2025年中考化学江苏省镇江市模拟卷1（答案）

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2025年中考化学江苏省镇江市模拟卷1
（ 考试时间：100分钟 分值：100分）
一、单项选择题:共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．某实验小组按如图所示装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是
A．白磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．白磷是纯净物，红磷是混合物
C．图Ⅰ的a试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．图Ⅰ水中的白磷不燃烧，图Ⅱ水中的白磷燃烧，说明燃烧需要达到一定的温度
2．下列变化中属于化学变化的是
A．湿衣晾干 B．玻璃破碎 C．蜡烛熔化 D．纸张燃烧
3．关于铁的描述中，属于化学性质的是
A．铁块是银白色的 B．铁在潮湿的空气中生锈
C．铁具有良好的导热性 D．铁能在氧气中剧烈燃烧
4．如图是甲醛分子的模型，下列叙述正确的是
A．甲醛可能是氧化物
B．甲醛是由1个碳原子和1个水分子构成
C．甲醛中碳、氢元素的质量比6：1
D．一个甲醛分子中含有30个质子
5．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图所示），根据所学知识，你判断该药品一定不是(　　)
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸
6．下图“粗盐的初步提纯”实验中，操作规范的是
A．量取 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．下列实验方案的设计中，理论上可行的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)
B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中
C. 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
D. 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是（　　）
A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．酸雨是pH小于5.6的雨水
C．氢氧化钠能除去油污，可做厨房清清剂
D．向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液
9．下列反应的化学方程式书写正确的是：（ ）
A．电解水：2H2O === 2H2↑ + O2↑
B．将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2 === BaSO4 + CuCl2
C．盐酸与氢氧化镁反应： Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
D．铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl2 + 3H2O
10．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R的活动性比铜强 D．反应前后R的化合价发生改变
11．如图表示甲和乙转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A．该反应为化合反应
B．甲与乙的分子个数比为1：1
C．丙的稀溶液可用于除铁锈
D．转化过程中硫元素的化合价降低
12．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去生石灰中的少量碳酸钙 高温煅烧
B 除去氮气中的氧气 通过灼热的木炭层
C 鉴别空气和二氧化碳 用带火星的木条
D 鉴别氢气和一氧化碳 点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
14．下列选项中能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验操作或加入的试剂
A 鉴别铁粉和炭粉 观察粉末的颜色
B 除去 CO2中少量的 CO 点燃混合气体
C 除去二氧化锰固体中的氯化钾 将固体加热
D 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
15．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B．水转化为水蒸气后水分子变大
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．水通过三态变化，实现了自身的天然循环
16．下列实验方案错误的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味
B 检验碳酸盐 滴加稀盐酸，观察是否有气体产生
C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
D 分离KCl和MnO2固体 溶解，过滤，滤清洗涤、干燥。滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 （　　）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
18．下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水一步鉴别出来的是（　　）
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液
C．二氧化碳 D．无色酚酞溶液
19．有A、B、C、D、E五种物质，其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．物质是，反应①在实验中常用来检验
B．反应②生成的能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成只能通过燃烧实现
D．若反应④是和稀反应，化学方程式为
20．取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为（　　）．
A．14.6％ B．3.65％ C．7.3％ D．10％
二、非选择题共60分
