2023年中考化学沪教版（全国）一轮复习题--应用广泛的酸、碱、盐（含解析）

2023年中考化学沪教版（全国）一轮复习题--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列事实用微粒的知识解释正确的是
选项 事实 解释
A 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在带电的粒子
B 氧气能供给呼吸，而臭氧不能 构成分子的原子结构不同
C 自然界中水的三态变化 水分子不变，分子间的间隔发生改变
D 空气中PM2.5浓度超标 温度高分子能量大，运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
2．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（ ）
A．0﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D．m＝2.33
3．下列实验设计方案中的试剂或方法，你认为可行的是
序号 实验目的 试剂或方法
A 用溶解法去油污 苏打
B 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 水
C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 点燃
D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的
A．冰中的水分子也在不断运动 B．电解水时负极端生成氧气
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D．水可与生石灰发生化学反应
5．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．测液体pH D．蒸发
6．小慧同学以碳酸钙、碳酸钠和水为原料制取氢氧化钠，设计出如下反应流程：
则流程图中B物质的化学式是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Ca（OH）2 D．H2CO3
7．下列有关物质用途的说法中错误的是
A．活性炭有吸附性，常用它降低水的硬度
B．一氧化碳有还原性，常用它冶炼金属
C．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
8．下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．将氯化铵和草木灰（K2CO3）混合施用
B．纯碱可从内陆盐湖提取
C．高温煅烧石灰石可制得生石灰
D．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
9．含NH4+的盐称为铵盐，下列有关铵盐的认识中，错误的是
A．都能溶于水
B．都可作氮肥
C．溶于水时都放出热量
D．与碱反应都放氨气
10．下列有关实验现象的叙述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．洁净的氢气在空气中燃烧，发出尖锐的爆鸣声
D．将铁丝放入硫酸铜溶液中能发生置换反应
11．下列反应中属于复分解反应的是
A．
B．
C．
D．
12．小佳同学设计的下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量的方案是木炭粉代替铜粉消耗氧气
B．鉴别NaOH溶液和Na2C03溶液的方案是分别滴入无色酚酞试液，变红的是NaOH溶液
C．除去粗盐中含有的少量泥沙的方案是加水溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸的方案是加入过量的Ca(OH)2溶液
二、填空题
13．金属材料在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1)铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是_____________。
(2)在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的的是____________。
(3)探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是___________溶液。
14．稀释浓硫酸时注意将__________沿容器内壁慢慢注入_______中，会放出大量的_____，要用玻璃棒不断_________。
15．小明为探究金属与盐的反应，将一定量的M金属的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液呈无色，液体底部有少量固体粉末。过滤后加入适量稀盐酸，并继续观察现象，
(1)小明得出以下结论正确的是_______(填序号)。
①溶液中一定没有银离子 ②滤渣中一定含有银、铜，可能含有M金属单质
③滤渣中不一定含有铜单质 ④加入的M单质可能是铁单质
⑤过滤后的滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀生成
(2)若金属M是锌，写出使溶液质量减少的反应化学方程式_______。
16．人类很早就会通过烧制石灰石生成生石灰和二氧化碳，请回答关于生石灰的相关问题：
(1)工业用烧制石灰石的方法获得生石灰，化学反应方程式是________
(2)日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有 。
A．H2 B．O2 C．N2 D．HCl
(3)养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH______7。（填“>”“<”或“=”）
三、推断题
17．已知A~F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应 .其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为________________；
（2）物质D的一种用途为 ________；
（3）D和F反应的基本类型为__________；
（4）B和E反应的化学方程式为__________。
18．A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：___________。
(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的是___________(填序号)；
(3)写出反应④的化学方程式___________。
(4)10g含杂质的G与50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与酸作用，也不溶于水)，滤去杂质，溶液质量为58g，则混合物中G的质量分数是___________(精确到0.1%)。
四、实验题
19．小明先往盛有氧气的集气瓶中加入少量的水，然后滴入几滴石蕊溶液，溶液颜色没有改变。接着他把燃着的硫放入集气瓶，过一会，溶液变为红色，集气瓶温度升高。请回答：
(1)图中硫燃烧时还会产生什么现象 ______________________________？
(2)为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？ （实验材料自选）
__________________________________
20．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的关键原料。研究小组采用下列方法在实验室制备碳酸锂，反应原理为。
Ⅰ、制备氯化锂溶液
小组同学将 4.8g 氢氧化锂（LiOH）固体加入烧杯中，加入适量 7.3%的盐酸，搅拌、静置、过滤，得到氯化锂溶液。
(1)计算上述操作中所用盐酸的质量是多少？
Ⅱ、研究小组采用图 11 装置制备碳酸锂，实验操作如下：
a．关闭 K1，打开 K2通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开 K1通入 CO2；
b．待三颈烧瓶内出现较多 Li2CO3固体时，关闭 K2停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1停止通 CO2；
c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、干燥。
【资料】常温常压下，1 体积水约能溶解 700 体积氨气，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。
