广东省潮州市2024-2025九年级上学期期末化学模拟练习（1-8单元）(答案)

潮州市2024-2025学年度九年级第一学期期末模拟练习
化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是
A．《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”
B．《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲”
C．《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D．《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银”
2.下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．雨水、洁净的空气 B．五氧化二磷、红磷
C．二氧化碳、澄清石灰水 D．海水、冰水混合物
3.翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是
A．徐寿 B．闵恩泽 C．徐霞客 D．沈括
阅读下列材料，完成下面第4、5小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为2NaClO3 2NaCl+3O2↑
4.下列化学用语表述正确的是
A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2
C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价：NaClO3
5.下列相关说法正确的是
A．氧气加压后，氧分子的体积变小 B．氯酸钠和高锰酸钾加热都可以产生氧气
C．太阳能不可以直接转化为电能 D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
6.天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锆原子的中子数为40
B．锆原子的核外电子数为2
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆元素位于元素周期表的第五周期
7.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4
8.下列装置操作及现象不能说明装置气密性良好的是
B． C． D．
9.某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．A装置可控制反应的发生和停止
B．B处现象说明二氧化碳可使紫色石蕊试液变红
C．C处溶液变浑浊是因为生成了难溶于水的碳酸钙
D．D处现象说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
10.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是
A．化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异
B．科学思维：置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用
11.科学家发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应Ⅰ可用来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．科学家想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
12. 某化学小组利用如图装置探究燃烧的条件。下列有关说法正确的是
A．两侧V形管中白磷均燃烧
B．实验开始时观察到隔板向左移动
C．该实验说明燃烧需要氧气
D．该实验装置为密闭装置，可防止污染空气
13.下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的Fe粉，过滤
B 区别过氧化氢溶液和水 加入少量二氧化锰，观察现象
C 检验某种无色气体是否为CH4 点燃，并通入澄清石灰水，观察现象
D 比较Zn、Cu、Ag金属的活动性强弱 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，观察现象
14.用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．该实验必须用纯水进行电解
B．实验说明水中含有氢分子和氧分子
C．实验探究的依据是化学变化前后元素种类不变
D．当a管中液面下降5mL时，b管中液面下降约10mL
15.学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
二、非选择题（本大题共6小题，第16~17题共15分，第18~21题各10分，共55分）
16.古籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是______________________________。
（2）《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是①将煤粉碎后再燃烧；②____________（写一条）。
（3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。
①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为__________________。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为____________________________________，该过程_______（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）《本草纲目》中记载古法酿酒：“烧酒……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
酒精的化学式为______________，“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是__________________。
17.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。
(3)冷凝器中发生的变化属于 。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已学知识，分析说明其中的原因是 。
(5)在生产生活中，合金的性能更优越而被大量使用，下列物质不属于合金的是 。
A．黄铜 B．焊锡 C．硬铝 D．氧化铜
