2025届高考化学考向核心卷 广西专版（解析版）

2025届高考考向核心卷
化学（广西专版）参考答案
1．答案：B
解析：合金的熔点低于其成分金属的熔点，A错误；青瓷带盖梅瓶属于瓷器，主要成分是硅酸盐，B正确；金通常用物理方法提取，银通常用热分解法冶炼，铜通常用热还原法冶炼，C错误；绢的主要成分是蛋白质，蛋白质遇酸、碱都会变性，D错误。
2．答案：D
解析：杂化轨道模型为平面三角形，结构为，A正确；1－丁烯中碳碳双键碳原子在1、2号位上，B正确；基态Si原子的价层电子排布式为，题给价层电子轨道表示式正确，C正确；的形成过程中，Mg失电子，CI得到电子，正确的形成过程为，D错误。
3．答案：D
解析：实验室制取应在加热条件下用浓盐酸与反应，A错误；向含废液中通入时应长导管进短导管出，B错误；渗析是从胶体中除掉作为杂质的小分子或离子的过程，从含浊液中分离出粗碘应用过滤的方法，C错误；受热会升华，碘蒸气通过带孔滤纸会在漏斗壁处凝华成纯净的碘固体，故可通过该方法提纯，D正确。
4．答案：B
解析：X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应；由分析可知，的反应类型为加成反应，A错误；对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，B正确；Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，C错误；银氨溶液可以检验出X，但是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性溶液褪色，不能鉴别Y、Z，D错误。
5．答案：B
解析：GaAs是半导体材料，熔点高、硬度大，其晶体类型为共价晶体，A错误；中P—H键为极性键，分子中P形成3个σ键，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B正确；HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，分子间氢键能使物质的沸点升高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键键能无关，C错误；为一元弱酸，分子结构为，D错误。
6．答案：A
解析：用溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误；用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为，B正确；用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，C正确；
用含铝粉和的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成大量的氢气，产生的气体会增大管道中的压强，使管道疏通，反应的离子方程式为，D正确。
7．答案：D
解析：已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F，M的最外层电子是最内层的2倍，则M为Si元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，X为Li、Y为Be，故N为Ca；
同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，B项错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，C项错误；常温下为液体，HF为气体，则简单气态氢化物的沸点：，D项正确。
8．答案：C
解析：若X中有、，则与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，一定不是，A正确；稀硝酸会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，因此沉淀4一定是纯净物，B正确；X中只含有也会产生上述现象，C错误；若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，可知X中一定有，一定没有，要产生气体X中一定有，D正确。
9．答案：D
解析：根据图示可知：在放电时Zn为负极，失去电子转化为，Pt电极为正极，发生还原反应。在充电时Zn电极连接电源负极为阴极，发生还原反应+2e-=Zn+4OH-，Pt电极上Ni（OH）2被氧化变为NiOOH，溶液中部分OH-失去电子被氧化变为O2
由分析可知，放电时，Zn电极为负极，氢氧化镍所在电极为正极，移向电池负极，即Zn电极，A正确、B正确；充电时，Zn电极接直流电源的负极，发生还原反应，由工作原理图中的物质转化关系可知，中Zn元素得电子被还原为，C正确；由图中物质转化可知，充电时，除失电子转化为NiOOH外，还有失电子转化为，故电路中通过1 mol电子时，阳极产生的NiOOH少于1mol，D错误。
10．答案：D
解析：褪黑素分子中没有酚羟基，遇氯化铁溶液不显色，A错误；色氨酸分子中含有杂化的碳原子，与其相连的四个原子处于四面体的四个顶点，一定不在同一平面上，B错误；褪黑素苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有3种，C错误；色氨酸分子中含有氨基，可与HCl溶液反应，含有羧基，可与氢氧化钠溶液反应，褪黑素分子中含有酰胺基，在酸性或碱性溶液中均能发生水解反应，D正确。
11．答案：D
解析：第一步，审题干，析图示。①根据晶胞结构，确定晶胞组成元素的位置和种数；②各元素分布在晶胞的顶点、面心和体内；③由电池充、放电过程可知Fe元素的价态和晶胞的组成都发生了变化。
第二步，逐项分析，判断正误。由晶胞中位于内部的可知，位于相邻的两个Fe之间，则晶胞面上含有个数为，A正确；由图可知，充放电时晶胞中仅有Fe元素的价态改变，B正确；根据均摊法计算可知，1个普鲁士黄晶胞中含有的个数为：，由充放电转化过程中Fe元素守恒，充电过程中一个晶胞若含有5个，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知含有的数目为5，C正确；普鲁士蓝中Fe的个数未发生变化，且含有4个，则说明有4个转变为，故1 mol普鲁士黄晶胞转化为1 mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数目为4，D错误。
12．答案：B
解析：“还原1”工序中水合肼（）与PdO反应生成Pd和氮气，反应的化学方程式为，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1，A正确；在钯与王水的反应中，硝酸做氧化剂，盐酸中的做配体，生成络合物，B错误；结合已知信息③可知，当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物，故“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率，C正确；“氨水络合”过程得到，“沉淀”时加入盐酸，与HCl反应生成，使得的浓度减小，平衡正向移动，最终转化为沉淀，D正确。
13．答案：C
解析：环己烷中H2A浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率α可知0.1α+[c环己烷(H2A)]=0.1，可知曲线a应为c环己烷(H2A)，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离。由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上a为c环己烷(H2A)、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-。f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的,d、f交点的pH为7，即
