2025年中考化学江苏省宿迁市模拟卷2（答案）

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2025年中考化学江苏省宿迁模拟卷
考试时间：100分钟 分值：60分
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学试卷的第一题老师不想讲，但是还是有学生不会做。下列传统习俗与化学变化直接相关的是
A．写春联 B．贴窗花 C．燃爆竹 D．包汤圆
2．生理盐水的浓度为0.9%。实验室配制100g浓度为0.9%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．需称取氯化钠0.9g
B．需使用100mL量筒量取水的体积
C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解
D．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
3．关于下列符号或图示的说法正确的是
①HClO ②H2O ③④⑤
A．①中氯元素的化合价为-1价
B．⑤中钾元素的相对原子质量为39.10
C．②中的“2”表示水中含有2个氢原子
D．③④表示的微粒化学性质相似
4．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是
A．稀盐酸是常见的酸，可用于除铁锈
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．碳酸氢钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
5．“清明插柳，端午插艾”。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述正确的是
A．黄酮素是一种氧化物
B．黄酮素由非金属元素组成
C．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2
D．黄酮素分子中含有O2
6．下列物质的用途错误的是
A．氮气用于闪光灯
B．钛镍合金制造记忆天线
C．铅酸蓄电池中含有硫酸
D．生石灰作干燥剂
7．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后元素的种类发生改变 B．反应生成c、d的质量比为11：9
C．a分子中C、H原子个数比为1：3 D．反应前后分子的个数发生改变
8．科学探究是学习化学的重要手段，下列实验设计能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 分离氮气和氧气 通过灼热的Cu
D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
9．已知甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是
A．T1℃时，取甲、乙两物质的固体各 70g分别倒入盛有 100g水的两个烧杯中，充分溶解，剩余固体的质量随时间的变化图像都如图2所示
B．将 时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 所得的溶液中溶质质量分数相等
C．若要将 N点的乙溶液转变为M点的乙溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
D．若乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．用红磷测定空气中氧气含量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C．稀释一定溶质质量分数的稀盐酸
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分）
11．金湖是苏北的“鱼米之乡”。物产言饶，美食之都。
（1）交实俗称“鸡头米”，个小须软，口感香糯，其含有的淀粉属于____(填字母)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（2）鱼圆洁白弹嫩，入口顺滑，制作时将鱼肉普倒在炒布上，清水冲洗，去除鱼血。该分离过程中，纱布的作用相当于实验室中“过滤"所用到的　 　。
（3）吕良镇的棋盘古街，青砖黛瓦述说着小镇的悠久历史，在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的炭反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为　 　。
（4）金湖的公共交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是　 　转化为电能。
12．金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有　 　产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是　 　(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ② Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、AlCl3溶液
三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分）
13．根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器p的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　；若用D装置收集产生的氧气，则验满的方法是　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生和收集装置为　 　(从A~E中选填字母编号)。
（4）若用F装置收集某气体，气体从n端通入，据此推测该气体具有的物理性质是　 　。
14．学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。
探究一：
（1）图甲所示试管内可观察到的现象为________，证明碳酸钠和稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
探究二：
图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
【设计实验】
（2）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到________现象表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该中和反应中参与反应的微粒是________。
【实验结论】
（3）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明________或生成物存在证明反应的发生。
同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余
2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余
3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余
（4）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验2得出的结论是否正确________，并说明理由：________。
（6）实验3中观察到的现象是________。
探究三：
（7）图丙所示实验中装置B内发生的化学方程式为________，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入________（填试剂名称）。
（8）探究装置B中化学成分是只有碳酸钠还是还有剩余的氢氧化钠，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 足量的________溶液，再滴加 少量________溶液。 开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀 还有剩余氢氧化钠
（9）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ______。
A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 E. 氯化钙溶液
四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15．下图是工业上用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
（1）操作1是　 　。
（2）SiCl4中Si的化合价是　 　。
（3）H2和SiCl4高温时发生的化学反应基本类型为　 　反应。
（4）通过操作2不但蒸发掉滤液中的水，还除去了滤液中的　 　（写化学式）。
（5）写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式　 　。
（6）整个流程中，可以重复利用的物质是　 　（写一种即可）。
16．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如下图所示。
（1）图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的　 　点；
（2）计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。
答案解析部分
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．A
A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造闪光灯，氮气不能用于制作闪光灯，符合题意；
B、钛镍合金具有记忆功能，可用于制造记忆天线，不符合题意；
C、铅酸电池是利用铅、二氧化铅与硫酸反应将其化学能转化为电能的装置，不符合题意；
D、生石灰可以与水发生反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据氮气的用途分析；
B、根据记忆性合金的应用分析；
C、根据硫酸用于铅酸蓄电池分析；
D、根据生石灰与水反应分析。
7．B
8．D
A、点燃在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，由此可说明石蜡中一定含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，不符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，大量的二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能通过点燃除杂，不符合题意；
C、通过灼热的Cu，氧气能与铜在加热条件下生成氧化铜，只能分离出氮气，无法分离出氧气，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水且放热，氯化钠易溶于水温度无明显变化，加水，观察溶解和温度的变化情况，可以鉴别三种物质，符合题意；
故答案为：D。
A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
C、根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
D、根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水且放热，氯化钠易溶于水温度无明显变化分析。
9．C
10．D
11．（1）A
（2）滤纸
（3）C+H2OCO+H2
（4）化学能
（1）淀粉属于糖类，故选：A。
（2）纱布的作用相当于实验室中过滤所用到的滤纸，用于分离固体和液体。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以高温条件下水蒸气与灼热的炭反应生成CO和一种气体单质即氢气，该反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2。
（4）电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是化学能转化为电能。
（1）根据淀粉属于糖类分析；
（2）根据纱布的作用和过滤所需的仪器分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，以及化学方程式的书写方法分析；
（4）根据电池供电时的能量转化形式分析。
12．气泡；②
13．（1）水槽
（2）；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（3）BD
（4）密度比空气小
14．(1) 产生气泡
(2) 滴入酚酞后，无色溶液变为红色，随着稀硫酸的滴加，溶液由红色变为无色 H+、OH-
(3) 反应物减少或消失
(4) 偏大
(5) 否 硫酸钠和硫酸都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能说明硫酸有剩余
(6) 镁条溶解，产生气泡
(7) 硝酸钡溶液（合理即可）
(8) 硝酸钡 硝酸铜
(9) A，C
15．（1）过滤
（2）+4
（3）置换
（4）HCl
（5）
（6）氯气或氯化氢
16．（1）b
（2）解：设氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为x
x=8g
答：氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为8g。
（1）a点溶液pH大于7，碱过量，b点pH=7，酸碱恰好完全反应，c点pH小于7，酸过量，故填：b。
（1）根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH=7分析；
（2）根据恰好完全反应时消耗氯化氢的质量（盐酸中溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数）代入方程式中，利用方程式中氯化氢和氢氧化钠的质量关系计算氢氧化钠质量分析。