第6章 溶解现象 -2024-2025九年级化学上学期期末复习考点清单（沪教版·全国）

2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单
第6章《溶解现象》
01考点导航
02 考点梳理
01 溶液的概念和特征
概念 物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液
特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同
稳定性 只要外界条件不改变，溶液就能长期放置，溶质和溶剂不会分离
混合物 溶液中含有两种或两种以上物质
02 乳化作用
乳化 把植物油分散成无数细小的液滴均匀悬浮在水中的现象
乳化作用 洗涤剂在去油污所起的作用称为乳化作用
乳化应用 工业：金属表面油污的清洗、纺织印染、石油开采、污水处理等
农业、医学：农药、医药制剂的合成等
生活：各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制等
(
【易错警示】
几种常见的去油污方法
①
溶解：用汽油除去衣服上的油污。
②
乳化：用洗涤剂除去餐具上的油污。
③
化学变化：用热的碱性溶液洗涤油污。
)
03溶解时的吸热或放热现象
溶液温度无明显变化，如氯化钠、蔗糖
溶解时的吸热或放热现象吸热，溶液温度降低，如硝酸铵_
放热，溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙
04水溶液的某些性质
原因：有自由移动的离子
溶液的导电性
水溶液的某些性质能导电的溶液：氯化钠溶液等
少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低
05溶质和溶剂的判断
溶液 溶质 溶剂
有水的溶液 其他物质 水
无水的溶液 气体、液体混合 气体 液体
固体、液体混合 固体 液体
液体、液体混合 量少的液体 量多的液体
(
【易错警示】
特殊情况下溶质的判断
①
与水发生化学反应的物质，反应的生成物是溶质。如将氧化钙放入水中所得溶液的溶质为
氢氧化钙
。
②
两种物质发生反应后所得的溶液，溶质是反应后生成的可溶性物质和过量的可溶性反应物。如将足量铁粉放在适量稀硫酸中，完全反应后所得溶液的溶质为
FeSO
4
。
)
06 溶质质量分数的简单计算
概念 溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
定义式 溶液的溶质质量分数=×100%=×100%
变形式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=
07 有关浓溶液配制稀溶液计算
方法 加溶剂（水）
依据 稀释前后溶液中溶质的质量不变
公式 设浓溶液的质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%且质量为B的稀溶液，则：A×a%=B×b%
08 一定溶质质量分数的溶液的配制
用固体配制溶液 实验步骤 计算、称量、溶解、装瓶贴标签
实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液配制溶液 实验步骤 计算、量取、稀释、装瓶贴标签
实验仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
09 影响物质溶解性的因素
溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
影响物质溶解性的因素溶剂的性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
(
【易错警示】
影响物质溶解性的因素
①
内因：溶质和溶剂的性质。
②
外因：温度，对于多数固体物质如硝酸钾来说，温度越高，其在水中的溶解能力越强。而极少数固体物质如氢氧化钙则相反，温度越高，其在水中的溶解能力越弱。
注意固体表面积的大小不影响物质的溶解性。
)温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
10 饱和溶液与不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂或升高温度
(
【易错警示】
①
不饱和溶液变成饱和溶液一定可行的方法：加溶质、恒温蒸发溶剂
。
②
饱和溶液变成
不
饱和溶液
一定可行
的方法：加溶剂。
)
11 固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
固体物质的溶解度影响因素：溶质和溶剂本身的性质（内因）、温度（外因）
表示方法：溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质溶解度随温度变化的曲线
12 结晶
结晶方法 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl
降温结晶 适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如KNO3
结晶法应用——分离混合物 蒸发结晶 当溶解度受温度变化影响不大的固体中，混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体时，如NaCl中混有少量KNO3
降温结晶 当溶解度受温度变化影响较大的固体中，混有少量溶解度受温度变化影响不大的固体时，如KNO3中混有少量NaCl
(
【易错警示】
①
结晶的条件：溶液达到饱和状态；温度改变导致溶解度变小或溶剂减少
。
②
溶液中析出晶体后，剩下的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是其饱和溶液
。
)