【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（重庆专用⑥） (含解析)

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（重庆专用）
第六模拟
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 O-16 Na-23 C -12 S-32 Ag-108 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.下列成语中，发生了化学变化的是（ ）
A.火上浇油 B.刻舟求剑
C.铁柱成针 D.砸锅卖铁
【答案】A
【解析】A.火上浇油属于物质的燃烧，生成了新物质，属于化学变化；
B.刻舟求剑过程中，只是在木材上刻画，没有生成新物质，属于物理变化；
C.铁柱成针只是物质形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化；
D.砸锅卖铁没有生成新物质，属于物理变化。
故选A。
2.水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是（ ）
A.自然界中的水过滤后即变成纯水
B.碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C.氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D.氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气
【答案】C
【解析】A.自然界中的水过滤后，能除去水中的难溶性杂质，但水中还含有可溶性杂质，因此得到的水不是纯水，故选项说法不正确；
B.碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠是一种盐，其溶液的pH>7，故选项说法不正确；
C.氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变，故选项说法正确；
D.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，而氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用氢氧化钠溶液干燥氧气，故选项说法不正确。
故选C。
3.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ）
A.纯碱、 NaHCO3、盐 B.烧碱、NaOH、碱
C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水银、Ag、单质
【答案】B
【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素化合价为+1，碳酸根离子显-2价，化学式为Na2CO3，属于盐，化学式错误，A错误；B.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，B正确；C.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，化学式错误，C错误；D.水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，属于金属单质，化学式错误，D错误。故选：B。
4.下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B.小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C.向Mg(OH)2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
【答案】C
【解析】A.因为浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，现象正确；
B.浓硫酸具有腐蚀性，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，现象正确；
C.氢氧化镁固体不溶于水，所以滴加几滴石蕊试液后指示剂不会变色，现象错误；
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中会生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，现象正确。
故选C。
5.对下列事实的解释不正确的是（ ）
湿衣服晒干 液化石油气压缩能装入钢瓶 蔗糖水不导电 干冰和二氧化碳化学性质相同
A.分子不断运动 B.压缩后分子间间隔减小 C.蔗糖水中不含自由移动的粒子 D.干冰和二氧化碳是同种分子构成的
【答案】C
【解析】A.湿衣服晒干，是因为水分子是在不断地运动的，运动到空气中去了，故A解释正确；
B.液化石油气压缩能装入钢瓶，是因为分子之间有间隔，压缩后分子之间的间隔减小，故B解释正确；
C.蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，其溶液中不存在大量自由移动的离子，故C解释错误；
D.干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳是同种分子构成的，都是二氧化碳分子构成的，所以二者的化学性质相同，故D解释正确；
故选C。
6.溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液
B.洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
C.生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液
D.通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快
【答案】C
【解析】A.氯化钠的饱和溶液指的是一定温度下、一定量的溶剂中，不能再继续溶解氯化钠的溶液，故选项说法错误；
B.洗洁精清洗油污的原理洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误；
C.生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项说法正确；
D.搅拌能使某物质在水中溶解的更快，但不能改变一定温度下某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大某物质的溶解度，故选项说法错误。
故选C。
7.2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A.黄铜的硬度比纯铜的大 B.生铁的含碳量比钢的高
C.生锈的铁制品没有回收价值 D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
【答案】C
【解析】A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正确；B.生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确；C.生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误；D.铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。故选：C。
8.关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是
A.②和④属于同种元素
B.③是阳离子
C.①是阴离子
D.④用X代表，硝酸根与X构成物质的化学式为XNO3
【答案】D
【解析】A.同种元素质子数一定相同，②④的质子数都是12，所以两者属于同种元素，故A说法正确；
B.由③的粒子的结构示意图可知，质子数=1>核外电子数=10，属于阳离子，故B说法正确；
C.由①粒子的结构示意图可知，质子数=8<核外电子数=10，属于阴离子，故C说法正确；
D.由④粒子的结构示意图可知，质子数=12>核外电子数=10，为镁离子，带两个单位的正电荷，硝酸根与X构成物质的化学式为X(NO3)2，故D说法不正确,故选D。
9.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag2NO3═CuNO3+2Ag
B.实验室用大理石和稀硫酸制备二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
C.酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
