内蒙古呼和浩特市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应盐和化肥（含解析）

内蒙古呼和浩特市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥
一、单选题
1．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大
B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同
C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同
D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列实验现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 在水电解器的玻璃管中加满水（其中加入少量硫酸），接通直流电源 与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，其体积比约为1：2 水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
B 将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁生成 铁能与氧气反应生成氧化物
C 在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞 一段时间后未见铁钉生锈 在只有水的条件下铁钉不生锈
D 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字 字迹逐渐变黑 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
4．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑，过滤
D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是
A．物质的变化 B．地壳中元素含量
C．物质的构成 D．pH与溶液酸碱性
7．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量
D．加热一定量的高锰酸钾固体
8．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列各组实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的木炭
B 除去KCl中的少量CuCl2 先加足量水溶解，再加过量KOH溶液，过滤，蒸发
C 鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4 分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是（　　）
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2
C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
二、填空题
10．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。
（1）可治疗胃酸过多的物质___________（填序号，下同）。
（2）能作食品干燥剂的物质___________。
11．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素［CO(NH2)2]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用作干电池电极的是________。
(2)可用作复合肥的是_______。
(3)可用作治疗胃酸的胃药的是______。
12．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
(1)《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质：________。
(2)第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜（铜锌合金）。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是________。
(3)我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_______。
(4)金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn (NO3) 2 Mn (OH) 2
易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是______。A．锰不能与稀硫酸反应 B．锰能与硫酸铜溶液反应
C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
三、推断题
13．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某小组为确定其成分进行如下实验：
（资料：硫酸钠、硝酸钡、硝酸钠三种溶液均呈中性）
(1)白色沉淀A的成分是_______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)取少量无色溶液B，滴加酚酞后溶液仍为无色，说明溶液B中一定不含的溶质是_______。
(4)通过以上实验可知，白色固体中一定含有的物质是_______（填化学式）。
四、流程题
14．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。
（2）试剂a的名称是___________。
（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是___________（填字母）。
A 废气可以回收再利用
B 废气可以点燃后排放
C 废水用熟石灰中和后排放
D 改进工艺，减少废气废水的排放
五、科学探究题
15．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：
观察到试管①③中共同的明显现象是___________，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应
【实验探究】
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了___________（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的___________（填字母）。
A Zn B Fe(OH)3 C FeCl3 D AgNO3
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是___________；
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分___________（填化学式）；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________。
参考答案：
1．B
【详解】A、水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变化，解释不正确，不符合题意；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同，解释正确，符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，解释不正确，不符合题意；
D、酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不是自由移动的电子，解释不正确，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、电解水的实验，与电源正极相连的玻璃管中有氧气生成，与电源负极相连的玻璃管中有氢气生成，其体积比约为1：2，说明水是由氢元素和氧元素组成的，现象正确，结论不正确，不符合题意；
B、将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，有黑色固体四氧化三铁生成是实验结论不属于实验现象，现象不正确，结论正确，不符合题意；
C、在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞，一段时间后未见铁钉生锈，是因为在只有水的条件下铁钉不生锈，铁钉生锈的条件是铁钉、水和氧气同时接触，现象正确，结论正确，符合题意；
D、用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，字迹逐渐变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，现象正确，结论不正确，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确；
B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确；
C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确；
