云南省昆明市第一中学2024-2025高三上学期11月第四次联考化学试题 (含答案）

昆明市第一中学2025届高三年级第四次联考
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mn55Fe56Zn65
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．云南省民族文化历史悠久、灿烂。下列云南省博物馆馆藏文物的主要材料与其他三项不属于同一类的是（ ）
A.新石器时代的鸡形陶壶 B.牛虎铜案 C.滇王金印 D.宋代大理国银鎏金镶珠金翅鸟
2．劳动是推动人类社会进步的根本力量。下列关于劳动项目的解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 农民为蔬菜分开施用草木灰（含碳酸钾）、硫酸铵 避免两者混用时反应产生氨气而降低肥效
B 工人用铝粉与氧化铁的铝热反应在野外焊接铁轨 反应生成液态铁流入缝隙，凝固成为一体
C 半导体工程师用含氢氟酸的混合酸蚀刻硅芯片 氢氟酸能与硅发生反应
D 养殖员用来苏儿（主要成分为甲苯酚）给畜、禽舍消毒 甲苯酚具有强氧化性
3．下列实验合理的是（ ）
A.配制溶液时定容 B.量取KMnO4标准溶液 C.熔化NaOH固体 D.进行氯化钠的焰色试验
4．三氟化氮（NF3）主要用于半导体行业，可用反应制备。NA为阿伏加德罗常数的值，生成71g NF3时，下列说法正确的是（ ）
A.消耗F2的体积为67.2 L B.转移电子数目为6NA
C.还原产物的分子数目共有3NA D.生成的HF溶于水，溶液中F-离子数目为3 NA
5．三七是我国珍贵的药材，所含三七素是止血活性成分，其结构简式如图所示。下列关于三七素的说法错误的是（ ）
A.分子式为C5H8N2O5 B.是一种含有其他官能团的氨基酸
C.镍催化下能与氢气发生加成反应 D.分子中碳原子可能全部处于同一平面
6．下列物质转化通常不能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7．绿矾FeSO4·7H2O可写成[Fe(H2O)6]SO4·H2O，其结构可表示为下列有关绿矾的说法正确的是（ ）
A.Fe2+的价电子排布式为3d5 B.电负性：S>O>H>Fe
C.1个[Fe(H2O)6]2+离子中有18个σ键 D.与水分子间形成了化学键
8．铜及其化合物相互转化途径如图。下列说法正确的是（ ）
A.步骤①中的硫酸和步骤⑤中的硝酸都作氧化剂
B.步骤②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关
C.步骤③中氨水与Cu(OH)2反应生成深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2沉淀
D.步骤⑥中阳极反应为
9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：AlF3（1040℃）远高于AlCl3（178℃升华） 晶体类型不同
B 热稳定性：氯化氢高于碘化氢 卤素原子半径不同导致氢卤键的键能不同
C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同
D 某“杯酚”能与C60形成超分子，与C70则不能 分子间作用力的大小不同
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.氢氧化铁溶解于氢碘酸溶液中：
B.二氧化氮气体通入水中：
C.漂白粉溶液中通入过量的CO2：
D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：
11．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6。1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A.非金属性：W>Z B.原子半径：Y>X
C.W存在同素异形体 D.X、Y的第一电离能均小于镁
12．下列实验操作和现象，得出的相应结论错误的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：
B 用pH计分别测量相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液的pH CH3COONa的pH小于NaClO 醋酸酸性强于次氯酸
C 取适量H2O2溶液于试管中，加入少量MnO2 产生的气体使带火星木条复燃 MnO2的氧化性强于H2O2
D 把铁钉放在半杯食盐水中，密闭装置，用气压传感器检测 装置内气体压强降低 铁钉发生吸氧腐蚀
13．科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置，可用于连续捕集和富集空气中的CO2，其工作原理如图所示（ppm表示百万分之一）。已知：该复合薄膜兼具阴离子和电子传导性能；膜的两侧分别发生氧化反应、还原反应，其中A侧反应的产物为。
下列说法错误的是（ ）
A.A侧反应式为
B.该装置工作时，由A侧移向B侧
C.加入碳纳米管可使复合膜具有电子传输能力
