2023年中考化学全真模拟卷1(北京卷)(原卷版+解析版)

2023年中考化学第一次模拟考试卷（北京卷）
（ 共39小题 考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．O2 B．H2
C．N2 D．CO2
【答案】A
【解析】供给动植物呼吸的是氧气，故选A。
2．下列属于溶液的是（ ）
A．米粥 B．牛奶
C．糖水 D．豆浆
【答案】C
【解析】A、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。故选C。
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．氧
C．铁 D．铝
【答案】B
【解析】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．铁丝 B．木炭
C．红磷 D．酒精
【答案】A
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。符合题意；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。无黑色固体，不符题意；C、红磷在氧气中燃烧，放热，产生大量白烟。无黑色固体，不符题意；D、酒精在氧气中燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷的烧杯罩在火焰上方时烧杯内壁有水珠出现。无黑色固体，不符题意；故选A。
5．鉴别硬水和软水的试剂是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水
C．矿泉水 D．蒸馏水
【答案】A
【解析】区分硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故选：A。
6．下列物质能用作磷肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．Ca3(PO4)2 D．K2CO3
【答案】C
【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，可以能用作磷肥，故正确；D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；故选C。
7．能闻到丁香花散发的香味，主要原因是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
【答案】B
【解析】闻到丁香花散发的香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。故选B。
8．下列属于化石燃料的是（ ）
A．氢气 B．石油
C．乙醇 D．一氧化碳
【答案】B
【解析】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选B。
9．浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．吸水性
C．挥发性 D．腐蚀性
【答案】C
【解析】A、酸性是盐酸的化学性质与题意不符合，A选项不正确；B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸有吸水性，B选项不正确；C、根据浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质氯化氢会减少，溶质质量不变，溶液的质量减少，C选项正确；D、浓盐酸具有腐蚀性，但腐蚀性与题意不符合，D选项不正确故选C。
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．取固体粉末 B．浓硫酸
C．加热液体 D．滴加液体
【答案】A
【解析】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选A。
11．下列符号中“2”代表的含义不正确的是（ ）
A．2N——2个氮原子 B．2O3——2个臭氧分子
C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】A、元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故A不符合题意；B、化学式前面的数字表示该物质的分子个数，2O3表示2个臭氧分子，故B不符合题意；C、离子符号前面的数字表示该离子的个数，2Cl-表示2个氯离子，故C不符合题意；D、离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，Ca2+中的2表示一个钙离子带2个单位的正电荷 ，故D符合题意。故选D。
12．如图所示的图标表示（ ）
禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止带火种 D．禁止堆放易燃物
【答案】A
【解析】图示标志表示禁止吸烟，故选A。
13．下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是（ ）
A．CO2 B．Fe
C．NaHCO3 D．Fe2O3
【答案】B
【解析】A、二氧化碳是酸性氧化物，不与硫酸反应，故错误；B、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，其溶液颜色为浅绿色，故正确；C、硫酸和碳酸氢钠反应,产生硫酸钠、水和二氧化碳，但硫酸钠溶液颜色为无色，故错误；D、硫酸和三氧化二铁反应,产生硫酸铁和水，但硫酸铁溶液颜色为淡黄色，故错误。故选B 。
14．下列物质属于有机化合物的是（ ）
A．NaCl B．NaOH
C．HCl D．CH4
【答案】D
【解析】选项中只有CH4中含有碳元素，故选D。
15．锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锰元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是25 B．元素符号是Mn
C．原子核外电子数是55 D．相对原子质量为54.94
【答案】C
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故原子序数是25，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号是Mn，不符合题意；C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=25，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量为54.94，不符合题意。故选C。
16．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用醋洗去水壶中的水垢
【答案】B
【解析】汽油去除油污是同性相融，油污溶解在了汽油中，A错误；洗洁精和油污极性不同，发生乳化现象，B正确；水果汁可溶于水，未发生乳化，C错误；醋洗去水垢发生了复分解反应，D错误。故选B。
17．下列做法不符合“低碳环保”理念的是（ ）
A．乘坐公交出行 B．提倡无纸化办公
C．垃圾分类回收 D．使用一次性筷子
【答案】D
【解析】A、乘坐公交出行能够减少私家车的使用量，进而减少机动车尾气的排放量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确；B、提倡无纸化办公，能够减少树木的砍伐量，树木的光合作用可以消耗二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，选项正确；C、垃圾分类回收能够提高资源的使用率，减少二氧化碳的排放，选项正确；D、使用一次性筷子会增加树木的砍伐量，减少树木光合作用对二氧化碳的消耗，选项错误，故选D。
18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．硫酸用于除铁锈 B．铜用于制作导线
C．铁用于制作炒锅 D．干冰用于人工降雨
【答案】A
【解析】A、硫酸用于除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；C、铁用于制作炒锅，是因为铁具有良好的导热性，导热性属于物理性质；D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选A。
19．高效消毒杀菌剂二氧化氯（）可用NaClO2与Cl2反应制得，反应的化学方程式为，其中X是（ ）
A．Na2O B．NaCl
C．Na2O2 D．NaClO