D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。
故选C。
4．C
【详解】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，如溶质氯化钠的质量为3.0g，则溶剂水的体积为47mL，选项错误；
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别甲烷与氢气，选项错误；
C、铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑，过滤，所得滤液就是氯化亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向混有木炭粉的氧化铜中加入足量稀硫酸，会除去欲保留的氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；
故选C。
5．B
【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故选项推理不正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
C、氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属元素，故选项推理不正确；
D、中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确。
故选B。
6．C
【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，其含量约占一半，并且氧元素属于非金属元素，故选项错误；
C、分子、原子、离子可以直接构成物质；分子由原子构成，原子得失电子变为离子，故选项正确；
D、PH小于7为酸性且PH数值越小酸性越强，PH大于7为碱性且数值越大碱性越强，故选项错误；
故选：C。
7．B
【详解】A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值，A正确；
B、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量不断增加，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式可知，溶液中溶质的质量减少，当硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量，图像不符，B错误；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，每24份质量的镁产生2份质量的氢气， 当加入镁、铝质量相同时，铝生成的氢气质量多，C正确；
D、加热一定量的高锰酸钾固体，生成氧气，逸散到空气中，固体质量先减少，反应结束后固体质量不变，固体中锰元素质量一直不变，故固体中锰元素的质量分数增大、D正确。
故选：B。
8．C
【详解】A、除去N2中混有的少量O2，将混合气体通过灼热的木炭，木炭和O2反应生成CO2，生成了新的杂质气体，不符合除杂原则；
B、除去KCl中的少量CuCl2，先加足量水溶解，再加过量的KOH溶液，CuCl2与KOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和KCl，可以除去杂质CuCl2，但是由于加入的KOH过量，又引入了新的杂质KOH，不符合除杂原则；
C、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生刺激性气味的氨气，因此鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和（NH4）2SO4，分别取样，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成的是(NH4)2SO4，无明显现象的是CO(NH2)2，可以鉴别；
D、煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀降低水的硬度，因此可以通过加热煮沸，将硬水转化为软水，而不是明矾，搅拌、过滤，不合理。
故选：C。
9．C
【详解】解：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠，所以
A、白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；
B、该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2，可能含有CaCO3，故B错误；
C、硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；
D、该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3和NaCl，可能有CaCO3，故D错误。
故选：C。
10． ② ③
【详解】（1）小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是HCl，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；
（2）生石灰与水反应生成氧化钙，可用作食品干燥剂。
11．(1)②
(2)③
(3)⑥
【详解】（1）石墨具有导电性，常用作干电池的电极，故填：②；
（2）复合肥中含有氮、磷。钾三种元素中两种或两种以上。硝酸钾即含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥，故填：③；
（3）治疗胃酸过多可用碱性物质。熟石灰具有腐蚀性，不可用，可用碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，故填：⑥。
12．(1)良好的延展性
(2)黄铜
(3)
(4)BD
【详解】（1）“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；
（2）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是黄铜；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）A、锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，故无法得出锰能否与稀硫酸反应，不符合题意；
B、锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，故锰能与硫酸铜溶液反应，符合题意；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应，故碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，不符合题意；
D、硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，故两者能反应，符合题意。
故选BD。
13．(1)硫酸钡、碳酸钡
(2)
(3)碳酸钠、氢氧化钠
(4)Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
【详解】（1）由实验过程可知,白色固体溶于足量水时生成白色沉淀 A,白色沉淀 A 能部分溶于足量稀盐酸并产生气体。说明白色沉淀 A 中既含能与盐酸反应产生 CO2气体的 BaCO3，也含不与盐酸反应且不能溶于盐酸的 BaSO4；
（2）步骤②中 BaCO3与盐酸反应生成 BaCl2, H2O 和 CO2, 气体,据此写出反应的化学方程式：；
（3）无色溶液B中滴加酚酞溶液后仍为无色,说明溶液不显碱性,即溶液B中一定不含 NaCO3和 NaOH；
（4）由上述实验可知,白色固体中一定含 NaSO4、NaCO3和 Ba(NO3)2，一定不含 NaOH，可能含NaCl。
14． 4 11 2 8 稀盐酸 降温结晶 B
【详解】（1）黄铁矿焙烧的化学方程式为：。
（2）加入试剂a，固体Fe2O3经操作Ⅰ变成FeCl3溶液和滤渣，可知加入的试剂a为稀盐酸。
（3）由于FeCl3·6H2O受热易分解，FeCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到FeCl3·6H2O。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废气可以回收再利用；SO2不具有可燃性，不能点燃后排放；废水中含有硫酸，可以用熟石灰中和后排放；改进工艺，可以减少废气废水的排放；故选：B。
15． 难溶性固体溶解 溶液未变红色 AB 稀盐酸 HCl和NaCl pH由小变大至≥7
【详解】试管①，向Cu(OH)2固体中加入稀硫酸，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③，向Mg(OH)2固体中加入稀盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是难溶性固体溶解。
（1）取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe(OH)3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl；故选AB。
（2）①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于或等于7。
试卷第1页，共3页
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