（4）氧化还原反应——2025届高考三轮化学百日冲刺小题特训（含解析）

（4）氧化还原反应
——2025届高考百日冲刺小题特训
1.近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是( )
A.神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应B.返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢
C.太阳能电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为）同位素
D.“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
2.下列物质用途与性质解释有对应关系的是( )
物质用途 性质解释
A 用于污水净化 水解生成胶体
B 用溶液吸收尾气 体现了的还原性
C 用酸性溶液测定混合气体中含量 体现了的漂白性
D 用油脂生产甘油 油脂难溶于水
A.A B.B C.C D.D
3.我国自主研制的隐形战斗机使用了高强度，耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.是还原剂
B. Mg被氧化
C.中氯元素被氧化
D.每被还原时转移2 mol电子
4.白硼钙石的主要成分是（含有少量和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图所示。
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是( )
A.“气体”中可能有 B.该流程用到两步过滤操作
C.物质a可循环利用 D.“反应W”为非氧化还原反应
5.硫的非金属性不如氧的强，下列叙述不能说明这一事实的是( )
A.，是氧化剂，S是还原剂
B.硫单质是淡黄色固体，氧气是无色气体
C.、
D.氢硫酸露置在空气中因易发生反应而变浑浊
6.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论均正确的是( )
实验目的 实验方案 实验现象 结论
A 探究苯酚与碳酸的酸性强弱 向苯酚浊液中滴加少量溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
B 探究某有机物中是否含有醇羟基 灼烧铜丝使其表面变黑，然后将其伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基
C 探究破坏铝表面氧化膜的因素 将两块相同的未经打磨的铝片在相同温度下分别投入到5.0 mL等浓度的溶液和溶液中 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 可能加速破坏铝片表面的氧化膜
D 比较和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液 溶液紫红色变浅 氧化性：
A.A B.B C.C D.D
7.实验室用等原料制取少量的实验流程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH
B.通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤
D.制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有
8.科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图甲），其能量变化如图乙所示。
已知：的结构式为。
下列说法不正确的是( )
A.①中沙及O—H键的断裂与生成
B.②③均发生了氧化还原反应
C.由图乙可知，该过程的决速步是①
D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
9.下列实验操作及现象与实验结论均合理的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将与70%的溶液混合，生成红棕色气体 硫酸作氧化剂
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
C 灼烧铜丝使其表面变黑，然后将其伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基
D 以石墨为电极，在碱性条件下电解淀粉-KI溶液，一定可以看到蓝色 在阳极被氧化为
A.A B.B C.C D.D
10.铋（Bi）位于元素周期表中第VA族，其化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示。在表中各实验条件下，下列结论不正确的是( )
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
A.的氧化性强于
B.可被氧化成
C.向铋酸钠溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液一定变蓝色
D.具有氧化性，能把KI氧化成
11.某小组同学为研究溶液与溶液的反应，进行如下实验。
实验操作及现象
试管甲 向酸性溶液（酸化至）中加入10滴（约0.3 mL）溶液，溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀
试管乙 向溶液中加入10滴（约0.3 mL）酸性溶液（酸化至），溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀
已知：
①在强酸性条件下被还原为（新生成的具有较强的化学活性）；在近中性条件下被还原成。
②单质硫可溶于溶液：（x一般为），随x增大，溶液由无色变为黄色、棕色、红色。
下列说法错误的是( )
A.试管甲中被还原为
B.试管甲和试管乙发生的反应中所有均体现还原性
C.试管乙中存在
D.实验表明物质变化除与其自身性质有关外，还与用量，酸碱性等因素有关
12.化学中常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。值越大，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是( )
氧化型/还原型
酸性介质 1.92 V 0.77 V 1.36 V
氧化型/还原型
碱性介质 0.17 V x V 0.81 V
A.推测：
B.与浓盐酸发生反应：
C.与浓盐酸发生反应：
D.在等浓度的的酸性混合液中，还原性：
13.阅读下列材料，完成题。
含硫化合物在生产生活中应用广泛。氮化亚砜，又名亚硫酰氯，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应，对有机分子中的羟基有选择性取代作用。硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫代硫酸钠俗称大苏打，常用于定量测定碘，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。过二硫酸钠中S为＋6价，常作氧化剂。
（1）下列物质结构与性质或性质与用途错误或不具有对应关系的是( )
A.有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
B.过二硫酸钠结构中含有1个过氧键，具有强氧化性
C.能使蛋白质变性，可用于饮用水消毒