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是2、4、4，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是0、2、4，故生成物中还应含2个Na、2个Cl，故X的化学式为NaCl。故选B。
20．电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．与①连接的是电源负极
B．②中气体能使带火星的木条复燃
C．②和①中的气体质量比约为1:8
D．该实验说明水由氢气、氧气组成
【答案】C
【解析】A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，选项说法错误，不符合题意；B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，选项说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比，选项说法正确，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，选项说法错误，不符合题意。故选C。
二、选择题组
KCl的溶解度曲线如图所示。完成下面小题。
21．能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A．降低温度 B．加KCl固体
C．加水 D．蒸发溶剂
22．下列说法正确的是（ ）
A．KCl溶液是纯净物
B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
C．20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，可得140gKCl溶液
D．20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34%
【答案】21．C 22．D
【解析】21．A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以升高温度，故A错误；B、加KCl固体，能将KCl不饱和溶液变为饱和溶液，故B错误；C、加水，可以将KCl饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、蒸发溶剂，能将KCl不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误；故选C；
22．A、KCl溶液是KCl和水的混合物，故A错误；B、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，而不是100g饱和KCl溶液中含有34gKCl，故B错误；C、20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，只能溶解34g，可得KCl溶液的质量为：100g+34g=134g，故C错误；D、20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为：<34%，故D正确。故选D。
23．甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是（ ）
A．反应物乙是水
B．丙属于氧化物
C．参加反应的乙与生成的丙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲与生成的丁的质量比为4：1
【答案】D
【解析】由反应前后分子种类变化的微观示意图，甲是甲烷，乙是水，丙是一氧化碳，丁是氢气，则该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳，反应方程式为：。A、由上分析可知，反应物乙是水，故A正确；B、由上分析可知，丙是一氧化碳，是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、由上述化学方程式可知，参加反应的乙与生成的丙的分子个数比为1：1 ，故C正确；D、由上述化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的质量比为，故D错误；故选D。
24．下列操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO2 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
【答案】B
【解析】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。故选B。
25．用下图装置（夹持装置已略去）进行实验，依据②中的现象，不能判断①中发生了反应的是（ ）
选项 ①中实验 ②中实验及现象
A H2O2溶液与MnO2 将带火星的木条伸入试管内，木条复燃
B Na2CO3溶液与稀硫酸 澄清石灰水变浑浊
C CO2与NaOH溶液 试管中的水进入导管
D 大理石与稀盐酸 将燃着的木条伸入试管内，木条熄灭
【答案】C
【解析】A、将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明生成了氧气，能判断①中发生了化学反应生成了新物质，选项正确；B、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，能判断①中发生了化学反应生成了新物质，选项正确；C、试管中的水进入导管，说明①中压强减小，可能是二氧化碳溶于水造成的，即不能判断①中发生了化学反应，选项错误；D、将燃着的木条伸入试管内，木条熄灭，说明反应生成了不支持燃烧不能燃烧的气体，说明①中发生了化学反应，选项正确，故选C。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A．NaOH的俗名是____。 B．食盐的用途之一是____。
【答案】烧碱(或火碱或苛性钠) ；作调味品（合理即可）
【解析】A、氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠。B、食盐的主要成分是NaCl，生活上可作调味品。
27．（2分）空气炸锅可以烹饪：①鸡翅、②虾、③红薯、④青椒等食物。
(1)上述富含蛋白质的食物有______（填序号）。
(2)虾中含钙丰富，人体缺钙可能会导致______（填序号）。
A．贫血 B．甲状腺肿大 C．骨质疏松
【答案】(1)①②；(2)C
【解析】（1）①鸡翅富含蛋白质；②虾富含蛋白质；③红薯富含糖类；④青椒富含维生素，故填：①②；（2）
A、缺铁会导致贫血，不符合题意；B、缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，不符合题意；C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意。故选C。
28．（2分）多数博物馆内禁止使用闪光灯。
(1)光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。
(2)H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_______。
【答案】(1)；(2)2H2O2 = 2H2O + O2↑
【解析】（1）如图所示，潮湿空气中的氧分子吸收紫外线分解为氧原子，一个氧分子分解成两个氧原子，故对应的微粒示意图是；（2）H2O2不稳定，易分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 = 2H2O + O2↑。
29．（2分）《天工开物》中收录了井盐生产过程和金属冶炼技术。
(1)井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”是指______（填序号）。
A．分子 B．单质 C．元素
(2)高温条件下，用CO还原赤铁矿（主要成分是）冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
【答案】(1)C；(2)
【解析】（1）井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C。（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【科普阅读理解】
30. （6分）阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______。
(2)熟石灰的化学式为______。
