2022-2023高一化学人教版（2019）必修第二册6.2氮及其化合物2302（含解析）

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册
6.2氮及其化合物2302
一、单选题
1．下列反应不属于氮的固定的是
A．工业上利用氮气和氢气合成氨气 B．高温或光照时，浓硝酸受热分解
C．雷雨时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮
D．豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物
2．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是
A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
3．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO
B．0.1mol L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SO
D．加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、NO
5．下列实验设计能达到实验目的的是
A．装置①制备并收集NH3 B．装置②除去CO2中的HCl
C．装置③收集NO D．装置④检验产物中的CO2
6．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是
A．常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生
B．常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体
C．常温下，木炭和浓硫酸或浓硝酸均能反应产生气体
D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．强碱溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SO
B．滴加石蕊变红的溶液：SO、Fe2+、K+、NO
C．强碱性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+
D．酸性溶液：K+、Na+、SO、NO
8．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作错误的是
A．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶、干燥
B．：将气体通过盛有水的洗气瓶、干燥
C．溶液：通入足量的氯气
D．固体：加热
9．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．AlO、K+、H+、Cl- B．H+、Fe2+、NO、SO
C．Na+、Fe3+、NO、SCN- D．Na+、K+、SO、S2-
10．下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是
A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
B．取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶
C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封
D．稀硫酸、酸性KMnO4溶液沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗
11．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是
A．过程①属于氮的固定
B．由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
12．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
二、填空题
13．按要求完成下列各题内容：
(1)写出下列物质的电子式：
①过氧化钠：_______ ②氢氧化钠：_____ ③二氧化碳：_______
④水：_____
(2)写出下列符合要求的离子方程式：
①稀硝酸与铜反应：___________________________________________
②稀硝酸与硫酸亚铁溶液反应：___________________________________________
(3)写出下列符合要求的化学反应方程式：
③碳与浓硝酸反应：___________________________________________
④氯化铵与消石灰制氨气：___________________________________________
14．工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
(1)上述物质中为红棕色气体的是________(填化学式)；
(2)溶于水所得溶液呈________(填“酸性” “碱性”或“中性” )；
(3)写出的化学方程式：___________________________________。
15．根据反应，回答下列问题：
(1)氧化剂与氧化产物的物质的量比是___________。
(2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是___________g。
16．请根据物质在生产、生活中的应用填空：
(1)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是 _______(填“铁罐”或“铜罐”)。
(2)酸雨是指pH_______(填“>”“＜”或“=”)5.6的降水。
(3)大型中央空调的制冷剂可用液氨，原因是 __________________________。
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是_____________________________________________。
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念 第1页，共3页
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念 第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】氮的固定指的是氮元素由游离态转化为化合态，以此解题。
【详解】A．利用氮气和氢气合成氨气属于氮元素由游离态转化为化合态，A不符题意；
B．浓硝酸受热分解属于一种含氮化合物变为另外一种氮的化合物，不属于氮的固定，B符合题意；
C．氮气和氧气反应生成一氧化氮属于自然固氮，C不符题意；
D．豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，D不符题意；
故选B。
2．D
【详解】A．稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B．发生复分解反应，可以生成CO2，故B错误；
C．HNO3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S，故C错误；
D．NO2呈红棕色，浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，CO、NO2在空气中能稳定存在，但NO能与空气中O2发生反应生成NO2，A不正确；
