2023年高考真题变式分类汇编：物质的检验和鉴别2

2023年高考真题变式分类汇编：物质的检验和鉴别2
一、选择题
1．（2020·天津）检验下列物所选用的试剂正确的是（　　）
　 待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，A不符合题意；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，B不符合题意；
C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，C符合题意；
D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝，不能和非单质显色；
B．二氧化硫可以使品红褪色，二氧化碳不行；
C．Cu2++2 NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O ；
D．NH4++OH-NH3↑+H2O 。
2．（2020·江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A不符合题意；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B符合题意；
C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C不符合题意；
D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
3．（2020·新课标II）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，B符合题意。
故答案为：B
【分析】 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中，CaCO3为不溶于水的白色沉淀，钠的焰色反应为黄色，钾的颜色反应为紫色，镁离子不能和碱液共促，据此分析解答。
4．（2018·天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（　　）
实验 现象 结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)D.①某溶液中加入(NO3)2溶液
②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+ ， 但是无法证明是否有Fe3+。选项A不符合题意。
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B符合题意。
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C不符合题意。
D.向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D不符合题意。
故答案为：B
【分析】该题考查化学反应的原理且主要为化学中的检验，应掌握①K3[Fe(CN)6]检验Fe2+ ， 出现蓝色沉淀说明有Fe2+、没有蓝色沉淀说明没有Fe2+ ；②强酸制弱酸的原理：酸性较强的酸可以用来制取酸性较弱的酸、苯酚是极弱的且不溶于水的酸；③沉淀溶解平衡和沉淀转化要是浓度由低到高，离子浓度如果很大则一定会生成沉淀；④Ba2+SO42-的检验要防止Cl-和Ag+的干扰，同样Cl-和Ag+的检验要防止Ba2+SO42-的干扰
5．（2016·海南）下列实验设计正确的是（　　）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
6．（2016·新课标Ⅱ卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，盐酸足量时没有固体剩余，故A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，振荡时二氧化硫易被空气中氧气氧化生成硫酸，有硫酸钡沉淀生成，不溶于盐酸，故C正确；
D．加入过量盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．
故选C．
【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．本题主要考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．
7．（2020·温州模拟）某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法错误的是（　　）
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.因为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固体X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2，故固体1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不可能含Cl-，A不符合题意；
B.若X中还含有NH4NO3，则固体X加入足量水后还会发生反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O，气体1可能是O2、NH3的混合物，B不符合题意；
C.若X中还同时含有Al2O3、SiO2，X与足量水反应后可能溶解部分Al2O3、SiO2，还有未溶解的Al2O3、SiO2在固体1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C不符合题意；
D.溶液1中加入盐酸/BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中一定含SO42-，则原固体X中至少含有K2SO4、Na2SO3一种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，Fe2O3、Al2O3、SiO2都难溶于水且与水不反应，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都为溶于水的盐；加入足量水，有气体1产生，则X中一定含有Na2O2，Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应放热。
根据固体1加入氢氧化钠溶液全部溶解，则固体1中至少存在氧化铝和二氧化硅一种，不可能存在氧化铁，和氢氧化镁，因此在原固体不存在氯化镁和氧化铁，根据气体X，气体X中一定存在氧气，可能存在的是氨气，故固体X可能存在硝酸铵，根据溶液1加入盐酸或者氯化钡产生沉淀，说明溶液中1含有硫酸根，元固体可能含有硫酸钾或者亚硫酸钾的中一种胡总和两种，
8．（2020·杭州模拟）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
B．X中一定不存在FeO
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；
②少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，此气体为Cl2，即固体粉末X中一定含有MnO2，并有少量红色不溶物，此红色不溶物为Cu，说明X含有CuO，CuO与盐酸反应产生的CuCl2中的Cu被置换出来，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因此固体中一定还有Fe，所以Y中一定含有Fe、CuO、MnO2；
③溶液Z用pH试纸测定，呈蓝色，说明Z溶液显碱性，溶液Z中含有K2CO3，则X中一定含有K2CO3，可能含有KCl；
向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中为AgCl，但Cl-可能来自于加入的盐酸，也可能来自KCl，因此不能确定X中是否含有KCl。
故合理选项是C。
【分析】不溶于水的物质： Fe、FeO、CuO、MnO2 ，溶于水的物质： KCl、K2CO3
固体中加入浓盐酸，加热产生黄绿色气体，和红色不溶物，说明一定 MnO2，CuO.和Fe,Z溶液中PH测定，显碱性，故一定有碳酸钾。Z中加入硝酸银，产生白色沉淀，沉淀一定有碳酸银，可能有氯化银
根据上述分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，不能确定是否含有FeO、KCl。
9．（2020·杨浦模拟）不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是（　　）
A．NaOH溶液 B．CCl4 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试纸
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．NaOH溶液与溴水反应，溶液变为无色；NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应有红褐色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，A不合题意；
B．CCl4能萃取溴水中的溴，液体分为两层，上层无色，下层为橙红色；CCl4与Fe2(SO4)3溶液不反应，但液体分层，上层黄色，下层无色，二者现象不同，可以鉴别，B不合题意；
C．AgNO3溶液与溴水反应产生浅黄色沉淀；AgNO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C不合题意；
D．KI与溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反应生成I2，遇淀粉都变蓝色，现象相同，不能鉴别，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A． 2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O ； Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；
B．溴易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂；CCl4和水不互溶；
C．Ag++Br-=AgBr↓；2Ag++SO42-=Ag2SO4↓；
D.2I-+Br2=2Br-+I2，2Fe3++2l-=2Fe2++l2。
10．（2020·河北模拟）下列实验中，能达到相应实验目的的是（　　）
A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，A不符合题意；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B不符合题意；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，C不符合题意；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．酯化反应需要催化剂、吸水剂；
B．硝酸银过量，均为沉淀生成；
C．生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色；
D．发生强酸制取弱酸的反应，可比较最高价含氧酸的酸性。
11．（2020·台州模拟）有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（　　）
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A不符合题意；
B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B符合题意；
C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C不符合题意；
D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
12．（2020·台州模拟）下列有关实验说法中，不正确的是（　　）
A．利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下
B．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化
C．向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色
D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，因此Fe3+在上方，Cu2+在下方，则利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下，故A不符合题意；
B. 碘离子在酸性条件下可与过氧化氢发生氧化还原反应生成I2，故B不符合题意；
C. Co(H2O)62+显粉红色，CoCl42-显蓝色，发生反应CoCl42-+6H2O Co(H2O)62++4Cl-，加入浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液变为蓝色，故C符合题意；
D. 油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，会降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，析出高级脂肪酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据勒夏特列原理，向可逆反应中增加某种物质的浓度，反应就会向减小该物质浓度的方向进行。
13．（2020·天津模拟）依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）
　 操作 实验现象 结论
A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性
D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 气体中含有Cl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，故A不选；
B．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，故B不选；
C．水解产物葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够被氧化；蔗糖水解后应加入碱调节溶液至碱性，在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；
D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性环境下，次氯酸根离子和氯离子之间发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；
故答案为：D。
【分析】A、不能确定氯水是否反应完，不能确定碘离子是氯气氧化的还是溴单质氧化的
B、刚开始化学速率加快，是温度有关
C、检验葡萄糖要在碱性条件下
14．（2020·焦作模拟）某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、 、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、 、I－、OH－、 。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（　　）
A．X一定是Al3＋ B．Y一定是H2
C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】无色溶液中一定不存在Fe3+，因为含Fe3+为黄色；向溶液W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。①若溶液为酸性，一定不存在：OH-、CO32-。若阴离子含为I-，则一定不含NO3-，因为两者会发生氧化还原反应，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO3-，则一定不含I-，酸性条件下NO3-具有强氧化性，会氧化I-，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为Al3+；
②若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO2-；所以无论酸性还是碱性条件下，均不可能含有CO32-。
故答案为：D
【分析】常见有颜色的离子：铜离子—蓝色、亚铁离子—浅绿色、铁离子—溶液中一般黄色、高锰酸根离子—紫红色。另外需要注意，铝既可以在酸性条件下产生氢气，也可以在强碱溶液中产生氢气，要注意分类讨论。