(3)将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
(4)依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。______
B．2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。______
(5)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
【答案】(1)部分稻田土壤的pH低于5.5；(2)Ca(OH)2；(3)6477；(4) 错 ；对；(5)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小
【解析】（1）由题文可知，部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5，故填部分稻田土壤的pH低于5.5。（2）熟石灰就是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。（3）由图可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg，故填6477。（4）A 由图1可知，稻田土壤酸性越强，水稻产量越低，选项错误，故填错。B 由图1可知，2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，故填对。（5）由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小，故填当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小。
【生产实际分析】
31. （3分）利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。
(1)Cu2O中铜元素的化合价为_______。
(2)补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4 + H2 + ______= Cu2O↓+ 2H2SO4
(3)“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。
【答案】(1)+1；(2)H2O；(3)
【解析】（1）设Cu2O中铜元素的化合价为x，则：，故填：+ 1。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，推断出未知反应物为H2O，故填：H2O。（3）由（2）中的反应知，废液中含有硫酸，硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。
32．（3分）硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝的流程如下图所示。
(1)反应釜中加入的酸是______。
(2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。
A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上
(3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是______。
【答案】(1)硫酸；(2)B；(3)两种物质在水中的溶解性不同
【解析】（1）由图可知，加入酸后，最后得到硫酸铝，故加入的酸是硫酸；（2）由图可知，酸的浓度在55%~60%时，铝溶出率最高，故酸的浓度最好选择55%~60%。故选B；（3）硫酸铝易溶于水，二氧化硅难溶于水，故可加水溶解、过滤回收硫酸铝溶液，利用的性质是：两种物质在水中的溶解性不同。
【基本实验及其原理分析】
33. （5分）依据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)用A装置制取O2的化学方程式为______。
(3)从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。
序号 ① ②
收集O2选择装置 B C
依据O2的性质 ______ ______
【答案】(1)集气瓶；(2)；(3) 氧气不易溶于水，且与水不反应；氧气密度比空气大
【解析】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）①选择B装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水且与水不反应；②选择C装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大。
34. （3分）用如图装置进行实验。
(1)写出Y型管两侧反应的化学方程式：左侧_______；右侧_______。
(2)实验中观察到b处紫色石蕊试纸比a处先变红，可证明二氧化碳具有的性质是_____。
【答案】(1) CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O ；CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O；(2)二氧化碳的密度比空气大
【解析】（1）左侧是稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学方程式为。右侧是左侧生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。故填：；；（2）二氧化碳的密度比空气大，所以b处紫色石蕊试纸比a处先变红。故填：二氧化碳的密度比空气大。
35. （3分）小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。
(1)A环：NaOH溶液中加入______溶液。
(2)B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：______。
(3)依据下图，向D环中加入______（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。
【答案】(1)紫色石蕊；(2)；(3)生理盐水##苏打水##肥皂水
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A环显蓝色，故NaOH溶液中加入紫色石蕊溶液；（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故向CuSO4 溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）由题干信息可知，甲基橙pH≥4.4时呈黄色，生理盐水、苏打水、肥皂水的pH＞4.4，故可向D环中加入生理盐水或苏打水或肥皂水后，滴加甲基橙溶液，呈现黄色。
36. （3分）用下图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。
(1)向1、2中分别滴加无色酚酞溶液，能说明两种溶液均呈碱性的实验现象是______；再向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是_______（填序号）。
(2)向3中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀。用化学方程式解释其现象：______。
【答案】(1) 溶液均由无色变为红色 ； 2；(2)Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
【解析】本题考查无色酚酞遇到碱性溶液的变色情况及碳酸根离子的验证。（1）无色酚酞溶液遇到碱性物质会变红色，若向试管1、2中滴加无色酚酞，溶液都变成红色证明两种溶液都呈碱性，故实验现象为溶液均由无色变为红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应没有现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，所以反应过程中会有气泡产生，故试管2中有气泡产生；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。
37．（2分）配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)该实验正确的操作顺序是______（填序号）。
(2)本实验需要称量氯化钠______g。
【答案】(1)②③①；(2)5