21．化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出氦气的化学式　 　；
（2）标出硫酸镁中硫元素的化合价　 　；
（3）写出硝酸铵溶液中的阴离子　 　；
（4）写出中右下角数字“4”的意义　 　。
22．从下列选项中选择一种适当的物质，将字母序号填写在相应的横线上。
A.石墨 B.一氧化碳 C.稀有气体 D.小苏打 E.硝酸铵
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（2）溶于水吸收热量的是　 　。
（3）可用做气体燃料的是　 　。
（4）可用于制造电光源的是　 　。
（5）可用做干电池电极的是　 　。
23．春节是我国的传统佳节，有许多民间习俗。
（1）腊月二十四：打扫卫生。厕所清洁剂中含有盐酸，盐酸中的阴离子　 　。
（2）除夕早上，家家户户都贴上了喜迎新春的对联。写对联有时用墨（最主要成分：炭黑），也有金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）。用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是　 　；金粉可能具有的化学性质是　 　。
（3）除夕晚上：人们燃放烟花爆竹辞旧迎新。烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：，其中X的化学式是　 　。
（4）大年初一：小明家的早餐食谱如下，主食：米饭，配菜：鸡汤、五香豆干、小炒鱼。为了保证各种营养素的均衡摄入，你建议他们再添一道菜是____选填字母）。
A．炒鸡蛋 B．炒小白菜 C．牛肉干
24．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池的正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
查阅资料可知：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为　 　。
（2）第③步反应有锂离子生成，其反应化学方程式是　 　。
（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有　 　。
（4）若废旧锂离子电池的正极材料含质量为18.1g，第③步反应中加入含的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有　 　参加了反应。
25． 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
（1）操作I的名称为　 　；
（2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、　 　；
（3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为　 　（用化学式表示）。
26．化学在人类文明发展过程中具有重要作用。
（1）火使人类进入熟食时代，这对人类的进化起了划时代的作用。烤牛肉富含的营养素是　 　。
（2）国画通常用含有炭黑的墨水进行创作，其能够保存上千年而不腐的原因是　 　。雌黄（）是国画传统颜料之一，其中和S的原子个数比为　 　；雌黄中硫元素的化合价是价。则砷（）元素的化合价为　 　。
（3）明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）氢气球是理想的探空设备。从微观的角度分析，贮存氢气时能将的氢气压缩贮存在的钢瓶中的原因是　 　。
（5）亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇（）．其来源是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，反应的微观示意图如下图所示，写出该反应的化学方程式　 　。
27．结合下图回答问题。
（1）仪器名称：②　 　。
（2）用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是　 　(填序号)。反应的化学方程式为　 　，选用D装置收集O2的理由是　 　。
（3）实验室用B和C装置制取二氧化碳。反应的化学方程式为　 　。选用发生装置C相对于装置B的优点是　 　。
（4）利用图-1装置对氯酸钾制氧气进行研究。图-2表示实验时测得氧气浓度随温度的变化关系曲线，图3表示各低元素的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系曲线。
①由图2可知。对比两次实验可得到的结论是　 　。
②已知在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，在370-410℃发生MnO转化为MnO2.称取一定质量MnO2与KClO3混合均匀加热至450℃以上，充分反应后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后再称量，发现固体质量减少。分析图-3可知MnO2质量减少的主要原因是　 　。
28．跨学科实践是新课标新要求。劳动课上，老师在演示制作馒头时，向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。某化学兴趣小组的同学想探究这种“神奇粉末”的成分。老师指出白色粉末的成分只涉及和。
一、成分探究
【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？
【查阅资料】
Ⅰ．溶液呈碱性；
Ⅱ．碳酸钠受热不分解，加热能发生分解反应：；
Ⅲ．不与发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是________。
【实验与现象】实验过程与现象如图1：
【问题与讨论】
（2）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得该结论，请解释其原因：________。
（3）结合步骤③现象及查阅资料，可知猜想________一定不对。
（4）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量________（填“等于”“小于”或“大于”）2.5g，可得出猜想3正确的结论。
【实验与反思】
（5）小进同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现________现象，也可以得出相同的结论。
二、组成测定
某盐碱湖天然碱样品可表示为（a、b、c为最简整数比）。为测定其组成，兴趣小组称取该样品33.2g进行如图2实验（假设每步反应都充分进行）。
