河北省沧州市青县青县回民中学2024-2025九年级下学期4月月考化学试题(答案)

河北省沧州市青县回民中学2024-2025年九年级下学期第一次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共10题，共20.0分)
1．(2分)氢氧化钠溶液与盐酸发生的反应，实际上参加反应的粒子是（　　）
A. Na+和OH- B. H+和OH- C. Na+和Cl- D. H+和Cl-
2．(2分)空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法正确的是（　　）
A. 空气中的稀有气体是无色无味的，在通电时能发出不同颜色的光
B. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有二氧化碳
C. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
D. 氮气化学性质不活泼，不能与任何物质反应，可作保护气
3．(2分)下列气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是
A. B.
C. D.
4．(2分)今年5月12日是我国第13个全国防灾减灾日，主题是“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”，下列说法错误的是（　　）
A. 从火场中逃生时，应有序撤离着火区域
B. 只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧
C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
D. 为扑火森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
5．(2分)进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是（　　）
A. 向燃着的酒精灯内添加酒精
B. 将实验后剩余的试剂放入指定容器内
C. 给试管中的液体加热时试管口对着他人
D. 将废液直接倒入水槽并冲进下水道
6．(2分)用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是（　　）

A. 将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃
B. M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1
C. 水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性
D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯
7．(2分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A. 低于t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
B. t2℃时，把50g A放入50g水中得到100g A的饱和溶液
C. t2℃时，C的饱和溶液降温至t1℃，仍然是饱和溶液
D. t1℃时，B的饱和溶液比A的饱和溶液溶质质量分数大
8．(2分)质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为
A. 14.6g B. 18.4g C. 19.6g D. 25g
9．(2分)某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（　　）
A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B. 黑色粉末是Fe3O4
C. ①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D. ②过程有置换反应发生
10．(2分)向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是（　　）
A. 生成沉淀233g B. 可以确定m的值
C. w1%=20.8% D. w2%≈42.06%
二、填空题(共3题，共17.0分)
11．(5分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____。
（3）石灰水中的溶质是_____（填化学式），其俗名是_____。
（4）若使用这种黄色花汁无法测出上述溶液的酸碱度，在实验室测定溶液酸碱度通常用_____。
12．(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）属于基本营养素的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁玻璃的是______；
（5）可供给人呼吸的气体是______；
（6）可用于制造低温环境的是______。
13．(6分)溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 _____（填序号）。
A.食盐
B.面粉
C.泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为 _____g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 _____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 _____g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 _____硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 _____。
三、实验题(共3题，共13.0分)
14．(3分)小明将浑浊的河水样品倒入烧杯中，静置一段时间后，采用如图所示装置进行过滤。请回答：
（1）写出仪器②的名称：_____。
（2）过滤过程中，其操作规范的是 _____（填字母序号）。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）过滤后的水是硬水，实验室常用 _____的方法降低水的硬度。
15．(6分)有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经过去渣、除臭处理后可转化为厕所的清洁用水。请问：
（1）采用 _____操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙。
（2）用 _____（填一种物质名称），可除去污水的臭味。
（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是 _____（填字母序号）。
A.使用节水龙头
B.直接将工业废水排入江水中
C.使用无磷洗衣粉
D.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
16．(4分)依据如图实验，研究变化前后物质的质量关系。
（1）实验1：
①用激光引燃铁粉，反应的化学方程式为 _____。
