《原子结构》--九上化学期末专项复习（答案）

《原子结构》九上化学专项复习
一、夯实基础
1．（2024八下·海港期末）下列关于微观粒子说法不正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
2．（科学漫画）如图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图，下列说法不正确的是（　　）
A．钠原子失去了一个电子 B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到了一个电子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”深刻理解了基本化学概念。下列认识和描述正确的是（　　）
A．分子、原子、离子、元素都能构成物质
B．原子核一定是由质子和中子构成
C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D．原子是化学变化中的最小粒子
4．（2024八下·滨城期末）下列选项中，表示氧原子结构示意图的是
A． B． C． D．
5．（2024·永州模拟）花岗岩质地坚硬致密，是建筑的好材料，但部分地区的花岗岩石材中含有放射性元素氡，氡会使人罹患肺癌。一种氡原子的原子序数为86，相对原子质量为222，它的核外电子数为（　　）
A．86 B．136 C．111 D．222
6．（2024九下·息县模拟）2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功发射。制造飞船用了大量的钛合金，钛原子的结构示意图如图所示，图中n的值为　 　，钛元素在元素周期表中位于第　 　周期。
7．（2023九上·汝南期中）最近，科学家通过核反应合成了核电荷数为114，相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内，中子数为　 　，核外电子数为 　 　。
二、能力发展
8．（学习方法）推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是(　　)
A．阳离子是带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
9．（2024·东台模拟）黄海森林公园含丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子．下列关于与的说法，错误的是（　　）
A．与的化学性质不同
B．与的电子总数不同
C．与的质子数不同
D．与的相对原子质量之和相同
10．（现代科技成果）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有1个中子
D．氦-3原子核是不可再分的粒子
11．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024·市中模拟）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题：
（1）原子在化学反应中的表现出来的性质主要是由原子结构的　 　决定。
（2）生成物的NaCl固体是由　 　（填符号）构成的。
三、挑战突破
13．小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了化学反应的本质。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）
A．一个F原子的质量为18/ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
14．（2021九上·新乡期中）现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100%地转化为C5H8O2，即可实现“零排放”。该反应中反应物和生成物的化学计量数都为1，则应选择的另外两种反应物为（　　）
A．H2和CO B．CO2和H2O C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH
15．（2023·沈丘模拟）好朋友在一起会手拉手，你认为手与手之间接触到的微观粒子是（　　）
A．质子 B．中子 C．原子核 D．核外电子
16．（2023九下·肇东模拟）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
17．（2018九上·阜阳月考）某非金属元素R的氧化物中含有R 40%，R元素的化合价为+6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式　 　．
18．（2023九上·宁远期中）根据下列粒子结构示意图完成下列问题：
（1）上述粒子中属于阳离子的是　 　，属于同种元素的粒子是　 　。(填字母)
（2）上述A、B、C、D、E粒子中原子有　 　。(填字母)
（3）写出E所表示的化学元素的符号　 　。
（4）若如图所示的原子中y=4，则x=　 　。
19．（2023九上·云岩期中）用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合如图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图。图3是几种粒子的结构示意图。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。图2中x=　 　。
（2）图3中若E中X=8，写出该粒子的符号　 　，与锶原子化学性质相似的原子是　 　（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是　 　，B和D形成的物质由　 　构成（填“分子”、“原子”、“离子”），请从微观角度描述其形成过程　 　。
20．（2022·本溪）图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。
（1）镁的相对原子质量是　 　；X的数值是　 　，在化学反应中，镁原子易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）图二反应的基本反应类型为　 　，生成的两种物质的分子个数比为　 　。
21．（2023九上·岑溪月考）若个原子的质量为，个碳原子含有个质子的质量为。请计算：
（1）1个碳原子的核外电子数为 　 　 。
（2）1个碳原子的中子数为 　 　 。
（3）A原子的相对原子质量为 　 　 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A．分子和原子不能比较质量大小，错误；B．同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，正确；
C．原子都由原子核和核外电子构成的，正确；
D．原子和离子可以通过得到或失去电子相互转化，正确；
故答案为：A。
【分析】分子是由原子构成的，原子是由原子核、核外电子构成，原子和离子可以通过得到或失去电子相互转化，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A.钠原子的核外电子数为11，最外层为1个电子，为达到相对稳定结构需要失去一个电子，正确；
B.钠原子的核外电子数为11，最外层为1个电子，为达到相对稳定结构需要失去一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，而钠原子不显电性，错误；
