广东省清远市南阳中学2024-2025高二上学期第二次月考（期中）化学试题（答案）

南阳中学2024-2025学年秋季学期第2次月考
高二级化学试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　K 39
第一部分 选择题(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是
A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO
C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂
3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是
A. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用
B. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
D. 废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理
4. 下列方程式书写正确的是
A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++HCO
B. H2SO3的电离方程式：H2SO3SO+2H+
C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO
D. Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2Mg2++2OH-
5. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时，醋酸溶液的pH约为3
醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．
A. B. C. D.
6. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是
A. 在稀溶液中： ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
B. 一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol
C. ，则的燃烧热为285.8kJ/mol
D. S(单斜，s)= S(正交，s) ，则正交硫比单斜硫稳定
7. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是
A. 反应的
B. 该反应在高温下可自发进行
C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行
8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka1=1.77×10-4 Ka1=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
A. CN－+H2O+CO2=HCN+HCO
B. 相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
D. 等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者
9. 已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol，下列说法不正确的是
A. 灰锡与白锡互为同素异形体 B. 锡在常温下以白锡状态存在
C. 白锡转化为灰锡的反应是放热反应 D. ΔH1﹥ΔH2
10.下列装置及设计能达到实验目的的是
A．验证NaHCO3的热稳定性 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．证明温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
11. 已知：热化学方程式为。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是
过程①和②均吸收能量
B. 过程④形成了和
C (E表示键能)
D. 适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率
12. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、
B. =1.0×10﹣12的溶液：Na+、、、S2﹣、
C.在无色透明溶液中：Al3+、Fe3+、、
D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、
13. 25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B. B点的横坐标a=10
C. A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）
D. 如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
14. 下列实验能达到预期目的的是
实验目的 实验内容
A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干
B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大
D 证明强于 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol.L-1NaClO溶液和0.1 mol. L- CH COONa 溶液的pH
15. 常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH的电离程度：c点大于d点
B. ROH溶液由a点到b点时，变大
C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)
D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10
16. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. T2下，0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1
C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
D. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
二、非选择题：共 56 分。
17. 现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。
Ⅰ.实验步骤
（1）用___________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴___________作指示剂。
（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。
（4）滴定。当____________________________________________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。
（5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是___________(填序号)。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96
Ⅲ.数据处理与讨论
（6）按上述数据处理，可得 c(市售白醋)=___________mol/L。
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时采用仰视方法
18. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
金属离子 Al3+ Fe3+ Cu2+ Zn2+
开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5
完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5
（1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条)通过过滤1后滤渣的主要成分_______
（2）烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
（3）加入H2O2的作用___________
（4）经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
（5）加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________。
（6）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
19. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）已知：
① kJ/mol
② kJ/mol
则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_______。
（2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①、的大小关系是_______(填“>”“＜”或“=”)A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是_______。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．
B．的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO
③上述投料在℃、压强下，平衡时的体积分数是_______；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)
④在℃、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
20. 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是________________________________________(用离子方程式说明)。
几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 _______________________________________________________________。
(3)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(N)。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是　　　　点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　。
Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
（5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ___________。
（6）已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中=___________。
南阳中学2024-2025学年秋季学期第2次月考
高二级化学试卷答案
1-5 CBDDD 6-10 DCBDC 11-16 CCABDC
17(14分，每问2分)
（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶
（2）酚酞 （3）0.60
（4）滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
（5）I （6）0.75
（7）D
18(13分，每空2分)（1）烧灰渣粉碎，适当增加盐酸酸浓度等（答案合理即可） SiO2
（2）ZnO+2H+=Zn2++H2O
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4）5.0≤pH＜5.4
（5）3Zn2++2= Zn3(PO4)2↓+2H+
（6） ①. 热水 （1分） ②. 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，表明洗涤干净
19(14分，每空2分)
（1）
（2） ①. ＜ ②. KA=KB＞KC ③. BD ④. 25% ⑤. 减小 ⑥.
20(15分
（1）
(2). Ⅰ （1分） NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小
(3)小于
　(4)a　 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
（5）c(H2FeO4)＞c()＞c() （6）4.16