当时，，A错误；时，，则，代入可得，则，由元素守恒可得，，由可得，即，，根据，可得，B错误；时，设水溶液中为，则，，，若调节水溶液，应加NaOH固体调节，C正确；只与温度有关，，当时，为定值，若加水体积为，对N点的横坐标无影响，N点对应的pH不变，D错误。
14．答案：C
分析：由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小，其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离程度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。
解析：由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确。将溶液加水稀释至浓度为时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的变为原来的，则溶液的pH将增大，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于，B说法正确。随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即增大，的水解程度变大，溶液中增大，C说法不正确。时稀释相同倍数的溶液与溶液中均分别存在电荷守恒，，。因此，氯化铵溶液中，，醋酸钠溶液中，。由于时和的电离常数均为，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的溶液与溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中（两者差的绝对值）相等，故，D说法正确。
15．（14分）答案：（1）（1分）；的4d和5s能级均为全空状态，较稳定（1分）
（2）（2分）
（3）X射线衍射法（2分）
（4）（2分）
（5）生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大（2分）
（6）将转化为，防止升华影响的纯度；（2分）
（7）4（1分）；（1分）
解析：（1）Zr的原子序数为40，位于第五周期第ⅣB族，故基态Zr原子的价电子排布式为。失去2个电子形成，轨道上还含有2个未成对电子，而当失去4个电子形成时，能级全空，达到稳定结构。
（2）结合已知信息“Zr元素以的形式存在”以及极易水解知，水解的离子方程式为。
（3）晶体的X射线衍射实验可以获得晶体的结构信息。
（4）第一步，列出与相关的式子。由（5）中信息“生成”知，“沉淀”时形成了沉淀，则滤液中。结合已知信息②，则需要求出。第二步，根据给出的关系式，求。由和得。第三步，求解。。
（5）不能直接与反应生成，但加入碳粉后可生成，是因为碳粉转化为CO气体，体系熵增大，增大反应趋势。
（6）由各种物质沸点图可知和的沸点接近，通入将转化为，以防止升华时中含有；“还原”过程的化学方程式为。
（7）根据均摊法，每个晶胞中X原子个数为、Y原子个数为8，结合化学式，可知X代表Zr，Y代表O。由图知，氧原子的配位数是4。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积为，故立方的密度为。
16．（14分）答案：（1）容量瓶、量筒（1分）
（2）易被空气氧化为，加入Sn，发生反应，从而防止被氧化（3分）
（3）加快赤铁矿试样的溶解（1分）
（4）偏小（1分）
（5）（3分）
（6）①不存在重金属汞、铬的污染（1分）；②（2分）；溶液酸度过高时，对的测定会有影响，酸度较低时对的测定基本无影响（2分）
解析：浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl2使Fe3+还原为Fe2+，冷却后滴加HgCl2，将多余的Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K2Cr2O7进行滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为。
（1）实验中配制标准溶液时需用到容量瓶和量筒，量取浓盐酸也要用到量筒，标准溶液和溶液均需盛放在酸式滴定管中，但图中给的是碱式滴定管。
（2）易被空气氧化为，配制溶液时加入少量锡粒，发生反应，被还原为，从而防止被氧化。
（3）步骤Ⅰ中试样和浓盐酸反应时适当加热可加快反应速率。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，会导致部分被空气中的氧化，则滴定时消耗标准溶液的体积偏小，从而导致测定的铁含量偏小。
（5）根据滴定时发生反应：和消耗的标准溶液可计算出铁矿石中铁的含量为。
（6）①从环保角度看，滴定法不存在重金属汞、铬的污染。②为了做对照实验，实验ⅰ、ⅱ逐渐增大硫酸的浓度，空白实验为不加硫酸的对照组，为保持溶液总体积不变，且不引入其他离子，则试剂X应为。结合实验ⅰ、ⅱ来看，当硫酸的浓度为时，溶液的紫红色不褪去，说明与未反应，当硫酸的浓度增至时，溶液的紫红色明显变浅，说明此时将溶液中氧化为，则溶液酸度过高时对的测定会有影响。
17．（15分）答案：（1）①460 ℃时反应已达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烯腈的产率下降（2分）
②（1分）；主反应正方向为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的产率增大，而的产率不变，则的选择性增大（2分）；主、副反应均为放热反应，但主反应放出热量多，压强相同时升高温度，主反应逆向移动程度更大，反应物浓度增大，可能促使副反应平衡正向移动，丙烯腈选择性下降（2分）
③8（2分）；12.5（2分）
（2）①（2分）
②温度升高，增大的程度小于(即)减小的程度（2分）
解析：（1）①生成丙烯腈的反应为放热反应，温度升高，平衡产率下降，由题图甲可知460 ℃之前，温度升高时丙烯腈的产率也升高，说明460 ℃之前反应还未达到平衡，温度升高，反应速率加快，产率增大；460 ℃之后反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动。
③恒温恒压条件下，气体体积分数等于物质的量分数，则7.5 mol空气(的体积分数为20%)中的物质的量为，设平衡时生成、，根据题中信息可列三段式：
平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 mol，则，，则，平衡时的分压为，同理可得的分压分别为1 kPa、2 kPa、1 kPa、25 kPa，则副反应的。
（2）①总反应的速率是由慢反应决定的，则，则，即，已知反应(ⅰ)可快速达到平衡，且平衡常数为，则几乎任意时刻均满足，即，则，。
②由题表数据知，温度升高，增大的程度小于(即)减小的程度，故总反应整体反应速率减慢。
18．（15分）答案：(1) 2-甲基-1-丙醇（或异丁醇）（1分）；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力（2分）
(2)（1分）
(3) ，催化剂，加热（1分）；氧化反应 （1分）； （2分）
(4)（1分）
(5)AB（1分）
(6) （1分）； （1分）； +Cl2+HCl（3分）
分析：
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。
解析：（1）由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇（或异丁醇）；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于；
