江苏省镇江市新区2024-2025九年级上学期12月月考化学试卷（无答案）

2024～2025学年第一学期阶段性学习反馈
九年级化学（2024.12）
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A．液态氮 B．矿泉水 C．大理石 D．不锈钢
2.“古代百科全书”《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列关于酿酒过程
涉及化学变化的是
A．选料捣碎 B．入窖酿酒 C．过滤清液 D．酒水蒸馏
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃 B．用干冰作制冷剂
C．用钨丝制作白炽灯 D．用氯气杀菌消毒
4.磷酸铁锂（LiFePO4）电池在电动汽车、储能系统方面应用广泛。煅烧磷酸铁生产磷酸铁锂
的化学方程式为：2FePO4＋2C＋Li2CO3 2LiFePO4＋3CO。其中属于氧化物的是
A．CO B．LiFePO4 C．Li2CO3 D．FePO4
5.下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿
B 缓慢氧化 铁生锈、燃烧、呼吸作用
C 微量元素 铁、锌、钙
D 可燃气体 氢气、一氧化碳、天然气
6.实验室制备二氧化碳气体并进行性质验证，下列实验操作正确的是
7.下列实验方法正确的是
A．用明矾降低水的硬度 B．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其固体 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
8.下列排序正确的是
9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．氢气燃烧：H2＋O2 H2O2
B．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋C K2S＋N2↑＋CO2↑
C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2CO3
D．湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4 Fe2(SO4)3＋3Cu
10.NH3可用于烟气脱硝，反应为4NH3＋6R 5N2＋6H2O。下列说法不正确的是
A．R的化学式为NO B．脱硝后的产物可直接参与大气循环
C．过程中需要不断添加催化剂 D．N2在工业上用于合成NH3
11.钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钴元素属于金属元素
B．钴原子的中子数为27
C．钴原子的相对原子质量为58.93
D．人体中缺少钴元素易得贫血症
12.下图表示利用CO2制乙烯（C2H4）的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化过程中碳元素的化合价有三种 B．反应前后原子的种类和数目不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 D．碳元素的质量分数：丙＞甲＞乙
13.用右下图装置研究FeC2O4·2H2O不同温度下受热分解产物（无水硫酸铜晶体遇水变蓝）。加热装置①并控制温度在T1（127℃~200℃）和T2（200℃~275℃）。下列说法不正确的是
A．T1时装置②固体变蓝，装置③
和④无明显现象，说明T1时分
解产物只有H2O和FeC2O4
B．T2时装置③中黑色粉末变红，
说明分解产物中有CO
C．T2时装置④中澄清石灰水变
浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
15.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
B 除去CaO中混有的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再发生改变
C 回收KCl和MnO2混合物中的MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 检验CO2中是否含有CO 通入澄清石灰水，观察是否产生沉淀
16. 镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如右下图所示。下列
说法不正确的
A．转化①发生的反应为：MgCl2 Mg＋Cl2↑
B．转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭
C．利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹
D．转化④涉及反应的基本类型是化合反应
17.下列各组试剂，用括号内方法不能鉴别出来的是
A．澄清石灰水、食盐水、蒸馏水（通入CO2） B．O2、CO2、空气（燃着的木条）
C．铁片、铝片、镁片（空气中加热） D．CuO、Fe2O3、MgO（观察颜色）
18.将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是
A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应
B．a~b段发生的反应为：2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
C．b点后反应停止，无氢气产生
D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀
19.为探究金属钠的性质，实验小组进行如下实验。
实验①：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，露出银白色的光
亮表面，光亮表面置于空气中很快变暗。
实验②：取一小块钠放在燃烧匙中加热，熔化后迅速伸入到装有氯气的集气瓶中，观察到
钠在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰，产生大量白烟。
实验③：向盛有水的烧杯中投入一小块钠，有气体产生，经实验证明该气体可被点燃。
实验④：取一小块钠加入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
下列说法不正确的是
A．实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应
B．实验②说明物质燃烧不一定需要氧气参与
C．实验③说明钠能与水反应，产生氢气
D．实验④说明钠可以将不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来
20.已知：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3加热不发生反应。现将一定质量的NaHCO3、Na2CO3固体混合物，在密闭容器中加热一段时间后，剩余19.0g固体，剩余固体中钠元素的质量为6.9g。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重得5.0g固体。下列说法不正确的是
A．剩余固体为混合物
B．加热产生H2O的质量为0.9g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比为84∶53
D．剩余固体中NaHCO3的质量为8.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ▲ ； （2）空气中含量最多的气体 ▲ ；
（3）2个铁离子 ▲ ； （4）缺少 ▲ 元素可能导致成年人骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）。
A．氮气 B．青铜 C．石灰石 D．二氧化碳
E．明矾 F．焊锡 G．活性炭 H．武德合金
（1）可用作气体肥料的是 ▲ ； （2）常作净水絮凝剂的是 ▲ ；
（3）用于食品保护气的是 ▲ ； （4）可用于制保险丝的是 ▲ ；
（5）最早被使用的合金是 ▲ ； （6）工业炼铁所需原料是 ▲ 。
