专题7氮与社会可持续发展课后练习题（答案）2022-2023下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 课后练习题
一、单选题
1．某溶液中含有下列六种离子：①②③Na+④Cl-⑤⑥，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤
2．下列有关物质制备的说法正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体：向FeCl3溶液中滴加氨水
B．制备少量氨气：加热NH4Cl固体
C．制备Al：电解熔融态AlCl3
D．制备Cl2：工业上用惰性电极电解饱和食盐水
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用氯化铵和熟石灰反应制氨：NH+OH-NH3↑+H2O
B．铁与过量的稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．在氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=NH+H2O
D．将氨水加入氯化铝溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
4．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-
5．下列有关浓硝酸说法不正确的是
A．见光易分解，所以保存在棕色瓶中
B．常温下与铁或铝不反应，所以用铁质或铝制容器储运浓硝酸
C．易挥发，露置在空气中浓度会减小
D．与铜反应既表现出酸性又表现出强氧化性
6．将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23mol由和NO组成的混合气体(不考虑生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是
A． B． C． D．
7．下列各选项给出的物质与对应阴影部分不相符的是
A B C D
氯气与氢氧化钠溶液的反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学用语正确的是
A．Na2S电子式为
B．羧基的结构式为
C．聚丙烯的结构简式为
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
9．下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．未打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
编号 实验 现象 结论
A． 向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性
C． 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 显碱性
D． 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中可能含有或Ag+
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式：
C．CH4分子的球棍模型： D．HClO的结构式：H－O－Cl
12．A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。若X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；若X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法正确的是
A．当X是强酸时，将C通入紫色石蕊溶液，可以使其先变红后褪色
B．当X是强碱时，实验室制备B，可用碱石灰和无水氯化钙进行干燥
C．当X是强碱时，将铜投入某浓度的E溶液中，铜完全溶解，共收集到混合气体，要使该混合气体完全转化成E，共需标况下的体积为
D．A为硫化铵或硫氢化铵
13．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
14．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是
A．N4的沸点比N2低
B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109 28ˊ
C．N4分子中每个氮原子都不满足8个电子
D．1molN4中含有6mol共价键
二、填空题
15．Cu和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体一氧化氮，其变化可表述为：___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O
（1）氧化剂是___，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是_。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）配平上述化学方程式___。
（4）产生0.2molH2O，则转移电子的物质的量为__mol。
16．现有下列物质：①HCl、②CO2、③H2O、④NaOH、⑤Cl2、⑥NaHSO4、⑦MgCl2、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。
(1)NaOH是以___________化学键结合的；不含化学键的物质是___________(填序号)。
(2)写出CO2的电子式___________；用电子式表示MgCl2的形成过程___________。
(3)存在分子间作用力的物质有___________(填序号)。
(4)哪些物质属于离子化合物___________(填序号)；哪些物质属于共价化合物___________(填序号)。
(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是___________。
17．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体
(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。
(2)属于强电解质的是_______。
(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。
(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。
(6)⑥和③的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_______；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_______。
18．现有以下六种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。
A．Cl2 B． C． D． E． F．
(1)属于有机物的是___________。
(2)遇空气变红棕色的是___________。
(3)可用于制取漂白粉的是___________。
(4)“84”消毒液的有效成分是___________。
(5)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是___________。
(6)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是___________。
19．铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空:
（1）铁元素的原子结构示意图为_____________；它在周期表中的位置是______________
（2）某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中，氧化剂是_______________；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_________________
（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_______________；它们的原子最外层有___________种不同能量的电子。
（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是______________(写电子式)；该分子属于_______________(填“极性”或“非极性”)分子。
（5）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是: ___________________________________________________________
（6）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:_________________________________________.