D.浓硫酸具有吸水性，可用于除去中混有的
（2）下列化学反应表示错误的是( )
A.燃煤时用生石灰脱硫：
B.作脱氯剂：
C.遇水发生反应：
D.过二硫酸钠氧化：
（3）去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，“ ”表示单电子）。下列说法正确的是( )
A.该反应过程只涉及非极性键的形成，不涉及非极性键的断裂
B.图中涉及的反应均为氧化还原反应
C.X的化学式为
D.在紫外线照射下，将加入不含的酸性废水中，可能不释放
答案以及解析
1.答案：A
解析：燃料的燃烧属于氧化还原反应，A项正确。降落伞绳是由芳纶纤维制作，其属于有机高分子材料，B项错误。碳纤维是碳单质，与金刚石互为同素异形体，C项错误。合金的熔点低于其各组分金属，D项错误。
2.答案：A
解析：水解生成表面积较大的胶体，能吸附水中的悬浮杂质，从而用于污水净化，A正确；溶液吸收尾气发生反应，体现了CuS的难溶性，B错误；可氧化，体现了的还原性，C错误；用油脂生产甘油利用了油脂水解的性质，与其水溶性无关，D错误。
3.答案：B
解析：该反应中Ti元素化合价降低，作氧化剂，A项错误；Mg元素化合价升高，Mg被氧化，B项正确；该反应中Cl元素化合价没有发生变化，C项错误；1 mol 被还原时转移4 mol电子，D项错误。
4.答案：A
解析：白硼钙石的主要成分是，含有少量的和等杂质，加入浓硝酸溶解，Ca转化为，Fe转化为，B转化为，不溶于硝酸，“操作X”为过滤，得到的滤液中主要含有，滤渣中主要含有，向滤渣中加入乙醇进行醇浸，“操作Y”为过滤，得到的滤渣主要为，滤液为的乙醇溶液，向滤液中加入NaOH进行水浴加热，将转化为，将乙醇蒸馏出来，物质a即为乙醇，“操作Z”为对滤液进行蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥，获得纯净的固体，将固体和混合反应生成和耐火材料＂气体＂为浓硝酸与FeO反应生成的，以及与反应生成的，无项错误。该流程中，“操作X”和“操作Y”都是过滤，B项正确。物质a为乙醇，可用在“醇浸”步骤中，实现循环利用，C项正确。“反应W”为和反应生成和MgO，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D项正确。
5.答案：B
解析：A（×），是氧化剂，S是还原剂，则的氧化性强于S，而单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，即该项所述能说明S的非金属性比O的弱，不符合题意。
B（√）硫单质是淡黄色固体，是无色气体，与元素的非金属性强弱无关，该项所述不能说明S的非金属性不如O的强，符合题意。
、，说明比更稳定，而简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，即该项所述能说明S的非金属性不如0的强，不符合题意。
D（×）氢硫酸露置在空气中变浑浊，是氧化的结果，说明的氧化性强于S，而单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，即该项所述能说明S的非金属性不如O的强，不符合题意。
6.答案：C
解析：向苯酚中加入碳酸钠溶液，浊液变澄清，是因为苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，只能说明苯酚的酸性比强，不能说明酸性苯酚>碳酸，A错误；醛基也能与氧化铜反应，铜丝恢复亮红色，不能说明该有机物中一定含有醇羟基，B错误；两溶液中铜离子浓度相同，只有阴离子种类和浓度不同，后者铝片发生溶解，说明氧化膜被破坏，则可以说明可能加速破坏铝片表面的氧化膜，C正确；溶液中含有的具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化，所以溶液紫红色变浅并不能说明氧化性，D错误。
7.答案：C
解析：“熔融”时，若先将和混合加热一段时间，则会反应产生和KCl，再加入KOH与KCl不反应，A项错误。通入“歧化”时的反应为，氧化剂与还原剂均为，二者的物质的量之比为1：2，B项错误。“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C项正确。向粗品中滴加盐酸，即使没有也会产生气体，D项错误。
8.答案：B
解析：①中生成，涉及中的键断裂和中键的生成，A正确；②中S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，B错误；由题图乙可知，①的正反应活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，C正确；由题图甲可推知总反应为，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，D正确。
9.答案：B
解析：通常只有浓硫酸有强氧化性，此处硫酸提供酸性环境，与发生歧化反应生成了红棕色气体，A错误；溶液变蓝，说明有生成，则发生了反应，可知氧化性，B正确；铜丝恢复亮红色，可能是有机物含羧基，溶解了铜丝表面的CuO，不能说明该有机物中一定含有醇羟基，C错误；在碱性条件下电解淀粉-KI溶液，在阳极被氧化为，会发生歧化反应，不一定能看到蓝色，D错误。
10.答案：C
解析：由①中现象可知，把氧化生成，则（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性。由②中现象可知，氧化产生，自身被还原为Mn +，则（氧化剂）的氧化性强于的氧化性。由③中现象可知，被氧化成，则（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性。综上所述，的氧化性由强到弱的顺序是。A、B、D项均正确。铋酸钠具极强的氧化性，在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，可能被氧化为，不一定有生成，溶液不一定变蓝色，C项错误。
11.答案：AB
解析：试管甲中，在强酸性条件下被还原为，过量的与新生成的具有较强化学活性的反应生成，A错误；与生成MnS沉淀的化合价没有变化，没有体现还原性，B错误；结合已知信息②可知，试管乙中存在，C正确；试管甲和试管乙中和的用量存在差异，且最终溶液的酸碱性也不同，造成产物存在差异，D正确。
12.答案：D
解析：值越大，氧化型的氧化能力越强；因为氧化性，所以电极电势，可推测：，A正确。根据题表数据可知，，故氧化性，因此与浓盐酸的反应为，B正确。根据题表数据可知，，氧化性，故与浓盐酸发生反应生成氯化亚钴、氯气和水，其反应的化学方程式为，C正确。根据题表数据可知，酸性条件下，则氧化性，所以还原性，D错误。
13.答案：（1）C
（2）C
（3）D
解析：（1），A正确；的结构式为，含有1个过氧键，性质与相似，具有强氧化性，B正确；属于重金属盐，对人体有害，不能用于饮用水消毒，C错误；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与不反应，可用于吸收中混有的，D正确。
（2）燃煤时用生石灰脱硫发生反应：、，总反应为，A正确；具有强氧化性，会将S元素氧化至＋6价，则作脱氯剂发生反应：，B正确；遇水发生反应：，各元素化合价不发生改变，C错误；过二硫酸钠氧化生成沉淀，同时生成，离子方程式为，D正确。
（3）该反应过程中涉及中非极性键的断裂和中非极性键的形成，A错误；，属于非氧化还原反应，B错误；，则X中同时含H、S元素，C错误；紫外线照射下，将加入不含的酸性废水中，途径Ⅰ生成的与途径Ⅱ生成的可能发生归中反应：，此时不释放，D正确。