C.氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，为达到相对稳定结构需要得到一个电子，正确；
D.由上述分析可知，钠离子带一个单位正电荷、氯离子带一个单位负电荷，则氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，正确；
故答案为B。
【分析】当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构，据此分析。
3．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A.物质由分子、原子、离子构成，但在宏观方面看来物质是由元素组成的，故不符合题意；
B.原子的结构可以分为原子核和核外电子，原子核又可以细分为质子和中子，但中子并不是一定存在，例如某种氢就不存在中子，故不符合题意；
C.与元素化学性质最密切的是原子的最外层电子数，由最外层电子数可以判断给原子容易得到电子或失去电子，故不符合题意；
D.与元素化学性质最密切的是原子的最外层电子数；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分，符合题意。
故选D。
【分析】物质可以由分子构成，也可以由原子、离子构成， 分子是由组成的原子按照一定的键合方式所构成的，原子则是物质的基本单位，它保持了化学元素的特性。离子是带电的原子或原子团，它们通常是通过在溶液中或在熔融状态下失去或获得电子而形成的。总的来说，我们可以说物质由元素组成；原子的结构可以分为原子核和核外电子，原子核又可以细分为质子和中子；与元素化学性质最密切的是原子的最外层电子数；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A.由图可知，质子数=核外电子数=原子序数=7，则表示的是氮原子的结构示意图，错误；
B.质子数＜核外电子数，表示的是对应的离子，不是原子，错误；
C.由图可知，质子数=核外电子数=原子序数=8，表示的是氧原子的结构示意图，正确；
D.质子数＜核外电子数，表示的是对应的离子，不是原子，错误；故答案为：C。
【分析】核外电子数等于核电核数的为原子；核外电子数大于核电核数的为阴离子；核外电子数小于核电核数的为阳离子，据此分析。
5．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中质子数＝电子数＝原子序数， 一种氡原子的原子序数为86，则其核外电子数为86.
故答案为：A。
【分析】根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析。
6．【答案】10；四
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知，22=2+8+n+2，解得n=10；
根据元素周期数=原子核外电子层数，由原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素在元素周期表中位于第四周期。
【分析】根据在原子中，质子数=核外电子数，元素周期数=原子核外电子层数分析。
7．【答案】175；114
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该原子核电荷数为114，则核外电子数也为114；在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=289-114=175，故中子数填175，核外电子数填114。
【分析】原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。构成原子的各种粒子间的关系：
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
8．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、阳离子是带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，可能是质子或原子核，故该说法错误，不符合题意；
B、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，可能还有中子，故该说法错误，不符合题意；
C、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化的说法正确，符合题意；
D、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，有由同种原子构成的，由不同的离子构成的，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据带正电的有阳离子、质子、原子核来解答；
B、根据不带电的微粒有分子、原子、中子来解答；
C、根据化学变化中有新分子生成来解答；
D、根据物质由分子、原子、离子构成来解答。
9．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】通过得到2个电子形成负氧离子。
A、与的最外层电子数不同，化学性质不同。A答案正确；
B、通过得到电子形成负氧离子，与的电子总数不同。B答案正确；
C、通过得到电子形成负氧离子，与的质子数相同。C答案错误；
D、与的相对原子质量之和相同。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据通过得到2个电子形成负氧离子分析。
10．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、由图可知，原子核内质子数等于核外电子数，A答案正确；
B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，B答案正确；
C、由图可知，氦-3原子核内有1个中子，C答案正确；
D、原子核是由质子和中子构成，则氦-3原子核是可再分的粒子，D答案不正确。
故答案选：D。
【分析】A、根据原子核内质子数等于核外电子数分析；
B、根据原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成分析；
C、根据图像分析；
D、根据原子核是由质子和中子构成分析。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、所给粒子质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意；
B、所给粒子质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意；
C、所给粒子质子数＝核外电子数＝10，为原子，符合题意；
D、所给粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据原子中质子数＝电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数分析。
12．【答案】（1）最外层电子数
（2）Na+ Cl-
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，即原子在化学反应中的表现出来的性质。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-。
【分析】 化学反应中，原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子 。
