江西省萍乡市芦溪中学2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题（含解析）

萍乡市芦溪中学2023届第一次模拟考试
化学试题 3.21
时间：70分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 C1:35.5
一、单选题(每题3分，共45分)
1．2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是
A．肼、液氢、均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性
B．冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大
C．“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
D．制作吉祥物“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃
2．下列化学用语不正确的是
A．TNT的结构简式： B．的电子式：
C．乙炔的球棍模型： D．丙酮的结构式：
3．下列叙述正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型示意图为
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．的名称为3-甲基-1-丁烯
D．1，3-丁二烯的分子式为
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为
B．和的混合物1.1g，含有的质子数为
C．晶体中含有的阳离子总数目为
D．向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为
5．下列说法正确的是
A．等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl
B．C4H10的二氯代物有10种
C．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
D．相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙炔消耗氧气最多
6．增塑剂R的结构简式为，下列关于R的说法中正确的是
A．R是氨基酸缩合生成的三肽
B．此分子在一定条件下可发生水解
C．分子内最多可能有10个原子在同一平面上
D．1分子最多可与8分子H2发生加成反应
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向少量NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCO3)2溶液：OH-+Ca2++=CaCO3↓+H2O
B．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入1.12LCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，恰好至沉淀的质量最大时：Ba2++=BaSO4↓
D．向100mL浓度比为2∶1的MgCl2、Na2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，沉淀质量达到最大时：Mg2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
8．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是
A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH
C．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气
D．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
9．下列说法不正确的是
A．的溶液不一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是、
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
10．W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W
B．氢化物稳定性：X>Y
C．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂
D．X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒
11．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
12．室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．中性溶液中：、、、
C．通入少量的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
13．是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含、及)制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备
B．用装置乙制备溶液并沉铁
C．用装置丙分离溶液和
D．用装置丁将溶液蒸干制备
14．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2
15．25℃，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．根据滴定曲线，可知
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：
二、填空题(共55分)
16．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目_______。
(4)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是_______。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。
(6)①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______________，该反应方程式是_______。
②氯化铵是一种高效氮肥，但因_______，必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥，但_______，因此必须做改性处理后才能施用。
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
(1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为________，装置c的作用是________________________________________________________________________。
(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。
Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________________________。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。
装置B、D的作用是__________________。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
18．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应
②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。