D.该装置不能对外供电，需要外加电源才能工作
14．肼（N2H4）的水溶液显碱性，存在如下平衡：
Kbl
Kb2
常温下，肼溶液中含氮微粒的分布系数δ与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。例如向10.00mL 0.01 mol·L-1 N2H4溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1稀硫酸，下列说法错误的是（ ）
A.Kb2=10-14.9
B.V稀硫酸=5.00mL时，溶液的pOH<7
C.V稀硫酸=10.00mL时，溶液中有：
D.的平衡常数K=108.88
二、非选择题：本大题共4题，共58分。
15．（15分）乙醛能使溴水褪色（被氧化为乙酸），但乙醛能否使溴的四氯化碳溶液褪色则未达成共识，有人认为由于没有水提供氧原子，乙醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色。某小组通过以下实验，探究乙醛与溴的四氯化碳的反应问题。已知：纯乙醛的沸点为20.8℃，极易气化，液态乙醛能跟水、乙醇、四氯化碳等互溶。乙醛纯度越高越容易聚合生成三聚乙醛（），反应放出大量的热，易引发爆炸，因而高中实验室中的乙醛试剂为40%的乙醛溶液。回答下列问题：
（一）水浴蒸馏制备无水乙醛（实验装置如图所示）
（1）盛放碱石灰的仪器名称是________；冰盐浴的作用是________________________________。
（2）水浴温度40℃时，40%乙醛溶液开始沸腾，若低于40℃，观察不到沸腾现象，沸腾温度明显高于20.8℃的主要原因可能是乙醛与水分子间形成了__________（填“共价键”“氢键”或“范德华力”）；试管A中的溶液不再沸腾时，关闭开关1、2并撤除前后装置。欲检验试管B中的液态乙醛不含水且避免空气进入试管B，取样仪器应为__________（填“药匙”“胶头滴管”或“注射器”），检验是否含水所用试剂的化学式为________________。
（二）实验探究
（3）取试管B中的无水乙醛0.5 mL与1 mL溴的四氯化碳溶液混合，振荡后溶液褪色，并产生无色气体（用于后续探究）。为确认反应未受三聚乙醛干扰，取0.5 mL无水乙醛与过量的盐酸羟胺发生反应：，用氢氧化钠标准溶液滴定生成的盐酸至终点，再加入2.00 mL 18 mol·L-1浓硫酸（可催化三聚乙醛解聚生成乙醛），继续用氢氧化钠标准溶液滴定。若乙醛样品中不含三聚乙醛，则继续滴定时消耗碱的物质的量nNaOH________0.072 mol（填“大于”“小于”或“等于”）。
（三）反应猜想及再探究
（4）猜想1：只发生甲基上的氢被取代的反应；猜想2：只发生醛基的加成反应；猜想3：________。
（5）取20mL35%甲醛溶液（福尔马林）与20mL四氯化碳，在分液漏斗中振荡、静置，将下层液体放入装有20g无水氯化钙的试剂瓶中，制得甲醛的四氯化碳溶液，上述实验方法的名称为________；取3mL甲醛的四氯化碳溶液于试管中，向其中滴加少量溴的四氯化碳溶液，溶液始终不褪色。取（3）中实验生成的无色气体检验，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入硝酸银溶液中析出淡黄色沉淀。证明猜想______成立（填编号）。
（四）结论
（6）无水乙醛能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为________________（写出一个）。
16．（14分）废旧于电池中含有多种有害物质，随生活垃圾填埋会污染周边环境，解决问题的最好途径是对废旧干电池回收利用。一种利用废旧干电池制备锰锌铁氧体（Mn0.5Zn0.5Fe2O4）的工艺流程如图所示。
已知：酸浸的浸出液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+及少量Ni2+、Cu2+、Al3+、Ca2+、Pb2+；某些离子需两道工序除杂才能达标。
回答下列问题：
（1）酸浸时，H2O2的作用是________；该过程H2O2的实际消耗量高于理论用量较多，原因是__________；浸渣中含有硫酸盐，化学式为________、CaSO4。
（2）初级净化时，Cu2+，Pb2+、Ni2+均转化为硫化物沉淀除去，说明CuS、PbS或NiS的Ksp________（填“大于”或“小于”）MnS或ZnS的Ksp；已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，欲使Ca2+完全沉淀，则沉淀后溶液中的c(F-)________mol·L-1（结果可带根号）。
（3）NH4Al(SO4)2（硫酸铝铵）微溶于水，初级净化时可能不析出或析出少量硫酸铝铵沉淀，加入硫酸铵深度净化时进一步析出其沉淀，其原理是________________________________________。
（4）若共沉淀时析出MnCO3·ZnCO3·4Fe(OH)3，则反应的离子方程式为________________。
