黑龙江省佳木斯市富锦市重点中学2022-2023高一下学期第一次考试化学试题（答案）

富锦市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次考试
(
姓
名
考
号
班
级
装
○
订
○
线
○
外
○
不
○
准
○
答
○
题
)化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是( )
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物
2.(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是（　　）
A. 和互为同位素 B. 与金刚石互为同素异形体
C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和
3．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32-
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
C．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O
4. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是（　　）
A. B.
C. D.
5. 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（　　）
A．NaClO3在反应中失去电子 B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
6．下列递变规律不正确的是：（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
7.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
8.常温下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2
B．向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体
C．配制 FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入 Cu 粉，然后过滤
10、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
① ②Al ③ ④ ⑤
A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②④
11．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为（　　）
A． B．
C． D．
12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：X﹥W
B．金属性：Y﹥Z
C．最高价含氧酸的酸性：X﹥W
D．原子半径：Y﹥Z﹥X
13.用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔， 用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．0.56 L B．1.12 L C．4.48 L D．5.6 L
14.下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，1 LHCl和1 LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 gN2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
A. ①②③ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥
15．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－
C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Y2===X2＋2Y－
16．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4（H＋）溶液　③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
17. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是（　　）
A. U形管内红色墨水褪色 B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大 D. U 形管水位：c>d
18．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)
A．1.8 g B．3.6 g C．2.7 g D．5.4 g
19. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
20、13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．0.6mol/L
第II卷(非选择题，共50分)
二、非选择题
21.（10分）
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0 mol·L －1的 NaOH 溶液、稀硫酸各 450 mL。提供的试剂是 NaOH 固体、98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm －3)和蒸馏水。
（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量 NaOH 固体___________g，应用量筒量取浓硫酸 ___________mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是
________________________________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量 NaOH 固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤 2～3 次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
22．（ 14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)写出J在周期表中的位置___________ 。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________ 。
23.（12分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A_____ _、C_____ _。
(2)按要求写方程式：
①的化学方程式：_______ _ ；
②的化学方程式：_______ _ ；
③的离子方程式：______ _ ；
④B与溶液反应的离子方程式：_________ 。
24．（14分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：
Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。
（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；
（2）滤液中存在较多的阳离子是________________；
（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2 溶液 c．溴水
Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：
（4）过滤时所用到的玻璃仪器有_______________ （填仪器名称）。
（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：____________________ _。
（6）样品中铁元素的质量分数为________________。
（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
富锦市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次考试
化 学 答案
1-5 DAADB 6-10CAACA 11-15AACCB 16-20CCDCC
21.（10分）
(1)①②⑤
(2)
(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
(4)ADE
22.（14分）　
(1) E Ar
(2)HF
(3)
(4)KOH>NaOH
(5)第四周期第VIIA族
(6)
23. （12分）(1)
(2)


24.（14分）　
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe2＋ b 烧杯 漏斗 玻璃棒 Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋ ×100% 偏大