2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题-常见的酸、碱、盐（含解析）

2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题-常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的
A．B．C． D．
2．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射
B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多
C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨
D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量
3．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别MgCl2、HCl、NaOH、NaCl四种溶液 利用组内物质即可鉴别
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加水溶解，再加过量稀盐酸，蒸发所得溶液
C 检验溶液中是否含有氯离子 取样，加入硝酸银溶液，观察是否出现沉淀
D 分离KClO3和MnO2充分加热后的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰不是冰
B．食盐不是盐
C．水银不是银
D．铅笔芯中不含铅
5．下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．锌溶于稀硝酸：
B．铁与盐酸反应：
C．用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：
D．CO2通入CaCl2溶液中：
6．下列除杂的实验操作过程都正确的是（括号内为杂质）
A．O2（CO2） 通入足量氯化钙溶液、干燥
B．NaOH溶液（石灰水） 加适量纯碱溶液、过滤
C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
7．在pH=1的无色透明溶液中能够大量存在的一组物质是
A．K2SO4 AgNO3 MgCl2 B．CuSO4 CaCl2 KNO3
C．KOH Na2SO4 Ca(NO3)2 D．MgSO4 NaNO3 KCl
8．下列图示中物质的用途不正确的是
A．氧气用于医疗急救 B．烧碱用于改良酸性土壤
C．氦气用于飞艇 D．活性炭作冰箱除味剂
9．下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．将氮气充入灯泡保护灯丝
B．小苏打治疗胃酸过多
C．稀硫酸用于金属除锈
D．用酒精洗掉沾在试管壁上的碘
10．物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是(　　)
A．烧碱显碱性﹣﹣可以中和酸性土壤
B．干冰升华吸收热量﹣﹣可用于人工降雨
C．铜片能导电﹣﹣可作电极
D．氮气性质比较稳定﹣﹣可充入食品包装袋中防腐
11．运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是
A． B． C． D．
12．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．Fe→FeCl3 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2→H2O
二、填空题
13．请回答下列问题。
(1)化学物质在我们的身边。请从A．熟石灰、B．纯碱、C．小苏打、D．食盐四种物质中，选择与下列叙述相对应的物质字母编号填写在横线上。
①可用改良酸性土壤的物质是___________。
②农业上用来选种的物质是___________。
③常用来作面包发酵粉的是___________。
④工厂常用来作造纸、纺织原料是___________。
(2)化石燃料通常指煤、___________、天然气，它们是不可再生能源，开发新能源，刻不容缓，请任写出一种你所知道的新能源___________。
(3)化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图是某化学变化过程的微观示意图：
①下列关于图示反应的说法正确的是_______。
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类不变
C．反应前后分子的个数不变
②图示反应前后物质的质量之比为_______。
14．用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程：
①HCl（H2SO4）__________________
②FeCl3（HCl）__________________
③KNO3（CuSO4）__________________
④Ag（Cu）__________________。
15．下列物质中属于氧化物的是___________，属于盐的是_________。（填序号）
①冰水混合物 ②液氧 ③氯酸钾 ④纯碱 ⑤硫酸铵 ⑥火碱 ⑦过氧化氢
16．浓硫酸稀释的正确操作：把____________沿着烧杯壁缓缓注入盛有____________的烧杯中，并用玻璃棒____________。
三、推断题
17．小海同学善于归纳和整理，他把已学过的几种常见物质的相互关系连接起来如下图所示。已知A、B、C、D都是单质且C呈紫红色。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）
(1)写出C物质的化学式：______。
(2)请写出A转化为B反应的化学方程式：______。
18．如图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。B是黑色粉末状固体，C是胃液的主要成分， E在工业上用来生产肥皂，F是炼铁高炉中排放出的高炉气体中的主要成分之一（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D两种物质的化学式。A：________；D：________。
（2）如图乙是某工厂炼铁高炉示意图，所需的原料还有________；炉内产生图甲中气体F同时生成一种单质的化学方程式为_________。
（3）B和足量的C反应的现象是________。
四、实验题
19．用如图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。
实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行
分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示(MnO2难溶于水)．
(1)写出图A中发生反应的化学方程式____．
(2)图B操作的名称是___，图C操作中的一处明显错误是____，图D操作中，当看到___时停止加热．
实验二：(3)若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是___处(选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是____．
A 铁 B 塑料 C 铜片 D 石墨
(4)用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明___．
(5)为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3(A～D)四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是____．四种方案中不合理的是__(填字母)，理由是____．
20．请结合图1回答问题：
（1）写出标有①的仪器名称__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选择上述装置中的A和_____（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少_____。该反应的化学方程式为______________。
（3）可用_____（填装置序号）收集CO2，检验CO2已收集满的方法是________________。
（4）①甲、乙、丙是同学们设计的一组“吹气球”的实验装置。
甲装置中，向a中加入一定量水后会看到气球胀大，一段时间内观察到______________，说明该装置气密性良好。
乙装置中，锥形瓶中装有氢氧化钠固体，从分液漏斗里向锥形瓶中加入适量水，气球胀大，其主要原因是______________。
丙装置中，锥形瓶中盛满CO2．从体积相同的少量下列物质中选择_____（填序号）加入，可使气球膨胀最大。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠浓溶液 C．石灰水 D．水
②装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，气体应从_____（填“b”或“c”）进入，其中洗气的液体不能装满的原因是______________。
五、计算题
21．根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算：
(1)滤渣的质量是______。
(2)原混合物中NaOH的质量分数______。
(3)最终所得滤液的溶质质量分数______。
22．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水，检测废水呈酸性的方法是_______________________。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算m（KOH）=__________g，V（H2O）=______mL（水的密度近似为1.0g mL﹣1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
a．向烧杯中加氢氧化钾固体 b．按需要添加砝码、移动游码
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有____（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为________（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】氢氧化镁与胃酸作用生成氯化镁和水，使胃酸减少，浓度降低，酸性变弱，pH增大，但是因生理需求，胃液须呈酸性，才能正常消化，所以胃液最终仍然呈酸性 ，选，B
2．B
【详解】A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，在火箭发射过程中用做助燃剂，A正确；
B、氢氧化钠呈碱性和强烈腐蚀性，不可食用，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、干冰升华能吸收大量的热，使水汽冷凝形成降水，可用于人工降雨，故C正确；
D、红磷有可燃性，燃烧过程中消耗氧气，且产物为固态，可用于测定空气中氧气的含量，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的；
B、先加水溶解，稀盐酸能与反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在进行蒸发，除去过量的稀盐酸和水，故B选项实验方案能达到实验目的；
C、检验氯离子应该先加入稀硝酸，无明显现象(排除碳酸根的干扰)再加入硝酸银，有白色沉淀产生，就说明有氯离子，故C选项实验方案不能达到实验目的；
D、加水溶解氯酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤得到氯酸钾溶液和二氧化锰固体，将二氧化锰固体洗涤干燥，蒸发氯酸钾溶液，故D选项实验方案能达到实验目的。
故本题选：C
4．B
【详解】A、干冰是固态二氧化碳而不是冰，故选项正确；
B、食盐是氯化钠，属于盐类，故选项错误；
C、水银是金属汞而不是银，故选项正确；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，而不含有铅，故选项正确。
故选：B。
5．C
【详解】A、硝酸具有氧化性，锌与硝酸反应不能生成硝酸锌和氢气，说法错误。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，说法错误。
C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该化学方程式书写完全正确。
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，说法错误。
故选：C。
6．B
【详解】A、除去二氧化碳一般选用氢氧化钠溶液，选用氯化钙溶液不能把二氧化碳气体全部除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、石灰水能与适量的纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Cu不能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，选用稀盐酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．D
【详解】根据题意pH=1，说明溶液呈酸性，再结合复分解反应的条件分析。
