方向与限度 同步练习(答案) 高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的方向与限度 同步练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修第一册
一、单选题
1．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g） 2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2 ， 同时消耗3mol B2
C．混合气体总质量不变
D．容器内的气体密度不再改变
2．反应2NO + 2CON2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率
D．CO可以100%转化为产物
3．某温度下，在一恒容容器中发生反应，下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．容器内气体密度不再变化
B．Y的体积分数不再变化
C．
D．单位时间内消耗同时生成
4．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
5．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应可以自发进行 B．
C．使用催化剂可以减小a、b的差值 D．和完全分解为气态原子需放出能量
6．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是
①NO的体积分数不再改变的状态 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．全部
7．取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是
A．下层CCl4层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度
C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
D．该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数目为10NA
B．溶液中含有的数目为0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标况下11.2 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数目0.5NA
9．拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。
A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变
10．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为
11．甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0；
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可增大NO的平衡转化率
B．温度越高，反应②的平衡常数K越大
C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A
D．温度高于500℃时，体系中以反应③为主
12．在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间改变
B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等
C．三种气体的分子数比为2：2：1
D．正反应速率等于逆反应速率且等于零
13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是
A．反应体系压强不变
B．c点没有达到平衡
C．正反应是放热的
D．如t1=t2，bc段正反应速率大于ab段
14．下列过程一定不能自发进行的是
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0
D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0
二、填空题
15．硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应原理为: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知该可逆反应在1000°C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题:
(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值________变化(填“一定”或“不一定”)；当K值变大时，逆反应速率________.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)该反应达到平衡时下列说活错误的是________。
a.容器内压强保持不变
b.氢气和水蒸气的物质的量之比保持不变
c.加入少量Fe2O3固体，平衡向逆反应方向移动
d.移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
(3)该温度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.164g。则10分钟内H2的平均反应速率________。
(4)请写出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后所发生化学反应的离子方程式____________________________________。
16．红磷和发生反应生成和，反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)和反应生成的热化学方程式为_______。
(2)分解成和的热化学方程式为_______，已知该反应的为，则该反应自发的温度范围为T_______(保留1位小数)。
(3)和分两步反应生成的_______一步反应生成的_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______。
17．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=_________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。
三、计算题
18．磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I.CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g) H1=+226kJ mol 1
II.3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H2=akJ mol 1
III.3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s) H3=bkJ mol 1
①反应(I)能在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)，其 H=_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
四、实验题
19．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：
实验编号 温度/℃
Ⅰ 25 0.1 0.1
Ⅱ 25 0.2 0.1
Ⅲ 50 0.2 0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是_______(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______和_______。
(2)在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和1mol(g)，发生反应：。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内的平均反应速率为_______mol/()。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_______。
A．增加碳单质的量，可以加快该反应速率
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．2min时，的转化率为20%
D．当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．A
5．B
6．A
7．B
8．D
9．A
10．D
11．D
12．A
13．A
14．D
15． 不一定 增大 d 0.0018 mol/(L min) Ba2++2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-
16．(1)P(s)+ Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306 kJ/mol
(2) PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ mol-1 T>547.1K
(3) －399 kJ/mol =
(4)PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
17． 0.225 CD 否 该反应△H＞0、△S＜0，因而△G＞0，不能自发进行
18． 高温
19．(1) Ⅲ Ⅰ II
(2) 0.05 CD
答案第1页，共2页
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