D.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】C
【解析】A.铜的金属活动性比银强，可以发生反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
B.实验室制取二氧化碳的原理是利用盐酸的有效成分HCl与大理石的主要成分CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;
C.正确；
D.硫酸铜和氢氧化钠反应生氢氧化铜和硫酸钠，但没有配平，正确的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4
10.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.检查装置气密性 B..气体发生装置
C.过滤 D.点燃镁条
【答案】C
【解析】A.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B.固液混合不需加热型装置制取气体时，分液漏斗要插入液体药品液面以下，防止气体从长颈漏斗溢出，图中操作错误；
C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D.点燃镁条时要用坩埚钳夹持，不能直接用手拿着加热，镁燃烧生成的氧化镁容易溅落，如果溅落在实验台上时，会烫坏实验台；为了防止烫坏实验台，应该在实验台上放一片石棉网，图中所示操作错误；
故选C。
11.下列涉及的化学观点，说法错误的是（ ）
A.微粒观： 保持硫酸铜化学性质的最小微粒是铜离子和硫酸根离子
B.结构观： 金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，决定其性质也不同
C.守恒观： 镁条在空气中燃烧， 所得固体质量增重，遵守质量守恒定律
D.转化观： 氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【解析】A.硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，保持硫酸铜化学性质的最小微粒是铜离子和硫酸根离子，说法正确；
B.金刚石、石墨和C60的碳原子排列方式不同，物理性质不同，化学性质相似，说法错误；
C.镁条在空气中燃烧，氧气参加了反应，生成氧化镁， 所得固体质量增加了参加反应的氧气质量，质量变大 ，遵守质量守恒定律，说法正确；
D.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水在植物体内进行光合作用时处成葡萄糖和氧气，氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，说法正确。
故选B。
12.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是（ ）
A.丙烯酸中氢元素的质量分数最大
B.丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C.丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2
D.丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】化合物中，元素的质量分数等于被求元素的相对原子质量和除以化合物的化学式量，化合物的化学式量是一个定值，所以化合物的化学式中，相对原子质量和越大的元素，其在化合物中的质量分数越大，即化合物中，各元素的质量比中，比值越大的元素，其质量分数也越大。
A.丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，则丙烯酸中碳元素的质量分数最大，选项错误；
B.由化学式可知，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；
C.丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，选项错误；
D.由化学式可知，1个丙烯酸分子是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成的，丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，选项错误，故选B。
13.与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A.NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C.PCl3的水解产物之一是PH3 D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
【答案】C
【解析】A.根据题干化学方程式可推测，水解离出的离子是氢氧根离子和氢离子，钠离子和氢氧化根结合是氢氧化钠，氢离子和氟离子结合是氢氟酸，正确；
B.化合物中，各元素正负化合价代数和为0，则的化合价为-2价，则水解产物为氢氧化钙和过氧化氢，正确；
C.复分解反应中元素化合价不变，PCl3中氯元素为-1价，则P为+3价。而PH3中H为+1价，而P为-3价，错误；
D.Mg3N2中镁为+2价，N为-3价，则水解产物是氢氧化镁和氨气，正确；
故选C。
14.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B.量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。
15.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C 除去CO2中混有的CO 点燃
D 除去稀盐酸中少量的H2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
【解析】A.硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量，鉴别硝酸铵和氢氧化钠，取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，能达到实验目的；B.氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无明显现象，鉴别化肥KCl和NH4Cl，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，能达到实验目的；C.一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，但一氧化碳浓度较低时不能被点燃，除去CO2中混有的CO，点燃不能除去一氧化碳气体；D.稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氯化钡不反应，除去稀盐酸中少量的H2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤，能达到实验目的；答案：C。
16.实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述：
通过分析图中信息进行判断：下列说法中不合理的是（ ）
A.滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B.滤渣的质量一定大于ag
C.滤液的颜色为浅绿色 D.现象X为有大量气泡冒出
【答案】D
【解析】A.由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故正确；
B.由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故正确；
C.该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；
D.由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故错误。
故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17.（4分）中华文化博大精深，古代典籍中蕴含丰富的化学知识。
(1)《汉书 地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的原理是_____________________________；
(2)《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是_____________________________（用化学方程式表示）；
(3)《抱朴子内篇 黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该反应说明两种金属的活动性顺序是_____________________________；
