福建省漳州市第一中学2024-2025高三下学期期初考试化学试题（答案）
化学科答案
CCCBD CABDA
11（16分）
(1) +5 3d5（2分）
(2)450(“440～460”的数值) （1分） 温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解（2分）
(3)SiO2、PbSO4（2分）
(4)2Fe3++2S2O=2Fe2++S4O（2分）
(5)当溶液pH >1.5后，溶液中的In3+发生水解，形成难被P2O4萃取的粒子（2分）
(6)（2分）
（7） （2分） 4（1分）
12（14分）
(1) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)（2分） 饱和NaHS溶液（2分）
(2)H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2（2分）
(3)b（2分）
(4)4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S（2分）
(5) （2分） 偏高（2分）
13.(1) ＞ （1分） 反应Ⅱ低温条件下不自发，高温才能自发，又为熵增反应，依据自由能公式可知，△H2＞0（2分）
(2)BD（2分）
(3)减小（2分）
(4) 6-a-2b （2分） （2分）
(5) （2分） 步骤Ⅰ中甲酸跟的碳氧双键上的氧和带正电的TiO2成键， 步骤Ⅱ水中带负电的氧与甲酸根中带正电的碳成键（2分）
14.(1)羰基、羟基（2分）
(2)+Br2+HBr（2分）
(3)取代反应（1分）
(4)（2分）
(5) （2分） 消耗反应生成的HBr，提高J的产率（2分）
(6) （2分） 二（2分）漳州市第一中学2024-2025学年高三下学期期初考试化学科试卷
试卷说明：
（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
（2）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题（本题包括10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．春节后，健康塑形成为热议话题，下列说法正确的是
A．减重期应摄入必需的蛋白质，蛋白质在人体内通过氧化反应转化成氨基酸
B．糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖属于非还原糖
C．运动时大量出汗，汗液中含有尿素，尿素（）属于酰胺类有机物
D．体型与核酸相关，通过红外光谱仪不能检测核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
2．英国科研团队合成了一种具有半导体特性的由18个碳原子构成的环状分子C18，其合成流程如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．1 mol C24O6的质子数比C22O4多28 NA
B．C22O4分子中含有极性键和非极性键
C．由C24O6生成C18的过程中π键电子数逐渐增多
D．8.4gC18在空气中完全燃烧，生成CO2的体积为15.68 L（标准状况）
3．下列方程式书写正确的是
A．红热的铁与水蒸气反应：2Fe +3H2O Fe2O3 + 3H2
B．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = HSiO3- + HCO3-
C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑+2HClO
D．侯氏制碱法：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O = Na2CO3↓ + 2NH4Cl
4．在航天领域具有应用前景的聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是
A．p = 2m-1，化合物X为乙酸 B．化合物F最多有24个原子共平面
C．反应说明E可发生缩聚反应 D．聚芳酯G与稀H2SO4和NaOH溶液均可反应
5． 关于各实验装置图的叙述正确的是
A．①：实验室制取乙烯 B．②：实验室制取乙酸乙酯
C．③：验证乙炔的还原性 D．④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．基态原子的第一电离能：W
D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种
7．离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体[EMIM]BF4（乙基甲基咪唑四氟硼酸盐）制备原理如图所示。下列说法错误的是
注：为—C2H5、X为Br-、M为Na+A为BF4-。已知：具有类似于苯的芳香性。
A．分子中1号N原子更容易与Cu2+形成配位键
B．具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐
C．BF4-中B—F键的键长比BF3中B—F键的键长长，键能小
D．该离子液体的熔点低于氯化钠晶体
8．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图：
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；
环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是
A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C．①②③分别是含有硫酸、硫酸钠和Cr３+的水相，含NaCl的水相，K2CO３水合物
D．操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
9．利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时M极为负极，发生氧化反应
B．放电时，双极膜中H+向N极移动
C．放电时，每生成1 mol O2，双极膜解离2 mol H2O
D．充电时，N极的电极反应式为
10． 常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液（0.1 mol L-1）中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图2所示（c为金属离子浓度）。
下列说法正确的是
A．金属硫化物M2S的pKsp=49.21
B．溶液中H2S的
C．直线④表示H2S饱和溶液中N2+的-lgc与pH的关系
D．浓度均为0.01 mol L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离
二、填空题（本题包括4题，共60分）
11．铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天领域。从高铟灰渣(主要含PbO、SiO2、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟的工艺流程如下：
已知：FeS4O6为强电解质；P2O4为磷酸二异辛酯；Ksp[In(OH)3]=1.4×10-33。回答下列问题：
（1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为+3价，As的化合价为 。Fe3+的价层电子排布式 。
（2）“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
适宜的焙烧温度是 ℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是 。
（3）“水浸”时，浸渣除了As2O3外，还含有 。
（4）“还原铁”时反应的离子方程式为 。
（5）“萃取除铁”时，用30%的P2O4作萃取剂时，发现当溶液pH >1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是 。
（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的As2O3也与Zn反应，会有少量的气体AsH3生成，该过程的离子方程式为 。
（7）立方晶系CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数如图。CuInSe2
的摩尔质量为M g mol-1，则该晶体密度ρ= g·cm-3（用
含M、NA的式子表示），与In原子最近且距离相等的Se原子个数为 。
12．NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
（1）装置图中，仪器a的名称是 ，装置 Ⅱ中的试剂为 。
（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为 。
（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 (填“b”或“c”) 处。
（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是 （用化学方程式表示）。
（5）测定某NiS样品的纯度
称取试样（杂质中不含Ni）mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加5mL pH≈10的氨性缓冲溶液和少许紫脲酸铵指示剂。用0.0200 mol L-1 EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应Ni2+ + H2Y2- NiY2- + 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液V mL。
①样品的纯度为 。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度
（填“偏低”、 “偏高”或“不影响”）。
13．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。CH4－H2O（g）催化重整制氢，主要反应如下：
反应I：CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g) H1
反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g) H2
反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=-41.2kJ mol-1
CH4－H2O(g)重整过程中自由能( G= H-T S，设 H和 S不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：
（1）反应Ⅱ焓变的符号： H2 0（填“＞”或“＜”），理由是 。
（2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应I的正反应速率增大
B．降低温度，反应I逆向移动，反应Ⅲ正向移动
C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热
D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率
（3）反应Ⅲ的速率v=v正-v逆=k正c(CO) c(H2O)-k逆c(CO2) c(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时lgk正-lgk逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH4和H2O(g)，起始时CH4和H2O(g)的分压分别为2MPa、6MPa，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。反应进行t1 min时达到平衡状态，此时CO、CO2的分压分别为aMPa、bMPa。
①H2O(g)的平衡分压为 MPa（用含a、b的代数式表示，下同）。
②反应I的Kp= (用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
（5）70～80℃，利用HCO与HCOO-的相互转化实现H2的储存与释放，其释放H2的一种机理如图1所示，该过程中使用的Pd/Ag/TiO2复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图2所示。
①写出释氢反应的离子方程式： 。
②根据元素电负性的变化规律，步骤I、Ⅱ可以描述为 。
14．黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。
已知：
(1)X中含有的含氧官能团为醚键、 。
(2)A→B反应的化学方程式是 。
(3)B→D的反应类型是 。
(4)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是 。
(5)G转化为J需加入K2CO3。
①J的结构简式是 。 ②K2CO3的主要作用是 。
(6)F和L生成X经历如下多步反应：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
①M的结构简式是 。②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第 步（填“一”“二”或“三”）。
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