23.（8分）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集和资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：
①大气中CO2产生的途径有 ▲ 、动植物呼吸作用、微生物分解。
②大气中CO2的含量过高，会造成 ▲ （填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业生产烟气中的CO2可以通过氨水溶液（主要成分为NH3 H2O）捕获。
①利用NH3 H2O吸收过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为 ▲ 。
②为提高对CO2的吸收效率，需要对烟气进行 ▲ （填“升温”或“降温”）预处理。
（3）CO2的利用：通过人工模拟光合作用，可在不同的通电条件下，将CO2转化为燃料等产
品，电解装置及转化路径如下图所示：
①转化①中发生反应的化学原理可表示为：2CO2＋2H2O 2HCOOH＋X，生成物X
的化学式为 ▲ 。此处用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是 ▲ 。
②假设碳元素完全转化，则转化③中每有44g CO2完全转化，就有 ▲ g C2H4生成。
③CO2储能是一种压缩气体储能技术。用电低谷期时，压缩机启动，2个小时就能把巨
大的柔性气仓里体积达25万立方米的CO2气体全部压缩为液态。从微观角度分析，
此技术可行是因为 ▲ 。在用电高峰到来时，高压CO2会被释放，驱动发电机发电。
24.（6分）利用废铁丝回收并分离含FeSO4的CuSO4废液，具体工艺流程如下：
（1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是 ▲ 。
（2）反应1的化学方程式为 ▲ 。
（3）反应2中加入的物质X是 ▲ （填序号）。
a．稀H2SO4 b．稀HCl
（4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ▲ ，其中玻璃棒的作用是 ▲ 。
（5）反应3的化学方程式为 ▲ 。
25.（10分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是 ▲ （选填序号），反应的化学方程式为 ▲ 。 选用D装置收集O2的理由是 ▲ 。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ▲ ，选用发生装置C相对于装置B的优点是 ▲ 。
（4）通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2。实验室选择下图装置收集SO2并验证其性质。
①图中“防倒吸装置”应选择 ▲ （选填“甲”或“乙”）。
②NaOH溶液的作用是 ▲ 。
③已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。亚硫酸溶液呈酸性。如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 ▲ 。
26．（7分）家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2
及少量结晶水，其组成可简单表示为xCaCO3·yMg(OH)2·zH2O。实验室现有一份
水垢样品，为测定其具体组成，某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
资料：①装置A、C、D中所装药品均足量；
②充分加热时，水垢样品先失去结晶水，350℃时Mg(OH)2分解，825℃时CaCO3 分解。两者均能分解为两种氧化物且反应中各元素化合价保持不变；
③浓硫酸能吸收H2O但不能吸收CO2，NaOH溶液能吸收CO2，碱石灰固体既能
吸收H2O又能吸收CO2。
【实验步骤】
（1）连接并检查装置气密性后，将16.7g样品装入装置B中，关闭弹簧夹，充分加热；
装置B中发生的反应有：Mg(OH)2 MgO＋H2O和 ▲ （写化学方程式）。
（2）待样品充分反应后，应先进行的操作是 ▲ （选填序号）。
a．打开弹簧夹缓缓通入空气 b．熄灭酒精喷灯
（3）实验结束，测得装置C、D的质量分别增加2.7g、4.4g，则剩余固体的质量为 ▲ g；
将剩余固体转移至烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到固体全部溶解， ▲ （选
填“有”或“无”）气泡产生，则样品中已无CaCO3。
【实验反思】
（4）该水垢样品[xCaCO3·yMg(OH)2·zH2O]中x：y：z= ▲ 。
（5）装置E的作用为 ▲ 。
（6）实验步骤不变，若没有装置A，会导致Mg(OH)2的测定结果 ▲ （选填“偏大”、
“偏小”或“无法判断”）。
27．（5分）现有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NH4HCO3、NaCl、炭粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
（1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含 ▲ 。
（2）取适量固体加水溶解，固体部分溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含 ▲ 。
（3）取适量固体，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含 ▲ ，一定含 ▲ ，写出步骤（3）中发生反应的化学方程式 ▲ 。
28.（14分）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
一、铁的有关知识
（1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。
①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代
炼铁的方法。用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理 ▲ 。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。
说明钢的熔点 ▲ （填“<”或“>”）生铁的熔点。
③“烧铁器淬于胆矾（CuSO4）水中，即成铜色也”，其中涉及的化学反应基本类型是 ▲ 。
（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下：
①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，还有一些其他物质，如FeOOH、
FeOCl等，说明铁器在含有 ▲ 和盐等的环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：
脱氯过程发生反应的化学方程式为 ▲ ，还原时铁元素的化合价会 ▲ （选
填“升高”、“降低”或“不变”）。
二、废铁屑的再利用
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示：
（3）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有将废铁屑粉碎、 ▲ 等。
（4）“还原”过程中加入的过量铁粉除了与稀硫酸反应外，还与Fe2(SO4)3发生化合反
应，写出化合反应的化学方程式 ▲ 。
（5）“转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是 ▲ 。
（6）在空气中灼烧FeCO3发生反应的化学方程式为 ▲ 。
三、铁红样品的成分探究
上述流程制备的铁红样品中混有FeCO3。称取铁红样品29.8g，用如图装置进行实验。
(
C
剩余固体质量/g
29.8
27.6
21.2
m
温度/℃
282
500
600
700
A
B
)加热时测得剩余固体质量随温度变化如图所示。
【资料】
①FeCO3 FeO＋CO2↑
②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2
（7）温度控制在0~282℃时，固体质量没有发生变化的原因是 ▲ 。
（8）样品中FeCO3的质量分数为 ▲ %（保留至0.1%）。
（9）图中A点对应的m= ▲ ，B点的固体成分及质量比为 ▲ 。