20．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ⑧ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。
(2)在①— 元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。
(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。
(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。
21．（1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。
（2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)
（3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。
（4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。
（5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。
（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑
②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20
22．氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。
回答下列问题：
①写出此实验中制取的化学方程式：_______。
②该同学利用实验现象来检验的漂白性，则选用的试剂为_______。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溶液
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______。
(5)氨是一种非常重要的化工产品。
①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______。
②工业上用制取NO的化学方程式是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑，反应后溶液成碱性，OH-+=+H2O，故浓度减小、浓度增大，+ OH-= NH3 H2O，浓度减小，Na2O2具有强氧化性，被氧化生成，浓度减小，浓度不变的只有和Cl-，故选B。
2．D
【详解】A．向FeCl3溶液中滴加氨水，生成沉淀，应在沸水中水解制备，故A错误；
B．加热氯化铵分解，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，应电解熔融氧化铝制备，故C错误；
D．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，则工业上用惰性电极电解饱和食盐水制备，故D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A错误；
B．硝酸有强氧化性，与金属反应不产生H2，B错误；
C．氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH-参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，C正确；
D．NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，D错误；
答案选C。
4．D
【详解】氢氧根离子OH-中质子数为9个，电子数是10个。
A. CH4分子中质子数是10，电子数是10，所以和OH-中质子数相同，电子数不同，A错误；
B.Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和OH-中质子数和电子数都不同，B错误；
C. NH4+中质子数是11，电子数是10，所以和OH-中质子数不同，电子数相同，C错误；
D.NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和OH-中质子数和电子数都相同，D正确；
故合理选项是D。
5．B
【详解】A．棕色瓶具有避光作用，浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，A正确；
B．浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁或铝发生钝化，所以用铁质或铝制容器储运浓硝酸，B不正确；
C．浓硝酸具有挥发性，露置在空气中会不断挥发，从而使浓度不断减小，C正确；
D．浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮等，表现出酸性和强氧化性，D正确；
故选B。
6．C
【详解】Cu完全溶解产生NO2和NO混合气体为0.23mol，实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入NaOH溶液使全部转化成沉淀时，溶液中只存在NaNO3，消耗的NaOH物质的量为，则硝酸中显酸性和剩余的HNO3的物质的量为0.7mol，故原硝酸溶液中含HNO3物质的量为，；
故选C。
7．C
【详解】A．具有酸性，且具有强氧化性，与图示阴影部分相符，故A不选；
B．具有有漂白性，且具有还原性，与图示阴影部分相符，故B不选;
C．难溶于水，可以用排水法收集，NO与O2在常温下反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，故与图示阴影部分不相符，故C选；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应既是离子反应也属于氧化还原反应，与图示阴影部分相符，故D不选；
故选C。
8．B
【详解】A．Na2S电子式Na+应该分开书写，，故A错误；
B．羧基的结构式为，故B正确；
C．聚丙烯的结构简式链节应只有2个碳，，故C错误；
D．左上角是质量数，应为18，，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的铝不滴落，故B正确；
C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；
D．能使试纸变蓝色的气体为氨气，试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 ，故D正确。
故选：A。
10．C
【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe＞Fe2+，故A正确；
B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，故B正确；
C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，故C错误，
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则溶液中可能含有、或Ag+，故D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．乙醇分子中含有羟基，其正确的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，正确的电子式为，故B错误；
C．CH4分子为正四面体结构，碳原子的原子半径较大，其比例模型为 ，不是球棍模型，故C错误；
D．HClO为共价化合物，其中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，则结构式为H—O—Cl，故D正确；
故选：D。
12．C
【分析】A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子。联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等。由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等。若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐。综合而得A应为(NH4)2S；