18.某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据图1回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室制取CO2，从B～G中选择仪器，组装一套能控制反应的发生与停止的发生装置，你的选择为 (填字母)；若用H装置测量生成的二氧化碳气体的体积，请把方框内的图补充完整。
(3)往I中烧杯内缓缓通入丙烷气体(化学式为C3H8)，充空气的气球会慢慢浮起，由此得出C3H8具有的性质是 。
(4)在实验室里，通过加热一种纯净物制取O2，请写出该反应的化学方程式： 。
若用排水法收集氧气时，待导管口____________________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。当观察到_______________________时，证明氧气已集满。实验结束后，若先移走酒精灯，后将导管移出水面，会观察到____（填序号）。
A．水槽中的水沿导管上升
B．集气瓶口有大气泡冒出
C．橡胶塞从试管口弹出
(5)若用右图装置收集氧气，请将右图补画完整。
19.某化学兴趣小组的同学参观了山西地质博物馆，对铁的存在形式、炼铁原理、工业炼铁得到的主产品成分、铁的应用产生了浓厚兴趣，开启了项目式学习之旅。
项目一：调查铁的存在形式
(1)山西铁矿资源丰富，以磁铁矿为主，此外还有赤铁矿、菱铁矿等，磁铁矿的主要成分是 。
项目二：了解铁矿石炼铁原理
(2)山西炼铁业历史悠久，早在春秋时期已经具有相当规模，其能发展壮大的原因是 。现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理： (用化学方程式表示)。
项目三：探究工业炼铁得到的主产品成分
【查阅资料】①工业炼铁的主产品是铁水(冷却后为固体)，副产品有煤气、炉渣、炉尘等。②炭不会溶解在稀盐酸中，但能在一定程度上溶于铁水。
【提出问题】工业炼铁得到的主产品是纯铁吗？
【猜想假设】猜想一：得到的主产品是纯铁； 猜想二：得到的主产品是生铁。
(3)【进行实验】
方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末，用强磁铁进行吸引 猜想二成立
方案二 另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后，置于试管中，加入少量稀盐酸 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 猜想一成立
【反思质疑】
(4)小晋对方案二提出质疑，于是对方案二进行改进，证明了猜想二成立。小晋的实验步骤是另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后置于试管中，加入 ，实验现象为 。
项目四：了解铁的应用
(5)铁是目前世界年产量最高的金属，但在生活生产中大量使用的是其合金。生铁硬而脆，几乎没有塑性，而用其炼成的钢却有良好塑性，生铁和钢的区别是 。铁制品保存不当容易生锈，请你写出生活中的一种铁制品防锈的方法，并说明防锈的原理： 。
20．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示：
(1)煤、石油和 统称为化石能源。煤直接燃烧生成SO2，SO2会溶于雨水形成 而造成环境问题。
(2)步骤①粗煤“洗选加工”过程中，涉及将“精炼煤”与“洗液”的分离操作，其原理与 (填化学实验基本操作名称)相同，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 。
(3)步骤②将精炼煤(化学式为C)与水蒸气的反应，制成水煤气，反应过程中要隔绝空气，甚至加入氩气、氮气等保护气，目的是： 。水煤气可用于冶金工业，是因为其成分具有 性。
(4)步骤③中反应的化学方程式为： 。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化与液化”生产流程的优点： 。（填一点即可）。除传统化石能源以外，人们正开发和利用许多新能源，如 （填一种即可），以促进能源结构的不断优化，向清洁低碳方向转变。
21．图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定
该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取8片药片研碎后
放入烧杯中，再将50 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如表
（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：
加入稀盐酸的总质量/g 10 20 30 40 50
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
（1）表中m的值为________。
（2）计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。
（3）小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为________。
（4）在图2中画出加入稀盐酸过程中，生成气体的总质量的变化曲线并标注必要的数值。
答案
一、非选择题
1-5 ADACB 6-10 DDCBB 11-15 BDCCB
二、非选择题：第16~17小题共15分，第18~21小题各10分，共55分。
16、（1）使温度达到可燃物的着火点 （2）通入足够的空气
（3）①分解反应 ②CaO＋H2O == Ca(OH)2 　放出 （4）C2H5OH 分子在不断运动
17、(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)2C + ZnCO3 Zn ↑+ 3CO↑ +2
(3)物理变化 (4)锌的金属活动性比铁和铜强 (5)D
18、(1)铁架台 (2) CEFG (3) 密度比空气大
(4)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A
气泡连续均匀地放出 集气瓶口有大气泡冒出
(5)
19、(1)Fe3O4 (2)山西铁矿石资源丰富 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
(3)大部分粉末被磁铁吸引，少量粉末不被磁铁吸引
(4) 过量稀盐酸 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，试管底部有黑色不溶物
(5) 含碳量不同 刷漆，原理是隔绝氧气、水（2分，合理即可）
20、(1)天然气 酸雨 (2)过滤 玻璃棒 (3)防止煤氧化燃烧 还原 (4)
(5)原料全部转化为产品，利用率高 太阳能（合理即可）
21、（1）3.3（1分）
（2）解：设8片药片含碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）
100 44
x 4.4 g（1分）
＝（1分），x＝10 g（1分）
每片药片含碳酸钙的质量＝＝1.25 g，与标签相符（1分）
答：每片药片含碳酸钙的质量为1.25 g，与标签相符。（与设合并1分）
（3）0.5 g（1分）
（4）（2分）