4.3.2 共价键 课时同步练（含解析） 人教版（2019）必修 第一册
第2课时 共价键
◆ 知识点一 共价键和共价化合物
1. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 ( )
A.MgCl2 B.H2O C.NaOH D.N2
2. 下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是 ( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A.BF3 B.PCl5 C.NH3 D.CO2
◆ 知识点二 共价分子结构的表示方法
4. 下列物质的电子式书写不正确的是 ( )
A.:N N:
B.H::
C.H::H
D. ::C::
5.下列结构式或电子式错误的是 ( )
A.OH-的电子式:
B.NH4Br的电子式:
C.CF4的电子式:
D.H2O的结构式:
6.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 ( )
A.H·+·:H+[::]-
B.Na·+·:Na::
C.
D.··+··+··::C::
◆ 知识点三 化学键和分子间作用力
7.下列说法不正确的是 ( )
A.HBr分子中存在极性共价键
B.KOH固体中既有离子键又有共价键
C.NaCl固体溶于水时有离子键的断裂
D.PH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
8. 下列叙述不正确的是 ( )
A.H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关
C.液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关
D.干冰(CO2)易升华而NaCl晶体不易熔化,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关
9.下列说法中正确的是 ( )
A.H2O的稳定性强于H2S,是因为H2O分子间存在氢键
B.氯化钠受热熔化和氯化铵受热分解,克服的粒子间作用力相同
C.氯化镁溶于水和氯化氢溶于水,破坏的粒子间作用力不同
D.干冰是共价化合物,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
10. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图L4-3-1所示。下列说法正确的是 ( )
图L4-3-1
A.Q和Z可能形成化合物QZ2
B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D.气态氢化物的沸点:Q>X
11. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图L4-3-2所示,下列说法正确的是( )
图L4-3-2
A.状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B.CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
C.CO2具有非极性共价键
D.状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应
12. 随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图L4-3-3所示。
图L4-3-3
下列叙述正确的是 ( )
A.离子半径的大小顺序:d
C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,这几种元素形成的一种化合物的结构如图L4-3-4所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等,W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是( )
图L4-3-4
A.Z与W形成的化合物可能既有氧化性又有还原性
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.原子半径:X>Y>Z
D.Y与W两种元素能形成10电子微粒
14. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍;Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图L4-3-5所示。下列推断正确的是 ( )
图L4-3-5
A.Y、Z组成的化合物只含离子键
B.气态氢化物的沸点高低:Y
D.Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
15.(1)请用下列4种物质的序号填空:
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3
其中既有离子键又有极性键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(4)现有a~g 7种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图L4-3-6所示,请据此回答下列问题:
图L4-3-6
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d与g形成的分子中所有原子都 (填“满足”或“不满足”)最外层8电子结构。
第2课时 共价键
1.C [解析] MgCl2和NaOH都是离子化合物,前者只含离子键,后者含离子键和共价键。H2O是共价化合物,只含共价键;N2是共价分子,只含共价键。
2.B [解析] CaCl2和Na2S都只含离子键,①正确;Na2O只含离子键,Na2O2含离子键和共价键,②错误;CO2和CS2都只含共价键,③正确;HCl含共价键,NaOH含有共价键和离子键,④错误。
3.D [解析] BF3中B原子的最外层电子数为6,F原子的最外层电子数为8,不都满足8电子稳定结构,A错误;PCl5中,P原子的最外层电子数为10,Cl原子的最外层电子数为8,不都满足8电子稳定结构,B错误; NH3中,H原子的最外层电子数为2,N原子的最外层电子数为8,不都满足8电子稳定结构,C错误;CO2中,C原子的最外层电子数为8,O原子的最外层电子数为8,都满足8电子稳定结构,D正确。
4.D [解析] CO2分子中C、O原子之间存在两个共用电子对,其电子式为:::C:::。
5.C
6.D
7.D [解析] PH3分子中P原子最外层具有8电子稳定结构,H原子最外层满足2电子稳定结构。
8.A [解析] H2O的稳定性与H—O有关,与分子间氢键无关,A错误;F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,故其熔点依次升高,B正确;HCl是共价化合物,液态时以分子形式存在,不能导电,NaCl晶体受热熔化电离产生Na+、Cl-,故熔融NaCl能导电,C正确;干冰(CO2)易升华克服分子间作用力,NaCl晶体不易熔化,其原因是受热熔化时要克服离子键,而离子键强于分子间作用力,D正确。
9.C [解析] H2O、H2S的稳定性与H—O、H—S有关,与分子间作用力、氢键无关,A错误;氯化钠受热熔化,破坏离子键,氯化铵受热分解发生反应生成NH3和HCl,破坏离子键和共价键,B错误;氯化镁溶于水,破坏离子键,而氯化氢溶于水,破坏共价键,C正确;干冰溶于水生成碳酸,破坏共价键和分子间作用力,D错误。
10.A [解析] Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Q为C;再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O,Y可能为P或S,Z可能为S或Cl,若Z为S,则C、S可形成分子CS2,A正确;若Y为P,则最高价氧化物对应的水化物H3PO4不是强酸,B错误;N、S和H三种元素可以形成离子化合物(NH4)2S,C错误;NH3或H2O易形成分子间氢键,CH4只存在分子间作用力,故沸点:Q
12.D [解析] 由图知,x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,离子半径的大小顺序: f
14.C [解析] 短周期元素R、T原子最外层电子数均是电子层数的2倍,且R的原子半径和原子序数均小于T,则R是C,T是S;Y能与大多数金属和非金属元素形成化合物,且Y的原子半径小于R,Y应与R同周期,Y能形成阴离子Y2-,则Y是O元素,X的原子序数和半径介于R和Y之间,则X是N元素。Z+和Y2-具有相同的电子层结构,则Z是Na。O元素和Na元素可形成Na2O2,含有离子键和共价键,A错误;H2O形成分子间氢键,CH4分子间只存在范德华力,故气态氢化物的沸点高低为H2O>CH4,B错误;酸性强弱为H2SO4>H2CO3,C正确;O和S、C可形成SO2、CO2,二者的水溶液都是弱酸,D错误。
15.(1)② (2)[::]-Ca2+[::]-
(3)共价化合物 熔融状态下不导电
(4)①B ②满足
[解析] (1)①O2只含非极性键;②NH4NO3中含有离子键和极性键;③K2O2中含有离子键和非极性键;④NH3只含极性键。(2)X、Y两种主族元素形成XY2型化合物,含有38个电子,XY2为常见元素形成的离子化合物,则XY2为CaF2,其电子式为[::]-Ca2+[::]-。(3)氯化铝在180 ℃开始升华,说明其熔沸点较低,则AlCl3是共价化合物。进行熔融态导电性实验,若AlCl3是共价化合物,则熔融状态下不能导电。(4)①根据离子键形成的条件,活泼金属与活泼非金属元素原子之间易形成离子键,故b(Na)和g(Cl)最容易形成离子键。②d是C,g是Cl,二者形成CCl4,其电子式为,故分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。
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