2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题--常见的酸、碱、盐（含解析）

2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列属于复分解反应的是（）
A． B．
C． D．
2．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH = 2 的稀盐酸至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D．将水通电一段时间
3．生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是
A．酒精存储 B．运输浓硫酸
C．运输液化石油气槽罐车 D．面粉加工厂
4．下表中的物质、俗名及用途三者对应关系正确的是
选项 物质 俗名 用途
A 氢氧化钠 烧碱 可用于制取肥皂
B 酒精 乙醇 可用作酒精灯的燃料
C 氧化钙 生石灰 可用于干燥二氧化碳气体
D 碳酸氢钠 苏打 可用于治疗胃酸过多症
A．A B．B C．C D．D
5．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
6．下列实验中，能够达到实验目的是（ ）
A．检验某未知溶液是否是碱溶液：测量溶液的pH
B．鉴别CaCO3、NaCl和NH4NO3固体：分别加入适量水观察现象
C．除去CO2 中的少量HCl：先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
7．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A．验证分子运动 B．处理酸性废水
C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律
8．下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH
B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl
D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3
9．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
10．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟产生
11．碳酸氢铵简称碳铵，是一种常见化肥。30℃以上它发生反应：NH4HCO3＝X↑+CO↑＋H2O，下列关于碳铵的说法不正确的是
A．该反应为分解反应 B．碳铵不属于复合肥料
C．碳铵与草木灰等碱性物质不能混用 D．X的化学式NH4
12．一下列物质的性质与对应用途正确的是（　　）
A．活性炭具有导电性可作电极 B．氧气具有助燃性，可做燃料
C．石墨具有吸附性可用来净水 D．生石灰能吸水，常做食品干燥剂
二、填空题
13．化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：
(1)冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_____。
(2)生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____。该反应的基本类型是____。
(3)“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：___，它是___反应。(填“吸热”或“放热”)
14．化学与生活、社会发展息息相关，请利用化学知识填空。
（1）广西荔浦芋头香甜软糯，已知芋头皮内含有碱性黏液，皮肤沾上会出现瘙痒症状，可用厨房中_____（填一种调味品）来止痒。
（2）草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是K2CO3 ，草木灰属于_____（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（4）化石燃料均为不可再生能源，为节约化石燃料使其充分燃烧，一方面可以增大氧气的浓度，另一方面可以_____，氢气作为一种新能源，未能广泛使用的原因是_____。
15．写出下列反应的方程式。
(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：_________。
16．如图是越冬小麦田，试回答：
（1）小麦中含有淀粉，它属于______类营养素，淀粉在人体内消化最终得葡萄糖，葡萄糖化学式为_____；
（2）为防止小麦根系冻伤，施加化肥的种类是_____肥，为增强抗倒伏能力，还要施加化肥的种类是_____。
（3）对小麦地经常施加某些化肥，会造成土壤酸化，应用物质_____改良土壤酸性。
三、推断题
17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，C是初中化学常见的气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________；B______。
(2)写出由物质B转化为物质C的化学方程式___________。
(3)检验气体A的方法是(写出检验的步骤、现象和结论)__________
18．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D_________，E_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________；
④___________________。
四、实验题
19．纯净的CaCO3粉末放入A试管中充分加热，按如图所示的顺序进行相关实验，回答问题。
(1)写出装置A中的一种玻璃仪器___________________。
(2) A试管内发生的反应，用于工业制备___________________、生石灰;
(3) B试管发生的反应，用化学方程式表示为___________________。
(4) C试管内能观察到的实验现象是___________________。
(5)要验证D试管溶液中可能含有Ca2+或CO32-，选用下列试剂中的___________________。
A BaCl2溶液
B Na2CO3 溶液
C NaCl 溶液
D 酚酞溶液
20．某混合气体可能含H2、CO2、水蒸气中的一种或几种，某化学兴趣小组设计实验探究其成分，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应）
(1)若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，据此得出混合气体中含有______（填化学式），B中变浑浊的原因是______（化学方程式）。
(2)C装置的作用是______，若混合气体中还含有H2，则可观察到D中发生的现象是______。
(3)实验后，同学们利用实验数据继续探究水中元素的质量比，探究如下：充分反应后测得D中玻璃管（含药品）质量减少ag，E中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是______（用含a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是______。（填序号）
a．Fe2O3粉末不干燥 b．Fe2O3没有完全转化为Fe c．没有F装置
