福建省泉州市永春县2023-2024高二上学期8月底考试化学试题（答案）

化学科参考答案（2023.8）
1-5：DADBC 6-10：BDBCC
11.（12分）
(1) 放热 183 kJ (2) ③④
(3) A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l) ΔH= -432 kJ·mol-1
(4) ① ②
12.（12分）
(1)石墨 (2)0.09 mol·L－1
(3) Fe3＋＋e－=Fe2＋ Fe－2e-=Fe2＋ Fe3＋ Fe
13.（13分）
(1)2Cu＋O22CuO
(2)将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条)（1分）
(3) Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu (4) 稀硫酸
(5) Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O 1∶2
(6)蒸发、结晶、过滤(或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤)
14.（11分）
(1) (2)5.0 （3）abe
(4) 4.0（1分） (5)-53.5kJ/mol； (6)acd
15.（12分）
(1)
(2)2Ce3+ +2HSO + 2H+=2Ce4+ +S2O+ 2H2O
(3)2NH4NO3+Na2CO3·10H2O=2NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O
(4)2Na++S8+2e-→Na2Sx 1.5 碳(或C)高二年 8月底考试化学科试卷（2023.8）
考试时间 75分钟，试卷总分 100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(本题共 10小题，每小题 4分，共 40分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求)
1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法
中不正确的是（ ）
A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
B．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
C．人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转
变来的
D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过
化学反应获得
2.已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：
H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为 NA
B．0.01mol/L的 H2SO4溶液中，含有的 H+数目为 0.02NA
C．常温下，向 100mL18mol L-1浓硫酸中加入足量的 Cu，该过程转移电
子的数目为 1.8NA
D．32gSO2与足量的 O2充分反应，生成的 SO3分子总数为 0.5NA
3.下列所示装置能达到实验目的的是（ ）
A. B. C. D.
“ 实验室灼烧随关随停” 该装置可构成铜锌双 以铁丝为催化剂模拟工
Na2CO3 10H O制取氨气 2 液原电池并持续供电 业合成氨并检验产物
高二年化学科试卷，第 1页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}
4.有四种短周期元素 X、M、Q、R 原子序数依次减小。R的阴离子核外电
子排布与 He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，
X与 R属于同一主族。则下列叙述正确的是（ ）
A．M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键
B．QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一
C．X单质常温下与M单质反应，生成 X2M2
D．碳元素与 R元素形成的原子个数比为 1:1的化合物只有 1种
5.下列事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项 事实 结论
A. 7.0gCO在足量 中完全燃烧放出
70.8kJ的热量
向密闭容器中通入 1molN2(g)、
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
B. 3molH2(g)，反应达到平衡时放出
92.4kJ热量
将铜片插入 溶液中，铜片逐渐 以 Cu、石墨棒为电极，以 溶
C.
变小，直至消失 液为电解质溶液可设计原电池
D.
6.碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4 是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁
屑(含少量Al2O3、 Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．“反应 I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应
B．“过滤”所得滤液中溶质主要是Fe2 SO4 3
C．“反应 II”对应的离子方程式Fe2 NO 2 2H Fe3 NO H2O
D．合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用
高二年化学科试卷，第 2页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}
7.盐酸羟胺(NH2OH HCl )是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类
似NH4Cl。工业上主要采用图 1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化
电极反应机理如图 2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能，Pt电极为负极
B．图 2中，A为H ，B为NH 3OH
C．每制取0.1molNH2OH HCl，有3.36L (标准状况)H2参与反应
D．电池工作一段时间后，正极区溶液的 pH下降
8．某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理
如图 1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图 2所示。下列
说法中正确的是（ ）
A．该脱硝过程总反应的△H＞0
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
催化剂
C．总反应的化学方程式为 4NH3+2NO+2O2 6H2O+3N2
D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低
9.氨气含氢量高，是很好的氢源载体， 燃料电池结构如图所示。下列
说法错误的是（ ）
A．b极发生还原反应
B．电池工作过程中OH-从b极向 a极移动
C．负极的电极反应式为
D．a极消耗的 NH3与 b极消耗的 O2物质
的量之比为 4:3
高二年化学科试卷，第 3页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}
10.已知：在标准压强 、 下，由最稳定的单质合成 1mol物质 B的
反应焓变，叫作物质 B的标准摩尔生成焓，用 表示。部分物质
的 说有如图所示关系。 的标准摩尔生成焓为 0。下列有
关判断不正确的是（ ）