A、AgNO3和MgCl2两种物质能反应，生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；
B、CuSO4是蓝色溶液，不符合题意，错误；
C、KOH是碱，能与酸反应生成水，不能大量共存，错误；
D、MgSO4、NaNO3、KCl三种物质间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确。故选D。
8．B
【详解】A、氧气可供给呼吸，用于医疗急救，正确；B、改良酸性土壤用熟石灰，错误；C、氦气的密度小，用于飞艇，正确；D、活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，正确。故选B。
点睛：物质的用途。
9．D
【详解】A、将氮气充入灯泡保护灯丝，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质；
B、小苏打治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
C、稀硫酸用于金属除锈，是因为稀硫酸能和铁锈主要成分氧化铁反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、用酒精洗掉沾在试管壁上的碘，是因为酒精能够溶解碘，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选D。
10．A
【详解】A. 烧碱具有极强的腐蚀性，不可以中和酸性土壤，故错误；B. 干冰升华吸收热量使周围温度降低，从而可用于人工降雨，故正确；C. 铜具有导电性，可用作电极，故正确；D. 因为氮气性质比较稳定，可以作为食品的防腐剂；故选A。
11．A
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志；A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图中所示标志是有毒物质标志，故B错误；C、图中所示标志是爆炸品标志，故C错误；D、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。故选A。
12．A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项正确。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能由一步反应实现，故选项错误。
C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。
D、氢气燃烧生成水，转化能由一步反应实现，故选项错误。
故选A。
13．(1) A D C B
(2) 石油 风能(或太阳能、核能等合理即可)
(3) B
1:1
【解析】(1)
①氢氧化钙俗称熟石灰，可以和酸发生中和反应，可以改良酸性土壤，故选A；
②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液可以用来选种，故选D；
③碳酸氢钠俗称小苏打，可以用作面包发酵粉，故选C；
④碳酸钠俗称纯碱，工厂常用来作造纸、纺织原料，故选B；
(2)
煤、石油、天然气属于化石燃料；
新能源包括风能、太阳能、核能、地热能等；
(3)
①A、该反应反应物一种，生成物一种，不是化合反应，说法不正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变，说法正确；
C、反应前有三个氧气分子，反应后有两个臭氧分子，分子数目变少，说法不正确；
故选B；
②由图可知反应物一种，生成物一种，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量相等，故图示反应前后物质的质量之比为1:1。
14． BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【详解】①要除去HCl溶液中的H2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用H2SO4溶液与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
②要除去FeCl3溶液中的HCl，实质就是除去氢离子，可利用HCl与过量的氧化铁反应生成氯化铁和水，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
③要除去KNO3溶液中的CuSO4，可利用CuSO4溶液与适量的氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
④要除去银中混有的铜，Cu能与过量的硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
15． ①⑦ ③④⑤
【详解】①冰水混合物、⑦过氧化氢都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；③氯酸钾、④纯碱、⑤硫酸铵都是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，都属于盐。
16． 浓硫酸 浓H2SO4 水 H2O 不断搅拌
【详解】稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去。
17．(1)Cu
(2)
【分析】A、B、C、D都是单质且C呈紫红色，由常见的物质推测C为铜，E为氧化铜，则C→E为铜和氧气加热反应生成氧化铜，E→C为氧化铜和碳加热生成铜和二氧化碳；推测单质B为氢气，B-E之间的反应为氢气和氧化铜加热反应生成铜和水，B→C的反应为氢气和氧化铜加热反应生成铜和水；推测单质A为铁，则A→B为铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，B→A为，氢气和氧化铁加热反应生成铁和水，A→C为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；推测D为Ag，则A→D为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，C→D为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；推测F为硝酸银，则F→D为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，F-C为硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，为代入检验，推导正确。
【详解】（1）根据分析知，C物质为铜，化学式为Cu；故填：Cu；
（2）根据分析知，A转化为B的反应为，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：；故填：.