15．（2019·福州模拟）下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 制取Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体
B 证明乙醇分子中含有一个羟基 向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2
C 验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D 检验淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的检验和鉴别；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．制取Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体，故A符合题意；
B.证明乙醇分子中含有一个羟基，不能用钠和乙醇溶液反应，因为钠更容易和水发生反应，故B不符合题意；
C.验证酸性：CH3COOH>HClO，不能用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，因为NaClO具有强氧化性，将有机色质氧化，故C不符合题意；
D. 检验淀粉是否发生水解，需要检验是否有葡萄糖生成，方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加碱中和，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜出现，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.和钠反应时，水中的氢比乙醇上羟基氢更活泼；
C.次氯酸钠具有漂白性，会使试纸褪色；
D.葡萄糖中含有醛基，是可以和银氨溶液发生银镜反应的。
16．（2019·蚌埠模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】B
【知识点】渗析；除杂；物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，A项不符合题意；
B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶体，B项符合题意；
C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项不符合题意；
D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项不符合题意；
故答案为：B
【分析】由于氢氧化铜是弱碱，铜离子会发生水解，一次蒸干氯化铁溶液得到的是氢氧化铜而不能得到氯化铜晶体。
17．（2019·杨浦模拟）检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（　　）
A．NH4++OH- NH3 +H2O B．NH3+H+→NH4+
C．NH3+H2O NH3·H2O D．NH3·H2O NH4++OH-
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. NH4++OH- NH3 +H2O铵盐与碱反应，故A不选；
B. NH3+H+→NH4+是氨气与酸反应，本题没有提供酸，故B选；
C. NH3+H2O NH3·H2O铵盐与碱反应生成的氨气在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不选；
D. NH3·H2O NH4++OH-，氨气在水中生成一水合氨形成的电离平衡，故D不选；
故答案为：B。
【分析】注意铵盐与碱溶液反应时产物的写法：当浓溶液不加热时离子方程式为NH4++OH- NH3 +H2O；当稀溶液加热时离子方程式为NH4++OH- NH3 +H2O；当稀溶液不加热时离子方程式为NH3+H2O NH3·H2O。
18．（2019·吉林模拟）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L 1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2mL 0.1mol·L 1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L 1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L 1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A.加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项不符合题意；
B.稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B项不符合题意；
C.加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项符合题意；
D.硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液直接与硝酸银溶液，而不是与氯化银反应生成Ag2S黑色沉淀，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.在原电池中，负极发生氧化反应，因此腐蚀的速度加快；
B.在检验离子时，不能选取会对离子造成干扰反应的试剂；
C.次氯酸具有漂白性；
D.硝酸银中的阴离子和硫化钠中的硫离子会发生反应，生成硫化银黄色沉淀。
19．（2019·松江模拟）某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是（　　）
A．向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀
B．向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少
C．将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2
D．若该溶液中c(Mg2+)=0.2mol L－1，则溶液的pH定为1
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】四种离子大量共存，Mg2+、Fe3+、Cl－的物质的量浓度之比为1: 1: 6，该溶液一定呈酸性。溶液中存在电荷守恒，故还有大量的H+， 忽略水电离的微量的氢氧根离子，根据溶液中电荷守恒，c(H+)+ 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)= c(Cl－)，可以求出其物质的量度之比为1: 1: 1: 6。
A.加NaOH溶液，其首先与H+反应，后与Fe3+反应，故c(Fe3+)不一定减少，A项不符合题意；
B.加入少量铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，首先和Fe3+反应，所以铁离子浓度一定减少。B项符合题意；
C.铁离子和镁离子会水解，而且HCl会逸出，促进水解，将溶液蒸干并灼烧，最后会得到氧化铁和氧化镁，C项不符合题意；
D. 根据溶液中电荷守恒，c(H+)+ 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)= c(Cl－)，可以求出它们的浓度的比例为1: 1: 1: 6。c(Mg2+)=0.2mol·L－1，c(H+)=0.2mol·L－1，则溶液的pH不为1。D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由于Mg2+、Fe3+、Cl－的物质的量浓度之比为1: 1: 6，阴离子带的负电荷浓度大，所以c(H+)>c（OH-）,溶液显酸性。所以A、 向该溶液中滴加NaOH溶液先和氢离子反应；C、由于Fe3+、Mg2+为弱离子，会水解， 该溶液蒸干并灼烧， 得到的产物为氧化铁和氧化镁。
20．（2019·松江模拟）能够确定溶液中一定含有SO42－的是（　　）
A．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】SO42－的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag＋、CO32－等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。
A．直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A项不符合题意；
B.先加氯化钡不能排除Ag＋的干扰，B项不符合题意；
C.加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C项不符合题意；
D.加入盐酸无明显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有沉淀，说明有SO42－，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】还需要掌握Cl-的检验：先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-。
21．（2019·浦东模拟）下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（　　）
A．用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+
D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32–
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；
C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+，溶液变为血红色，选项C不符合；
D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。
故答案为：D。
【分析】A、 湿润的淀粉–KI试纸用于检验氧化性物质，现象是试纸变蓝。
B、氨气的检验方法遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，或湿润的酚酞试纸变红。
22．（2019·金山模拟）已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是（　　）
A．肯定没有I﹣ B．肯定有Br﹣、CO32﹣
C．可能有Na+ D．可能有SO32﹣
【答案】B
【知识点】离子共存；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有Br 、CO32 ，由于CO32 与Ca2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在Ca2+；
②因为若原溶液中含有SO32﹣，加入氯水时会氧化为SO42﹣，再加入足量BaCl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在SO32﹣；
③由于氯水能把I 氧化为I2，若氯水足量，根据信息氯水与I2发生反应：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。继续滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝，因此该实验不能证明I 的存在；由于溶液呈电中性，所以还有阳离子Na+；
根据上述实验证明在溶液中一定存在的离子为：Br 、CO32 、Na+；一定不存在Ca2+、SO32﹣；可能存在I 。故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】在检验离子时，运用的原理是阴阳离子之间的反应所对应的现象；在判断体系中存在的离子时，还应考虑共存问题，所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
23．（2019·黄浦模拟）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，硫离子一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I﹣一定不能共存，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子、钡离子无需检验，钠离子是否存在需要检验，
故答案选：A。
【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
24．（2019·嘉定模拟）某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（　　）
A．SO42－ B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+
【答案】A
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-，滴入过量氨水产生白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，则一定存在Al3+；由于Fe(OH)3为红褐色沉淀，则一定不存在Fe3+；溶液呈电中性，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定含有SO42-，至少含有NO3-、Cl-中的1种。
故答案为：A
【分析】溶液中若存在Al3+、Fe3+，加入氨水可以发生如下反应：Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+生成白色沉淀，所以一定存在Al3+；Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+生成红褐色沉淀，所以一定不存在Fe3+。
25．（2018·哈尔滨模拟）下列实验装置及操作正确的是(　　)
A．制备乙酸乙酯
B．构成原电池
C．检验有无二氧化碳生成
D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A不符合题意；
B.左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B不符合题意；
C.碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C不符合题意；
D.装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、要注意乙酸乙酯的制取需要浓硫酸；
B、要注意双液原电池的组成条件；
C、要注意二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水浑浊；
D、要注意气密性检查一般都是采用捂热或加热法。
26．（2018·新余模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应
C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动
D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、浓硫酸能将有机物中H、O元素以 水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A不符合题意。
B、氨的催化氧化生成一氧化氮和水，铂丝保持红热，说明该反应是放热反应，故B不符合题意。C 、H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成 催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故C符合题意。
D、先出现蓝色沉淀，说明先生成氢氧化铜，进一步说明氢氧化铜更难溶，Ksp更小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据浓硫酸的性质解答；
B.根据氨的催化氧化原理解答；
C.根据氧化还原反应的特点分析；
D.根据Ksp进行解答。
27．（2018·大庆模拟）列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
C 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A不符合题意；
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B符合题意；
