福建省龙岩市2024-2025高三下学期一模化学试题（答案）

龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：
1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“劳动最光荣”，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸除水垢（） （柠檬酸）（碳酸）
B 用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污 温度升高纯碱水解程度增大
C 煮完菜后及时清洗铁锅并晾干 能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
D 84消毒液与洁厕灵分开使用 两者会反应产生氯气
A.A B.B C.C D.D
2．下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是（ ）
A.水中溶解性： B.Y→Z属于消去反应
C.X、Y、Z均能发生水解 D.X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子
3．下列离子反应方程式与所给事实相符的是（ ）
A.过量与的溶液反应：
B.少量与溶液反应：
C.用溶液将锅炉水垢中的转化为：
D.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为：
4．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.中键和键的数目都为
B.晶体中含有的离子数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移电子，生成的分子的数目为
5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是（ ）
A.第一电离能： B.最简单氢化物沸点：
C.离子半径： D.与的VSEPR模型相同
6．烟气的主要污染物为和，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是（ ）
A.反应器I主要发生化合反应和复分解反应
B.反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气
C.反应器I中含硫产物主要是
D.反应器Ⅱ中温度升高，去除速率可能会减慢
7．高活性是制取高纯的重要原料，某种制备路线如下：
已知：溶液，，，为白色难溶物，各步反应均完全。下列说法错误的是（ ）
A.悬浊液中白色难溶物为 B.制备过程中可能有两种气体产生
C.整个制备过程转移电子数大于 D.系列操作中可用溶液检验沉淀是否洗涤干净
8．某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示
实验序号 稀溶液 实验现象
1 2滴 溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄色
2 2滴 开始不褪色，后来出现黑色沉淀（悬浊液)，溶液略显黄色
已知：在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：。下列说法错误的是（ ）
A.溶液显黄色说明生成了
B.实验1中反应速率：
C.将实验2中悬浊液调小，可能得到澄清溶液
D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律
9．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态（储氢）。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属（以M表示）为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是（ ）
A.混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能
B.混合动力车上坡或加速时，H从甲电极移向乙电极
C.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大
D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为
10．时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示）等]随变化关系如图所示。已知，下列有关分析错误的是（ ）
A.③表示与的变化关系
B.的平衡常数
C.滴定溶液至a点时，溶液中存在
D.浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）下图是以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备二氧化铈（）的一种工艺流程。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中铈元素转化为和，该反应的还原产物是________。
（2）“酸浸”中：
①生成滤渣A的化学反应方程式是________________________。
②“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示：当温度高于时，的浸出率下降的可能原因是________（填字母标号）。
A.温度升高，挥发 B.生成的反应为吸热反应
C.温度升高，水解程度增大 D.温度升高，稀硫酸分解
（3）若测得水层中，滤液B的，忽略溶液体积变化，“调”后的沉淀百分率是________。（已知时）
（4）“氧化”中的化学反应方程式为________________________。
（5）已知的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏伽德罗常数值。
①的配位数为________。
②填充在构成的________空隙中。
③该晶胞的密度为，则晶胞中、之间的最近距离为_______（用含的代数式表示）。
12．（15分）W是制取高纯的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示。
物质 熔点/ 沸点/ 性质
X 147 易水解
W 126 易分解
Z 6.1 45
甲苯 110.6 92
实验步骤如下：
步骤I：按右上图所示装置，在三口瓶中加入和甲苯做溶剂，控制反应温度，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液；
步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到。
回答以下问题：
（1）装有碱石灰的球形干燥管作用是________________。
（2）烧杯中盛放的物质是________（填字母标号）；烧杯内Z发生反应的离子方程式________。
A.浓盐酸 B.溶液 C.稀硫酸 D.石灰水
（3）“步骤I”中控制温度的原因是________________________。
（4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是________。
A.蒸发结晶 B.减压蒸馏 C.浓缩冷却 D.分液
（5）U形管与三口瓶之间________（填“是”或“否”）需要连接防倒吸装置，理由是________________。
（6）W的产率为________________。
（7）二甲胺[]是制备X的原料，其中含有杂质，使用前需先测定其纯度，步骤如下：准确称取样品，加到盛有异丙醇的锥形瓶中，再加入乙酸酐以屏蔽二甲胺，摇匀放置，滴入指示剂后，用盐酸标准溶液滴定至终点，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为。样品中的纯度为________（列出计算式）。
13．（15分）下图是抗炎镇痛药J的一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：
回答：
（1）A→B反应的条件是________________。
（2）化合物F的官能团名称是________、________。
（3）亚硫酰氯（）分子中S原子的杂化轨道类型为________________，其分子构型为________________。
（4）化合物G的结构简式是________________。
（5）D+G→H的化学方程式是________________________。
（6）比较酸性：________ （填“>”或“<”）
（7）Y是C的同分异构体，遇溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有________种。
14．（15分）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图：
萨巴蒂尔装置内发生反应为
反应I：
反应II：
（1）已知：
①则________。
②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是________。
A.反应I的化学平衡常数变小 B.变大
C.物质的量分数增大 D.的转化率增大
（2）下，在体积为“高温反应器”中（其他条件相同）充入及，分别使用、、作催化剂，在时的转化率如下表所示。
标号 A B C
催化剂
转化率/% 35.3 48.6 75.0
①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂________催化剂（填“=”“>”或“<”）。
②在时，一定未达到平衡的是________（填写上表中的“标号”）。
③使用作催化剂，在时测得物质的量为，时，_______。
（3）已知原料气中含有及在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。
达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的_______（列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）；
此时氧元素的回收率为_______[列出计算式，回收率]。
（4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是________________。
龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C A B A D D B
二、非选择题（共60分）
11. （15分）
（1）CeO2 （2分）
（2）①BaO+H2SO4=BaSO4+H2O（2分）
②AC（2分）
（3）92%（2分）
（4）2Ce（OH)3+NaClO+H2O=2Ce（OH)4+NaCl（2分）
（5）①8（1分）
②正四面体（2分）
③（2分）
12. （15分）
（1）防止烧杯中水蒸气进入三口瓶（2分）
（2）C （1分） H++（CH3)2NH=（CH3)2NH2+（2分）
（3）温度低于50℃，反应速率过慢；温度高于50℃，W可能发生分解（2分）
（4）B（2分）
（5）否 X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸（2分）
（6）82.5%（2分）
（7）（1-）×100%（2分）
13. （15分）
（1）氯气，铁粉或FeCl3（2分）
（2）酮羰基、酯基（2分）
（3）sp3（1分） 三角锥形（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）>（2分）
（7）10 （2分）
14.（15分）
（1）①-206 kJ·mol－1 （2分）
②CD （2分）
（2）①“＞”（1分）
②AB （2分）
③（2分）
（3）（2分）；
×100%或×100%或×100%（2分）
（4）若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低。（2分）