②实验前，称得总质量为m1；熄灭后，冷却至室温，称得总质量不变。实验小组又补充了实验：松开锥形瓶的瓶塞，称得总质量为m2。则m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）实验2：
蔗糖溶于水后天平指针不发生偏转，说明实验2符合质量守恒定律。你认为这种说法是否正确？理由是 _____。
四、计算题(共2题，共10.0分)
17．(5分)请回答下列问题：
（1）如图所示的是某粒子的结构示意图，请分析后计算：
①当x-y= _____时，该粒子为原子。
②当x-y=8时，该粒子中的x= _____。
（2）已知：某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为 _____。（填字母）
A.18
B.40
C.58
D.62
（3）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n,则其质子数为 _____。
（4）一个R2+的实际质量为akg,一个碳原子的实际质量是bkg,则R的相对原子质量为 _____。（用a、b表示）
18．(5分)亚运会期间为创建“绿色社区”，杭城许多地方都安装了太阳能路灯（如图a所示），该灯在节约能源的同时减少了环境污染，其内部安装的是一个规格为“12V 20W”LED灯，需要照明时主要由2块总面积为0.25m2的太阳能电池板供电。请利用所学的知识回答下列问题。
（1）图中标号③所用的是 _____材料（填“金属”、“陶瓷”或“合成”）。
（2）白天阳光照射下，太阳能电池板内的能量转化情况是 _____。
（3）灯柱用铝合金材料比用铁更耐用，理由是 _____。
（4）资料显示，太阳光照射到地面时辐射功率为800J/（s m2）若不计能量损耗，则电池板接受光照1小时，可供该灯正常工作 _____小时。
（5）太阳能电池中不可缺少的材料之一是硅（Si）。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生成高纯硅的流程示意图如图。
已知物质M由两种元素组成，流程中②发生反应的化学方程式为 _____。
试卷答案
1．【答案】B
【解析】根据中和反应的实质进行分析。
解：中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；
故选：B。
2．【答案】A
3．【答案】A
【解析】二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应产生碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，氧气、氢气和氮气都不能使紫色石蕊溶液变色。
故选： 。
4．【答案】B
5．【答案】B
【解析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误。
B、实验室做实验剩余的药品，“三不一要”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指定的容器内，故操作正确。
C、给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸出伤人，故操作错误。
D、将废液应倒入废液桶中，不能倒入水槽并冲进下水道，故操作错误。
故选：B。
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
【解析】5 gMg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了4.8g，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系为
x=9.6g
将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为9.6g+5g=14.6g，故选A。
9．【答案】B
10．【答案】D
【解析】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，根据方程式中物质间的质量关系分析。
解：反应方程式中BaCl2、H2SO4和BaSO4沉淀的质量比关系为：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208 98 233
反应后所得溶液质量刚好为mg,说明反应中生成的硫酸钡沉淀与加入的稀硫酸溶液的质量相等，
设生成硫酸钡沉淀的质量（或加入稀硫酸溶液的质量）为x,
则反应的氯化钡和硫酸钡沉淀的质量比为
x=，所以稀硫酸的溶质质量为×w2%，
则氯化钡和稀硫酸溶质的质量比为，
解得w2%≈42.06%，D项正确。
故选：D。
11．【答案】(1)可以;(2)肥皂水;(3)Ca（OH）2;(4)熟石灰;(5)pH试纸;
【解析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答；
（2）根据酸碱中和反应以及考虑对皮肤的腐蚀性分析解答；
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙。
（4）根据溶液酸碱性、酸碱度（溶液酸碱性的强弱程度）的测定方法进行分析解答即可。
解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，由于氢氧根是-1价，而钙离子是+2价，所以其化学式为Ca（OH）2，俗名熟石灰或消石灰。
（4）在实验室中，人们常用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸来粗略地测试溶液的酸碱度。
故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）Ca（OH）2；熟石灰；
（4）pH试纸。
12．【答案】（1）③
（2）④
（3）①
（4）②
（5）⑥
（6）⑤
【解析】（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；
（2）蛋白质属于基本营养素，故填：④；
（3）铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①；
（4）金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②；
（5）氧气能供给呼吸，故填：⑥；
（6）液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氦可用于制造低温环境，故填：⑤。
13．【答案】(1)A;(2)33.3;(3)不饱和;(4)105;(5)小于;(6)20%;
【解析】（1）根据食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，面粉和泥沙难溶于水，不能形成溶液来分析解答；
（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表来分析解答；
②根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g来分析解答；
③根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g来分析解答；
④根据硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化来分析解答；