C.铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C不符合题意；
D.加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.双氧水具有氧化性， KSCN溶液与 Fe3+结合是溶液显红色，据此进行分析；
B.根据反应物过量书写化学方程式；
C.根据氧化铝薄膜的致密性进行分析；
D.根据 NH4Cl固体分解产物与 NaCl再进行反应分析。
28．（2018·青浦模拟）下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（　　）
A．观察颜色 B．加热
C．加水 D．加紫色石蕊试液
【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.氯化钠和氯化铵都是白色固体，故A符合题意；
B.氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化钠加热不能分解，故B不符合题意；
C.氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故C不符合题意；
D.氯化铵溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题考查物质的鉴别方法。根据物质的颜色、状态、酸碱性等等进行鉴别，有物理和化学方法。
二、多选题
29．（2019·金山模拟）向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】物质的分离与提纯；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体。浓硫酸附近有明显现象，B不符合题意。氯化物溶液变浑浊，很多离子在碱性条件下沉淀。湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性
【分析】浓氨水属于一元弱碱，在溶于水后会显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
三、非选择题
30．（2020·柯桥模拟）
（1）I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
请回答下列问题：
工业上冶炼单质 2 的化学方程式为 　 　
（2）若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 　 　
（3）化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4 H2O)、亚硝酸甲酯（CH3ONO）、
NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 　 　
（4）II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si（纯）+3HCl
已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；
②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
下列说法不正确的是
A．装置B 中的溶液可以是浓硫酸
B．装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
C．装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成
D．装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管
E．为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体
F．尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
（5）为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是 　 　
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O
（4）D；F
（5）取样品，先加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，在滤渣中加入一定量稀硫酸充分反应，在反应后的溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红， 说明存在 Fe 元素
【知识点】硅和二氧化硅；无机物的推断；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】I．由分析知：甲为NaN3、乙为Fe2O3、单质1为Na、单质2为Fe、化合物丙为Na2O，可溶性盐X可能为Na2CO3或NaHCO3；
(1)工业上利用CO在高温下还原氧化铁来冶炼Fe，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)Na2O在空气中转化为碳酸氢盐，酸式盐为NaHCO3，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3；
(3) 30℃时，将水合肼(N2H4 H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，可得到 CH3OH和NaN3，则发生反应的化学反应方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；
II．(1)　A．装置B的作用是干燥H2，可以选择浓硫酸，A正确；
B．SiHCl3沸点为33.0℃，易气化，则可选择用热水浴加热装置C，使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化，有利于和H2充分混合，B正确；
C．装置D在高温下有Si生成，则观察到的现象是有固体物质生成，C正确；
D．装置D中反应在 1000~1100℃进行，普通玻璃管会软化或熔化，不能用来代替石英管，D错误；
E．SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，且在空气中易自燃，则为保证制备纯硅实验的成功，除装置气密性好并控制温度外，还需要排尽装置中的空气、干燥气体，E正确；
F．HCl易溶于水或NaOH溶液，尾气处理装置中不可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中，要有防倒吸措施，F错误；
(2)检验某粗硅中存在的铁元素，采取的实验操作方法是取样品，先加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，在滤渣中加入一定量稀硫酸充分反应，在反应后的溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红， 说明存在 Fe 元素。
【分析】I．化合物甲和化合物乙的混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素，将13.0g化合物甲加热，使其完全分解，生成氮气和单质1，则甲中含有两种元素，其中一种为N元素，单质1在高温隔绝空气的条件下与化合物反应生成化合物丙和另一种单质2，化合物乙应为金属氧化物，应为Fe2O3，生成的另一种单质2为Fe，单质1为Na，化合物丙则为钠的氧化物，能在潮湿的空气中生成可溶性盐，丙为Na2O；氮气物质的量==0.3mol，氮气的质量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素质量=13g-8.4g=4.6g，Na物质的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，故甲中Na、N原子数目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，则甲为NaN3。
II．装置A中利用稀硫酸和Zn作用生成的H2，经B中浓硫酸干燥后与D中SiHCl3 生成Si和HCl，尾气可用NaOH溶液吸收，但要有防倒吸措施。
31．（2019·上高模拟）FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
　 C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2
溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水
熔点/℃ －45 53 — —
沸点/℃ 132 173 — —
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
（1）Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
用装置A制取H2，其优点是　 　；D中反应的化学方程式为　 　；装置E的作用是　 　。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是　 　。
（3）Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
上述反应中，还原剂是　 　。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是　 　。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是　 　；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案　 　。
【答案】（1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl；吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置
（2）取样品少许放入试管中，向其中加入稀HCl，观察是否有气泡产生
（3）C6H5Cl
（4）实验使用了冷凝回流装置
（5）苯；蒸馏滤液，并收集132℃馏分
【知识点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】I．（1）装置A为启普发生器的简易装置，适用于固液混合状态且不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，该装置的优点是便于控制反应，实验室一般用锌和稀盐酸制备H2，用装置A制取H2，通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止，根据上面的分析可知，E中盛放的试剂是碱石灰；吸收氯化氢气体，同时防止空气中的水份进入D装置，D中反应的化学方程式为H2＋2FeCl3 2FeCl2＋2HCl，故答案为：通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl；吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置。（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案为取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，
故答案为：取样品少许放入试管中，向其中加入稀HCl，观察是否有气泡产生。II．（3）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂，
故答案为：C6H5Cl。（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，
故答案为：实验使用了冷凝回流装置。（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，
①洗涤所用的试剂可以是苯，
故答案为：苯。
②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分，
故答案为：蒸馏滤液，并收集132℃馏分。
【分析】（1）装置A为启普发生器的简易装置，便于控制反应；H2与FeCl3 在加热的条件下生成FeCl2和HCl；
（2）取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生来检验是否含有单质铁；
（3）根据电子转移来确定还原剂；
（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，据此分析；
（5）根据三颈瓶内物质的溶解性分析；利用蒸馏滤液，并收集132℃馏分来回收滤液中C6H5Cl，据此分析解答。
32．（2018·保定模拟）硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验：实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：
D
实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是　 　。
（2）步骤a的操作目的是　 　。
（3）步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是　 　。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为　 　，装置D中可观察到的实验现象为　 　。
（5）设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比　 　。
（6）从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进 　 　。
【答案】（1）先预热再集中加热
（2）检验装置气密性(检验装置是否漏气)
（3）将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果
（4）NaOH酚酞溶液；溶液红色变浅(甚至消失)
（5）取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比
（6）应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)
【知识点】物质的检验和鉴别；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)先用酒精灯对试管进行均匀受热，然后在集中在有硝酸银的部位加热；正确答案：先预热再集中加热。 (2) 仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，这样操作的目的检验装置是否漏气；正确答案：检验装置气密性或检验装置是否漏气。 (3)容器内部存有空气，用氮气把装置内的空气排净，以免影响实验结果；正确答案：将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果。 (4)硝酸银受热分解产生的二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收，是否吸收完全，用C装置进行检验，所以装置C瓶中盛装的药品为NaOH酚酞溶液；装有亚硫酸钠酚酞溶液显红色，氧气与亚硫酸钠反应后变为硫酸钠，溶液呈中性，碱性减弱红色变浅或褪去；正确答案：NaOH酚酞溶液；溶液红色变浅(甚至消失)。(5)硝酸银受热分解为二氧化氮和氧气，两种气体通入水中发生反应：4NO2+O2+H2O=4HNO3，若氧气过量，二氧化氮完全反应；若氧气完全反应，二氧化氮剩余，但最终为一氧化氮气体，根据以上分析可知取足量AgNO3固体充分加热产生的气体用排水法收集，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比，就可以求出AgNO3分解产物中气体的体积比；正确答案：取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(6)硝酸银分解产生的二氧化氮气体的量较氧气多，因此，当二氧化氮气体进入装置B中，二氧化氮气体被迅速吸收，容器内压强减小，易产生倒吸，发生危险，因此需要在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)；正确答案：应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)。
【分析】本实验的目的是研究AgNO3的受热分解产物的性质，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。首先检验装置是否漏气；B装置中NaOH溶液的作用是吸收分解产生的二氧化氮气体。C装置中盛装的NaOH酚酞溶液作用是检验二氧化氮气体是否吸收完全。D装置中的亚硫酸钠酚酞溶液显红色，红色变浅或褪去，说明氧气与亚硫酸钠反应后变为硫酸钠。E装置中的水收集多余的二氧化氮气体。
