四川省达州市渠县中学2024-2025九年级上学期12月月考化学试题（无答案）

渠县中学2024年秋季第三次月考
初三年级化学试卷
相对原芋质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第I卷选择题
一、选择题（每小题2分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项符合题目要求）
1 .下列过程中，属于化学变化的是
A.活性炭吸附冰箱里的异味B.铜丝导电
C.用分离液态空气法制取氮气D .自来水用液氯消毒
2 .以下实验基本操作正确的是
A.加热液体B.过滤操作
C.点燃酒精灯D.检查气密性
3. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是
A.该反应属于氧化反应 B .参加反应的SO2和O2质量比为2 : 1
C.反应后催化剂的质量减少 D.该反应化学方程式为SO2+ O2SO3
4.梓醉（C15H22 O10）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是
A.梓醇是氧化物
B.梓醇中碳元素和氧元素的质量比3 : 2
C .梓醇中氢元素的质量分数最小
D .梓醉由15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成
5 .劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
6 .逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A .溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B .燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C .由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D.离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
7.天然气的主要成分是甲烷（CH4）。若32g甲烷燃烧全部变为CO、 CO2和H2O，恢复到 室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为
A. 128g B. 100g C. 112g D. 96g
8.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是
第II卷 非选择题
二、填空题（共28分，每空1分，化学方程式每空2分）
9. （4分）化学用语是学习化学的重要工具。请你用适当化学用语填空。
（1）二氧化碳: ；
（2）3个碳酸根离子 ；
（3）标出硝酸钾中氮元素的化合价 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物 。
10. （4分）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空:
（1） x的值是 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 周期。
（3）微粒D与微粒E形成的化合物的化学式为 。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 种。
11. （6分）溶液对于生命活动真有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图 是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠固体 g ，需要水 mL。量筒应该 （选填“50mL”或 “100mL”）.
（2）若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。
（3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是 。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C .调节游码 D .添加砝码
（4）若配制的溶液是不饱和溶液，通过 方法转化成饱和溶液。（任写一种）
12. （5分）水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。
1.自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
（1）操作X是 ，此过程会用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（2）试剂A是 。
（3）在第1步沉淀中会加入絮凝剂明矶，它的作用是 。
（4）为节约水资源，我们中学生可以做到 。
13. （5分）A H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末 状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑 浊的气体。
（1）请写出F的名称
（2）物质B在反应②中所起的作用是 。
（3）请写出①反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型属于 反应。
14.（4分）（1）某省2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育 为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是
A .家用电能着火用水浇灭
B.图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火
C .高层住房内着火，立即打开所有门窗
（2）家里油锅着火，用锅盖盖灭，原理是 。
（3）氢气作为燃料，点燃前须检验纯度，燃烧发生的化学反应为 （用化学方程式表示）
三、实验题（共17分，每空1分，化学方程式每空2分）
15.（7分）实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰等药品，并提供以下装置。请完成下列问题：
（1）装置A中仪器X的名称 ，若实验室用现有药品制取氧气，发生装置选择 （填字母），若需收集更纯净的氧气，收集装置选择 （填字母）
（2）铁丝在制取的氧气中剧烈燃烧，其化学方程式为
（3）B装置中漏斗还可换成长颈漏斗，但分液漏斗相对来说有个优点
（4）C有多种用途，若用装置C装满水收集O2 ，应从装置C的 （选填“m”或“n” ）口处通入O2.
16.（10分）学习了 “过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动：
（1）设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 。
A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C .对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
学习了 “过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中， 对“硫酸铜（白色固体）能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】
（2）甲同学按如下方案进行实舱。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃 步骤②产生气泡，溶液变成蓝色 步骤③ 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为
【评价改进】
（3）大家认为甲同学的结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
（提示：2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4+ Cu（OH）2↓ ）
（4）若上述实验中m1:m2= ，则证明过氧化氢反应前后硫酸铜没有发生变化。
【讨论交流】
（5）大家认为算可以采取另一种方法得到上述结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验的烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称得其质量为 g，然后将白色固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（6）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气任的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从乙图变化可看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用时间大约是 s（填“30” “65” 或 “120” ）
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
四、计算题（共6分）
17.（6分）化学小组取14g含杂质的氯酸钾样品和2g二氧化锰，放入试管中充分加热反应，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应）
请分析并计算：
（1）生成氨气的质量为 g；
（2）计算该14g样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）