山东省日照市2023-2024高三上学期8月校际联考化学试题（无答案）

日照市2023-2024学年高三上学期8月校际联考
化学试题
2023.08
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Ca40 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.齐鲁文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A.龙山蛋壳黑陶杯主要成分与水晶相同
B.济南出土的青铜器商举方鼎主要材质为合金
C.大汶口红陶兽形壶的颜色与黏土高温烧结产生的三氧化二铁有关
D.临沂出土的西汉兵法竹简主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物
2.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A.可用碳酸钠做糕点的膨松剂
B.可用碳酸氢钠溶液来除油渍
C.可通过加热法除去碳酸氢钠中的碳酸钠
D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
3.下列分子属于非极性分子的是（ ）
A. B.HClO C.HCN D.
4.下列实验室事故处理方法错误的是（ ）
A.皮肤溅上苯酚时，应立即用酒精清洗
B.酒精、汽油、甲苯等有机物着火，均可用水灭火
C.碱金属颗粒掉落在皮肤上，先用干毛巾或镊子将其移走，再用大量水冲洗皮肤
D.燃气泄漏后应立即关闭气阀，打开门窗，杜绝一切电器的开关操作
5.六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.石墨中的C-C键长比中的B-N短
B.B、N原子都采用杂化
C.不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围
D.、含有1.5xmol共价键
6.鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（ ）
A.、、三种溶液：浓氨水
B.、、三种溶液：气体
C.、、三种溶液：溶液
D.浓度均为的NaClO、、三种溶液：维酞试剂
7.抗凝剂法华林的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.酸性条件下的水解产物存在顺反异构
B.含有3种含氧官能团，在水中的溶解度不大
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1mol该物质最多可与发生加成反应
阅读下列材料，完成8～10题。
聚合氯化铝是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，通过定量测定的含量测定某样品的盐基度，实验步骤如下：
称取一定量样品配成待测溶液，测得待测液溶液中。量取25.00mL待测液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，滴加指示剂溶液。在不断振荡下，用标准溶液滴定至浅红色（有沉淀），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。
8.对于上述实验，下列做法错误的是（ ）
A.滴定硝酸银溶液时，选择棕色酸式滴定管
B.酸式滴定管使用前，需要检漏和润洗
C.酸式滴定管排气泡时，将其垂直放置并打开活塞使液体迅速冲出气泡
D.接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
9.样品的盐基度是（ ）
A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.85
10.根据上述实验原理，关于盐基度的测定结果下列说法错误的是（ ）
A.待测液pH过高，将导致测定结果偏低
B.指示剂用量过多，将导致测定结果偏高
C.用放置一段时间的硝酸银标准液滴定，将导致测定结果偏高
D.量取25.00mL样品溶液，初始时平视最后仰视读数，将导致测定结果偏高
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.浓差电池是利用物质的浓度差产生电动势的一种装置。某浓差电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X电极为负极
B.电路中转移时，左池减少了0.1mol离子
C.隔膜为阴离子交换膜
D.右池中的电极反应式为
12.有机物X→Y的异构化反应如图所示。
已知：羟基直接连在双键上不稳定会异构化成羰基或醛基。下列说法错误的是（ ）
A.X中的所有碳原子一定共平面
B.依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团
C.含醛基且有手性碳原子的Y的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
D.类比上述反应，一定条件下异构化的产物能发生银镜反应
13.某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示
已知：常温下，，溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是（ ）
A.泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进入溶液
B.流程中利用除氯，可以减少酸浸时含氯化合物的挥发
C.若浸出液中的浓度为，则酸浸时可调pH=5
D.焙烧加入的目的是使V元素转化成可溶性的钒酸盐
14.已知反应，。在一定条件下存在，，反应速率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a为 B.时，
C.和时反应均达到平衡状态 D.