33．（2018·银川模拟）碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）盛放稀盐酸的仪器名称为　 　。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→　 　→　 　 →　 　 →　 　 →　 　 。
（3）Y中发生反应的化学反应式为　 　。
（4）X中盛放的试剂是　 　，其作用为　 　。
（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为　 　。
（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为　 　；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；B；D；E；C
（3）NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O
（4）饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl
（5）NH3在水的溶解度大
（6）La（HCO3）3；B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验操作的先后顺序；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（l）盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；正确答案：分液漏斗。（2）装置W产生二氧化碳，通过装置X除去氯化氢，进入到装置Z中；装置Y产生氨气，进入装置Z中，且要防倒吸，因此要连接E；综上，制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为： A →B → D →E → C；正确答案：A B D E C。 （3）Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O；正确答案：NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O。（4）X中盛放的试剂的作用是为了除去二氧化碳气体中氯化氢气体，需要用饱和NaHCO3溶液；正确答案：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大。这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高反应速率和碳酸镧的产率；正确答案：NH3在水的溶解度大。（6）一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊；正确答案：La(HCO3)3；B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊。
【分析】（1）分液漏斗是用来进行分液操作的仪器，上层的液体在伤口倾出，下层的液体在下口倒出；
（2）在气体参与的装置中，如果气体易溶于液体，就要设置防倒吸装置；
（3）Y中发生的反应是氨水和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气；
（4）由于在反应中会有盐酸挥发为氯化氢气体，因此应该选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体；
（5）由于氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，因此应该先通氨气再通二氧化碳；
（6）根据图像可知，在相同的条件下碳酸氢镧先分解，因此可以看到B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊。
34．（2018·安阳模拟）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是　 　。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是　 　。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：
CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3 4.8×10-9
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有　 　。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为　 　。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为　 　。
②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：
滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 0.30 29.12
第二次 0.36 30.56
第三次 1.10 29.88
计算样品的纯度为　 　。
【答案】（1）加快物质溶解
（2）BaCl2溶液
（3）BaCO3、Mg2(OH)2CO3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O；8.5；89.28%
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（1）因为溶解需要吸热，过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是加快物质溶解。
（2）因为SO42-+Ba2+= BaSO4难溶于水和酸的沉淀，所以过程Ⅱ是除去SO42-，需加入BaCl2溶液。
（3）①过程II剩余的滤液中含有的阳离子为Ca2+、Mg2+、Fe3+ Ba2+离子，加Na2CO3后，过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3 BaCO3、Mg2(OH)2CO3。
故答案为：BaCO3、Mg2(OH)2CO3。
②过程Ⅲ滤液中含有CO32-， 过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
（4）由图 ①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O
②过程VI可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应为：5S2O32-+ 8IO3-+ H2O=5 I2+ 10SO42-+ 2H+氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5。
③根据题中表中的数据可知，第二次数据偏差较大，所以取一、三两次实验的数据，所以用去的碘水的体积为（28.82+28.78）/2mL=28.8mL，碘的物质的量为：0.0500mol L-1×0.0288L=0.00144mol，
2S2O32-+ I2═S4O62-+2I-
2 1
x 0.00144mol
解x=0.00288mol，故Na2S2O3 5H2O的物质的量为0.00288mol，质量为：0.00288×248g/mol=0.714g，则称取8.0g产品，配制成250mL溶液中，Na2S2O3 5H2O的质量为=0.714g×250/25=7.14g。故产品的纯度为：7.14/8.0×100%=89.28%
【分析】（3）根据氧化还原反应原理分析产生氮气的化学反应方程式；结合氧化还原反应中电子守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比即可。
35．（2018·广西模拟）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为　 　。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为　 　；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为　 　。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是　 　。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是　 　。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为　 　。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、　 　、干燥、　 　等操作可得到Fe2O3 产品。
【答案】（1）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑
（2）2mol；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取
（3）Fe3+水解程度随pH的升高而增大
（4）32：7
（5）洗涤；煅烧(或灼烧)
【知识点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，根据图示，同时生成了Fe2+和H2S，反应的离子方程式为CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑，故答案为：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；
(2)①根据反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，反应中S元素由-2价升高为0价，Cu元素由+1价升高为+2价，铁元素由+3价降低为+2价，转移4个电子，则每生成1mol CuCl2，反应中转移电子2mol；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，是因为氧气能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2mol；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，如果未洗硫，生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取，会使铜元素浸取率较低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；
(3)Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，萃取率越低；故答案为：Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大；
(4)在碱性条件下，Cu2+与N2H4反应生成氮气和铜，反应为：2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O，反应中铜元素化合价降低被还原，铜为还原产物，N元素化合价升高被氧化，氮气为氧化产物，还原产物与氧化产物的质量之比 = ，故答案为： ；
(5)萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2O3产品，故答案为：洗涤；煅烧。
【分析】（1）根据反应物、生成物的关系，结合图示判断产物，利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等最终书写离子方程式即可。
36．（2018·江门模拟）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是　 　
（2）实验室制Cl2的化学方程式为　 　
（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是　 　
方案 甲 乙 丙 丁
发生装置
所选试剂 固体
（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是　 　。
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 　 　(已知SCl2的沸点为50℃)
（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）　 　。仪器自选。
限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度　 　mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
【答案】（1）球形冷凝管
（2）MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）丁
（4）除去HCl
（5）干燥、蒸馏
（6）配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强
（7）0.320
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】(1). 仪器c是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2). 实验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3). 根据题意可知，需要制得干燥纯净的SO2，甲装置采用加热NaHSO3固体的方法制得的SO2气体中含有较多的水蒸气，故甲不选；乙装置中18.4mol/L的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙装置中不能生成SO2气体，故丙不选；丁装置中采用浓度较大的硫酸和K2SO3反应，既可以生成SO2，又可以减少SO2气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；(4). 因制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，所以先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为：除去HCl；干燥；(5). 因氯化亚砜（SOCl2）的沸点为77℃，SCl2 的沸点为50℃，所以可采用蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分离，故答案为：蒸馏；(6). 根据题中提供的限选试剂，可以采用测定相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，具体步骤为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强，故答案为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。；(7). 设500L空气中SO2的质量为x，
SO2 + I2+ 2H2O=H2SO4+2HI
64 254
x 0.635mg
， = ，解得x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为0.16mg÷0.5m3=0.320mg/ m3，故答案为：0.320。
【分析】（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流。
（2）实验室制取氯气可用高锰酸钾或氯酸钾来代替二氧化锰做氧化剂。
（3）实验室制取二氧化硫的原理：70%浓硫酸与亚硫酸盐混合强酸制取弱酸。
（4） 验证H2SO3酸性强于H2CO3 的方法是强酸制取弱酸。
2023年高考真题变式分类汇编：物质的检验和鉴别2
一、选择题
1．（2020·天津）检验下列物所选用的试剂正确的是（　　）
　 待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·新课标II）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
4．（2018·天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（　　）
实验 现象 结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)D.①某溶液中加入(NO3)2溶液
②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-
A．A B．B C．C D．D
5．（2016·海南）下列实验设计正确的是（　　）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
6．（2016·新课标Ⅱ卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