已知：图中B处为两个单向阀：推注射器时关闭，打开；拉注射器时打开进空气，关闭。
【实验步骤】Ⅰ．组装好仪器，检查装置气密性。
Ⅱ．反复推拉注射器后称量E、F的质量。
Ⅲ．关闭弹簧夹，加热处玻璃管直到反应不再发生。
Ⅳ．打开弹簧夹，______。
Ⅴ．再次称量E、F的质量。
【问题探究】
（6）E中的药品为________；若没有G装置，则所测得的碳酸氢钠的质量________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（7）步骤Ⅳ中进行的操作是________。
（8）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式为________。
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为104.5g
F的质量为50.0g F的质量为52.2g
【拓展与应用】
（9）固体中混有少量，可采用______（填字母）的方法除去。
A. 加盐酸 B. 通入 C. 加热
（10）该白色粉末保存时应注意________（合理即可）
29．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答。
Ⅰ.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示：
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
（1）原白色固体中一定有的物质是 　 　 ，一定没有的物质是 　 　 。
（2）M溶液中的溶质一定没有 　 　 。
（3）【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH； 猜想二：没有NaOH。
【探究与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 　 　 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中，加入 　 　 。 　 　 猜想一正确
30．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 　 　 。
（2）操作a的目的是 　 　 。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 　 　 。
（4）写出反应①的化学方程式 　 　 。
（5）反应②的基本反应类型是 　 　 。
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 　 　 。(结果保留一位小数)
答案解析部分
1．C
2．D
3．D
4．C
5．D
A.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该药品可能是氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，故正确；
B.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，该药品可能是硫酸镁、碳酸镁等盐，故正确；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该药品可能是氧化物氧化镁，故正确：
D.酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸的化学式的首字母是H，故该药品一定不是酸，故错误。
故选D。
根据氧化物、酸、碱和盐的判别分析解答即可。
6．B
7．D
A、 将混合气通过足量的碱石灰二氧化碳会与碱石灰成分发生反应，不符合题意；
B、 铜不与稀硫酸反应，将金属铜加入到适量的稀硫酸中不能制备硫酸铜溶液 ，不符合题意；
C、 检验某固体是否为碳酸盐，需取样，滴加足量稀盐酸，若有气泡，还要将气体通入澄清石灰水中 ，不符合题意；
D、羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味， 分别取样、灼烧，闻气味可鉴别两物质，符合题意；
故答案为：D。
A、根据除杂时不能改变原物质分析；
B、根据铜不与稀硫酸反应分析；
C、根据检验碳酸盐需通过加酸检验是否产生二氧化碳验证分析；
D、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味分析。
8．D
A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化的说法正确，不符合题意；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水的说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠是碱，常用作工业原料来制作洗洁剂，除去油污，可做厨房清清剂，该说法正确，不符合题意；
D、酸性溶液和中性溶液不使酚酞变色，碱性溶液能使酚酞变红色，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
根据人体的胃酸是盐酸，酸雨的pH值小于5.6，氢氧化钠的用途和酚酞遇到碱性溶液变红色，遇酸性和中性不变色来解答。
9．C
A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，故反应条件是通电，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，说法不正确，故A不符合题意；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸钡是沉淀要打向下箭头，故反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，说法不正确，故B不符合题意；
C、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，为酸碱中和反应，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，说法正确，故C符合题意；
D、铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，说法不正确，故D不符合题意。
故选C。
根据化学方程式书写知识分析。
10．B
A、置换反应是一种单质与化合物生成另一种单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，该说法正确，不符合题意；