（2）Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应，说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1:1的结构简式为；
（3）由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成；
（4）由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO；
（5）由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr；由方程式可知，反应过程中，有C Br键和C H键的断裂，A正确；由方程式可知，反应过程中，有C≡C三键和C H键的生成，B正确；由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和原子的杂化方式为sp3杂化，C错误；由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，D错误；
（6）由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成；
①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和；
②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。2025届高考考向核心卷
化学（广西专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cl—35.5、Sn-119、Zr—91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．追索我国流失在海外的文物，让国宝回家，需要我们继续努力，下列说法正确的是( )
A.从日本追索回的曾伯克父青铜组器主要成分是铜合金，其熔点高于纯铜
B.从英国回归的青瓷带盖梅瓶，其主要成分是硅酸盐
C.现藏于大英博物馆的错金银铜翼虎中的金、银和铜，通常都用电解法冶炼
D.现藏于波士顿美术博物馆的绢本《历代帝王图》用到的绢，耐酸耐碱
4．抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X→Y的反应类型为取代反应
B.X→Y有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体
D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
5．下列有关物质的结构和性质的说法正确的是( )
A.GaAs的晶体类型为分子晶体
B.是由极性键构成的极性分子
C.H—F的键能大于H—Cl的，故HF的沸点高于HCl
D.的分子结构为
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是( )
劳动项目 化学（离子）方程式
A 用溶液制作印刷电路板
B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
C 用葡萄酿酒
D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道
7．香花石是我国地质学家发现的矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中为金属元素，且Y与N同主族；基态Z 原子的s能级电子总数等于p能级电子总数，基态W原子核外有1个未成对电子，基态M原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.简单气态氢化物的沸点：
8．固体粉末X中可能含有、、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体1一定不含有
B.沉淀4一定是纯净物
C.固体X中至少含有两种物质
D.若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有
9．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中的重新利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，移向Zn电极
B.放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C.充电时，Zn电极的电极反应式为
D.充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极会产生1 mol NiOOH
10．褪黑素可用于缓解时差综合征和其他睡眠延迟造成的疾病，在人体内可由食物中的色氨酸转化得到。下列说法正确的是( )
A.褪黑素遇氯化铁溶液显色
B.色氨酸分子中所有原子可能处在同一平面上
C.褪黑素苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
D.色氨酸和褪黑素遇酸、碱溶液均可发生反应
11．普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示，晶胞中仅标出位于内部的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.每个普鲁士白晶胞的面上含有12个
B.充放电时晶胞中价态改变的元素仅有Fe
C.充电过程中若一个晶胞有5个，则该晶胞中的数目为5
D.1 mol普鲁士黄晶胞转化为1 mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数为2
12．某废钯（Pd）催化剂中含有钯（5%～6%）、碳（93%～94%）、铁（1%～2%）以及其他杂质，利用废钯催化剂回收钯的工艺流程如图所示：
已知：①水合肼（）在弱碱性环境下具有还原性，是一种常用的绿色还原剂；②在加热条件下钯与王水反应生成配合物和一种有毒的无色气体；③当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配合物，是难溶于水的沉淀。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”后钯以PdO的形式存在，“还原1”工序中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
B.用王水“酸溶”时，与钯反应时体现氧化性，浓盐酸仅体现酸性
C.“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率
D.“沉淀”时滴加盐酸将转化为沉淀
13．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中，环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是( )
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A.
B.时，
C.水溶液中的浓度为时，若调节水溶液，应加NaOH固体
D.若加水体积为，则N会由移至
14．实验测得溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知时和的电离常数均为。下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B.将溶液加水稀释至浓度为，溶液pH变化值小于