7．（2020·温州模拟）某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法错误的是（　　）
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
8．（2020·杭州模拟）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
B．X中一定不存在FeO
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
9．（2020·杨浦模拟）不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是（　　）
A．NaOH溶液 B．CCl4 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试纸
10．（2020·河北模拟）下列实验中，能达到相应实验目的的是（　　）
A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．（2020·台州模拟）有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（　　）
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
12．（2020·台州模拟）下列有关实验说法中，不正确的是（　　）
A．利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下
B．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化
C．向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色
D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出
13．（2020·天津模拟）依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）
　 操作 实验现象 结论
A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性
D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 气体中含有Cl2
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·焦作模拟）某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、 、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、 、I－、OH－、 。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（　　）
A．X一定是Al3＋ B．Y一定是H2
C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含
15．（2019·福州模拟）下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 制取Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体
B 证明乙醇分子中含有一个羟基 向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2
C 验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D 检验淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色
A．A B．B C．C D．D
16．（2019·蚌埠模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
17．（2019·杨浦模拟）检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（　　）
A．NH4++OH- NH3 +H2O B．NH3+H+→NH4+
C．NH3+H2O NH3·H2O D．NH3·H2O NH4++OH-
18．（2019·吉林模拟）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L 1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2mL 0.1mol·L 1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L 1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L 1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
19．（2019·松江模拟）某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是（　　）
A．向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀
B．向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少
C．将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2
D．若该溶液中c(Mg2+)=0.2mol L－1，则溶液的pH定为1
20．（2019·松江模拟）能够确定溶液中一定含有SO42－的是（　　）
A．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
21．（2019·浦东模拟）下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（　　）
A．用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+
D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32–
22．（2019·金山模拟）已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是（　　）
A．肯定没有I﹣ B．肯定有Br﹣、CO32﹣
C．可能有Na+ D．可能有SO32﹣
23．（2019·黄浦模拟）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
24．（2019·嘉定模拟）某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（　　）
A．SO42－ B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+
25．（2018·哈尔滨模拟）下列实验装置及操作正确的是(　　)
A．制备乙酸乙酯
B．构成原电池
C．检验有无二氧化碳生成
D．检查装置气密性
26．（2018·新余模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应
C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动
D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
27．（2018·大庆模拟）列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
C 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体
A．A B．B C．C D．D
28．（2018·青浦模拟）下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（　　）
A．观察颜色 B．加热
C．加水 D．加紫色石蕊试液
二、多选题
29．（2019·金山模拟）向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
30．（2020·柯桥模拟）
（1）I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
请回答下列问题：
工业上冶炼单质 2 的化学方程式为 　 　
（2）若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 　 　
（3）化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4 H2O)、亚硝酸甲酯（CH3ONO）、
NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 　 　
（4）II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si（纯）+3HCl
已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；
②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
下列说法不正确的是
A．装置B 中的溶液可以是浓硫酸
B．装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
C．装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成
D．装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管
E．为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体
F．尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
（5）为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是 　 　
31．（2019·上高模拟）FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
　 C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2
溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水
熔点/℃ －45 53 — —
沸点/℃ 132 173 — —
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
（1）Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
用装置A制取H2，其优点是　 　；D中反应的化学方程式为　 　；装置E的作用是　 　。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是　 　。
（3）Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
上述反应中，还原剂是　 　。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是　 　。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是　 　；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案　 　。
32．（2018·保定模拟）硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验：实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：
D
实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是　 　。
（2）步骤a的操作目的是　 　。
（3）步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是　 　。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为　 　，装置D中可观察到的实验现象为　 　。
（5）设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比　 　。
（6）从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进 　 　。
33．（2018·银川模拟）碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）盛放稀盐酸的仪器名称为　 　。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→　 　→　 　 →　 　 →　 　 →　 　 。
（3）Y中发生反应的化学反应式为　 　。
（4）X中盛放的试剂是　 　，其作用为　 　。
（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为　 　。
（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为　 　；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为　 　。
34．（2018·安阳模拟）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是　 　。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是　 　。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：
CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3 4.8×10-9
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有　 　。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为　 　。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为　 　。
②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：
滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 0.30 29.12
第二次 0.36 30.56
第三次 1.10 29.88
计算样品的纯度为　 　。
35．（2018·广西模拟）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为　 　。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为　 　；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为　 　。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是　 　。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是　 　。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为　 　。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、　 　、干燥、　 　等操作可得到Fe2O3 产品。
36．（2018·江门模拟）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是　 　
（2）实验室制Cl2的化学方程式为　 　
（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是　 　
方案 甲 乙 丙 丁
发生装置
所选试剂 固体
（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是　 　。
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 　 　(已知SCl2的沸点为50℃)
（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）　 　。仪器自选。