B、在金属的活动性顺序表中，强者置换弱者。该反应是金属R与氯化铜反应生成金属铜，说明R金属的活动性顺序比铜活泼，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，该说法错误，符合题意；
C、在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，将其从盐溶液中置换出来，则金属R的活动性比铜强，钙说法正确，不符合题意；
D、金属R为单质其化合价为零，而在RCl2中R的化合价为+2价，故反应前后R的化合价发生了改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据置换反应概念是一种单质与化合物生成另一种单质与化合物来解答；
B、根据金属活泼性表中，排在前面的金属能置换出排在后面的金属，且在化合物中金属的化合价来解答；
C、根据金属活泼性表中，排在前面的金属能置换出排在后面的金属来解答；
D、根据单质中元素的化合价为0，在化合物中元素有正负价来解答。
11．D
12．A
13．C
A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故A选项推论正确。
B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故B选项推论正确。
C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故C选项推论错误。
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙，则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故D选项推论正确。
故选：C。
感觉物质转化进行分析。
14．D
A、铁粉和炭粉均显黑色，观察粉末的颜色不能鉴别，故错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；
C、氯化钾受热不反应，将固体加热不能除去杂质，不符合除杂原则，故错误；
D、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故正确；
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．B
A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
B、水转化为水蒸气后，只水分子间隔 发生变化，水分子大小不变，符合题意；
C、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的，不符合题意；
故答案为：B。
A、根据煮沸可硬水软化分析；
B、根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
C、根据由分子构成的物质分子保持化学性质分析；
D、根据水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的分析。
16．B
A、鉴别羊毛和棉花可以灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸味的是棉花，A答案正确；
B、检验碳酸盐，滴加稀盐酸有气泡产生，但还得验证产生的气体是否为二氧化碳，所答案错误；
C、 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，所得溶液为氯化钠溶液，C答案正确；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，氯化钾溶于水，过滤、洗涤干燥得到二氧化锰固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体，可以将氯化钾和二氧化锰进行分离，D答案正确；
故答案为：B。
A、考察了鉴别羊毛和棉花的方法；
B、检验碳酸盐需要加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，进一步验证碳酸盐；
C、考察除杂质，要遵循杂质除尽，不能引进新的杂质，不能把主要物质减少的原则；
D、分离氯化钾和二氧化锰，根据两种物质的溶解性不同进行分离。
17．C
A、 t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，因未确定原溶液是否达到饱和状态，则不一定析出晶体，也无法确定析出晶体多少 ，不符合题意；
B、 t2℃时乙的溶解度为50克，将25g乙加入到50g水中，刚好达到饱和状态，形成溶液溶质质量分数为，再降温到t1℃，因溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数小于33.3% ，不符合题意；
C、 t1℃时，三物质溶解度大小关系乙>甲＝丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 ，符合题意；
D、 t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，因不确定饱和溶液质量关系，不能确定所含溶质的质量大小关系，不符合题意；
故选C。
A、根据所给溶液未指明是否饱和，改变温度时不一定析出晶体分析；
B、根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数达到最高分收入
C、根据相同温度下等质量不同物质配制饱和溶液，溶解度大的用水少分析；
D、根据溶质质量多少与溶液质量有关分析。
18．B
A. 稀硫酸与氯化钠溶液、稀盐酸都不反应，氢氧化钙与硫酸反应会生成硫酸钙微溶物和水，不能一步鉴别，故不符合题意；
B. 碳酸钠与元素反应生成氯化钠，二氧化碳和水，会由气泡生成；碳酸钠溶液与氯化钠不反应；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，能一步鉴别，故符合题意；
C. 二氧化碳与氯化钠溶液、稀盐酸都不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，不能一步鉴别，故不符合题意；
D. 稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，澄清石灰水显碱性，无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，不能一步鉴别，故不符合题意；
故答案为：B 。
通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
19．B
A、有A、B、C、D、E五种物质，其中A固体俗称“干冰”，则A固体为固态的二氧化碳，A和D是组成元素相同的气体，因碳的氧化物有CO2和CO，则D为CO，A和B可以相互转化且B是一种重要的建筑材料，则B为，故A不符合题意；