（5）锰锌铁氧体（Mn0.5Zn0.5Fe2O4）的晶体结构与MgAl2O4相似，MgAl2O4晶体中，镁离子占据立方晶胞的顶点、面心及晶胞内相互交错的4个小立方体的体心（如图，铝离子、氧离子未画出）。若MgAl2O4中Mg2+被Mn2+和Zn2+替换，Al3+被Fe3+替换，即可得到Mn0.5Zn0.5Fe2O4晶体。若Mn0.5Zn0.5Fe2O4的晶胞边长为a pm，则图中编号1和2两个粒子间的距离为______pm；M(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)=236 g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，锰锌铁氧体的密度为______g·cm-3（列出计算式即可）。
17．（14分）H2S是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对H2S回收和资源化利用。回答下列问题：
（1）热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺涉及以下反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
①H2S(g)分解制H2(g)、S(s)的热化学方程式为__________________；H2O(1)也能通过热化学硫碘循环分解制氢，发生的反应有和上述反应中的______（填反应标号）；H2S(l)、H2S(g)分解制得等量的H2S(g)所需能量较少的是______。
②有研究人员提出反应ⅲ中H2S被H2SO4氧化的分子碰撞模型如图所示（图中虚线表示过渡态键）。
下列有关叙述正确的是______（填标号）。
A.活化分子之间的碰撞都是有效碰撞
B.S原子间的过渡态键由H2S分子中S原子提供孤对电子共享形成
C.反应中H2S被氧化为SO2，H2SO4被还原为S单质
D.H2SO4分子中S原子的轨道杂化类型反应后发生了变化
（2）硫化氢热分解制氢的反应为。通过计算机模拟，压强为101 kPa，投料比n(H2S):n(Ar)=1:19，平衡时H2S、S2、H2的相对物质的量分数x（总物质的量不包含Ar）随温度的变化如图所示。
①的平衡常数表达式KP=______；图中代表x(H2)的是______（填“a”“b”或“c”）；该反应的ΔH=________0（填“大于”或“小于”），判断理由是__________________。
②M点（b与c的交点）H2S的转化率为________（保留3位有效数字）。
18．（15分）左旋多巴（化合物A）是目前治疗帕金森病最有效的药物，为进一步提高其药效和降低毒副作用，通过化学修饰制备其衍生物（化合物H）的合成路线如下[其中，表示由纸面朝外伸展的共价键，—Boc代表—COOC(CH3)3]：
回答下列问题：
（1）①的化学方程式为________________，该反应类型为________。
（2）上述合成路线中涉及官能团的保护，其中②、③依次保护的官能团名称为__________、__________。
（3）④分两步进行，第一步反应生成E-，CF3COO-和有机分子X，第二步用酸调节pH时E-转化为E，若pH调节过低，E能转化为E+。X的化学名称为__________；E+的结构简式为__________。
（4）化合物H的碳原子轨道杂化类型有__________；TFA是CF3COOH的英文缩写，TFA的酸性强于CH3COOH，从物质结构的角度分析，原因是________________________________________。
（5）右旋多巴与左旋多巴（化合物A）是互为镜像的手性异构体，下列结构简式中表示右旋多巴的是______（填标号）。
a. b.
c. d.
昆明市第一中学2025届高三年级第四次联考
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D A B C D C B D A B C D B
15．（15分）（1）球形干燥管（1分） 防止乙醛气化（1分）
（2）氢键（1分） 注射器（1分） CuSO4（2分）
（3）等于（2分）
（4）甲基上的氢被取代和醛基的加成反应均发生（2分，合理即可）
（5）萃取（或萃取、分液）（2分） 1（1分）
（6）（2分，写出二取代或三取代的反应方程式也得分）
16．（14分）（1）将Fe2+氧化为Fe3+（或作氧化剂）（1分） Fe3+等离子催化H2O2分解（1分） PbSO4（1分）
（2）小于（1分） （2分）
（3）利用同离子效应，促进硫酸铝铵沉淀析出（2分，合理即可）
（4）（2分）
（5）（2分）提示：d1~2=d1~3=d1~4=晶胞面对角线的一半（2分）
17．（14分）（1）①（2分） i、ii（2分） H2S（1分）
②BD（2分）
（2）①（1分） a（1分） 大于（1分）
图中c代表x(H2S)，随温度升高而减小，平衡正向移动，说明正反应吸热（2分，合理即可）
②66.7%（或0.667）（2分）
18．（15分）
（1）（2分） 取代反应（1分）
（2）羧基（1分） 羟基（1分）
（3）甲醇（2分） （2分）
（4）sp2、sp3（2分） 甲基是推电子基，而—CF3是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子（2分，合理即可）
（5）ac（2分）