18． AgNO3 BaCl2 焦炭 固体减少，产生气泡，溶液由无色变浅绿色
【分析】本题可以从B是黑色粉末状固体，C是胃液的主要成分，E在工业上用来生产肥皂，F是炼铁高炉中排放出的高炉气体中的主要成分之一开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【详解】（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，E在工业上用来生产肥皂，则E是氢氧化钠，F是炼铁高炉中排放出的高炉气体中的主要成分之一，则F为二氧化碳，D能与盐酸相互转化，则D为氯化钡，A能和盐酸、氯化钡反应，则A为硝酸银，B为黑色粉末且和硝酸银、盐酸反应，则B为铁，带入验证，推理正确。
（1）A为硝酸银，化学式为AgNO3，D为氯化钡，化学式为BaCl2；
（2）如图乙是某工厂炼铁高炉示意图，所需的原料还有焦炭，炉内产生图甲中气体F同时生成一种单质的化学方程式为：；
（3）铁和稀盐酸反应的现象为：固体减少，产生气泡，溶液由无色变浅绿色。
故答案为：①AgNO3；②BaCl2；③焦炭；④；⑤固体减少，产生气泡，溶液由无色变浅绿色。
【点睛】本题考查物质的推断、铁的冶炼以及化学方程式的书写，难度不大。
19． 溶解 长颈漏斗的末端没有紧贴烧杯内壁 出现较多固体 a A 二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 稀盐酸 A 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红
【详解】(1)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热时，发生化学反应生成氯化钾、氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑
(2)图B操作的名称是溶解，图C操作中的一处明显错误是长颈漏斗的末端没有紧贴烧杯内壁，图D操作中，当看到出现较多固体时停止加热。
(3)多孔隔板是将固体药品与液体药品分离，故要放在a的位置，铁能与稀盐酸反应，如果隔板用铁做，会被盐酸反应掉而起不到分离固体药品和液体药品的作用，而塑料、铜片、石墨不与盐酸反应，故填：a、A。
(4)用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。
(5)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，检验二者是否发生反应则可通过检验反应后溶液中是否存在碳酸钠来完成，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体有明显的现象，可通过此方法检验有新物质生成了；氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，不能通过加入酚酞试液的方法来检验是否有碳酸钠生成；氢氧化钠不与石灰水反应，碳酸钠与石灰水反应产生白色沉淀，可通过加入石灰水的方法来检验是否有碳酸钠生成；氢氧化钠不与氯化钡溶液反应，碳酸钠与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，通过加入氯化钡溶液的方法来检验是否有碳酸钠生成，故B中加入的是稀盐酸，四种方案中不合理的是A，理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红。
20． 锥形瓶； D（或E）； 棉花； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； D； 将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 长颈漏斗中的液面高度不变（或气球大小不变）（其他合理答案也可）； NaOH溶于水放热； B； c； 装满了不利于气体从b中导出（或其他合理答案）。
【详解】（1）仪器①是锥形瓶。
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法D来收集，或排水法E来收集；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放置一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳溶于水，不能采用排水法收集，密度比空气大，可以采用向上排空气法D收集，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不会燃烧，也不支持燃烧，所以验满时可将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
（4）①甲装置中，向a中加入一定量水后会看到气球胀大，一段时间内观察到长颈漏斗中的液面高度不变或气球大小不变，说明该装置气密性良好。
氢氧化钠固体溶于水后会放出热量，造成装置内的气体受热膨胀，压强变大，所以观察到气球胀大；
稀硫酸与二氧化碳不反应，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙和水反应，而其中氢氧化钠浓溶液（体积相同）吸收的二氧化碳最多，所以气球膨胀最大，故选B；
②医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从c进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是通入的气体可能会把洗气液体压出滴壶。
21．(1)5.8g
(2)设固体混合物中氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
x=8g
y=14.2g
故原混合物中NaOH的质量分数：。
(3)最终所得滤液的溶质质量分数为：
【解析】(1)
由质量守恒定律可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为：。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
【点睛】要想解答好这类题目:首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；再根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
22．（1）取少量废液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试剂，溶液变成红色，说明该废液呈酸性
（2）①11.2，②188.8，ba
（3）①和②4.9%③4.4%
【详解】（l）紫色石蕊试剂滴加到酸性溶液中，溶液会变成红色，定性检测废水，检测废水呈酸性的方法是取少量废液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试剂，溶液变成红色，说明该废液呈酸性。
（2）要配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，则有：
①，则，
故。
②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后先按需要添加砝码、移动游码，再向烧杯中加氢氧化钾同体直至天平平衡；因此顺序为ba。
（3）定量测定废水，根据题意氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，则有：
①氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钠和水。如图所示P点硫酸没有完全反应，溶液中的溶质为硫酸、硫酸钾，因此该点对应溶液中一定存在的阳离子有和。
如图所示加入100g氢氧化钾溶液时废液中的硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，设参加反应的硫酸的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y，则有：
由 解得x=4.9g
由 解得y=8.7g
②酸性废水中硫酸的质量分数=
③当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数=
答：②酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%；
③当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页