五、计算题
21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50 g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
（1）仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
（2）图3中M的数值最接近______（填“40”或“50”）。
（3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
（4）请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图。
22．向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：
(1)生成沉淀质量为____g；
(2)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为____。(计算结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；
【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，错误；
B、该反应符合一变多特点，分解反应，错误；
C、该反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应；
D、该反应符合复分解反应特点，属于复分解反应。
故选D。
2．B
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，故错误；
B、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以最终产生氢气质量应该相等，故错误；
D、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8，故错误。
故选B。
3．A
【详解】A.酒精是可燃性液体，不是有毒品，故A不正确；
B.浓硫酸具有强腐蚀性，为腐蚀品，故B正确；
C. 液化石油气是可燃性气，遇火源会发生燃烧引发爆炸，属于易燃易爆品，故C正确；
D. 面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生粉尘爆炸，面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故D正确。
故选A。
4．A
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，可用于制取肥皂，故选项说法正确；
B、酒精是乙醇的俗称，酒精具有可燃性，可用作酒精灯的燃料，故选项说法错误；
C、氧化钙的俗称是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故选项说法错误；
D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸、碱、盐）的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
5．B
【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，该选项对应关系不正确；
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，该选项对应关系正确；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确。
故选B。
6．B
【详解】A.测量溶液的pH，不能检验某未知溶液是否是碱溶液，盐溶液的pH也可能是大于7，故选项A错误。
B.CaCO3难溶于水，NaCl溶于水温度几乎无变化，NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，故可以鉴别，故选项B正确；
C.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C错误；
D.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发的方法进行分离除杂，故选项D不能达到实验目的。故选B。
7．A
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到沾有酚酞溶液的纸条上时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子运动，符合题意；
B、氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾过量，溶液又变为碱性，不符合题意；
C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，无法证明反应发生，不符合题意；
D、硝酸钾和硝酸银不反应，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故A错误；
B、H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，H2SO4、NaOH反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故B错误；
C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故C错误；
D、NaCl、KCl、HCl、NaNO3四种物质在溶液中不发生反应，能在溶液中大量共存，故D正确。故选D。
9．B
【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、Na+、Ba2+、NO、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、铁丝在空气中只能变得红热，不能燃烧，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，现象描述正确，故B正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。二氧化碳气体属于实验结论，故C错误；
D、打开浓盐酸的瓶盖，有大量白雾产生，不是白烟，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】根据质量守恒定律和NH4HCO3═X↑+CO2↑+H2O可知，反应物中有1个氮原子，5个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，生成物中有2个氢原子，3个氧原子，1个碳原子，所以X是NH3；该反应为分解反应；碳铵只含有氮元素，故不属于复合肥料；碳铵与草木灰等碱性物质不能混用。
点睛：
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
12．D
【详解】A、石墨具有导电性可作电极，活性炭具有吸附性，错误；
B、氧气具有助燃性，本身不燃烧，不能做燃料，错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，则可用来净水，错误；
D、生石灰能吸水，常做食品干燥剂，正确。
故选D。
13．(1)
(2) 化合反应
(3) 放热
【解析】(1)
碳在氧气不充足情况下燃烧，会产生有毒气体一氧化碳，化学方程式为；
(2)
铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜氧化铝，化学方程式为；该反应符合多变一的特征，属于化合反应；
(3)
生石灰做干燥剂是利用其能与水反应生成氢氧化钙的特性，并且这个过程中会放出大量的热，反应方程式为。
14． 食醋 钾肥 乳化 增大燃料与空气的接触面积 贮存困难（或运输困难等）
【详解】（1）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应。已知芋头皮内含有碱性黏液，皮肤沾上会出现瘙痒症状，可用厨房中食醋来止痒；
（2）草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是K2CO3 ，含有钾元素，草木灰属于钾肥；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。
（4）化石燃料均为不可再生能源，为节约化石燃料使其充分燃烧，一方面可以增大氧气的浓度，另一方面可以增大燃料与空气的接触面积，氢气作为一种新能源，未能广泛使用的原因是贮存困难（或运输困难等）。
15．(1)
(2)
【解析】(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律配平好，标好箭头，化学方程式为
(2)一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律配平好，标好条件，化学方程式为
16． 糖 C6H12O6 磷 钾 氢氧化钙
【详解】（1）淀粉属于糖类中的多糖，属于糖类营养素，淀粉在人体内消化最终得葡萄糖，葡萄糖化学式为C6H12O6；
（2）磷肥可以起到强壮根苗的功效，施加磷肥可以防止小麦根系冻伤；钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力和抗病虫害的能力；
（3）氢氧化钙俗名熟石灰，常用来改良酸性土壤。
17． O2 CO 2CO + O2 2CO2 把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明是氧气
【详解】（1）B为有毒气体， D是大理石的主要成分，故B是一氧化碳，D是碳酸钙，四种物质中均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，故A是氧气，C是二氧化碳，故A的化学式为: O2 ; B的化学式为 CO；
（2）B是CO，C是CO2，B转化为C的化学方程式为：2CO + O2 2CO2；
（3）检验氧气的方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明是氧气；
18． CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【分析】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
19． 试管或酒精灯 二氧化碳 CaO+H2O=Ca (OH) 2 产生白色沉淀 AB
【详解】（1）由图可知装置中有酒精灯和试管属于玻璃仪器，故填：酒精灯或试管。
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，A试管内发生的反应，用于工业制备二氧化碳和生石灰，故填：二氧化碳。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca (OH) 2，故填：CaO+H2O=Ca (OH) 2。
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故填：产生白色沉淀。
（5）要验证D试管溶液中可能含有Ca2+或CO32-：
A、 BaCl2溶液中钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，根据是否产生沉淀可判定是否有碳酸根离子符合题意。
B 、Na2CO3 溶液中碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，根据是否产生沉淀可判定是否有钙离子符合题意。
C、NaCl 溶液和钙离子碳酸根离子，都不反应，无现象，无法鉴别，不符合题意。
D、C试管加入碳酸钠，氢氧化钙可能没有完全反应，加入酚酞溶液，溶液变红无法判断是否含有碳酸根离子，不符合题意。
故选：AB。
20．(1) H2O、CO2
(2) 吸收水分，干燥气体 D中红色固体变黑
(3) ac
【详解】（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，根据无水硫酸铜遇水变蓝，石灰水通入二氧化碳会变浑浊，因此确定含有水和二氧化碳，化学式是：H2O、CO2；B中变浑浊的化学方程式为：；
（2）浓硫酸具有吸水性，因此作用是吸收水分，干燥气体；氢气具有还原性能和氧化铁反应生成铁和水，现象是 ：D中红色固体变黑；
（3）①根据题意，D中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，由质量守恒定律反应前后元素质量不变，则减少的即为生成水中氧元素的质量；E中增加的质量是生成水的质量，故水中氢元素的质量是(b-a)g，氧元素的质量是ag，则水中氢、氧元素的质量比是
②a．Fe2O3粉末不干燥则在加热时水变为水蒸气进入E使数据不准确；符合题意；
b．无论Fe2O3是否完全转化为Fe减少的质量即生成水中氧元素的质量，因此不会影响数据，不符合题意；
c．F会吸收空气中的水蒸气，则没有F装置，D装置内吸收的质量增大使数据不准确，符合题意；
故选：ac。
21．（1）HCl　
（2）40
（3）解：设50 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
＝　
x≈8.8%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数约为8.8%。
（4）
【详解】（1）根据图2判断，起始pH大于7，溶液显碱性，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以仪器A中溶液的溶质是HCl。
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时，放出的热量达到峰值，结合图2可知M的值是40。
（3）见答案。
（4）根据图2，当滴加溶液的质量为0~40g时，氯化钠的质量是持续增加的，当滴加溶液的质量为40g~50g时，溶液呈酸性，盐酸已过量，因此在这个区间氯化钠的质量不再增加。
设恰好反应时生成氯化钠质量为y。
故图像如下：。
22．(1) 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应，然后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由图可知生成沉淀质量为10g。
(2)设所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为x
由图可知，氯化钙和碳酸钠完全反应消耗的碳酸钠的质量为


答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为23.6%。
【分析】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】见答案。
【点睛】
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页