⑤根据溶质的质量分数=×100%来分析解答。
解：（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意；
B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意；
C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意；
故选：A；
（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g,则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和；
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
故答案为：（1）A；
（2）①33.3；
②不饱和；
③105；
④小于；
⑤20%。
14．【答案】(1)漏斗;(2)acd;(3)蒸馏;
【解析】（1）在过滤实验中，我们需要认识各种仪器的名称。
（2）过滤操作时，需要遵循一定的规则以保证过滤效果和实验安全。
（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，实验室常用蒸馏或煮沸的方法降低水的硬度，在实验室中常用蒸馏的方法。
解：（1）仪器②的名称是漏斗；故答案为：漏斗。
（2）a.用玻璃棒引流是正确的操作。在过滤时，玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体溅出，故a选项正确；
b.滤纸边缘应低于漏斗边缘，如果滤纸边缘高出漏斗，会使滤液从滤纸和漏斗壁之间渗出，无法达到过滤的目的，故b选项错误；
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁是正确的。这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故c选项正确；
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁是正确的操作。这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故d选项正确；
e.不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度。因为这样容易捅破滤纸，使过滤失败，故e选项错误；
故答案为：acd。
（3）实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度，蒸馏是水加热汽化变为水蒸气，水蒸气遇冷液化变为水的过程；故答案为：蒸馏。
15．【答案】(1)过滤;(2)活性炭;(3)C;
【解析】（1）根据净水的知识进行分析，过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；
（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味解答；
（3）根据防治水污染的做法解答。
解：（1）过滤可以把不溶于水的固体物质除去．故答案为：过滤；
（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味．故答案为：活性炭；
（3）A.使用节水龙头可以节约水资源，但不能防治水体污染；
B.直接将工业废水排入江水中会造成水体污染；
C.使用无磷洗衣粉可以防治水污染；
D.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约水资源，但不能防治水体污染；
故答案为：（1）过滤；
（2）活性炭；
（3）C。
16．【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4;(2)＜;(3)否，是因为蔗糖溶于水不发生化学变化;
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
解：（1）①用激光引燃铁粉，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：3Fe+2O2Fe3O4。
②实验前，称得总质量为m1；熄灭后，冷却至室温，称得总质量不变。实验小组又补充了实验：松开锥形瓶的瓶塞，空气进入，称得总质量为m2。则m1＜m2。
故答案为：＜。
（2）否，是因为蔗糖溶于水不发生化学变化。
17．【答案】(1)10;(2)16;(3)C;(4)m+n;(5)12ab;
【解析】（1）根据原子中，质子数=电子数来分析；
（2）先根据原子的核内质子数和核外电子数相等，得到核外电子数是18，再根据中子数比电子数多4，求出中子数是22，把质子，中子，电子的数目相加即可；
（3）根据离子的形成过程来分析；
（4）根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答。
解：（1）在原子中，质子数=核外电子数，即x=2+8+y,则x-y=10；当x-y=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，该粒子是硫离子，质子数为16，即x=16；故答案为：16；
（2）原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为18，所以它的核外电子数也是18，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是22。该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为18+18+22=58；
（3）Rm+是由R失去m个电子后形成的，所以R的电子数为m+n,在原子中，质子数=核外电子数，则质子数也为m+n；故填：m+n；
（4）一个R2+的实际质量为aKg,一个碳原子的实际质量是bk,则R原子的相对原子质量=
故答案为：（1）①10； ②16；
（2）C；
（3）m+n；
（4）
18．【答案】(1)合成;(2)太阳能转化为电能;(3)铝合金表面有一层致密的氧化物保护膜，更耐腐蚀;(4)10;(5)SiHCl3+H2Si+3HCl;
【解析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据能量转化来分析；
（3）根据铝合金的性质来分析；
（4）利用太阳光照射到地面时辐射功率求接收到的太阳能，不计能量损耗，灯消耗的电能等于接收到的太阳能，再利用P=求供灯正常工作的时间；
（5）根据化学反应的原理来分析。
解：（1）塑料是一种合成材料；故答案为：合成；
（2）白天阳光照射下，太阳能电池板内的能量转化情况是太阳能转化为电能；故答案为：太阳能转化为电能；
（3）铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用，故答案为：铝合金表面有一层致密的氧化物保护膜，更耐腐蚀；
（4）太阳能电池板1h内接收到的太阳能：E=800J/（s m2）×3600s×0.25 m2=7.2×105J，不计能量损耗，灯消耗的电能：W=E=7.2×105J，由W=Pt得灯正常工作时间：t===36000s=10h；故答案为：10；
（5）已知物质M由两种元素组成，由质量守恒定律可知，则M是HCl,则②反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl。