河南省信阳市固始县八校2022-2023九年级下学期3月联考化学试题（含解析）

2023年河南省重点中学内部模底试卷
化学（二）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1.生活中蕴含看化学知识，下列变化属于化学变化的是
A.用高粱谷子酿酒 B.用黄河泥捏泥人
C.用红纸剪窗花 D.用梧桐木做琴
2.关注环境，守望蓝天。下列不属于空气质量监测的气体是
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
3.地球是我们赖以生存的环境、地壳中含量最多的金属元素是
A.O B.Si C.Al D.Fe
4.物质分类在化学学习中十分重要，下列物质分类正确的是
A.混合物：氯酸钾 B.单质：汞
C.氧化物：铁锈 D.有机物：天然气
5.规范的实验操作决定实验成败。下列实验操作错误的是
A.熄灭酒精灯 B.CO2的验满
C.过滤 D.加热液体
6.正确对垃分类是每位公民应有的基本素质，喝完凉茶的铝制易拉罐应投放的垃圾箱为
A.可回收垃圾 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
7.生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是
A.食盐水（pH＝7） B.洁厕剂（pH＝1）
C.肥皂水（pH＝10） D.炉具清洁剂（pH=12）
8.下列对实验现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧发出的明亮的蓝紫色火焰
B.将打磨过的细铁丝伸入盛满氧气的集气瓶内，激烈燃烧，火星四射
C.纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体
9.正确书写化学方程式是初学化学者基本素质，下列关于水电解的化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
10.铝抗腐蚀性强的原因是铝在常温下与氧气生成致密的氧化铝薄膜，阻碍里面的铝继续被氧化。Al2O3中铝元素的化合价为
A.-3 B.-2 C.+2 D.+3
11.水是人类日常生活不可或缺的重要物质，下列关于水的说法错误的是
A.水是由水分子构成的
B.冰水共存物是混合物
C.电解水的基本反应类型属于分解反应
D.过滤、沉淀、吸附都是常见的净水方法
12.好朋友在一起会手拉手，你认为手与手之间接触到的微观粒子是
A.质子 B.中子 C.原子核 D.核外电子
13.载人飞船成功发射升空，其燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A.参加反应的甲、丁分子个数为1：1
B.甲中两种元素的质量比为1：2
C.丁属于相对分子质量最小的氧化物
D.反应生成的丙和丁质量为14：9
14.水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色体（Fe3O4）和一种气体单质，若生成气体单质的质量为2g，用参加反应的水气的质量为
A.9g B.18g C.0.9g D.1.8g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.请用化学用语填空：
空气是人类赖以生存的气体，其中供给呼吸的气体是；可以填充探空气球的稀有气体是；可以做气体肥料的气体是。
16.俄乌战争中，锆石高超音速导弹成为明星武器。如图所示是锆元素在元素周期表内的信息和锆原子的结构示意图。
（1）锆的相对原子质量为。
（2）锆原子的结构示意图中，x的数值为。
（3）根据图示内容可知锆元素位于元素周期表的第周期。
17.图一是硝酸钾，氯化钠在不同温度时的溶解度，图二是硝酸钾、氯化钠两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
图一
（1）结合图一、图二，可知甲曲线对应的是的溶解度曲线图。
（2）将P点时饱和的硝酸钾溶液升温至30℃，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数将（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）将20℃时，将60g氯化钠加入100g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为（保两位小数）。
18.赤铁矿是高炉炼铁的主要原料。我国火星探测器祝融号成功着陆火星，探测得知火星上广泛分布赤铁矿。
（1）使用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为。
（2）实验室模拟高炉炼铁的实验装置如图所示，在实验过程中，能说明反应已经发生的实验现象为。（现象描述要完整）
19.在当下，家庭中使用的燃料绝大多数为天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为；已知现有等质量的燃料：①一氧化碳②氢气③甲烷④酒精，充分燃烧时，消耗氧气质量从小到大的顺序为。（用序号排列）