【详解】A．由分析可知当X是强酸时，E是H2SO4，C为SO2，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B．当X是强碱时，B是NH3，无水氯化钙能与氨气发生化学反应，不能干燥，故B错误；
C．当X是强碱时，E是HNO3，要使NO和NO2的混合气体完全转化成硝酸，纵观整个过程，通入的氧气获得电子物质的量等于Cu提供电子物质的量，铜的物质的量为，Cu完全反应转移电子为0.5×2=1mol，则通入O2物质的量为=0.25mol，标况下的体积为V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=，故C正确；
D．分析可知，A应为(NH4)2S，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。
答案选D。
14．D
【详解】A．N4和N2都是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，N4的沸点比N2高，故A错误；
B．N4是正四面体型结构，键角是60°，故B错误；
C．氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；
D. 由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1mol N4中含有6mol共价键，故D正确。
答案选D。
15． HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO ④ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0.3
【详解】(1)该反应中Cu元素化合价升高，因此Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，HNO3中一部分N元素化合价降低，一部分HNO3是氧化剂，NO是还原产物；
(2)稀硝酸中一部分被还原生成NO，稀硝酸表现出氧化剂，一部分生成Cu(NO3)2，稀硝酸表现出酸性，故答案为④；
(3)根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，Cu(NO3)2与NO的系数比为3：2，然后根据质量守恒可知该反应化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(4)由反应方程式可知，每生成0.2mol H2O，则生成0.1mol NO，其中N元素化合价由+5价降低至+2价，所以转移电子的物质的量为0.3mol。
16．(1) 离子键和共价键 ⑨
(2)
(3)①②③⑤⑨
(4) ④⑥⑦⑧ ①②③
(5) 共价键 离子键
【分析】①HCl为共价化合物，含有共价键、②CO2为共价化合物，含有共价键、③H2O为共价化合物，含有共价键、④NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键、⑤Cl2为共价化合物，含有共价键、⑥NaHSO4为离子化合物，含有离子键和共价键、⑦MgCl2为离子化合物，含有离子键、⑧CaO为离子化合物，含有离子键、⑨He为单原子分子，只有分子间作用力。
(1)
NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，Na+和OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，故既有离子键又有共价键；单原子分子He不含化学键，故答案为：离子键和共价键；⑨；
(2)
CO2为共价化合物，其电子式为 ；MgCl2为离子化合物，故用电子式表示其形成过程为：；
(3)
分子晶体的分子之间通过分子间作用力结合，故以分子间作用力结合的晶体是①HCl、②CO2、③H2O、⑤Cl2、⑨He；故答案为：①②③⑤⑨；
(4)
根据分析可知，④⑥⑦⑧属于离子化合物，①②③属于共价化合物；
(5)
HCl分子中氢原子和氯原子之间有共价键，溶于水时被破坏，故HCl溶于水时，断开共价键；NaHSO4加热熔化时，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故断裂离子键，故答案为：共价键；离子键。
17．(1)②④⑥⑦
(2)①②③⑨
(3)
(4)
(5)
(6) 1：3
【分析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。
（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。
（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。
（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。
（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。
（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。
【详解】（1）①固体不能导电；②熔融的能导电；③不能导电；④稀硫酸能导电；⑤不导电；⑥铜能导电；⑦氨水能导电；⑧蔗糖晶体不导电；⑨固体不能导电，故能导电的有②④⑥⑦。
（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选①②③⑨。
（3）在水溶液中的电离方程式：；
（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：
（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；
（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。
18．(1)D
(2)B
(3)A
(4)F
(5)C
(6)E
【解析】(1)
苯是一种无色有特殊气味液体，常用作有机溶剂，属于有机物，故答案为：D；
(2)
NO是一种无色气体，遇到空气时发生反应：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一种红棕色气体，故遇空气变红棕色的是NO，故答案为：B；
(3)
工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则可用于制取漂白粉的是Cl2，故答案为：A；
(4)
工业上用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分是NaClO，故答案为：F；
(5)
葡萄酒中常常添加SO2，以进行杀菌、保质，故答案为：C；
(6)
根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故答案为：E。
19． 第四周期第Ⅷ族 Cu2S、Cu2O 160g ns2np4 2 极性 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂 取少量摩尔盐溶于水，加入NaOH，加热，生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含铵根离子；另取少量摩尔盐溶于水，加入KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含亚铁离子
【分析】(1)Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2；
(2)Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价；
(3)氧和硫原子的最外层电子数均为6，同一亚层的电子的能量相同，据此分析解答；
(4)根据非金属性O＞S分析解答；
(5)铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体，结合胶体的性质分析解答；
(6)检验铵根离子用碱和湿润的红色石蕊试纸，检验亚铁离子可利用KSCN和氯水，据此分析解答。
【详解】(1)Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：；第四周期第Ⅷ族；