（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。
（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。
②滤渣2的主要成分是__________________。
（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________
（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。
19．NOC1(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，沸点为-5.5℃，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HCl，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOC1(C12+2NO=2NOC1△H<0)。
回答下列相关问题：
(1)装置F中，合成NOC1仪器的名称为___________，装置A、E中，X的作用是___________。
(2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a→___________→j，l←___________←h，k→___________(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中___________(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是___________。
(3)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下所示：
步骤1：取装置F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；
步骤2：加入适量：K2CrO4溶液作指示剂；
步骤3：用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V1mL；
步骤4：把溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗标准溶液的体积为V2mL。则产品中NOC1纯度的计算式为___________。
20．有机化合物H是合成某种药物的中间体，其结构简式为，合成路线如下：
已知：①
②(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
(1)A的名称为___________；反应②的反应类型是___________。
(2)E中的官能团名称为___________；F的结构简式为___________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)符合下列条件的H的同分异构体共有___________种。
A．遇FeCl3溶液发生显色反应
B．分子中甲基与苯环直接相连
C．苯环上共有三个取代基
(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸()的合成路(无机试剂任选)：___________。
1．A
【详解】A．四氧化二氮在火箭推进剂中做反应的氧化剂，表现氧化性，故A错误；
B．碳纤维复合材料具有比钢材料质量轻、强度大的优点，故B正确；
C．光伏水电解制氢是将太阳能发电和电解水制氢组合成系统的技术，可以减少化石能源的使用，是“绿氢”的主要来源，故C正确；
D．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其结构简式为，故A正确；
B．碳化钙为离子化合物，由钙离子与离子构成，CaC2的电子式为，故B正确；
C．乙炔的结构简式为CH≡CH，球棍模型为：，是比例模型，故C错误，
D．丙酮的官能团为酮羰基，其结构式为：，故D正确；
故选：C。
3．C
【详解】A．乙炔分子中四个原子在同一条直线上，A项不符合题意；
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，B项不符合题意；
C．根据有机物的系统命名法知该命名正确，C项符合题意；
D．1，3-丁二烯分子中含2个碳碳双键，分子式为，D项不符合题意；
故选C
4．C
【详解】A．0.31g基态P原子的物质的量为0.01mol，P原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，p能级电子数为：，A正确；
B．D218O 和 T2O的相对分子质量为22，含有质子数均为10，1.1g混合物的物质的量为0.05mol， 质子数为0.5NA，B正确；
C． Na3AlF6的阳离子为Na+，故物质的量为1mol时含阳离子总数为3NA，C错误；
D．I-的还原性强于Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，按照离子个数比，至少有2molI-被氧化，故转移的电子数至少为 3NA，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，是发生一系列的反应，因此生成物是四种氯代物和HCl，故A错误；
B．C4H10有正丁烷和异丁烷两种，正丁烷的二氯代物有6种(两个氯原子在同一个碳上两种，不同碳上，)，异丁烷的二氯代物有3种(两个氯原子在同一个碳上一种，不同碳上)，共有9种，故B错误；
C．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，故C正确；
D．相同质量的烃，氢质量分数越大，耗氧量越多，因此相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙烷消耗氧气最多，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】A、R是由胺类物质和苯甲酸发生酯化反应生成的，故A错误；
B、该分子中含有两个酰胺键，在一定条件下可以发生水解反应，故B正确；
C、苯环种所有原子在同一平面上，因此R中12个原子可能处在同一平面上，故C错误；
D、1个分子R中含有4个苯环，因此最多可与12分子H2发生加成反应，故D错误；
综上所述，本题应选B。
7．A
【详解】A．当NaOH少量时，碳酸根离子过量，离子方程式依据OH-书写，即OH-+Ca2++=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．n(FeBr2)=0.1mol，n(Cl2)=0.05mol，氯气少量，则先与亚铁离子反应，其离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-，B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，氢离子与硫酸根离子为1：1时，沉淀最大，符合题意的离子反应为OH-+Ba2++H++=BaSO4↓+H2O，C错误；
D．混合溶液中MgCl2、Na2SO4的浓度比为2∶1，加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子反应为2Mg2+++4OH-+Ba2+=BaSO4↓+2Mg(OH)2↓，D错误；
答案为A。
8．D
【详解】A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，A错误；
B．滴加稀NaOH溶液且不加热，氨气逸不出，不能确定是否有NH，B错误；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，C错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，D正确；
选D。
9．B
【详解】A． c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，当25°C时，的溶液是中性溶液，A正确；
B． 、的化学反应一定能自发进行，但自发反应不一定、，只要,即能自发进行，B错误；