B、A和C可以相互转化且C是碳酸饮料中的一种物质，则C为，为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，故B符合题意；
C、D是CO与O2在点燃的条件下生成A（CO2），CO还原氧化铁/氧化铜等都可以产生CO2，故C不符合题意；
D、A和E可以相互转化且E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，因此E为，因此E与稀盐酸反应的化学方程式为：，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、根据反应的原理及流程图进行分析解答；
B、根据碳酸不稳定和二氧化碳与水的反应进行分析解答；
C、根据用CO工业炼铁进行分析解答；
D、根据质量守恒定律和碳酸钠与稀盐酸的反应进行分析解答。
20．A
生成的二氧化碳的质量=14.4g+100g-105.6g=8.8g
设：稀盐酸的溶质质量为X
X=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数=
故答案为：A。
根据质量守恒定律计算得到二氧化碳的质量为8.8g，将二氧化碳的质量带入方程式，可计算盐酸中的溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸的溶质的质量分数。
21．（1）
（2）
（3）
（4）每个甲烷分子中含有4个氢原子
22．（1）D
（2）E
（3）B
（4）C
（5）A
23．（1）Cl-
（2）常温下，碳的化学性质不活泼；易与氧气生成致密的氧化物薄膜
（3）K2S
（4）B
(1) 盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢在水中解离为氢离子和氯离子，则盐酸中的阴离子是Cl-；
(2)墨的主要成分是碳，用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是常温下，碳的化学性质不活泼；金粉由铜、锌、铝等成分组成，铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故推测金粉可能具有的化学性质是易与氧气生成致密的氧化物薄膜；
(3)反应前K、N、O、S、C的个数分别为2、2、6、1、3，反应后N、O、C的个数分别为2、6、3，依据化学反应前后原子种类、原子个数不发生改变，可知1个×分子中含有2个钾原子、1个硫原子，则X的化学式是K2S；
(4)人体需要蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大营养素。菜谱中米饭富含糖类、鸡汤、五香豆干、小炒鱼富含蛋白质、油脂、无机盐，为了保证各种营养素的均衡摄入，可知缺少维生素。
A、炒鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；B、炒小白菜富含维生素，符合题意；C、牛肉干富含蛋白质，不符合题意。
故答案为：(1)Cl-；(2)常温下碳的化学性质很稳定，不易被氧化；易与氧气生成致密的氧化物薄膜；(3) K2S ；(4) B。
(1) 根据盐酸的组成来分析；
(2) 根据碳的化学性质 、金的化学性质来分析；
(3) 根据质量守恒定律来分析；
(4)根据人体需要蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大营养素结合食谱所提供的食物的营养物质来分析。
24．（1）
（2）
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）6.36
（1）由查阅资料可知， 第②步反应得到的沉淀X为 。
（2） 第③步反应有锂离子生成，且过滤后有二氧化锰，由反应前后原子种类不变可知，生成物中还有水，则反应物为 、硫酸和氧气，反应方程式为 。
（3） 实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 。
（4）由锂元素质量守恒可知，18.1克完全反应生成的质量为，3.7g需碳酸钠质量为，设与反应的硫酸质量为x
724 196
18.1g x
724：196=18.1g：x
x=4.9g
则与碳酸钠反应的硫酸质量为5.88g-4.9g=0.98g
设与硫酸反应的碳酸钠质量为y
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98 　 　
y 0.98g 　 　
106：98=y：0.98g
y=1.06g
则至少参加反应的碳酸钠质量为1.06g+5.3g=6.36g.
（1）根据查阅资料所给反应分析；
（2）根据流程图示中反应前后物质种类确定反应物生成物，从而写出反应方程式分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系，化学反应前后元素质量不变，消耗碳酸钠质量为与硫酸反应的碳酸钠和与硫酸锂反应的碳酸钠质量和分析。
25．（1）过滤
（2）化合反应、复分解反应
（3）或、或、
（1）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤。
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应属于化合反应；
碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，则该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。
（3）碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3；若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，所以该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。
（1）根据操作Ⅰ是实现固液分离的操作分析。
（2）根据碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的特点分析。
（3）根据碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液是否完全反应反应分析。
26．（1）蛋白质
（2）常温下，碳的化学性质稳定 ；2：3；+3
（3）混合物
（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（5）
27．（1）分液漏斗