(2)Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，氧化剂为Cu2S、Cu2O，该反应中转移6e-，SO2为氧化产物，则反应中转移15mol电子，氧化产物的质量为mol×64g/mol=160g，故答案为：Cu2S、Cu2O；160g；
(3)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子数均为6，最外层电子排布都可表示为ns2np4，s轨道上的电子能量相同，p轨道上的电子能量相同，则共有2种能量不同电子，故答案为：ns2np4；2；
(4)非金属性O＞S，则氢化物中水稳定，水的电子式为，水分子的结构不对称，为极性键形成的极性分子，故答案为：；极性；
(5)铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可净化水，故答案为：铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂；
(6)检验铵根离子用碱和湿润的红色石蕊试纸，检验亚铁离子可利用KSCN和氯水，则实验方法为：取少量摩尔盐溶于水，加入NaOH，加热，生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含铵根离子；另取少量摩尔盐溶于水，加入KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含亚铁离子，故答案为：取少量摩尔盐溶于水，加入NaOH，加热，生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含铵根离子；另取少量摩尔盐溶于水，加入KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含亚铁离子。
20．(1) N
(2)离子键
(3) Cl B
(4) 离子
(5)
(6)
【分析】根据元素在周期表中的位置知，①- 分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素，
(1)
根据以上分析可知①是N，④是Mg，其原子结构示意图为：；
(2)
在①— 元素中，金属性最强的元素是K，⑦是S，二者形成硫化钠，属于离子化合物，存在的化学键是离子键；
(3)
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其最高价氧化物的水化物酸性越强、氢化物的稳定性越强，元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl；
A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同与非金属性强弱无关，故错误;
B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明非金属性Cl > S，故正确；
C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，与金属性强弱无关，故错误；
故选B；
(4)
第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选③，原子半径最小的为Cl，即选⑧，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为，①是N，其+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是：；
(5)
某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，其电子式为：；
(6)
根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：。
21． ①② ③ ⑤ ①②③④ NO2 MnO2 MnCl2 浓HCl Cl2 苍白 变暗 氧气 氧化钠 浮在 有气体生成 红色 3；8；3；2；4 1；2；1；2；2；2
【分析】（1）氧化物是指只含有两种元素，其中是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物；
（2）二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体；
（3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水的反应中，锰元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高，被氧化；
（4）钠常温下与氧气反应生成氧化钠；钠的密度比水小，与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（5）①稀硝酸具有强氧化性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
②浓硫酸具有强氧化性，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。
【详解】（1）按照物质的分类原则及相关概念可知①H2O是氧化物，属于弱电解质，②CuO是氧化物，属于电解质，③CuSO4是盐，属于电解质，④NaOH是碱，属于电解质，⑤氨水是一水合氨的水溶液，属于混合物，则属于氧化物的是①②，属于盐是③，属于混合物是⑤，属于电解质是①②③④，故答案为①②；③；⑤；①②③④；
（2）二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，故答案为NO2；
（3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水的反应中，锰元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高，被氧化，则二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物，浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，故答案为MnO2；MnCl2；浓HCl；Cl2；
（4）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰，故答案为苍白；
（5）金属钠切开后,光亮的金属断面变暗,说明常温下钠能够跟氧气反应,生成白色的氧化钠；钠投入水中,浮在水面上,并四处游动,发出响声,这说明有气体生成,熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液呈红色，故答案为变暗；氧气；氧化钠；浮在；有气体生成；红色；
（5）①稀硝酸具有强氧化性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3；8；3；2；4；
②浓硫酸具有强氧化性，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O，故答案为1；2；1；2；2；2。
22．(1)
(2) 浓硝酸
(3) A
(4)
(5)
【详解】（1）根据图象可知，A为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为＋5价，即A为N2O5；故答案为N2O5；
（2）铁单质与浓硝酸发生钝化反应，铜单质既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，因此除去铜镀层，不影响铁制品，应用浓硝酸；铜单质与浓硝酸反应的离子方程式为；故答案为浓硝酸；；
（3）①利用浓硫酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，其反应方程式为；
②O2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，检验的漂白性，则选用的试剂为A；
（4）Br2具有强氧化性，能将SO2氧化，因此SO2吸收Br2的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；故答案为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；
（5）①实验室常加热Ca(OH)2和NH4Cl固体制备氨气，其反应方程式为；
②NH3发生催化氧化，得到NO，其化学反应方程式为。
答案第1页，共2页
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