限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度　 　mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，A不符合题意；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，B不符合题意；
C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，C符合题意；
D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝，不能和非单质显色；
B．二氧化硫可以使品红褪色，二氧化碳不行；
C．Cu2++2 NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O ；
D．NH4++OH-NH3↑+H2O 。
2．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A不符合题意；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B符合题意；
C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C不符合题意；
D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
3．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，B符合题意。
故答案为：B
【分析】 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中，CaCO3为不溶于水的白色沉淀，钠的焰色反应为黄色，钾的颜色反应为紫色，镁离子不能和碱液共促，据此分析解答。
4．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+ ， 但是无法证明是否有Fe3+。选项A不符合题意。
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B符合题意。
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C不符合题意。
D.向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D不符合题意。
故答案为：B
【分析】该题考查化学反应的原理且主要为化学中的检验，应掌握①K3[Fe(CN)6]检验Fe2+ ， 出现蓝色沉淀说明有Fe2+、没有蓝色沉淀说明没有Fe2+ ；②强酸制弱酸的原理：酸性较强的酸可以用来制取酸性较弱的酸、苯酚是极弱的且不溶于水的酸；③沉淀溶解平衡和沉淀转化要是浓度由低到高，离子浓度如果很大则一定会生成沉淀；④Ba2+SO42-的检验要防止Cl-和Ag+的干扰，同样Cl-和Ag+的检验要防止Ba2+SO42-的干扰
5．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
6．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，盐酸足量时没有固体剩余，故A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，振荡时二氧化硫易被空气中氧气氧化生成硫酸，有硫酸钡沉淀生成，不溶于盐酸，故C正确；
D．加入过量盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．
故选C．
【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．本题主要考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．
7．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.因为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固体X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2，故固体1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不可能含Cl-，A不符合题意；
B.若X中还含有NH4NO3，则固体X加入足量水后还会发生反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O，气体1可能是O2、NH3的混合物，B不符合题意；
C.若X中还同时含有Al2O3、SiO2，X与足量水反应后可能溶解部分Al2O3、SiO2，还有未溶解的Al2O3、SiO2在固体1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C不符合题意；
D.溶液1中加入盐酸/BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中一定含SO42-，则原固体X中至少含有K2SO4、Na2SO3一种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，Fe2O3、Al2O3、SiO2都难溶于水且与水不反应，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都为溶于水的盐；加入足量水，有气体1产生，则X中一定含有Na2O2，Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应放热。
根据固体1加入氢氧化钠溶液全部溶解，则固体1中至少存在氧化铝和二氧化硅一种，不可能存在氧化铁，和氢氧化镁，因此在原固体不存在氯化镁和氧化铁，根据气体X，气体X中一定存在氧气，可能存在的是氨气，故固体X可能存在硝酸铵，根据溶液1加入盐酸或者氯化钡产生沉淀，说明溶液中1含有硫酸根，元固体可能含有硫酸钾或者亚硫酸钾的中一种胡总和两种，
8．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；
②少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，此气体为Cl2，即固体粉末X中一定含有MnO2，并有少量红色不溶物，此红色不溶物为Cu，说明X含有CuO，CuO与盐酸反应产生的CuCl2中的Cu被置换出来，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因此固体中一定还有Fe，所以Y中一定含有Fe、CuO、MnO2；
③溶液Z用pH试纸测定，呈蓝色，说明Z溶液显碱性，溶液Z中含有K2CO3，则X中一定含有K2CO3，可能含有KCl；
向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中为AgCl，但Cl-可能来自于加入的盐酸，也可能来自KCl，因此不能确定X中是否含有KCl。
故合理选项是C。
【分析】不溶于水的物质： Fe、FeO、CuO、MnO2 ，溶于水的物质： KCl、K2CO3
固体中加入浓盐酸，加热产生黄绿色气体，和红色不溶物，说明一定 MnO2，CuO.和Fe,Z溶液中PH测定，显碱性，故一定有碳酸钾。Z中加入硝酸银，产生白色沉淀，沉淀一定有碳酸银，可能有氯化银
根据上述分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，不能确定是否含有FeO、KCl。
9．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．NaOH溶液与溴水反应，溶液变为无色；NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应有红褐色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，A不合题意；
B．CCl4能萃取溴水中的溴，液体分为两层，上层无色，下层为橙红色；CCl4与Fe2(SO4)3溶液不反应，但液体分层，上层黄色，下层无色，二者现象不同，可以鉴别，B不合题意；
C．AgNO3溶液与溴水反应产生浅黄色沉淀；AgNO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C不合题意；
D．KI与溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反应生成I2，遇淀粉都变蓝色，现象相同，不能鉴别，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A． 2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O ； Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；
B．溴易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂；CCl4和水不互溶；
C．Ag++Br-=AgBr↓；2Ag++SO42-=Ag2SO4↓；
D.2I-+Br2=2Br-+I2，2Fe3++2l-=2Fe2++l2。
10．【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，A不符合题意；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B不符合题意；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，C不符合题意；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．酯化反应需要催化剂、吸水剂；
B．硝酸银过量，均为沉淀生成；
C．生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色；
D．发生强酸制取弱酸的反应，可比较最高价含氧酸的酸性。
11．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A不符合题意；
B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B符合题意；
C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C不符合题意；
D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
12．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，因此Fe3+在上方，Cu2+在下方，则利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下，故A不符合题意；
B. 碘离子在酸性条件下可与过氧化氢发生氧化还原反应生成I2，故B不符合题意；
C. Co(H2O)62+显粉红色，CoCl42-显蓝色，发生反应CoCl42-+6H2O Co(H2O)62++4Cl-，加入浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液变为蓝色，故C符合题意；
D. 油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，会降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，析出高级脂肪酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据勒夏特列原理，向可逆反应中增加某种物质的浓度，反应就会向减小该物质浓度的方向进行。
13．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，故A不选；
B．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，故B不选；
C．水解产物葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够被氧化；蔗糖水解后应加入碱调节溶液至碱性，在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；
D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性环境下，次氯酸根离子和氯离子之间发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；
故答案为：D。
【分析】A、不能确定氯水是否反应完，不能确定碘离子是氯气氧化的还是溴单质氧化的
B、刚开始化学速率加快，是温度有关
C、检验葡萄糖要在碱性条件下
14．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】无色溶液中一定不存在Fe3+，因为含Fe3+为黄色；向溶液W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。①若溶液为酸性，一定不存在：OH-、CO32-。若阴离子含为I-，则一定不含NO3-，因为两者会发生氧化还原反应，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO3-，则一定不含I-，酸性条件下NO3-具有强氧化性，会氧化I-，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为Al3+；
②若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO2-；所以无论酸性还是碱性条件下，均不可能含有CO32-。
故答案为：D
【分析】常见有颜色的离子：铜离子—蓝色、亚铁离子—浅绿色、铁离子—溶液中一般黄色、高锰酸根离子—紫红色。另外需要注意，铝既可以在酸性条件下产生氢气，也可以在强碱溶液中产生氢气，要注意分类讨论。
15．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的检验和鉴别；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．制取Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体，故A符合题意；
B.证明乙醇分子中含有一个羟基，不能用钠和乙醇溶液反应，因为钠更容易和水发生反应，故B不符合题意；
C.验证酸性：CH3COOH>HClO，不能用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，因为NaClO具有强氧化性，将有机色质氧化，故C不符合题意；
D. 检验淀粉是否发生水解，需要检验是否有葡萄糖生成，方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加碱中和，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜出现，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.和钠反应时，水中的氢比乙醇上羟基氢更活泼；
C.次氯酸钠具有漂白性，会使试纸褪色；
D.葡萄糖中含有醛基，是可以和银氨溶液发生银镜反应的。
16．【答案】B
【知识点】渗析；除杂；物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，A项不符合题意；
B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶体，B项符合题意；
C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项不符合题意；
D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项不符合题意；
故答案为：B
【分析】由于氢氧化铜是弱碱，铜离子会发生水解，一次蒸干氯化铁溶液得到的是氢氧化铜而不能得到氯化铜晶体。
17．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. NH4++OH- NH3 +H2O铵盐与碱反应，故A不选；
B. NH3+H+→NH4+是氨气与酸反应，本题没有提供酸，故B选；
C. NH3+H2O NH3·H2O铵盐与碱反应生成的氨气在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不选；
D. NH3·H2O NH4++OH-，氨气在水中生成一水合氨形成的电离平衡，故D不选；
故答案为：B。