请回答下列问题：
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；
(3)饱和碳酸氢钠溶液的作用是______；
(4)研究小组在该实验中以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O 不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用______（填序号），固体烧碱在此过程中的作用是______（任写一条）。
(5)打开 K2通入 NH3一段时间后，才打开 K1通入 CO2，原因是______；
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______。
五、计算题
21．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，数据如表：
实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/ 0.2 0.4 0.5 a
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物全部反应完；
（2）表中a值为多少。
（3）计算样品中铜的质量分数（请写出计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
22．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能是紫色石蕊溶液变红，是因为稀盐酸与稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释错误。
B、氧气能供给呼吸，而臭氧不能，是因为两种物质的分子的构成不同，故选项解释错误。
C、自然界中水的三态变化属于物理变化，水分子不变，分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。
D、空气中PM2.5浓度超标，是因为空气中的微小颗粒太多的缘故，故选项解释错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项说法不正确；
B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，该选项说法不正确；
C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
D、设碳酸钡质量为x，
x＝3.94g，
则m＝6.27﹣3.94＝2.33，故该选项说法正确。
3．B
【详解】A、用苏打，溶液呈碱性，相当于油污跟碱性溶液发生了化学反应，错误；B、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，故可用水鉴别，正确；C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，由于CO2不支持燃烧，故通过点燃不行，应通入灼热的CuO，错误；D、分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，改变原物质的成分，错误。故选B。
4．B
【详解】A、水分子在不断的运动，不管是什么状态，正确；
B、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，错误；
C、水中含有的可溶性钙、镁化合物较多的称为硬水，正确；
D、生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，发生了化学反应，正确。
故选B。
5．D
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、测液体的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染试剂，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故A为CaO，B为Ca(OH)2。
故选C。
7．A
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，但不能吸附可溶性的钙镁化合物，不能将硬水软化，错误；B、一氧化碳有还原性，常用它冶炼金属，正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，常用作保护气，正确；D、小苏打能与胃液中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，正确。故选A。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
8．A
【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与氯化铵反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵和草木灰不能混合施用，符合题意；
B、纯碱可从内陆盐湖提取，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出，可得到碳酸钠，不符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可制得生石灰，不符合题意；
D、通常用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、铵盐都能溶于水，故选项正确，但不符合题意；
B、铵盐中含有氮元素，都可作氮肥，故选项正确，但不符合题意；
C、铵盐溶于水时吸收热量，故选项错误，但符合题意；
D、铵盐能与碱反应生成氨气，故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
10．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故A不正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故B正确；
C、纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，不会发出尖锐的爆鸣声，故C不正确；
D、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能发生置换反应，这是结论不是现象，故D错误。
故选B。
11．B
【详解】A、，该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项错误；
B、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；
C、，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；
D、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选B。
12．C
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意；
B、NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，不符合题意；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），符合题意；
D、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，不符合题意。故选C。
13． 合金钢的硬度和强度比纯铁大 铝 硫酸铜(可溶性铜盐)
【详解】(1)铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是：合金钢的硬度和强度比纯铁大；
(2)根据金属活动顺序表可知，在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的的是铝；
(3)探究铝、铜、银的活动性顺序，可以选择金属活动性居中的金属为盐溶液，其余两种为单质或者选择活动性居中的金属单质和其余两种金属的盐溶液来区别，故除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是硫酸铜(可溶性铜盐)溶液。
14． 浓硫酸 水 热 搅拌
【详解】由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
15． ①②⑤ Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2