C． 钢铁是铁、碳及铬、镍等组成的合金，当其表面有一薄层电解质溶液时，形成无数微小的原电池，负极铁失去电子、正极上氢离子或溶解氧得到电子被还原，故自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致，C正确；
D． 原电池中负极失去电子被氧化，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，D正确；
答案选B。
10．C
【分析】根据题意，可得W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
【详解】A．钠离子和氧离子中氧离子半径大，故A错误；
B．C与O中非金属性O大于C，故氢化物水大于甲烷，故B错误；
C．O与Na可以形成Na2O2可以作供氧剂，故C正确；
D．Na与H不能形成10电子微粒，故D错误；
故选C。
11．B
【分析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，液滴边缘是正极区，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应)，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环(b)，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3，故A正确；B．铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应)，故C正确。D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域，而是液滴中心区，故D正确；故答案为B。
12．A
【详解】A．、、、之间不反应，和Cu2+、也不反应，能大量共存，故A选；
B．Al3+容易水解，不存在于中性溶液中，且Al3+和S2-能发生完全双水解反应，故B不选；
C．ClO-有强氧化性，SO2有还原性，通入SO2后能发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．mol/L，该溶液呈酸性，H+和、都能反应生成弱酸，不能大量共存，故D不选；
故选A。
13．D
【详解】A．实验室制氨气的原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故用装置甲可以制备，可以达到实验目的，A不合题意；
B．由于NH3极易溶于水，故需用倒扣的漏斗来防止倒吸，故用装置乙制备溶液并使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出除去，可以达到实验目的，B不合题意；
C．分离沉淀和溶液常用的操作为过滤，故可用装置丙分离溶液和，可以达到实验目的，C不合题意；
D．由于FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成的HCl易挥发，导致水解平衡正向移动，故用装置丁将溶液蒸干将得到Fe(OH)3，制备不了，不能达到实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
14．D
【详解】本题考查了化学图象、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：Br－15．B
【分析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。
【详解】A．HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。则同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX，故A错误；
B．当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正确；
C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C错误；
D．HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y-)+ c(Z-) +c(OH-)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)= 即有：c(Y-)=，所以达平衡后：c(H+)=+ c(Z-) +c(OH-)，故D错误；
故选B。
16．(1) 促使反应发生，加快反应速率 放热
(2) 易液化 合成塔
(3)
(4) 空气(氧气) 将NO氧化成NO2 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
(5)常温下，浓硝酸可使铝钝化
(6) 产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl 受热易分解 受到撞击或遇热易爆炸
【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。
(1)
在合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是断裂反应物中的化学键，促使反应发生，加快反应速率。反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应发生放出热量，使气体温度升高，因此该反应是放热反应。
(2)
氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，从合成气中分离出氨，主要利用了氨气的熔沸点比较高，物质易液化。从氨分离器中分离出的另两种气体氮气和氢气可回到合成塔中，用于继续合成氨气。
(3)
在氧化炉中NH3、O2反应产生NO、H2O，N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高5价，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后H2O、NO中的-2价，化合价降低2×2=4价，化合价升降最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是5，O2的系数是5，H2O的系数是6，由于元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：。
(4)
在氨氧化炉中，要向吸收塔中通入过量A是空气，增大氧气的浓度，可以使NH3氧化为NO，产生的NO进一步被氧化产生NO2气体。
尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，二者反应产生N2、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
(5)
硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，是由于在常温下，浓硝酸可以将铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与酸反应，即发生钝化现象。
(6)
①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，NH3、HCl发生反应产生NH4Cl白色固体，因此可观察到的现象是产生白烟现象，该反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl。
②氯化铵是一种高效氮肥，但因其受热易分解，因此必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥，但由于受到撞击或遇热易爆炸，因此必须做改性处理后才能施用。
17． 蒸馏烧瓶 吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气 关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 吸收SO2，防止污染 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 蒸发浓缩
