新人教版 九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应

新人教版 九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应
一、选择题
1．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（　　）
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
2．在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为（　　）
A．0 B．3 C．7 D．10
3．以下说人体内几种机体液的pH，其中呈酸性的是（　　）
A．胰液7.5～8.0 B．胃液0.9～1.5
C．血浆7.35～7.45 D．胆汁 7.1～7.3
4．下列物质中碱性最强的是（　　）
选项 A B C D
物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水
pH 6.8 3.5 12 10
A．A B．B C．C D．D
5．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（　　）
A．橘子汁呈碱性 B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C．牙膏呈酸性 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
6．下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（　　）
A． B．
C． D．
7．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（　　）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液
C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
8．（2017·乐至模拟）类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如右图。下列有关认识错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
10．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（　　）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
二、填空题
11．将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表(没有发生反应的，化学方程式一栏填“/”)
编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 　 　
2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 　 　
3 稀硝酸 澄清石灰水 　 　 　 　
（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有(填化学用语，下同) 　 　，反应物2中都含有　 　。
12．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨 　 　 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式　 　 。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：　 　。
13．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一 　 　 　 　
方法二 　 　 　 　
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A柠檬汁酸性。能使石蕊变红，食盐水中性，石蕊不变色，厕所清洁剂酸性，能使石蕊变红，A不符合题意
B牙膏碱性，能使石蕊变蓝，蒸馏水中性，石蕊不变色，肥皂水碱性，能使石蕊变蓝，B不符合题意
C草木灰碱性，能使石蕊变蓝，蒸馏水中性，石蕊不变色，柠檬汁酸性。能使石蕊变红，C不符合题意
D橘汁酸性，能使石蕊变红，食盐水中性，石蕊不变色，草木灰碱性，能使石蕊变蓝，D符合题意
故答案为：D
【分析】紫色石蕊与酸变红色，中性不变色，碱性变蓝色，pH大于7碱性，等于7中性，小于7酸性
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠是一种碱pH大于7，能使酚酞变红色，盐酸是一种酸pH小于7，不能使酚酞变色，恰好完全反应生成氯化钠是一种中性盐，不能使酚酞变色，恰好变色说明盐酸没有过量
故答案为：C
【分析】根据酸碱盐与酚酞的变色情况和中和反应分析解答
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A胰液7.5～8.0，属于碱性，A不符合题意
B胃液0.9～1.5，属于酸性，B符合题意
C血浆7.35～7.45，属于碱性，C不符合题意
D胆汁 7.1～7.3 ，属于碱性，D不符合题意
故答案为B
【分析】pＨ大于7为碱性，pH等于7中性，pH小于7酸性。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、玉米粥的pH小于7，显酸性，故选项错误；
B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；
C、漂白液的pH大于7，显碱性；
D、漂白液的pH大于7，显碱性；
由于漂白液的pH大于肥皂水的pH，故漂白液的碱性比肥皂水的强．
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A橘子汁pH小于7，是酸性，A不符合题意
B玉米粥呈碱性，和能中和胃酸，是正确的。B不符合题意
C牙膏pH大于7，呈碱性，C不符合题意
D 酸性溶液，pH越小酸性越强，D符合题意
故答案为：D
【分析】溶液pH大于7，碱性，小于7酸性，等于7中性，酸性溶液pH越小酸性越强，碱性溶液pH越大碱性越强
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】刚开始氢氧化钠溶液pH大于7，恰好完全反应时pH等于7，中性因此图像是由大到小，最终是7
故答案为：B
【分析】向碱中加酸反应，pH越来越小，恰好完全反应是呈中性pH等于7
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A向盐酸中加水，酸性减弱，pH增大，A不符合题意
B向盐酸中加氢氧化钠溶液，pH越来越大，B不符合题意
C向pH为4的盐酸中加入pH为4的盐酸，pH不变，C不符合题意
D向盐酸中加硫酸溶液，若硫酸的酸性比盐酸强，则pH会减小，否则会增大，D符合题意
故答案为：D
【分析】酸性溶液加碱pH越来越大，加酸，要考虑所加酸的酸性强弱，加水，pH越来越接近7
8．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，由此可知在化学变化中，原子不能再分，但没有说明分子不能再分，因此A说法错；
B、虽然碱能跟非金属氧化物反应，碱溶液也能吸收二氧化碳、二氧化硫等，但一氧化碳既不与酸反应，也不与碱反应，故B错；
C、同种元素可以组成纯净物，如氧气、金刚石等，不同种元素也能组成纯净物，如水、二氧化碳等，因此C推理正确；
D、中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱和某些非金属氧化物也生产盐和水，就不算是中和反应．中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，故D错．
故答案为：C。
【分析】本题主要考查条件和结论的统一性，条件不同得到的结论也会不同。
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-的反应，恰好完全反应，呈中性pH=7，Ａ不符合题意
Ｂ质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，Ｂ不符合题意