(4)《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。
【答案】(1)提供充足的氧气
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)Fe>Cu
(4)CO
【解析】（1）用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的原理是提供充足的氧气；
（2）现代工业冶炼赤铁矿（主要成分是氧化铁）的主要原理是用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（3）“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，铁能把硫酸铜溶液中铜置换出来，生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强；
（4）炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，根据化学反应前后元素种类不变，则另一种可燃性气体含有碳、氧元素为一氧化碳，化学方程式为，故该气体化学式为CO。
18.（4分）宁夏枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、维生素B2维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等19种氨基酸（其中包括8种人体必需的氨基酸），以及钾、钠、钙、镁、锌、铁、锰、锶等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。请结合上述信息回答下列问题：
（1）枸杞中所含的营养素有______（写一种），人体必需的微量元素有______（写一种）。
（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是______。
（3）在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是______。
【答案】（1）糖类（或维生素等合理即可） 锌（或铁等合理即可） （2） 维生素C （3）氮肥
【解析】（1）枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、维生素B2维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等19种氨基酸（其中包括8种人体必需的氨基酸），故枸杞中含有糖类、维生素等营养素，枸杞富含钾、钠、钙、镁、锌、铁、锰、锶等人体必需的元素，其中微量元素有锌、铁等；（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是维生素C；（3）氮元素是合成叶绿素必不可少的元素，缺氮容易引起叶片发黄，故在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是氮肥。
19.（4分）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。
(1)下列说法错误的是_______。
A.物质A的化学式为H2S
B.物质B在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.物质C可形成酸雨
D.将水倒入物质E的浓溶液中配制稀溶液
(2)物质D与水发生化合反应生成物质E，写出该反应的化学方程式__________；
(3)写出一个符合E→F的置换反应的化学方程式___________。
(4)写出D点物质转化为F点物质的化学方程式：__________。
【答案】(1)D
(2)
(3)（合理即可）
(4)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（合理即可）
【解析】（1）A.物质A为含有-2价硫元素的氢化物，硫元素显示-2价，氢元素显示+1价，故物质A的化学式为H2S，故A说法正确；
B.物质B为含有0价硫元素的单质，即为硫单质，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故B说法正确；
C.物质C为含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显示-2价，故物质C为二氧化硫，物质C可形成酸雨，故C说法正确；
D.物质E为含有+6价硫元素的含氧酸，即为硫酸，稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，且不可将水注入浓硫酸中，故D说法错误；
故选：D；
（2）物质D中含有+6价硫元素的氧化物，即为三氧化硫，物质E为硫酸，三氧化硫与水发生化合反应生成硫酸，该反应方程式为；
（3）物质E为含有+6价硫元素的含氧酸，即为硫酸，物质F为含有+6价硫元素的含盐酸盐，可以为硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该反应方程式为；
（4）物质D中含有+6价硫元素的氧化物，即为三氧化硫，物质F为含有+6价硫元素的含盐酸盐，可以为硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
20.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。
(2)t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g。
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
【答案】(1)丙
(2)80
(3)乙>甲>丙
(4)B
【解析】（1）由图示可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）由图示可知：t2℃时，甲的溶解度为60g，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解30g，形成溶液的质量=30g+50g=80g，因此所得溶液中溶液的质量是80g；
（3）由图示可知：降温后甲乙的溶解度降低，溶液仍为饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲的，所以所得溶液的溶质质量分数乙＞甲。降温后丙的溶解度变大，所以丙的溶质质量分数不变，因t2℃丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙；
（4）在试管中装的是，℃时丙的饱和溶液，若观察到有晶体析，说明加入水中的物质使溶液温度升高了，故加入的是氢氧化钠。
20.（5分）铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料一：《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红；
材料二：现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：
(1)铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝_________，起防锈作用。
(2)“酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是_________(写一种)。
(3)写出“酸溶”中铁与稀硫酸反应的化学方程式________________________。
(4)在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的二氧化硫，污染空气。
在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，则空气中的_______一定参加反应。
(5)制得的铁红需要密封保存，原因之一是它能与酸反应，请写出铁红与盐酸反应的化学方程式：_________。
【答案】(1)水与氧气
(2)搅拌
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) 氧气
(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】本题考查物质制备的流程及相关化学反应方程式的书写。
(1)铁与水和氧气接触后容易生锈，故铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝氧气和水，起防锈作用；
(2)搅拌可以使反应物接触的更加充分，故能提高反应的速率；