（2）A；；氧气的密度比空气大且不与空气成分反应
（3）；可以控制反应的发生与停止
（4）二氧化锰可以加快化学反应速率，不会改变生成物质量；温度高于450℃时，二氧化锰会分解成Mn2O3
（1） 仪器②为分液漏斗。
（2） 用高锰酸钾制O2，反应物为固体反应条件为加热，选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 。 选用D装置收集O2是由于 氧气的密度比空气大且不与空气成分反应 。
（3） 实验室常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为， 选用发生装置C相对于装置B具有能控制固体和液体药品的接触和分离，从而控制反应发生和停止的优点。
（4） ①由图2可知。对比两次实验可得到的结论是二氧化锰可以加快化学反应速率，不会改变生成物质量 ；
②分析图-3可知温度高于450℃时，二氧化锰会分解成Mn2O3 ，所以MnO2质量会减少。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应原理及反应物状态和反应条件，氧气的密度比空气大分析；
（3）根据 实验室常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，能控制固体和液体药品的接触和分离，可控制反应发生和停止分析；
（4）根据图像确定反应速率及最终产生氧气质量，温度高于450℃时，二氧化锰会分解成Mn2O3 分析。
28．(1) Na2CO3和NaHCO3
(2) NaHCO3溶液也呈碱性，与酸反应也产生气体
(3) 2
(4) 大于
(5) 白色沉淀，溶液仍为红色
(6) 浓硫酸 偏大
(7) 再次反复推拉注射器
(8) 2Na2CO3 NaHCO3 2H2O
(9) C
(10) 阴凉干燥处保存
29．（1）氯化钡和碳酸钠；硫酸钠
（2）氯化钡
（3）有白色沉淀生成；无色酚酞溶液；溶液变红
白色固体加足量的水溶解过滤，得到的白色沉淀可能是氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，将白色沉淀加入足量的稀盐酸中，观察到产生气泡，沉淀全部溶解，证明不含硫酸钡沉淀，从而确定原固体中不含硫酸钠，原固体中含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液M中一定含有氯化钡和碳酸钠反应得到的氯化钠，可能碳酸钠或者氯化钡有剩余，可能含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液后溶液变为红色，说明无色溶液呈碱性，红色溶液中加适量的碳酸钠溶液，没有沉淀产生，证明氯化钡没有剩余，溶液仍为红色，无法确定是否含有氢氧化钠。
（1）原白色固体中一定有的物质是氯化钡和碳酸钠，一定没有的物质是硫酸钠；
（2）M溶液中的溶质一定没有氯化钡；
（3）A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到有白色沉淀产生，M中有碳酸钠并被除尽；
B.取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液，无色酚肽溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠。
根据白色固体加足量的水溶解过滤，得到的白色沉淀可能是氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，将白色沉淀加入足量的稀盐酸中，观察到产生气泡，沉淀全部溶解，证明不含硫酸钡沉淀，从而确定原固体中不含硫酸钠，原固体中含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液M中一定含有氯化钡和碳酸钠反应得到的氯化钠，可能碳酸钠或者氯化钡有剩余，可能含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液后溶液变为红色，说明无色溶液呈碱性，红色溶液中加适量的碳酸钠溶液，没有沉淀产生，证明氯化钡没有剩余，溶液仍为红色，无法确定是否含有氢氧化钠，最后设计实验加入过量的氯化钡溶液，将碳酸钠除尽，再加入无色酚肽溶液，检验含有氢氧化钠分析。
30．（1）过滤
（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质
（3）
（4）
（5）复分解反应
（6）
（1） 操作 a、b、c都是将不溶性固体和液体分离，故名称都是：过滤；
（2）操作 a 是加入盐酸，这样大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钙，然后过滤，故目的是：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质；
（3）滤液B中含有CaCl2溶液，加入(NH4)2CO3发生反应的化学方程式为：CaCl2+(NH4)2CO3 =2NH4Cl+CaCO3↓，过滤后，从滤液C中可回收的副产品为NH4Cl；
（4）由于大理石中含有Al2O3，加入盐酸发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，生成的AlCl3与加入的氨水发生反应①，故化学方程式为：3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl；
（5）反应②的化学方程式为：CaCl2+ H2O2=CaO2+2HCl，是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，基本反应类型是：复分解反应；
（6）如果不考虑过程中的损耗，根据元素守恒CaCO3~CaO2，即100份质量的碳酸钙可制得72份质量的过氧化钙，则制得72kg的过氧化钙需消耗100kg的碳酸钙，故大理石中CaCO3的质量分数为。
（1）根据过滤的与原理分析；
（2）根据盐酸不能与大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质反应分析；
（3）根据滤液B中的CaCl2与加入的(NH4)2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵分析；
（4）大理石中的Al2O3与盐酸发生反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵分析；
（5）根据两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应分析；
（6）根据转化过程中钙元素质量不变，通过制得的过氧化钙计算消耗的碳酸钙质量，进而计算大理石中碳酸钙的质量分数。