Ｃ酸碱中和反应就是复分解反应，Ｃ不符合题意
Ｄ氢氧化钠是由Ｎａ＋和ＯＨ－构成的，Ｄ符合题意
故答案为：Ｄ
【分析】酸碱中和反应就是复分解反应，实质是H+和OH-的反应，氢氧化钠中含有Ｎａ＋和ＯＨ－，盐酸中含有H+和Ｃl－以及水
10．【答案】A
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】题中提到绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)因此可以和盐酸反应，含有羧基(—COOH，具有酸的性质)因此可以和碱反应
故答案为：A
【分析】根据绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)可解答
11．【答案】（1）HCl+KOH=KCl+H2O；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；没有明显现象；2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
（2）H+；OH－
【知识点】中和反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】盐酸和氢氧化钾生成氯化钾和水；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，稀硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，但是没有现象
故答案为：（1）HCl+KOH=KCl+H2O；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；没有明显现象；2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O；（2）H+；OH－
【分析】（1）根据中和反应的原理及有关离子的颜色可解答
（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
12．【答案】（1）是；增强
（2）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。所以所取得的雨水是酸雨，表格中 显示随着时间的变化pH越来越小，因此酸性增强（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
故答案为：（1）是；增强；（2）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（3）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
【分析】（1）正常雨水溶解了二氧化硫或二氧化氮pH小于5.6称为酸雨，随着测量pH越来越小，酸性越来越强
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
（3）根据pH测定溶液酸碱度的方法解答
13．【答案】（1）锌粒；有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；CuO；能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法：用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；缺失标签的药品成分的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）化学方法，所选的试剂的种类必须不同，而且会产生不同的现象，（2）盐酸具有挥发性，用玻璃棒蘸取两种溶液在玻璃棒上烧，盐酸不会有残留。碳酸钠会有白色晶体析出
故答案为：（1）方法一：锌粒；有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；方法二：CuO；能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法：用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
【分析】（1）主要根究试剂的化学性质解答， 酸可以与金属、金属氧化物、盐溶液、碱溶液反应，化学变化不同，现象不同，一定要现象不同且明显
（2）根据两种溶液中溶质的的性质解答
新人教版 九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应
一、选择题
1．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（　　）
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A柠檬汁酸性。能使石蕊变红，食盐水中性，石蕊不变色，厕所清洁剂酸性，能使石蕊变红，A不符合题意
B牙膏碱性，能使石蕊变蓝，蒸馏水中性，石蕊不变色，肥皂水碱性，能使石蕊变蓝，B不符合题意
C草木灰碱性，能使石蕊变蓝，蒸馏水中性，石蕊不变色，柠檬汁酸性。能使石蕊变红，C不符合题意
D橘汁酸性，能使石蕊变红，食盐水中性，石蕊不变色，草木灰碱性，能使石蕊变蓝，D符合题意
故答案为：D
【分析】紫色石蕊与酸变红色，中性不变色，碱性变蓝色，pH大于7碱性，等于7中性，小于7酸性
2．在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为（　　）
A．0 B．3 C．7 D．10
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠是一种碱pH大于7，能使酚酞变红色，盐酸是一种酸pH小于7，不能使酚酞变色，恰好完全反应生成氯化钠是一种中性盐，不能使酚酞变色，恰好变色说明盐酸没有过量
故答案为：C
【分析】根据酸碱盐与酚酞的变色情况和中和反应分析解答
3．以下说人体内几种机体液的pH，其中呈酸性的是（　　）
A．胰液7.5～8.0 B．胃液0.9～1.5
C．血浆7.35～7.45 D．胆汁 7.1～7.3
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A胰液7.5～8.0，属于碱性，A不符合题意
B胃液0.9～1.5，属于酸性，B符合题意
C血浆7.35～7.45，属于碱性，C不符合题意
D胆汁 7.1～7.3 ，属于碱性，D不符合题意
故答案为B
【分析】pＨ大于7为碱性，pH等于7中性，pH小于7酸性。
4．下列物质中碱性最强的是（　　）
选项 A B C D
物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水
pH 6.8 3.5 12 10
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、玉米粥的pH小于7，显酸性，故选项错误；
B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；
C、漂白液的pH大于7，显碱性；
D、漂白液的pH大于7，显碱性；
由于漂白液的pH大于肥皂水的pH，故漂白液的碱性比肥皂水的强．
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．
5．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（　　）
A．橘子汁呈碱性 B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C．牙膏呈酸性 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A橘子汁pH小于7，是酸性，A不符合题意
B玉米粥呈碱性，和能中和胃酸，是正确的。B不符合题意
C牙膏pH大于7，呈碱性，C不符合题意
D 酸性溶液，pH越小酸性越强，D符合题意
故答案为：D
【分析】溶液pH大于7，碱性，小于7酸性，等于7中性，酸性溶液pH越小酸性越强，碱性溶液pH越大碱性越强
6．下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】刚开始氢氧化钠溶液pH大于7，恰好完全反应时pH等于7，中性因此图像是由大到小，最终是7