(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4)在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，铁元素由+2价变为+3价化合价升高，碳元素化合价反应前后没有变化，根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，则O元素化合价为降低，故空气中氧气一定参加了化学反应，O元素化合价由0价变为-2价；
(5)铁红为三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
三、实验题（每空1分，共11分）
22.（4分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。请回答下列问题。
（1）实验A：观察到A中 _____________ （填“①”或“②”）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼。
（2）实验B：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动。一段时间后，观察到的主要现象是 ___________ ；将①中浓盐酸换成浓硫酸 （填“能”或“不能”）验证分子不断运动。下图可表示该现象对应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl溶液中的四种离子，乙与丙结合为水的表达式为 __________________________________ 。
【答案】 （1）① （2）一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色 ；不能； H++OH-=H2O
【解析】（1）比较金属的活动性可根据金属与酸反应的剧烈程度来判断，根据的金属活动性顺序可知：金属Mg比Zn的活动性强，故该实验中①镁与硫酸反应更剧烈，说明镁的活动性比锌强，
（2）当烧杯①中液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，由于分子在不断的运动，盐酸中的氯化氢气体会进入到氢氧化钠溶液中形成盐酸，盐酸会与氢氧化钠溶液发生中和反应，故一段时间后烧杯2中的溶液会由红色变成无色；浓盐酸换成浓硫酸后不能看到烧杯2中的溶液会由红色变成无色，因为浓硫酸没有挥发性；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水的过程：H++OH-=H2O 。
23.（7分）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式______________________。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】 ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②CaCl2 ③ACD ④有气泡产生 ⑤Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl ⑥小于 ⑦530
【解析】
【解析】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A.盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B.溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C.盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D.氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl 。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
四、计算题（6分）
24.（6分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液的溶质名称是______；
（2）反应生成沉淀的最大质量为______克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)氯化镁 (2)23.3 (3)20.8%
【解析】解：（1）P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此溶液的溶质名称是氯化镁。故填：氯化镁。
（2）反应生成沉淀的最大质量为：100g+100g-176.7g=23.3g。
故填：23.3。
（3）设氯化钡质量为x，
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，
208 233
x 23.3g
=
x=20.8g，
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%=20.8%，
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡质量可以计算氯化钡质量，进一步可以计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（重庆专用）
第六模拟
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 O-16 Na-23 C -12 S-32 Ag-108 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.下列成语中，发生了化学变化的是（ ）
A.火上浇油 B.刻舟求剑
C.铁柱成针 D.砸锅卖铁
2.水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是（ ）
A.自然界中的水过滤后即变成纯水 B.碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C.氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变 D.氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气
3.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ）
A.纯碱、 NaHCO3、盐 B.烧碱、NaOH、碱
C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水银、Ag、单质
4.下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B.小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C.向Mg(OH)2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
5.对下列事实的解释不正确的是（ ）
湿衣服晒干 液化石油气压缩能装入钢瓶 蔗糖水不导电 干冰和二氧化碳化学性质相同
A.分子不断运动 B.压缩后分子间间隔减小 C.蔗糖水中不含自由移动的粒子 D.干冰和二氧化碳是同种分子构成的
6.溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液
B.洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
C.生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液
D.通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快
7.2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A.黄铜的硬度比纯铜的大 B.生铁的含碳量比钢的高
C.生锈的铁制品没有回收价值 D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
8.关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是
A.②和④属于同种元素 B.③是阳离子
C.①是阴离子 D.④用X代表，硝酸根与X构成物质的化学式为XNO3
9.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag2NO3═CuNO3+2Ag
B.实验室用大理石和稀硫酸制备二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
C.酒精作燃料 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