15.25℃时，两种不同浓度（、）的弱酸HB溶液中，、、和随pH变化的关系如下图所示。为HB的电离常数，电离度，下列说法错误的是（ ）
A.d曲线表示溶液中的变化情况
B.当溶液的时，溶液中满足
C.P点时
D.溶液中HB的电离度（忽略水的电离）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）和在Cu催化下可制备，常温常压下为无色无味的气体，固态的晶体类型为________；水解生成一种红棕色气体和________、________（填化学式）。
（2）和中心原子都是N原子，都存在大键，是V形分子。、中N原子的轨道杂化方式分别为________、________；N-N-O键角________O-N-O键角（填“>”“<”或“=”）；比较和中N-O的键长并说明原因________。
（3）一定条件下，和反应生成碳单质和化合物X。已知X属于六方晶系，晶胞结构如图所示，其中碳的化合价为+4价。上述反应的化学方程式为________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度为________（用含的代数式表示）。
17.（12分）一种以铍矿石（含BeO、、及少量Ca、Mg、Mn等元素）与配料（氟硅酸钠、碳酸钠）生产氧化铍的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.氟硅酸钠（）、微溶于冷水，溶解度随温度升高有所增大。
Ⅱ.常温下，。
Ⅲ.Be、Al的化合物性质相似。
回答下列问题：
（1）焙烧时Be、Si元素分别转化为、，铍矿石中BeO发生反应的化学方程式为________。
（2）水浸时为了增大铍元素的浸出率可采取的措施有________（答1条即可）。
（3）氨水调pH目的之一是除去未反应的，离子方程式为________，同时产物可除去、。
（4）除锰液中存在，常温下，平衡常数。当溶液中，时，加NaOH调pH应稍大于________，若pH过大会造成氧化铍产率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）废液处理后得到滤渣Ⅱ________（填化学式）可回收利用。回收滤渣Ⅱ后，废液中，每升废液中需要加熟石灰至少________mg，才能达到排放标准（结果保留整数）。
18.（12分）三氯化铬为紫色晶体，熔点为1152℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略去）。回答下列问题：
已知：沸点76.8℃；有毒，沸点8.2℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
（1）制备时进行操作：
（i）……；（ii）将盛有粉末的磁舟置于管式炉中；（iii）通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应，控制温度为750℃左右；（iv）反应结束后，停止热水浴和管式炉加热，继续通入氮气，直至装置冷却。操作（i）为________，判断制备反应结束的实验现象是________。
（2）图示装置存在的缺陷是________。实验过程中通入氮气的目的是________，锥形瓶用来收集________（填化学式）。
（3）装置E中发生反应的离子方程式为________。
（4）测定纯度：取产品，在强碱性条件下，加入过量的30%的溶液，并小火加热，使Cr元素完全转化为，继续加热一段时间；冷却后加入适量蒸馏水，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定到终点，消耗标准液VmL（已知被还原为）。继续加热一段时间的目的是________，产品中的纯度表达式为________%（用含、c、V的代数式表示，杂质不参与反应）。
19.（12分）中国科学家研发出铜基催化剂（），实现了高活性、高选择性还原制备甲酸盐，有助于实现碳中和。
回答下列问题：
（1）某科研小组设计如图所示电解池，可利用和制备甲酸盐和水煤气，生成甲酸盐的电极反应式为________，当生成1mol甲酸根时，有4mol离子通过交换膜，两极共生成气体________L（标况下）。
（2）已知25℃、101kPa下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①几种化学键的键能如图表所示，则a=________。
化学键 C-H H-H H-O C=O
键能 413 436 463 A
②反应Ⅰ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算），k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅱ的速率v=________（用含k的代数式表示）。
（3）向体积均为1L的刚性密闭容器中通入、，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对CO和的物质的量分数影响如图所示。
图中表示物质的量分数的为________（填“m”或“n”）；已知起始压强为pkPa，在300℃时平衡转化率为60%，则此时反应Ⅰ的________。为提高的选择性，可采取的措施有________（写出1条即可）。
20.（12分）化合物G是合成左氧氟沙星的中间体，合成路线如下，回答下列问题：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.，Et为
路线一：
（1）A的结构简式为________；E中含氧官能团的名称为________；E→F的化学方程式为________。
已知：Ⅲ.
[X=RCO-或-COOR]
路线二：
（2）H的化学名称为________（用系统命名法命名）；J中有________种化学环境的氢，路线二由H→K的过程中反应类型共有________种；H的同分异构体中能发生银镜反应的种类有________种。