A．2molNO(g)的能量大于 1molN2(g)与 1molO2(g)的能量之和
B．合成氨反应的热化学方程式为
C．NH3催化氧化的热化学方程式为
D．H2O(l)的
二、非选择题 (共 60分）
11．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能
量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回
答下列问题：
(1)H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应过程如图所示：
该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，生成 2 mol HCl g 吸收或放出的
热量为 。
(2)下列变化中属于吸热反应的是 (填标号)。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰
高温
③CO2 C 2CO ④Ba OH 8H O2 2 与固体NH4Cl混合
高二年化学科试卷，第 4页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}
(3)某反应过程中的能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程
式： 。
(4)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车。碱性氢燃料电池的构
造如上图所示。
①在导线中电流方向为 (用 a、b表示)。
②负极反应式为 。
12.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知盐桥中的阳离子进入
电极溶液中。
(2) ＋电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2 )增加了 0.02 mol·L－1。
＋
石墨电极上未见 Fe析出。可知，石墨电极溶液中 c(Fe2 )＝ 。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式
为 ，铁电极的电极反应式
为 。因此，验证了 Fe2＋氧化性小
于 、还原性小于 。
高二年化学科试卷，第 5页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}
13.某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料
可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成 SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式
是 。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即
可)。
(3)若试剂 a为 Zn，则“置换”的离子方程式为 。
(4)若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂 b是 。
(5)“反应”一步中使用 20% HNO3和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，
则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用 20% HNO3，随
着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物
质的量之比为 。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是 。
14.某实验小组用 0.50mol/LNaOH溶液和 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的
测定。
I．某研究性学习小组用如下图所示的装置制备硫酸，M、N均为惰性材料。
(1)请写出M极的电极反应式为 。
Ⅱ．配制 0.50mol/LNaOH溶液
(2)若实验中大约要使用 245mLNaOH溶液，则至少需要称量 NaOH固体
g。
高二年化学科试卷，第 6页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}
(3)从图 1中选择称量 NaOH固体所需要的仪器(填序号) 。
Ⅲ.测定中和热的实验装置如图 2所示。取 50mLNaOH溶液和 30mL硫酸溶
液进行实验，实验数据如下表。
(4) 请填写下表中的空白：
起始温度 t1/℃
温度实 终止温度 温度差平均值
验次数 H SO NaOH t2/℃ (t2-t1)/℃2 4 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(5)近似认为 0.50mol/LNaOH溶液和 0.50mol/L硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，
中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小
数点后一位)。
(6)上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字
母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取 NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
15．Ⅰ.直接将 CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实
现了 CO2合成甲醛，总反应为 CO2(g) + 2H2(g) HCHO(g) + H2O(g)
H 。转化步骤如图 1所示：
高二年化学科试卷，第 7页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}
（1）已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H4，则总反应的 H =
(用图 1中焓变以及 H4表示)。
Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备 Na2S2O4和 NH4NO3，实现了
“变废为宝”并保护了自然环境。如图是相关的工艺流程(Ce为铈元素,有 Ce4+
与 Ce3+)：
请回答下列问题：
(2)装置Ⅲ中发生反应的离子方程式是： 。
(3)日常生活中，常用硝酸铵和水，硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋，试写出
硝酸铵和水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)反应的化学方程式(该反应中产生了两
种气体) 。
(4)已知，装置Ⅲ中电解时，使用的电源为室温钠-硫电池，其结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末(S8)的炭化
纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：
1 S +e 1 S2 1 S2 +e S2 + x 2- x
2 8 2 8 ， 2 8 4 ，
2Na + S4 +2 1－ e Na 2S4 x 4
该电池放电时正极反应式为 。有人提出用常温下的液体甲
醇一空气燃料电池(ZrO2作为固体电解质)替代钠-硫电池。当有 0.5mol甲醇
消耗时，负极消耗 O2-为 mol；在 O2不足时原电池会发生负极区
固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是 。
高二年化学科试卷，第 8页(共 8页)
{#{QQABLYKEggAAAABAABgCUQGACkAQkBACACgGRAAMIAIBiQFABAA=}#}