四川省泸州市龙马潭区普通高中“1 4”共同体2024-2025高二上学期期中联考化学试题 （答案）

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龙马潭区2024年秋期普通高中“1+4”共同体高二高考文考学科
半期联合考试化学
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.化学分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分，第一部分每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，在选涂其它答案标号。
2.考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将第二部分的答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分选择题(共42分)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理
B. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间
C. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
D. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
2. 下列溶质的水溶液中，存在两个电离平衡的是
A. Ba(OH)2 B. CH3COOH C. NaNO3 D. HClO4
3. 的反应的过程与能量变化如下图所示(已知图像中的物质均为气态，且E1、E2均大于0)。下列说法正确的是
A. 升高温度，反应物的活化分子百分数增大，有利于提高该反应平衡转化率
B. 该反应的焓变为
C. 该反应逆反应的活化能为
D. CO和NO2分子发生的碰撞均可以形成过渡态
4. 下列反应在任何温度下一定不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列有关热化学反应的描述，正确的是
A. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
B. 已知
则：
C. 已知：；
则：与在一定条件下充分反应，放出热量为
D. 已知金刚石转化为石墨的热化学方程式为：，则：稳定性关系：金刚石＞石墨；
则：稳定性关系为：金刚石>石墨
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 时，纯水中，所含有的总数大于
B. 中含有原子数为
C. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为
D. 相同浓度的盐酸和醋酸溶液中的数目相同
7. 下列装置和操作能达到实验目的的是
A．测定和稀硫酸反应的速率 B．证明分解反应中催化效果好于
C．中和热的测定 D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A. A B. B C. C D. D
8. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是
A. 选择，可以用勒夏特列原理解释
B. 选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度
C. 通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率
D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒
9. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 的溶液：
C. 含有的溶液中：
D. 由水电离出的的溶液中：
10. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
A 探究浓度对化学平衡的影响 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅，生成物浓度增加，平衡逆向移动
B 探究压强对化学平衡影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.2mol/L H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快
D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明该反应
A. A B. B C. C D. D
11. 在一固定容积的密闭容器中，充入1molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：关于该反应的说法正确的是
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A.
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
C. 在反应达到平衡时，气体的转化率约为
D. 在，当时，该反应向逆反应方向进行
12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是
A. 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多
B. 将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但
C. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变
D. 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的
13. 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，a点溶液呈酸性
C. 该温度下，水的离子积常数为 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
14. 在起始温度均为、容积均为的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入和，发生反应容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线M表示容器Y中A的转化率变化
B. 容器Y在内化学反应速率为
C. 达平衡时，两容器中的平衡常数：
D. 时，
第二部分非选择题(共58分)
15. 几种常见的弱酸及其电离常数如下表所示：
弱酸 (甲酸)
电离常数
回答下列有关问题：
（1）写出在水中的电离方程式________。
（2）的酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）下列事实可以证明是弱酸的是_______(填字母选项)。
A. 溶液中含有和
B. 溶液能使紫色石蕊试剂变为红色
C. 等浓度的和的导电能力更强
D. 将的溶液稀释10倍，溶液的
（4）写出向溶液中通入少量发生的离子反应方程式为_______。
（5）常温下溶液的________，该溶液中_______。(已知：)
（6）反应的平衡常数的值为_______。
16. 食用白醋中的主要成分为醋酸(CH3COOH)，某实验小组欲通过中和滴定的方法来测量白醋中醋酸的含量。实验步骤如下：
I．配制NaOH标准溶液
称取一定量的NaOH固体，用蒸馏水溶解后配制成100mL0.100mol/LNaOH溶液。
（1）配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称是_______，指出图中操作不规范的地方_______。
Ⅱ．中和滴定
将5.00mL白醋用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成50mL溶液。移取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂。用I中的0.100mol/LNaOH标准溶液进行滴定，记录滴定终点时的消耗量。平行测定3次。
（2）滴定时，应将NaOH溶液盛装于_______(仪器名称)中。滴定前需将仪器中的气泡排出，其正确操作应是下图中的_______(填字母选项)。
A． B． C． D．
（3）判断到达滴定终点的现象是______________。若3次实验用去NaOH标准溶液的体积平均值为7.10mL，则该白醋中醋酸的含量为_______g/L。
（4）下列有关操作会使得醋酸的测量结果偏低的是_______(填字母选项)。
A. 配制NaOH标准溶液时，在定容时进行俯视
B. 到达滴定终点时，仰视读取消耗NaOH标准溶液的体积
C. 盛装标准液的仪器用水检查不漏液后，直接装入NaOH标准液
D. 滴定过程中摇动锥形瓶时，部分溶液溅出锥形瓶外
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④：的_______。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。
A. B. 容器中混合气体的密度不变
C. 容器内的压强不变 D. 的值不变
在同一压强的条件下，对于和与的混合气体分别进行热分解反应(即反应④)。平衡时的转化率随温度变化如图所示：
（3）图中表示充入的曲线是_______(填“a”或b”)，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
（4）若平衡时，m点容器的体积为，计算m点的温度下反应的平衡常数的值为_______。平衡常数的大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)：
使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的速控步骤(速率最慢的一步)的化学方程式是_______。
18. 工业上利用含镍废料(以镍铁、镍镁合金为主)制取草酸镍的工艺流程如图所示：
已知：①可与生成蓝色沉淀，
②相关金属阳离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：
开始沉淀 6.5 2.7 9.6 6.4
完全沉淀 9.5 35 11.6 8.4
回答下列有关问题：
（1）为加快“酸浸”速率，除粉碎外，可采取的措施是_______(写一条)。
（2）“氧化”中试剂X最佳选择是_______(填字母代号)；取适量氧化后的溶液，加入溶液，观察到_______，证明“氧化”进行完全。
A． B．空气 C．
（3）“调”中，值的范围为_______，加入使转化为沉淀的离子反应方程式为_________________。
（4）“除镁”后滤液中，含有的主要溶质是_______(填化学式)。
（5）在实验室中煅烧草酸镍可制取。煅烧时，将草酸镍置于_______(仪器名称)中，煅烧过程中会产生和两种气体，则_______。
龙马潭区2024年秋期普通高中“1+4”共同体高二高考文考学科
半期联合考试化学
第一部分选择题(共42分)
1.
【答案】A
2.
【答案】B
3.
【答案】C
4.
【答案】D
5.
【答案】B
6.
【答案】A
7.
【答案】C
8.
【答案】D
9.
【答案】B
10.
【答案】C
11.
【答案】C
12.
【答案】A
13.
【答案】B
14.
【答案】D
第二部分非选择题(共58分)
15.
【答案】（1）
（2）HCOOH＞H2CO3＞HClO（3）AD
（4）
（5） ①. 4.4 ②.
（6）
16.
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 未用玻璃棒引流
（2） ①. 碱式滴定管 ②. C
（3） ①. 滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 42.6（4）AD
17.
【答案】（1）+170（2）CD
（3） ①. a ②. 正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动
（4） ①. ②. 相等
（5） ①. 不变 ②.
18.
【答案】（1）适当增大硫酸浓度、加热等
（2） ①. B ②. 无蓝色沉淀生成
（3） ①. 3.5~6.4 ②.
（4）NH4F、NiSO4
（5） ①. 坩埚 ②. 1：1
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