上海外国语大学附属外国语学校东校2024-2025高一下学期期中化学试卷（图片版无答案）

2024学年第二学期高一年级化学期中考试试卷
考试时间：60分钟；满分：100分
考试允许使用计算器
常用的相对原子质量：H-lC120-16Fc-56S-32C1-35.5Si-28Na-23
注意：本试卷中选择题除特味说明外，均为单选题。不定项选择题有1-2个正确选项。
一、氢能(16分)
急能是-·种视具发展潜力的清洁的可再生能源。以太阳能为热源、热化学硫碘循环分解
水是一种高效、无污朵的制盆方法。其反应过程如下图所示：
H,O
SO
02
反应1
反成
反应l
+H3
H.SO
山
()反应1的化学方程式是
反应1得到的亡物用1：进行分离。该产物的溶液在过量上：的存在下会分成两层，分别是含低
浓度l2的HSO4层利和高浓度的12的HI层。
(2)根据上述事实，下列说法正确的是
(不定项)。
A.两层溶液的密度存在差异
B.加【前.1【SO,溶液和H1溶液不互溶
C.2在IHl溶液中比在HSO:溶液中易溶
(③)分离两层液体用到的玻璃仪器主要有
辨别两层溶液的方法是一
对于反应：H(g)+l(g)片2H山(g),反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
↑c/(moll')
e/(molL)t
0.5
HI
0.5
HI
-b
0.4
0.4
0.3
03
0.2
0.2
H:
-e
0.1
0.
01,2.345in
右78910猫i加
图1
图2
(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若加入12，H浓度的变化正确的是
(用图2中
d~f的编号回答)
出卷人：赵毅市卷人：王视
试卷第1页，共7页
(5)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后
H浓度的变化情况。
↑c(moll,
0.5
HI
0.4
0.3
0.2
0.1
0
6
78910in
3
〔⑥LiBH:是储氢材料，其释旅氢气的原理2LiBH=2LiH+2B+31l↑。氢化锂(LiH)是离子化
合物，写出其电子式：
若该反应中释放67.2LH:(标况下)，则转
移的电子数为
个
二、氯气(22分)
氣气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。
已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。
()氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是
(2)氯气可用来制取漂粉相，似十燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氧氧化
钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是
(3)用氯气对饮用水消海刮作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸
钠净水。请补全缺项，并配平上述离子方程式：
Fe3++
Cl2=FeO+
H2O
(4)计算NazFeO:的消海效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气
倍。说明该净
水剂与氯气相比较有何优越性
(写出2点)。
(5(CNz是一种与C性质相似的气体，该分了中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出
(CNh的结构式：
(6)自来水（经消毒）中含疏量约70mgL,它只能以
(填微粒符号)形态存在。
(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KCO、KC1和HO。该反应中氧化剂与还原剂的质量比
为
试卷第2页，共7页