【分析】注意铵盐与碱溶液反应时产物的写法：当浓溶液不加热时离子方程式为NH4++OH- NH3 +H2O；当稀溶液加热时离子方程式为NH4++OH- NH3 +H2O；当稀溶液不加热时离子方程式为NH3+H2O NH3·H2O。
18．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A.加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项不符合题意；
B.稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B项不符合题意；
C.加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项符合题意；
D.硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液直接与硝酸银溶液，而不是与氯化银反应生成Ag2S黑色沉淀，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.在原电池中，负极发生氧化反应，因此腐蚀的速度加快；
B.在检验离子时，不能选取会对离子造成干扰反应的试剂；
C.次氯酸具有漂白性；
D.硝酸银中的阴离子和硫化钠中的硫离子会发生反应，生成硫化银黄色沉淀。
19．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】四种离子大量共存，Mg2+、Fe3+、Cl－的物质的量浓度之比为1: 1: 6，该溶液一定呈酸性。溶液中存在电荷守恒，故还有大量的H+， 忽略水电离的微量的氢氧根离子，根据溶液中电荷守恒，c(H+)+ 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)= c(Cl－)，可以求出其物质的量度之比为1: 1: 1: 6。
A.加NaOH溶液，其首先与H+反应，后与Fe3+反应，故c(Fe3+)不一定减少，A项不符合题意；
B.加入少量铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，首先和Fe3+反应，所以铁离子浓度一定减少。B项符合题意；
C.铁离子和镁离子会水解，而且HCl会逸出，促进水解，将溶液蒸干并灼烧，最后会得到氧化铁和氧化镁，C项不符合题意；
D. 根据溶液中电荷守恒，c(H+)+ 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)= c(Cl－)，可以求出它们的浓度的比例为1: 1: 1: 6。c(Mg2+)=0.2mol·L－1，c(H+)=0.2mol·L－1，则溶液的pH不为1。D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由于Mg2+、Fe3+、Cl－的物质的量浓度之比为1: 1: 6，阴离子带的负电荷浓度大，所以c(H+)>c（OH-）,溶液显酸性。所以A、 向该溶液中滴加NaOH溶液先和氢离子反应；C、由于Fe3+、Mg2+为弱离子，会水解， 该溶液蒸干并灼烧， 得到的产物为氧化铁和氧化镁。
20．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】SO42－的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag＋、CO32－等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。
A．直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A项不符合题意；
B.先加氯化钡不能排除Ag＋的干扰，B项不符合题意；
C.加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C项不符合题意；
D.加入盐酸无明显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有沉淀，说明有SO42－，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】还需要掌握Cl-的检验：先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-。
21．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；
C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+，溶液变为血红色，选项C不符合；
D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。
故答案为：D。
【分析】A、 湿润的淀粉–KI试纸用于检验氧化性物质，现象是试纸变蓝。
B、氨气的检验方法遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，或湿润的酚酞试纸变红。
22．【答案】B
【知识点】离子共存；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有Br 、CO32 ，由于CO32 与Ca2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在Ca2+；
②因为若原溶液中含有SO32﹣，加入氯水时会氧化为SO42﹣，再加入足量BaCl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在SO32﹣；
③由于氯水能把I 氧化为I2，若氯水足量，根据信息氯水与I2发生反应：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。继续滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝，因此该实验不能证明I 的存在；由于溶液呈电中性，所以还有阳离子Na+；
根据上述实验证明在溶液中一定存在的离子为：Br 、CO32 、Na+；一定不存在Ca2+、SO32﹣；可能存在I 。故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】在检验离子时，运用的原理是阴阳离子之间的反应所对应的现象；在判断体系中存在的离子时，还应考虑共存问题，所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
23．【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，硫离子一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I﹣一定不能共存，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子、钡离子无需检验，钠离子是否存在需要检验，
故答案选：A。
【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
24．【答案】A
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-，滴入过量氨水产生白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，则一定存在Al3+；由于Fe(OH)3为红褐色沉淀，则一定不存在Fe3+；溶液呈电中性，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定含有SO42-，至少含有NO3-、Cl-中的1种。
故答案为：A
【分析】溶液中若存在Al3+、Fe3+，加入氨水可以发生如下反应：Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+生成白色沉淀，所以一定存在Al3+；Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+生成红褐色沉淀，所以一定不存在Fe3+。
25．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A不符合题意；
B.左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B不符合题意；
C.碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C不符合题意；
D.装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、要注意乙酸乙酯的制取需要浓硫酸；
B、要注意双液原电池的组成条件；
C、要注意二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水浑浊；
D、要注意气密性检查一般都是采用捂热或加热法。
26．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、浓硫酸能将有机物中H、O元素以 水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A不符合题意。
B、氨的催化氧化生成一氧化氮和水，铂丝保持红热，说明该反应是放热反应，故B不符合题意。C 、H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成 催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故C符合题意。
D、先出现蓝色沉淀，说明先生成氢氧化铜，进一步说明氢氧化铜更难溶，Ksp更小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据浓硫酸的性质解答；
B.根据氨的催化氧化原理解答；
C.根据氧化还原反应的特点分析；
D.根据Ksp进行解答。
27．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A不符合题意；
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B符合题意；
C.铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C不符合题意；
D.加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.双氧水具有氧化性， KSCN溶液与 Fe3+结合是溶液显红色，据此进行分析；
B.根据反应物过量书写化学方程式；
C.根据氧化铝薄膜的致密性进行分析；
D.根据 NH4Cl固体分解产物与 NaCl再进行反应分析。
28．【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.氯化钠和氯化铵都是白色固体，故A符合题意；
B.氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化钠加热不能分解，故B不符合题意；
C.氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故C不符合题意；
D.氯化铵溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题考查物质的鉴别方法。根据物质的颜色、状态、酸碱性等等进行鉴别，有物理和化学方法。
29．【答案】A,D
【知识点】物质的分离与提纯；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体。浓硫酸附近有明显现象，B不符合题意。氯化物溶液变浑浊，很多离子在碱性条件下沉淀。湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性
【分析】浓氨水属于一元弱碱，在溶于水后会显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
30．【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O
（4）D；F
（5）取样品，先加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，在滤渣中加入一定量稀硫酸充分反应，在反应后的溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红， 说明存在 Fe 元素
【知识点】硅和二氧化硅；无机物的推断；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】I．由分析知：甲为NaN3、乙为Fe2O3、单质1为Na、单质2为Fe、化合物丙为Na2O，可溶性盐X可能为Na2CO3或NaHCO3；
(1)工业上利用CO在高温下还原氧化铁来冶炼Fe，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)Na2O在空气中转化为碳酸氢盐，酸式盐为NaHCO3，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3；
(3) 30℃时，将水合肼(N2H4 H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，可得到 CH3OH和NaN3，则发生反应的化学反应方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；
II．(1)　A．装置B的作用是干燥H2，可以选择浓硫酸，A正确；
B．SiHCl3沸点为33.0℃，易气化，则可选择用热水浴加热装置C，使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化，有利于和H2充分混合，B正确；
C．装置D在高温下有Si生成，则观察到的现象是有固体物质生成，C正确；
D．装置D中反应在 1000~1100℃进行，普通玻璃管会软化或熔化，不能用来代替石英管，D错误；
E．SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，且在空气中易自燃，则为保证制备纯硅实验的成功，除装置气密性好并控制温度外，还需要排尽装置中的空气、干燥气体，E正确；
F．HCl易溶于水或NaOH溶液，尾气处理装置中不可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中，要有防倒吸措施，F错误；
(2)检验某粗硅中存在的铁元素，采取的实验操作方法是取样品，先加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，在滤渣中加入一定量稀硫酸充分反应，在反应后的溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红， 说明存在 Fe 元素。
【分析】I．化合物甲和化合物乙的混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素，将13.0g化合物甲加热，使其完全分解，生成氮气和单质1，则甲中含有两种元素，其中一种为N元素，单质1在高温隔绝空气的条件下与化合物反应生成化合物丙和另一种单质2，化合物乙应为金属氧化物，应为Fe2O3，生成的另一种单质2为Fe，单质1为Na，化合物丙则为钠的氧化物，能在潮湿的空气中生成可溶性盐，丙为Na2O；氮气物质的量==0.3mol，氮气的质量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素质量=13g-8.4g=4.6g，Na物质的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，故甲中Na、N原子数目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，则甲为NaN3。
II．装置A中利用稀硫酸和Zn作用生成的H2，经B中浓硫酸干燥后与D中SiHCl3 生成Si和HCl，尾气可用NaOH溶液吸收，但要有防倒吸措施。
31．【答案】（1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl；吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置
（2）取样品少许放入试管中，向其中加入稀HCl，观察是否有气泡产生
（3）C6H5Cl
（4）实验使用了冷凝回流装置
（5）苯；蒸馏滤液，并收集132℃馏分