【分析】将一定量的M金属的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液呈无色，液体底部有少量固体粉末，说明M的活动性比铜、银强，M先与硝酸银反应，若M有剩余再硝酸铜反应，且硝酸铜反应完全，滤渣中一定有铜和银，可能含M；滤液中一定含有M的硝酸盐，一定没有AgNO3与Cu(NO3)2；
【详解】（1）①由分析可知，溶液中一定没有银离子，说法正确；
②由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有M金属单质，说法正确；
③滤渣中一定含有铜单质，说法不正确；
④加入的M单质不可能是铁单质，因为充分反应后，溶液呈无色，而硝酸亚铁为浅绿色，说法不正确；
⑤滤液中没有AgNO3，所以过滤后的滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀生成，说法正确；
故选①②⑤。
（2）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减少，反应的化学方程式为Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2；而锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增加，故填：Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2。
16．(1)
(2)D
(3)>
【解析】(1)
工业获得生石灰的反应为碳酸钙在高温下煅烧分解，生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：；
(2)
A、H2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥的氢气，故不符合题意；
B、O2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥的氧气，故不符合题意；
C、N2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥的氮气，故不符合题意；
D、HCl是酸性气体，能与碱性氧化物生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯化氢气体，故符合题意。
故选D。
(3)
生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液具有碱性，所以池塘水的pH>7，故答案为：>。
17． H2O 燃料等 置换反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（写一个即可）
【分析】A-F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C是胃酸的主要成分，所以C是盐酸，A会与氢氧化钙可以相互转化，盐酸会转化成A，所以A是水，盐酸会转化成D，D和水可以相互转化，所以D是氢气，氢氧化钙、盐酸都会与E反应，所以E是碳酸钠，F会与盐酸、氢气反应，所以F可以是氧化铜，经过验证，推导正确。
【详解】(1)根据分析得A的化学式为H2O；
(2)通过推导可知，物质D是氢气，用途为做燃料、冶炼金属等；
(3)D和F的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，基本类型为置换反应；
(4)B和E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． C ①⑤ 83.0%
【分析】D能使澄清石灰水变浑浊则D为二氧化碳；J为碳酸钙；A与E点燃生成D，且A为黑色固体A为碳，E为氧气；二氧化碳与碳在高温下反应生成F一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此G为铁，铁与稀硫酸反应生成H氢气和I硫酸亚铁；C是红色金属单质为铜。B为黑色固体为氧化铜。
【详解】(1)A为碳，化学式C。
(2)置换反应是“单换单”，反应①是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，符合置换反应特征；反应②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；反应③是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳为化合反应；反应④是一氧化碳和氧化铁反应，反应物为两种化合物不是置换反应；反应⑤是铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁属于置换反应；其中属于置换反应的是①⑤；
(3)反应④为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为
(4)
有
解得x=8.3g。
混合物中G的质量分数是
19．(1)发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热
(2)取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色
【详解】（1）硫在氧气中燃烧更加剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热；
（2）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色。故为了证明二氧化硫能与水反应，取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色。
20．(1)设所用盐酸的质量是x
解得x=100
答：设所用盐酸的质量是100g。
(2)
(3)吸收 CO2中的 HCl 气体，防止影响实验
(4) C 烧碱溶于水放出热量，促进氨水挥发（或烧碱溶于水放出热量，促进一水合氨分解出氨气，或氢氧化钠吸收了浓氨水中的水，促使氨水快速分解。）
(5)NH3在水中溶解度比 CO2 大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多 CO2
(6)控制瓶内气压与外界大气压一致
【解析】（1）
详细过程见答案；
（2）
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（3）
盐酸具有挥发性，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳会混有氯化氢，故用碳酸氢钠来吸收 CO2中的 HCl 气体，防止影响实验；
（4）
将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好选择C，这是因为C装置既能够控制浓氨水的滴加速率，也能够防止生成的氨气从分液漏斗中逸出；固体烧碱在此过程中的作用是：烧碱溶于水放出热量，促进氨水挥发（或烧碱溶于水放出热量，促进一水合氨分解出氨气，或氢氧化钠吸收了浓氨水中的水，促使氨水快速分解。）
（5）
打开 K2 通入 NH3一段时间后，才打开 K1 通入 CO2，原因是：NH3 在水中溶解度比 CO2 大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多 CO2；
（6）
三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致，不会因为瓶内气压增大导致活塞脱落造成实验失败。
21．（1）0.5；（2）67.5%；（3）
【详解】（2）由上述表中数据分析可知，20g 的酸完全反应能放出0.2g的氢气，则60g的硫酸完全反应放出0.6g的氢气，由第3次50.0g的样品与60g的硫酸完全反应只放出0.5g 的氢气，说明了黄铜样品中的锌完全反应，故a的数值也应该是0.5；
（3）表中的数据对比可知，50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g，
设50.0g的样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.5g
解得：x＝16.25g
则样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%；
（4）由表中的数据可做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下：
22．(1)Cl-
(2)解：设稀硫酸溶质质量分数为x。
x=7.84%
答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。
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