20.甲、乙、丙是中学化学常见的氧化物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，“—”表示两种物质之间可以相互反应，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若丙为黑色的氧化铜，则甲的化学式为。
（2）若丙为水，则甲的化学式为；碳在高温条件下与水反应生成氧气和乙，该反应的化学方程式为。
三、简答题（本题包4个小题，共部分）
21.请从分子的角度解释下列生活现象。
（1）为推广氢能源汽车，各地正加大力气建设氢能源加气站，氢气能储存在液化气罐中的原因是什么？
（2）豫菜香天下。人能够闻到豫菜香味的原因是什么？
22.实验化学小组用如图所示装置进行实验探究。
（1）滴入过氧化氢溶液后，请书写试管内发生反应的化学方程式。
（2）在燃烧管下放置装有80℃水的大烧杯。观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，据此现象得出燃烧需要的条件是什么？（已知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
23.将一定质量的锌粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出一定能发生反应的化学方程式。
（2）若滤液仍为蓝色，请分析滤液中一定存在的溶质有哪些。
（3）若向反应后的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中所含的阳离子的符号是什么？
24.实验小组选用如图所示装置制取气体。
（1）若用于实验室制取氧气，如何检查气体已经集满。（写出检验过程和相对应现象）
（2）若用于实验室制取CO2，请写出该反应的化学方程式。
（3）若将收集装置的集气瓶倒置，则可用于实验室制取氢气，检查装置气密性良好后，请将需要加入的药品名称填入对应的图框内。
四、综合应用（共10分）
25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）稀释浓硫酸的正确操作是。
（2）由熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不能用铁桶来装的原因是（用化学方程式解释）。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观粒子示意图，由示意图可知，参加反应的微粒是。
②已知胃酸的主要成分为盐酸，若胃酸过多，能服用氢氧化钠来中和胃酸吗？请释释其原因。
（4）敞口放置的氢氧化钠溶液变质后，生成一种叫纯碱的盐。纯碱的化学式为；纯碱的一种用途是。若将部分变质的氢氧化钠溶液的杂质去除，你选择试剂是。
（5）高锰酸钾属于盐类，加热高锰酸钾可以制取氧气。若要制取1.6g的氧气，需要高锰酸钾的质量是多少。
化学答案
注意事项：
1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1.A【解析】A.高梁谷子酿酒，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意。故选A。
2.B【解析】二氧化碳属于空气成分，不属于监测项目。故选B。
3.C【解析】选项元素在地壳中的排序为氧、硅、铝、铁。氧、硅为非金属元素，铝为金属元素。故选C。
4.B【解析】A.氯酸钾为纯净物中的盐类，故A错误；B.汞是单质，故B正确；C.铁锈为混合物，故C错误；D.天然气为混合物，故D错误。故选B。
5.B【解析】B.验满时，点燃的木条应该放在集气瓶口。故选B。
6.A【解析】铝属于可回收的全属。故选A。
7.D【解析】pH＞7，溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。故选D。
8.C【解析】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A错误；B.铁丝未加热，不能燃烧，故B错误；D.木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述提出二氧化碳，不是现象，是结论，故D错误。故选C。
9.B【解析】A.缺表示生成气体的向上箭头；C、D均主观臆造氧气的化学式。故选B。
10.D【解析】化合物中，正负化合价代数和为零。因为氧元素的化合价为—2，所以，设铝元素的化合价为x，则x×2＋（—2）×3＝0，解得x＝＋3。故选D。
11.B【解析】冰、水均由水分子构成，故冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故B错误。故选B。
12.D【解析】物质是由分子、原子、离子等粒子构成的，分子是由原子结合生成的，在原子的结构中，居于中心的是原子核，电子绕着原子核旋转。故手与手之间接触到的微观粒子是电子。故选D。
13.C【解析】该反应的化学方程式为：，所以参加反应的甲、丁分子个数比为不是1：1，而是1：4，故A错误；甲中两种元素的质量比应为（14×2）：（16×4）＝7：16，故B错误；丁是水，因为氢原子的相对原子质量最小，所以属于相对分子质量最小的氧化物，故C正确；反应生成的丙和丁的质量比为（3×28）：（4×78）＝7：6，故D错误。故选C。