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②③①；（2）本实验需要称量氯化钠的质量为：50g×10%=5g。
【科学探究】
38.（6分）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤 纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
Ⅰ．金属的选择
【进行实验】
实验操作 序号 金属 实验现象
室温下 1-1 Zn 60 min后，滤纸上长出约1.5 cm “铜树”
1-2 Al 60 min后，滤纸上长出约0.8 cm “铜树”
1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
(1)Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。
(2)1-1中，反应的化学方程式为_______。
(3)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。
(4)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。
II．溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别 第1组 第2组
序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6
溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2
溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18
60 min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0
【解释与结论】
(5)设计实验2-1和2-4的目的是________。
(6)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。
【反思与评价】
(7)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。
【答案】(1)在金属活动性顺序里， 均位于铜前；(2)；(3)去除铝片表面的氧化膜；(4)反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气；(5)探究溶液种类对“铜树”生长的影响；(6) 溶液生长出的“铜树”短；(7)
【解析】（1）由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，的活动性在铜之前。（2）1-1中，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填；（3）铝的活动性比较强，在空气中被氧化成氧化铝，覆盖在铝的表面，故用砂纸打磨的目的：去除铝片表面的氧化膜。（4）镁加入到硫酸铜溶液中，镁和硫酸铜发生置换反应将铜置换出来，还有气体产生，说明镁还和别的物质反应，故有可能是硫酸铜溶液中的水参加反应，硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气。（5）两组实验中溶质不同，其他条件保持一致，故目的是探究溶液种类对“铜树”生长的影响。（6）根据题意可知不能得出“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，说明实验中有相反的情况出现，对比发现： 溶液生长出的“铜树”短。（7）“铜树”的最佳生长条件是铜树最长那组实验，故填 。
【实际应用定量计算】
39．（2分）用NaH制H2的反应为：NaH+H2O=H2↑+NaOH。若制备2g H2，计算理论上需要NaH的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】24g
【解析】解：设理论上需要NaH的质量为x
x=24g
答：理论上需要NaH的质量为24g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第一次模拟考试卷（北京卷）
（ 共39小题 考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．O2 B．H2
C．N2 D．CO2
2．下列属于溶液的是（ ）
A．米粥 B．牛奶
C．糖水 D．豆浆
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．氧
C．铁 D．铝
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．铁丝 B．木炭
C．红磷 D．酒精
5．鉴别硬水和软水的试剂是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水
C．矿泉水 D．蒸馏水
6．下列物质能用作磷肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．Ca3(PO4)2 D．K2CO3
7．能闻到丁香花散发的香味，主要原因是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
8．下列属于化石燃料的是（ ）
A．氢气 B．石油
C．乙醇 D．一氧化碳
9．浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．吸水性
C．挥发性 D．腐蚀性
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．取固体粉末 B．浓硫酸
C．加热液体 D．滴加液体
11．下列符号中“2”代表的含义不正确的是（ ）
A．2N——2个氮原子 B．2O3——2个臭氧分子
C．2Cl-——2个氯离子 D．Ca2+——钙元素的化合价为+2
12．如图所示的图标表示（ ）
禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止带火种 D．禁止堆放易燃物
13．下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是（ ）
A．CO2 B．Fe
C．NaHCO3 D．Fe2O3
14．下列物质属于有机化合物的是（ ）
A．NaCl B．NaOH
C．HCl D．CH4
15．锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锰元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是25 B．元素符号是Mn
C．原子核外电子数是55 D．相对原子质量为54.94
16．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用醋洗去水壶中的水垢
17．下列做法不符合“低碳环保”理念的是（ ）
A．乘坐公交出行 B．提倡无纸化办公
C．垃圾分类回收 D．使用一次性筷子
18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．硫酸用于除铁锈 B．铜用于制作导线
C．铁用于制作炒锅 D．干冰用于人工降雨
19．高效消毒杀菌剂二氧化氯（）可用NaClO2与Cl2反应制得，反应的化学方程式为，其中X是（ ）
A．Na2O B．NaCl
C．Na2O2 D．NaClO
20．电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．与①连接的是电源负极
B．②中气体能使带火星的木条复燃
C．②和①中的气体质量比约为1:8
D．该实验说明水由氢气、氧气组成
二、选择题组
KCl的溶解度曲线如图所示。完成下面小题。
21．能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A．降低温度 B．加KCl固体
C．加水 D．蒸发溶剂
22．下列说法正确的是（ ）
A．KCl溶液是纯净物
B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
C．20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，可得140gKCl溶液
D．20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34%
23．甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是（ ）
A．反应物乙是水
B．丙属于氧化物
C．参加反应的乙与生成的丙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲与生成的丁的质量比为4：1
24．下列操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO2 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
25．用下图装置（夹持装置已略去）进行实验，依据②中的现象，不能判断①中发生了反应的是（ ）
选项 ①中实验 ②中实验及现象
A H2O2溶液与MnO2 将带火星的木条伸入试管内，木条复燃
B Na2CO3溶液与稀硫酸 澄清石灰水变浑浊
C CO2与NaOH溶液 试管中的水进入导管
D 大理石与稀盐酸 将燃着的木条伸入试管内，木条熄灭
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A．NaOH的俗名是____。 B．食盐的用途之一是____。
27．（2分）空气炸锅可以烹饪：①鸡翅、②虾、③红薯、④青椒等食物。
(1)上述富含蛋白质的食物有______（填序号）。
(2)虾中含钙丰富，人体缺钙可能会导致______（填序号）。
A．贫血 B．甲状腺肿大 C．骨质疏松
28．（2分）多数博物馆内禁止使用闪光灯。
(1)光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。
(2)H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_______。
29．（2分）《天工开物》中收录了井盐生产过程和金属冶炼技术。
(1)井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”是指______（填序号）。
A．分子 B．单质 C．元素
(2)高温条件下，用CO还原赤铁矿（主要成分是）冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
【科普阅读理解】
30. （6分）阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______。
(2)熟石灰的化学式为______。
(3)将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
(4)依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。______
B．2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。______
(5)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
【生产实际分析】
31. （3分）利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。
(1)Cu2O中铜元素的化合价为_______。
(2)补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4 + H2 + ______= Cu2O↓+ 2H2SO4
(3)“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。
32．（3分）硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝的流程如下图所示。
(1)反应釜中加入的酸是______。
(2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。
A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上
(3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是______。
【基本实验及其原理分析】
33. （5分）依据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)用A装置制取O2的化学方程式为______。
(3)从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。
序号 ① ②
收集O2选择装置 B C
依据O2的性质 ______ ______
34. （3分）用如图装置进行实验。
(1)写出Y型管两侧反应的化学方程式：左侧_______；右侧_______。
(2)实验中观察到b处紫色石蕊试纸比a处先变红，可证明二氧化碳具有的性质是_____。
35. （3分）小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。
(1)A环：NaOH溶液中加入______溶液。
(2)B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：______。
(3)依据下图，向D环中加入______（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。
36. （3分）用下图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。
(1)向1、2中分别滴加无色酚酞溶液，能说明两种溶液均呈碱性的实验现象是______；再向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是_______（填序号）。
(2)向3中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀。用化学方程式解释其现象：______。
37．（2分）配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)该实验正确的操作顺序是______（填序号）。
(2)本实验需要称量氯化钠______g。
【科学探究】
38.（6分）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤 纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
Ⅰ．金属的选择
【进行实验】
实验操作 序号 金属 实验现象
室温下 1-1 Zn 60 min后，滤纸上长出约1.5 cm“铜树”
1-2 Al 60 min后，滤纸上长出约0.8 cm“铜树”
1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
(1)Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。
(2)1-1中，反应的化学方程式为_______。
(3)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。
(4)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。
II．溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别 第1组 第2组
序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6
溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2
溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18
60 min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0
【解释与结论】
(5)设计实验2-1和2-4的目的是________。
(6)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。
【反思与评价】
(7)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。
【实际应用定量计算】
39．（2分）用NaH制H2的反应为：NaH+H2O=H2↑+NaOH。若制备2g H2，计算理论上需要NaH的质量（写出计算过程及结果）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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