故答案为：B
【分析】向碱中加酸反应，pH越来越小，恰好完全反应是呈中性pH等于7
7．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（　　）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液
C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A向盐酸中加水，酸性减弱，pH增大，A不符合题意
B向盐酸中加氢氧化钠溶液，pH越来越大，B不符合题意
C向pH为4的盐酸中加入pH为4的盐酸，pH不变，C不符合题意
D向盐酸中加硫酸溶液，若硫酸的酸性比盐酸强，则pH会减小，否则会增大，D符合题意
故答案为：D
【分析】酸性溶液加碱pH越来越大，加酸，要考虑所加酸的酸性强弱，加水，pH越来越接近7
8．（2017·乐至模拟）类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，由此可知在化学变化中，原子不能再分，但没有说明分子不能再分，因此A说法错；
B、虽然碱能跟非金属氧化物反应，碱溶液也能吸收二氧化碳、二氧化硫等，但一氧化碳既不与酸反应，也不与碱反应，故B错；
C、同种元素可以组成纯净物，如氧气、金刚石等，不同种元素也能组成纯净物，如水、二氧化碳等，因此C推理正确；
D、中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱和某些非金属氧化物也生产盐和水，就不算是中和反应．中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，故D错．
故答案为：C。
【分析】本题主要考查条件和结论的统一性，条件不同得到的结论也会不同。
9．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如右图。下列有关认识错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-的反应，恰好完全反应，呈中性pH=7，Ａ不符合题意
Ｂ质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，Ｂ不符合题意
Ｃ酸碱中和反应就是复分解反应，Ｃ不符合题意
Ｄ氢氧化钠是由Ｎａ＋和ＯＨ－构成的，Ｄ符合题意
故答案为：Ｄ
【分析】酸碱中和反应就是复分解反应，实质是H+和OH-的反应，氢氧化钠中含有Ｎａ＋和ＯＨ－，盐酸中含有H+和Ｃl－以及水
10．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（　　）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】A
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】题中提到绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)因此可以和盐酸反应，含有羧基(—COOH，具有酸的性质)因此可以和碱反应
故答案为：A
【分析】根据绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)可解答
二、填空题
11．将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表(没有发生反应的，化学方程式一栏填“/”)
编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 　 　
2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 　 　
3 稀硝酸 澄清石灰水 　 　 　 　
（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有(填化学用语，下同) 　 　，反应物2中都含有　 　。
【答案】（1）HCl+KOH=KCl+H2O；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；没有明显现象；2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
（2）H+；OH－
【知识点】中和反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】盐酸和氢氧化钾生成氯化钾和水；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，稀硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，但是没有现象
故答案为：（1）HCl+KOH=KCl+H2O；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；没有明显现象；2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O；（2）H+；OH－
【分析】（1）根据中和反应的原理及有关离子的颜色可解答
（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
12．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨 　 　 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式　 　 。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：　 　。
【答案】（1）是；增强
（2）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。所以所取得的雨水是酸雨，表格中 显示随着时间的变化pH越来越小，因此酸性增强（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
故答案为：（1）是；增强；（2）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（3）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值
【分析】（1）正常雨水溶解了二氧化硫或二氧化氮pH小于5.6称为酸雨，随着测量pH越来越小，酸性越来越强
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
（3）根据pH测定溶液酸碱度的方法解答
13．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一 　 　 　 　
方法二 　 　 　 　
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)　 　。
【答案】（1）锌粒；有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；CuO；能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法：用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；缺失标签的药品成分的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）化学方法，所选的试剂的种类必须不同，而且会产生不同的现象，（2）盐酸具有挥发性，用玻璃棒蘸取两种溶液在玻璃棒上烧，盐酸不会有残留。碳酸钠会有白色晶体析出
故答案为：（1）方法一：锌粒；有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；方法二：CuO；能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法：用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
【分析】（1）主要根究试剂的化学性质解答， 酸可以与金属、金属氧化物、盐溶液、碱溶液反应，化学变化不同，现象不同，一定要现象不同且明显
（2）根据两种溶液中溶质的的性质解答