山东省泰安市新泰市重点中学校2022-2023高二下学期3月第一次质量检测化学试题（答案）

新泰重点中学 2021 级高二下学期第一次质量
检测化学试题
2023.03
满分：100 分 时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填涂在答题卡上相应的位置
可能用到的相当原子质量 :
C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Se-79
第 I 卷（共 40 分）
一、单选题（各小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 20 分）
1. 下列说法正确的是( )
A. H2O 比 H2S 稳定是因为 H－O键的键能大于 H－S键的键能
B. 电子排布式 1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C. 表示的原子能量处于最低状态
D. 卢瑟福发现“葡萄干布丁”模型
2. 下列叙述不正确的是( )
A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B. 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
C. HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D. MgO 的熔点比 NaCl 的高，主要是因为 MgO 的晶格能大于 NaCl 的晶格能
3. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )
A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质
C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体
4. 下列说法中正确的是( )
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是
CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在 Na2O 和 Na2O2晶体中，阴、阳
离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是 109°28′，其晶体类型可能是原子晶体
或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质
的量为 0.8 mol
A. ①②④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦
5. 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是
试卷第 1页，共 8页
A. CH3CH3中的两个碳原子与 BF3中的硼原子均为 sp
2杂化
B. 晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为 sp
3杂化
C. BeCl2中的铍原子和 H2O 中的氧原子均为 sp 杂化
D. CO2中的碳原子与 CH2=CH2中的两个碳原子均为 sp 杂化
6. 食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为ρ g cm 3 ，摩尔质量为M g mol 1，阿
伏加德罗常数的值为NA ，则在食盐晶体中Na 和Cl 的最小距离大约是
2M M
A. 3 cm B. 3 cm
ρNA 8ρNA
M 2N
C. 3 cm D. 3 A cm
2ρNA ρM
7. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如 NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是
微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是( )
A. 熔点：NF3>C3F8
B. CHClFCF3存在手性异构
C. C3F8在 CCl4中的溶解度比在水中大
D. 由价层电子对互斥理论可确定 NF 中 N 原子是 sp33 杂化，分子呈三角锥形
8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 在 NaCl 晶体(图甲)中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为 E4F4或 F4E4
C. 在 CO2晶体(图丙)中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻
D. 在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力
9.某研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为
CoO 2 的层状结构，结构如右图（小球表示 Co 原子，大球表示 O原子）下列用
粗线画出的 CoO 2 层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单
试卷第 2页，共 8页
元）示意图不符合化学式的是 （ ）
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选
实验事实 理论解释
项
A H2O、SO2空间构型均为角形 SO2和 H2O 是等电子体
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P—Р键间的夹角是 109.5°
硼酸固体难溶于水，加热溶解 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产
C
度增大 生氢键作用
D HF 的沸点高于 HCl H—F 的键能比 H—Cl 的键能大
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．常见的铜的硫化物有 CuS 和 Cu2S 两种。已知：晶胞中 S
2-的位置如图 1所示，铜离子位于
硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞上有相同的侧视图如图 2所示。Cu2S 的晶胞参数 apm
阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )
A．CuS 和 Cu2S 晶胞中所含有的 S原子数不相同
B．Cu2S 晶胞中，Cu
+填充了晶胞中一半四面体空隙
C．CuS 晶中，S2-配位数为 8
640 3
D．Cu2S 晶胞的密度为 N 3 -30 g/cmA a 10
12．实验室中常用丁二酮肟来检验 Ni2+， 反应时形成双齿配合物。离子方程式如下：
试卷第 3页，共 8页
下列说法错误的是( )
A．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为 sp2
B．基态 Ni2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8
C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有 32 个σ键
D．二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为 4
13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分
子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子
数是次外层电子数的 3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是( )
A. X 可以分别与 W、Y可形成化合物 W2X2、Y2X2
B. 简单离子半径： Z>Y>X>W
C. 相同条件下，Y单质的沸点比 Z单质的低
D. 工业上获得 Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物
14.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3的说法
中正确的是（ ）
A．它是一种非极性分子
B．已知 NCl3中 N 元素为－3 价，所以 NCl3水解产物为 NH3和 HClO
C．其挥发性比 PCl3小
D．它能以配位键与 Cl－结合，生成 NCl －4
15. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家 Perovski 的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，
此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光

伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A 为CH3NH3 ，另两种离子为 I 和Pb2 。
试卷第 4页，共 8页
下列说法错误的是（ ）
A. 钛酸钙的化学式为CaTiO 2 3 B. 图(b)中，X 为Pb