14.B【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变。反应前有氢、氧、铁三种元素，反应后生成的四氧化三铁中含有氧、铁两种元素，还缺氢元素，故此，生成的气体单质为氢气。因氩气的氢元素都来自于水，因此该题目就等同于，已知水中氢元素的质量为2g，求水的质量。设水的质量为x，则x××100％＝2g，解得x＝18g。故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.O2HeCO2
【解析】题目要求填写化学用语。氦气的密度较小，且化学性质稳定，故可以用于填充探空气球。
16.（1）91.22（2）2（3）五
【解析】（1）不可以添加g，也不可以四舍五入。
（2）根据质子数等于核外电子数，可知40＝2＋8＋18＋10＋x，解得x＝2。
（3）锆原子核外有五个电子层，故位于元素周期表的第五周期。
17.（1）硝酸钾或KNO3（2）不变（3）26.47％
【解析】（1）图二中甲曲线随温度变化属于陡增型，结合图一，可知是硝酸钾。
（2）温度升高，物质的溶解度变大，可是没有往溶液中继续添加溶质，故溶液中溶质的质量分数不变。
（3）结合图一可知，氯化钠在20℃时的溶解度为36g，也就是说，在该温度时，100g水最多溶解的氯化钠的质量为36g，因此，将60g氯化钠加入100g水形成的溶液的溶质质量分数为×100%=26.47%。
18.(1)（2）玻璃管内红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
【解析】（2）因为反应物为两种，因此证明反应发生的反应现象也应该描述两个点。
19.①④③②
【解析】根据四种可燃物与氧气燃烧的化学方程式，，，可知，每消耗一个氧分子，需要的可燃物及其物质的量分别为2CO（56），2H2（4），CH4（8），C2H5OH（15.3）。即消耗等质量的氧气，需要可燃物的质量关系为，一氧化碳＞乙醇＞甲烷＞氢气。逆向思维，给等质量的可燃物，消耗氧气的质量由小到大的顺序就为一氧化碳＜乙醇＜甲烷＜氢气。
20.(1)CO(2)CO2
【解析】因为甲、乙、丙是中学化学常见的氧化物，且碳可以生成一氧化碳或二氧化碳，所以，甲、乙二者分别为一氧化碳和二氧化碳中的一种。一氧化碳与二氧化碳也可以相互生成，满足图内转化关系。（1）当丙为黑色氧化铜时，能与氧化铜反应的是一氧化碳，因为一氧化碳具有还原性。因此甲为一氧化碳。（2）能跟水反应的是二氧化碳，而一氧化碳不与水反应。因此甲为二氧化碳，则乙为一氧化碳。所以碳和水在高温下生成的物质就为氢气和一氧化碳。因为反应物为固体和液体，故生成的氢气与一氧化碳要标注气体箭头。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（1）氢分子之间有间隔。（1分）
（2）分子在不断运动着。（1分）
22.（1）（1分）
（2）温度达到可燃物的着火点。（1分）
【解析】（2）红磷与白磷均为可燃物，均与氧气接触，获得的温度也相同。唯一不同的就是热水的温度能达到白磷的着火点，却达不到红磷的着火点。
23.（1）（1分）
（2）Zn(NO3)2和Cu(NO3)2（1分）
（3）Zn2+（1分）
【解析】（1）根据金属活动性顺序，可知金属锌先和硝酸银反应。（2）因为溶液为蓝色，说明硝酸铜一定存在，硝酸锌作为生成物一定存在，至于硝酸银，一定参与了反应，因不知道金属锌的质量，就不知道被反应完了没有，所以硝酸银属于可能存在的溶质。（3）滴加稀盐酸在滤渣上有气泡生成，说明，滤渣中含有金属锌，也就是锌过量，这说明溶液中的硝酸银、硝酸铜被反应完了，故溶液中只存在生成的硝酸锌。所以，阳离子就是锌离子。
24.（1）把带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，则氧气已经集满。（1分）
（2）（1分）
(3)（1分）
【解析】（1）注意带火星的木条放置的位置是集气瓶口。
四、综合应用题（共10分）
25.（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（1分）
【解析】因为浓硫酸与水相遇会释放大量的热，且浓硫酸的密度大于水，所以加入顺序反的话水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸溶液向四周飞溅，会造成危险。
（2）（1分）
【解析】铁位于铜前，能与硫酸铜溶液反应。
（3）①H+、OH-或氢离子和氢氧根离子（1分）
②不能，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（1分）
【解析】①根据图示可知，反应前有氢离子和氢氧根离子，反应后两种离子没有了。
（4）Na2CO3（1分）生产玻璃或洗涤剂或用于蒸馒头（合理即可）（1分）
氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液（1分）
【解析】氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠。除杂不能添新杂。由下列化学方程式：，，知可选用氢氧化钙溶液或氨氧化钡溶液。
（5）解：设需要高锰酸钾的质量为x。
（1分）
（1分）
解得x＝15.8g（1分）
答：需要高锰酸钾的质量为15.8g。