D.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
10.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.检查装置气密性 B.气体发生装置
C.过滤 D.点燃镁条
11.下列涉及的化学观点，说法错误的是（ ）
A.微粒观： 保持硫酸铜化学性质的最小微粒是铜离子和硫酸根离子
B.结构观： 金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，决定其性质也不同
C.守恒观： 镁条在空气中燃烧， 所得固体质量增重，遵守质量守恒定律
D.转化观： 氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
12.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是（ ）
A.丙烯酸中氢元素的质量分数最大 B.丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C.丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2 D.丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成
13.与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A.NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C.PCl3的水解产物之一是PH3 D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
14.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
15.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C 除去CO2中混有的CO 点燃
D 除去稀盐酸中少量的H2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
16.实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述：
通过分析图中信息进行判断：下列说法中不合理的是（ ）
A.滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B.滤渣的质量一定大于ag
C.滤液的颜色为浅绿色 D.现象X为有大量气泡冒出
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17.（4分）中华文化博大精深，古代典籍中蕴含丰富的化学知识。
(1)《汉书 地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的原理是_____________________________；
(2)《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是_____________________________（用化学方程式表示）；
(3)《抱朴子内篇 黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该反应说明两种金属的活动性顺序是_____________________________；
(4)《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。
18.（4分）宁夏枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、维生素B2维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等19种氨基酸（其中包括8种人体必需的氨基酸），以及钾、钠、钙、镁、锌、铁、锰、锶等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。请结合上述信息回答下列问题：
（1）枸杞中所含的营养素有______（写一种），人体必需的微量元素有______（写一种）。
（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是______。
（3）在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是______。
19.（4分）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。
(1)下列说法错误的是_______。
A.物质A的化学式为H2S B.物质B在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.物质C可形成酸雨 D.将水倒入物质E的浓溶液中配制稀溶液
(2)物质D与水发生化合反应生成物质E，写出该反应的化学方程式_________________________；
(3)写出一个符合E→F的置换反应的化学方程式_____________________。
(4)写出D点物质转化为F点物质的化学方程式：____________________________。
20.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。
(2)t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g。
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
20.（5分）铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料一：《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红；
材料二：现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：
(1)铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝_________，起防锈作用。
(2)“酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是_________(写一种)。
(3)写出“酸溶”中铁与稀硫酸反应的化学方程式________________________。
(4)在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的二氧化硫，污染空气。
在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，则空气中的_______一定参加反应。
(5)制得的铁红需要密封保存，原因之一是它能与酸反应，请写出铁红与盐酸反应的化学方程式：_________。
三、实验题（每空1分，共11分）
22.（4分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。请回答下列问题。
（1）实验A：观察到A中 _____________ （填“①”或“②”）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼。
（2）实验B：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动。一段时间后，观察到的主要现象是 ___________ ；将①中浓盐酸换成浓硫酸 （填“能”或“不能”）验证分子不断运动。下图可表示该现象对应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl溶液中的四种离子，乙与丙结合为水的表达式为 __________________________________ 。
23.（7分）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式______________________。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
四、计算题（6分）
24.（6分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液的溶质名称是______；
（2）反应生成沉淀的最大质量为______克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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