C. CH3NH3 中含有配位键 D. 晶胞中与每个Ca 2 紧邻的O2 有 6个
第 II 卷（非选择题 共 60分）
16.（11 分） 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与
其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有 3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3
倍，d与 c同族；e的最外层只有 1个电子，其次外层所有轨道均是全满状态。
回答下列问题：
（1）b、c、d的简单离子半径最大的是____________（填离子符号），e的晶胞结构中 e 配位
数为_________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为_________；
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3的酸是_________（任写
一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。
（4）e和 c形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1所示，则 e离子的电荷为__________。
（5）这 5种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长
的八面体结构。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________。
试卷第 5页，共 8页
17．（13 分）吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等
的原料。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。
+ ① ②
请回答下列问题：
(1)MPy 分子中碳原子的杂化方式为________，EPy 中组成元素的第一电离能由大到小的顺序
为__________。
(2)EPy 晶体中微粒间的作用力类型有_______(填标号)。
a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
e．配位键 f．氢键
(3)反应①中每生成 1 mol EPy，断裂_______个π键，形成______个 σ键。
n
(4)分子中的大π键可用Πm 表示，其中 m表示形成大Π 键的原子个数，n表示参与形成大Π 键
的电子个数，则吡啶中大Π 键表示为__________。
(5)吡啶、Cl-与 Pt2+形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表
明，顺式分子具有抗癌活性。
Pt2+的配位数为_______。顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水______ (填“能” 或“否”)，
简述理由______。
18．（13 分）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、
锌、镍、钴、锰、镁、钙等 30 多种对人体有益的微量元素。
回答下列问题：
(1)基态 Ge 原子价电子排布图为___。
试卷第 6页，共 8页
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；
二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中阴离子的空间结构是___。
②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是__(用 NA表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属 Ge，其熔点只有 7℃，其中 EMIM
+结构如图
所示。
①该物质的晶体类型是___。
②EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是___。
(4)独立的NH3分子中H—N—H的键角为107.3
，[Zn(NH3)6]
2+离子中H—N—H的键角__107.3 (填
“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为 a pm，
该晶胞中两个 Zn 原子之间的间距是___；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B 点坐
a a -3
标为( ，a， )，则 D点坐标为___；若该晶胞密度为ρg·cm ，则阿伏加德罗常数 N 为___(只
2 2 A
列出计算式)。
19．(12 分)铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着
重要用途。
请回答下列问题：
(1)铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为：___。
(3)化学式为 CrC13·6H2O 的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿
试卷第 7页，共 8页
色，已知 Cr3+的配位数均为 6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量 AgNO3溶液，
所得 AgCl 沉淀的物质的量之比为 3:2:1。
①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。
②H2O 分子的 VSEPR 模型为___。
(4)MnF2和 MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于 MnCl2熔点的原因为___。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。
①该晶胞中由 O2-形成的正八面体空隙数目为___。
②设 NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个 O
2-之间的距离为 a nm，则 MnO 晶体的
密度ρ=___g·cm-3。(用含 a、NA的代数式表示)。
20、（11 分）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓
越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)写出基态Р原子的电子排布式 ，有 种空间运动状态，占据最高能级的电
子云轮廓图为 形。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因__ _，浓磷酸在 200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：
H4P2O7)，焦磷酸的结构式为___。
(3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕 Fe 和Р分别形成正八面体和正四面体，
它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有 个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分 Li
+，形成 Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则 x=___，
n(Fe2+)：n(Fe3+)=___。
试卷第 8页，共 8页化学试题 答案
A C A B B C A D D C D AD C B BD
(1). S2- 12 (2) 画NH3电子式 H2O2、N2H4
HNO2(或HNO3) H2SO3 (4) +1 (5) SO42- 共价键、配位键
17．(1) sp2、sp3 N＞O>C＞H
(2)cdf
(3) NA 2NA
(4)
(5) 4 能 顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水
(1) (2) 平面三角形 (3n+1)NA
(3) 离子晶体 H＜C＜N (4) 大于
(5) a (，，) ×1030
19、 (1) d
(2) Mn 基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，4s能级是全满结构，更稳定，失去一个电子所需能量更高
(3) [Cr(H2O)5C1]2+ 正四面体形
(4) F-半径更小，MnF2的晶格能更大，熔点更高
(5) 4 ×1021
20、(1) 1s22s22p63s23p3 9 哑铃形（纺锤形）
(2) 磷酸分子间存在氢键
(3) 4 3：1
0
HO
OH
OH
OH
4s
4p