【详解】(1)由图可知a的装置名称为蒸馏烧瓶；装置A是制取SO2的装置，在反应过程中生成的CO2和多余的SO2会从三颈烧瓶中逸出，所以装置C是尾气处理装置，故答案为蒸馏烧瓶；吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气；
(2)步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，故答案为关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；
步骤2：铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；SO2是大气污染物，需要尾气处理，则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收SO2，防止污染环境；Na2S2O3 5H2O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na2S2O3 5H2O需蒸发浓缩冷却结晶等操作，故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；吸收SO2，防止污染；
步骤3：步骤3：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，故答案为Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
步骤4：从溶液中获得晶体，需要蒸发浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为蒸发浓缩。
18． 增大接触面积，加快反应速率 4FeO + O2 + 4NaOH= 4FeO2 + 2H2O（条件高温） Fe(OH)3 FeO2－ + 2H2O = Fe(OH)3+ OH－ Al(OH)3 、H2SiO3 有黄绿色气体生成 Cr2O72－ + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+
【分析】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，据此分析作答。
【详解】（1）将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；
（2）由题可知，FeO与O2、NaOH在高温灼烧的条件下生成NaFeO2，该反应中FeO被氧化，化合价升高1，O2被还原为-2价氧，根据化合价升降守恒以及原子守恒配平该化学方程式为：4FeO + O2 + 4NaOH4FeO2 + 2H2O；
（3）①由上述分析可知，滤渣1的成分为Fe（OH）3；由题干信息①可知，NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，生成有红褐色Fe(OH)3沉淀，故其水解离子方程式为：FeO2－+ 2H2O = Fe(OH)3+ OH－；
②由上述分析可知滤渣2的主要成分是Al(OH)3 、H2SiO3；
（4）Na2CrO4溶液中铬是以+6价形式存在，由题干信息③可知，若加入浓盐酸酸化，+6价铬会表现出强氧化性，而HCl中Cl-具有还原性，故加入浓盐酸后，会发生氧化还原反应生成Cl2，故实验现象是有黄绿色气体生成；
（5）生产后的废水呈强酸性，强酸性条件下的Cr2O72－具有强氧化性，绿矾中Fe2＋具有还原性，故加入绿矾后发生氧化还原反应，生成Cr3＋、Fe3＋等，同时通过调节溶液pH，将Cr3＋、Fe3＋以Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，从而达到净化目的，故该反应过程的离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+。
19． 三口烧瓶(三颈烧瓶) 平衡压强，使浓赴酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境 fg→cb bc←ed cb→m 充满黄绿色气体 吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOC1(业硝酰氯)转化为液体，收集产品 100％
【分析】制备NOC1需要氯气和一氧化氮，并且NOC1遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HCl，所以需要在干燥环境下制备NOC1，制备氯气用浓盐酸和高锰酸钾溶液反应，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，先通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥，制备一氧化氮先用铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成一氧化氮，通入浓硫酸干燥，先把氯气通入三颈烧瓶中，当氯气充满整个三颈烧瓶时，再通入一氧化氮，制备NOC1，据此回答问题。
【详解】(1) 装置F中，合成NOC1仪器的名称为三口烧瓶(三颈烧瓶)，装置A、E中，X的作用是平衡压强，使浓赴酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境；
(2) 制备NOC1，需要氯气和一氧化氮气体，制得的氯气要先用饱和食盐水吸收氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，E中生成的二氧化氮需要经过水反应生成一氧化氮，再用浓硫酸除去水蒸气，则气流顺序是a→fg→cb→j、h→de→cb→l、k→m，实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中充满黄绿色气体，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOC1(业硝酰氯)转化为液体，收集产品；
(3)产品溶于水与水反应生成氮的氧化物和氯化氢，用硝酸银溶液滴定生成氯化银沉淀和铬酸银沉淀，换成蒸馏水，只生成铬酸银沉淀，则氯化氢消耗标准液的体积是（V1-V2）mL，根据关系式：NOCl～Cl-～AgNO3，则n（NOCl）=n（AgNO3）=c（V1-V2）×10-3mol，故产品纯度为 =100%。
20． 甲苯 取代反应(或硝化反应) 羧基、酯基 +Cl2+HCl 10 ；
【分析】H的结构简式为逆推可知G为。纵观整个过程，可知烃A为芳香烃，结合C的分子式C7H8O，可知A为，A与Cl2发生苯环上的取代反应生成B，B中氯原子发生水解反应、酸化引入—OH生成C，C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D，D与酸性KMnO4溶液反应，D中—CH3被氧化成—COOH生成E，E→F的转化中在苯环上引入硝基(—NO2)，F→G的转化重新引入酚羟基，可知C→D的转化目的是防止酚羟基被氧化，结合H的结构简式，可推知B为、C为、E为、F为，据此分析；
【详解】(1)根据分析，A为，A的名称为甲苯；反应②是苯环上引入硝基，反应类型是取代反应(或硝化反应)，故答案为甲苯；取代反应或硝化反应；
(2)根据分析，E为，含有的官能团名称为羧基、酯基；F为；故答案为羧基、酯基；；
(3)反应①为甲苯和氯气在Fe作催化剂下发生取代反应，根据题意，氯原子取代甲苯邻位碳上的H，即反应方程式为+Cl2+HCl；故答案为+Cl2+HCl；
(4)H为，其同分异构体遇FeCl3溶发生显色反应，说明含有酚羟基，分子中甲基与苯环直接相连且苯环上共有三个取代基，则这三个取代基分别为酚羟基、甲基和硝基，根据“定二动一”原则，符合条件的H的同分异构体共有2＋4＋4=10种；故答案为10；
(5)甲基氧化引入羧基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基，结合苯环引入基团的定位规律，先使甲苯发生取代反应生成邻硝基甲苯，用酸性KMnO4溶液将甲基氧化为—COOH，得到邻硝基苯甲酸，在Fe和盐酸存在条件下还原－NO2得到－NH2，生成邻氨基苯甲酸，合成路线流程图为；故答案为。