C.随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH减小
D.时稀释相同倍数的溶液与溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(14分)金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为。
②常温下，，。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如图所示。
回答下列问题：
（1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为__________；较稳定的原因是____________________________________。
（2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为________________________________________。
（3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中______。
（5）不能直接与反应生成，但“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是____________________________________（从热力学角度分析）。
（6）“还原”的目的是__________________________________________；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为________________________________________________。
（7）立方的晶胞结构如图所示。
氧原子的配位数是________。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
16．(14分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为，难以氧化；可被还原为。
回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有__________（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：______________________________
__________________________________。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是____________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为__________（用含的代数式表示）。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是__________________。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表：
溶液 现象
空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去
实验ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅
表中试剂X为__________；根据该实验可得出的结论是___________________________________
___________________________________________________________。
17．(15分)含氮物质与化工生产，环境保护密切相关，试回答下列问题。
（1）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：
副反应：
已知：丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性
①一定条件下，丙烯腈产率与温度的关系如图甲所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是____________________________________________。
②一定条件下，平衡时丙烯腈选择性与温度、压强的关系如图乙所示，则由小到大的顺序为__________，判断依据是_____________________________；相同压强下，丙烯腈选择性随温度升高而降低的可能原因是（不考虑催化剂失活）______________________________________。
③某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入、和7.5 mol空气(的体积分数为)，发生上述反应。平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 mol，则平衡时的分压为_________kPa，此温度下副反应的_________。
（2）只需一步即可完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定，为非基元反应。一种可能的机理为
（ⅰ） 快速平衡 平衡常数为
（ⅱ） 慢反应
①_______（用含的表达式表示）。
②是在无催化剂的条件下升高温度速率减慢的反应，目前研究认为和上述机理有关。如表为和在不同温度下的数值：
T/K 300 350 400 500
平衡常数（）
速率常数（） 2.5 25.8
根据表中数据推测：升高温度，该反应的反应速率反而减慢的原因可能是____________________
_____________________________________。
18．(15分)一种昆虫信息素的部分合成过程如下（部分反应条件略）：
（1）I的名称是_________，I比IV沸点更高的主要原因是________________________________
__________________________。
（2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1，写出M的结构简式：___________________。
（3）根据化合物V的结构特征，预测其可能的化学性质，完成表格。
序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型
a _____________ ___________
b 催化剂，加热 _________ 加聚反应
（4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为_______（填化学式）。
（5）关于反应③的说法正确的有_______（填序号）。
A.反应过程中，有C—Br键和C—H键的断裂
B.反应过程中，有键和C—H键的生成
C.反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有sp和
D.产物IV中存在手性碳原子
（6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z（结构如图所示）。
①最后一步反应中，有机反应物是_____________和_____________（填结构简式）。
②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为_____________________________________________（注明反应条件）。