B．光化学烟雾是由NO、NO2引起的环境污染，但SO2不能产生光化学烟雾，B不正确；
C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会形成酸雨，C不正确；
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同，分别为吸附(物理过程)、非氧化还原反应、氧化还原反应，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．NaClO具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．能使酚酞变红，说明溶液显碱性，Mg2+、HCO与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．加入铝片产生氢气的溶液可能为碱，也可能为酸，若溶液显酸性，NO(H+)具有强氧化性，与金属铝反应不产生氢气，且CH3COO-与H+也不能大量共存，若溶液显碱性，所给离子可以大量共存，且反应能产生氢气，故D符合题意；
答案为D。
5．B
【详解】A．装置①中应用NH4C1和Ca(OH)2混合加热制备NH3，选项A错误；
B．装置②除去CO2中的HC1用饱和的NaHCO3溶液，选项B正确；
C．装置③因NO能与空气中O2发生反应生成NO2，收集NO不能用排空气法，选项C错误；
D．装置④木炭与浓硫酸加热下反应除CO2外还生成SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，选项D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．常温下，铁和稀硝酸反应生成NO气体，故A错误；
B．常温下，铜和浓硝酸反应产生红棕色NO2气体，故B错误；
C．木炭和浓硫酸或浓硝酸反应需要加热，故C错误；
D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化，故D正确；
选D。
7．D
【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成生成硫酸钡沉淀且氢氧根离子、碳酸根和钡离子反应生成水和碳酸钡，不能大量共存，故A错误；
B．滴加石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．强碱性溶液中氢氧根离子与铵根离子和亚铁离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．均与碳酸钠溶液反应，不能达到除杂目的，可以使用饱和NaHCO3溶液除去HCl；A错误；
B．NO2与水反应生成NO，而NO难溶于水且不与水反应，因此除去NO中的NO2，可将气体通过盛有水的洗气瓶、干燥，B正确；
C．通入足量的氯气，被氧化为，可达到除杂目的，C正确；
D．加热分解得到，可达到除杂目的，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．AlO、H+在溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A不选；
B．H+、Fe2+、NO在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．Fe3+、SCN-在溶液中反应生成络合物，不能大量共存，C不选；
D．Na+、K+、SO、S2-在溶液中不反应，可以大量共存，D选；
答案选D。
10．B
【详解】A．浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．取用金属钠时用镊子夹取，钠性质活泼，可以和空气中多种成分反应，剩余钠块需放回原试剂瓶，B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化，保存FeSO4溶液加入少量铁粉并密封，C正确；
D．稀硫酸、酸性高锰酸钾浓溶液具有强的腐蚀性，沾到皮肤上会腐蚀人的皮肤，因此不慎沾上应立即用大量清水冲洗，D正确；
故选B。
11．B
【详解】A． 过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B． 氨气和氧气生成NO，NO生成NO2，NO2生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误；
C． 过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中3分子二氧化氮中氧化剂为1分子二氧化氮、还原剂为2分子二氧化氮，物质的量之比为1:2，故C正确；
D． 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】铵盐与碱溶液共热反应生成氨气，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐；
答案选D。
13．(1)
(2) 3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O
(3) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
【详解】（1）①过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为，故答案为：；
②氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成的离子化合物，电子式为，故答案为：；
③二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：；
④水是含有共价键的共价化合物，电子式为为：，故答案为：；
（2）① 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O；
②稀硝酸与硫酸亚铁溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）③碳与浓硝酸共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
④氯化铵与消石灰制氨气的反应为氢氧化钙固体与氯化铵固体共热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
14．(1)
(2)碱性
(3)
【详解】（1）是红棕色气体，上述物质中为红棕色气体是；
（2）溶于水发生反应，所得溶液呈碱性；
（3）和水反应生成硝酸和，元素化合价由升高为、由降低为，根据得失电子守恒配平化学方程式为；
15．(1)2：1
(2)32
【详解】（1）根据反应，其中Cu元素化合价升高，被氧化，作还原剂；中N元素化合价降低，被还原，作氧化剂，转移电子总数为2；每有1molCu被氧化，有2mol被还原，生成1mol，所以氧化剂与氧化产物的物质的量比为2:1，故填2:1；
（2）根据反应方程式，有2 mol HNO3参加反应时，有0.5molCu被氧化，其质量为，故填32。
16．(1)铁罐
(2)＜
(3)液氨易气化，吸收热量
(4)气体由无色变为红棕色
【详解】（1）铜常温下会与浓硝酸发生氧化还原反应而被溶解，但铁在常温下与浓硝酸会发生钝化现象，所以常温下可使用铁罐盛装浓硝酸，故答案为：铁罐；
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：＜；
（3）氨气易液化，液化的氨气汽化吸收大量热，可做制冷剂，故答案为：液氨易气化，吸收热量；
（4）NO为无色气体，与空气接触时会与氧化发生反应，生成红棕色的二氧化氮，故现象为：气体由无色变为红棕色。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页