【知识点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】I．（1）装置A为启普发生器的简易装置，适用于固液混合状态且不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，该装置的优点是便于控制反应，实验室一般用锌和稀盐酸制备H2，用装置A制取H2，通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止，根据上面的分析可知，E中盛放的试剂是碱石灰；吸收氯化氢气体，同时防止空气中的水份进入D装置，D中反应的化学方程式为H2＋2FeCl3 2FeCl2＋2HCl，故答案为：通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl；吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置。（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案为取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，
故答案为：取样品少许放入试管中，向其中加入稀HCl，观察是否有气泡产生。II．（3）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂，
故答案为：C6H5Cl。（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，
故答案为：实验使用了冷凝回流装置。（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，
①洗涤所用的试剂可以是苯，
故答案为：苯。
②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分，
故答案为：蒸馏滤液，并收集132℃馏分。
【分析】（1）装置A为启普发生器的简易装置，便于控制反应；H2与FeCl3 在加热的条件下生成FeCl2和HCl；
（2）取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生来检验是否含有单质铁；
（3）根据电子转移来确定还原剂；
（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，据此分析；
（5）根据三颈瓶内物质的溶解性分析；利用蒸馏滤液，并收集132℃馏分来回收滤液中C6H5Cl，据此分析解答。
32．【答案】（1）先预热再集中加热
（2）检验装置气密性(检验装置是否漏气)
（3）将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果
（4）NaOH酚酞溶液；溶液红色变浅(甚至消失)
（5）取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比
（6）应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)
【知识点】物质的检验和鉴别；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)先用酒精灯对试管进行均匀受热，然后在集中在有硝酸银的部位加热；正确答案：先预热再集中加热。 (2) 仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，这样操作的目的检验装置是否漏气；正确答案：检验装置气密性或检验装置是否漏气。 (3)容器内部存有空气，用氮气把装置内的空气排净，以免影响实验结果；正确答案：将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果。 (4)硝酸银受热分解产生的二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收，是否吸收完全，用C装置进行检验，所以装置C瓶中盛装的药品为NaOH酚酞溶液；装有亚硫酸钠酚酞溶液显红色，氧气与亚硫酸钠反应后变为硫酸钠，溶液呈中性，碱性减弱红色变浅或褪去；正确答案：NaOH酚酞溶液；溶液红色变浅(甚至消失)。(5)硝酸银受热分解为二氧化氮和氧气，两种气体通入水中发生反应：4NO2+O2+H2O=4HNO3，若氧气过量，二氧化氮完全反应；若氧气完全反应，二氧化氮剩余，但最终为一氧化氮气体，根据以上分析可知取足量AgNO3固体充分加热产生的气体用排水法收集，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比，就可以求出AgNO3分解产物中气体的体积比；正确答案：取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(6)硝酸银分解产生的二氧化氮气体的量较氧气多，因此，当二氧化氮气体进入装置B中，二氧化氮气体被迅速吸收，容器内压强减小，易产生倒吸，发生危险，因此需要在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)；正确答案：应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)。
【分析】本实验的目的是研究AgNO3的受热分解产物的性质，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。首先检验装置是否漏气；B装置中NaOH溶液的作用是吸收分解产生的二氧化氮气体。C装置中盛装的NaOH酚酞溶液作用是检验二氧化氮气体是否吸收完全。D装置中的亚硫酸钠酚酞溶液显红色，红色变浅或褪去，说明氧气与亚硫酸钠反应后变为硫酸钠。E装置中的水收集多余的二氧化氮气体。
33．【答案】（1）分液漏斗
（2）A；B；D；E；C
（3）NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O
（4）饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl
（5）NH3在水的溶解度大
（6）La（HCO3）3；B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验操作的先后顺序；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（l）盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；正确答案：分液漏斗。（2）装置W产生二氧化碳，通过装置X除去氯化氢，进入到装置Z中；装置Y产生氨气，进入装置Z中，且要防倒吸，因此要连接E；综上，制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为： A →B → D →E → C；正确答案：A B D E C。 （3）Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O；正确答案：NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O。（4）X中盛放的试剂的作用是为了除去二氧化碳气体中氯化氢气体，需要用饱和NaHCO3溶液；正确答案：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大。这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高反应速率和碳酸镧的产率；正确答案：NH3在水的溶解度大。（6）一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊；正确答案：La(HCO3)3；B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊。
【分析】（1）分液漏斗是用来进行分液操作的仪器，上层的液体在伤口倾出，下层的液体在下口倒出；
（2）在气体参与的装置中，如果气体易溶于液体，就要设置防倒吸装置；
（3）Y中发生的反应是氨水和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气；
（4）由于在反应中会有盐酸挥发为氯化氢气体，因此应该选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体；
（5）由于氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，因此应该先通氨气再通二氧化碳；
（6）根据图像可知，在相同的条件下碳酸氢镧先分解，因此可以看到B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊。
34．【答案】（1）加快物质溶解
（2）BaCl2溶液
（3）BaCO3、Mg2(OH)2CO3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O；8.5；89.28%
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（1）因为溶解需要吸热，过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是加快物质溶解。
（2）因为SO42-+Ba2+= BaSO4难溶于水和酸的沉淀，所以过程Ⅱ是除去SO42-，需加入BaCl2溶液。
（3）①过程II剩余的滤液中含有的阳离子为Ca2+、Mg2+、Fe3+ Ba2+离子，加Na2CO3后，过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3 BaCO3、Mg2(OH)2CO3。
故答案为：BaCO3、Mg2(OH)2CO3。
②过程Ⅲ滤液中含有CO32-， 过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
（4）由图 ①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O
②过程VI可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应为：5S2O32-+ 8IO3-+ H2O=5 I2+ 10SO42-+ 2H+氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5。
③根据题中表中的数据可知，第二次数据偏差较大，所以取一、三两次实验的数据，所以用去的碘水的体积为（28.82+28.78）/2mL=28.8mL，碘的物质的量为：0.0500mol L-1×0.0288L=0.00144mol，
2S2O32-+ I2═S4O62-+2I-
2 1
x 0.00144mol
解x=0.00288mol，故Na2S2O3 5H2O的物质的量为0.00288mol，质量为：0.00288×248g/mol=0.714g，则称取8.0g产品，配制成250mL溶液中，Na2S2O3 5H2O的质量为=0.714g×250/25=7.14g。故产品的纯度为：7.14/8.0×100%=89.28%
【分析】（3）根据氧化还原反应原理分析产生氮气的化学反应方程式；结合氧化还原反应中电子守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比即可。
35．【答案】（1）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑
（2）2mol；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取
（3）Fe3+水解程度随pH的升高而增大
（4）32：7
（5）洗涤；煅烧(或灼烧)
【知识点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，根据图示，同时生成了Fe2+和H2S，反应的离子方程式为CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑，故答案为：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；
(2)①根据反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，反应中S元素由-2价升高为0价，Cu元素由+1价升高为+2价，铁元素由+3价降低为+2价，转移4个电子，则每生成1mol CuCl2，反应中转移电子2mol；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，是因为氧气能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2mol；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，如果未洗硫，生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取，会使铜元素浸取率较低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；
(3)Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，萃取率越低；故答案为：Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大；
(4)在碱性条件下，Cu2+与N2H4反应生成氮气和铜，反应为：2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O，反应中铜元素化合价降低被还原，铜为还原产物，N元素化合价升高被氧化，氮气为氧化产物，还原产物与氧化产物的质量之比 = ，故答案为： ；
(5)萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2O3产品，故答案为：洗涤；煅烧。
【分析】（1）根据反应物、生成物的关系，结合图示判断产物，利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等最终书写离子方程式即可。
36．【答案】（1）球形冷凝管
（2）MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）丁
（4）除去HCl
（5）干燥、蒸馏
（6）配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强
（7）0.320
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】(1). 仪器c是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2). 实验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3). 根据题意可知，需要制得干燥纯净的SO2，甲装置采用加热NaHSO3固体的方法制得的SO2气体中含有较多的水蒸气，故甲不选；乙装置中18.4mol/L的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙装置中不能生成SO2气体，故丙不选；丁装置中采用浓度较大的硫酸和K2SO3反应，既可以生成SO2，又可以减少SO2气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；(4). 因制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，所以先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为：除去HCl；干燥；(5). 因氯化亚砜（SOCl2）的沸点为77℃，SCl2 的沸点为50℃，所以可采用蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分离，故答案为：蒸馏；(6). 根据题中提供的限选试剂，可以采用测定相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，具体步骤为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强，故答案为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。；(7). 设500L空气中SO2的质量为x，
SO2 + I2+ 2H2O=H2SO4+2HI
64 254
x 0.635mg
， = ，解得x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为0.16mg÷0.5m3=0.320mg/ m3，故答案为：0.320。
【分析】（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流。
（2）实验室制取氯气可用高锰酸钾或氯酸钾来代替二氧化锰做氧化剂。
（3）实验室制取二氧化硫的原理：70%浓硫酸与亚硫酸盐混合强酸制取弱酸。
（4） 验证H2SO3酸性强于H2CO3 的方法是强酸制取弱酸。