13．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、因为2g H2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-1g＝19g，所以一个F原子的质量19/ag，A不符题意；
B、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B不符合题；
C、该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g＝38g，C不符合题意；
D、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】利用图像及法宁原理结合各方面条件进行分析、推理得出正确的结论，据此分析
14．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应物中的原子100%地转化为C5H8O2，所以反应前的物质的原子总数也为5个C，8个H，2个O，C3H4中有3个C，4个H，所以其他反应物中应该有2个C，4个H，2个O。
A、有1个C，2个H，1个O，不符合题意；
B、有1个C，2个H，3个O，不符合题意；
C、有1个C，6个H，1个O，不符合题意；
D、有2个C，4个H，2个O，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后的原子的种类和数目不变进行分析
15．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 质子在原子核内，不易接触到。错误。
B. 中子在原子核内，不易接触到。错误。
C.原子核在原子内部，不易接触到。错误。
D. 核外电子在原子核外部，易接触到。正确。
故答案为：D
【分析】根据原子的结构分析。
16．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项①说法正确；
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项②说法错误；
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项③说法错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项④说法正确；
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项⑤说法正确；
故①④⑤说法正确．故选：A．
【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．
17．【答案】SO3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】R的相对原子质量为a，R的质量分数为40%，则氧元素的质量分数为60%；设氧化物的化学式为RxOy．则x：y＝ ： ，而根据R的化合价为+6价，则R和O的原子个数比为1：3，所以可以得出a＝32；因为质子数+中子数＝相对原子质量其质子数等于中子数，所以质子数为16，则其化学式为SO3。
【分析】（1）化合物中元素的正化合价与负化合价的代数和为0，可以判断该氧化物中的一个分子中含有1个R原子和3个氧原子。
（2）根据氧化物中R的质量分数，，计算得到R相对原子
质量为32，即R为氧元素。
18．【答案】（1）C；C和D
（2）A、B、D
（3）S2-
（4）14
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）阳离子的核内质子数大于核外电子数，上述粒子中属于阳离子的是C；元素的种类由核内质子数决定，属于同种元素的粒子是C和D；
（2）原子核内质子数=核外电子数，A、B、C、D、E粒子中原子有A、B、D；
（3）该粒子核内质子数小于核外电子数，E所表示的化学元素的符号是S2-；
（4）若如图所示的原子中y=4，则核外电子数=核内质子数，则x =14。
【分析】（1）根据元素的种类由核内质子数决定分析；
（2）根据原子核内质子数等于核外电子数分析；
（3）根据该离子是阴离子分析；
（4）根据核内质子数等于核外电子数分析。
19．【答案】（1）原子；18
（2）O2-；C；BC；离子；钠原子失去1个电子形成钠离子，氯离子得到1个电子形成氯离子
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）分子分解成原子，原子得失电子形成离子，①表示的是原子；原子核内质子数=核外电子数，x=38-20=18；
（2）X=8，该粒子的符号是O2-； 原子的最外层电子数决定原子的化学性质，与锶原子化学性质相似的原子是C；最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，A~D在化学反应中易失电子的是BC；B为钠原子，D为氯原子，B和D形成的物质是氯化钠，它是由离子构成的；氯化钠的形成过程是：钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子在静电作用下形成稳定的化合物氯化钠。
【分析】（1）根据分子，原子，离子的关系分析；
（2）根据原子的化学性质由最外层电子数决定、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成稳定的化合物氯化钠分析。
20．【答案】（1）24.31；8；失去
（2）分解反应；2：1或1：2
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镁的相对原子质量是24.31，故填24.31；
该微粒核外有3个电子层，则第二层的电子数X为8，故填8；
由图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成带正电荷的镁离子，故填失去。
(2)由图可知，图2中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；
由图可知，该反应生成的氢分子与氧分子的数目比为2：1，氧分子与氢分子的数目比为1：2，故填2：1或1：2。
【分析】（1）元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量；原子中，核外电子数=核内质子数=核电荷数；镁最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子；
（2）图2的反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
21．【答案】（1）6
（2）6
（3）
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）原子的质子数=核外电子数， 1个碳原子含有6个质子，所以核外电子数也是6；
故答案为：6：
（2）中子数=相对原子质量-质子数，1个碳原子右上角的12是原子的相对原子质量，质子数为6，所以中子数=12-6=6；
故答案为：6；
（3）A原子的相对原子质量=；
故A原子的相对原子质量为： 。
【分析】（1）根据原子中核外电子数=质子数进行分析解答；
（2）根据中子数=相对原子质量-质子数进行分析解答；
（3）根据相对原子质量= 进行分析解答。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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