《化学方程式》--九上化学期末专项复习（答案）

《化学方程式》九上化学专项复习
一、夯实基础
1．（2024八下·宾阳期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．CH4+O2CO2+2H2O B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO
2．（2024八下·济宁期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X（未知） 26 2 12
A．反应后物质甲的质量为 B．反应中乙、丁的质量比为
C．物质丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”掌握了化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数； ⑵写出　 　； ⑶找出相关的量；
⑷列　 　； ⑸求　 　； ⑹回答问题。
4．（2024八下·广饶期中）配平或书写下列化学方程式
（1）　 　KClO3　 　KCl+　 　O2↑
（2）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O。
（3）打火机的燃料丁烷(C4H10)在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式　 　。
5．（2024九下·长沙月考）写出下列变化的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧：　 　。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应：　 　。
6．（2024九上·长沙期末）实验室制取氧气的方法有多种，请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　。
7．（2024九上·沈丘期末）书写化学方程式要遵守两个原则：一要以化学反应事实为依据，二要符合　 　定律．
二、能力发展
8．（2024八下·张店期中）关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
9．（2024·枣庄）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（　　）
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A．A B．B C．C D．D
10．（2024八下·张店期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2+O2=2H2O B．4Fe+3O22Fe2O3
C．Mg+O2MgO2 D．2C2H2+5O24CO2+2H2O
11．（2024八下·济宁期末）已知；，在由和组成的混合气体中碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为
A． B． C． D．
12．（2024九下·商城模拟）某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2：17。取19g该溶液，加入适量的二氧化锰后制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　；充分反应后，可制得氧气的质量为　 　g。
13．小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了一些化学用语。请回答下列问题。
（1）写出下列符号或化学用语的意义：
①1个铁离子　 　。
②2个氢氧根离子　 　。
③中数字“3”的意义　 　。
④He的微观意义　 　。
（2）配平下列化学方程式（反应条件忽略）：
①　 　　 　　 　
②　 　　 　　 　　 　
14．（2023九上·湖南月考）对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道下列三个化学反应：
①②③
（1）通过分析，我们发现反应①和②都属于　 　反应。（填基本反应类型）
（2）通过比较，我们发现上述三个化学反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似之处：　 　。（写出其中的两点）
（3） 化学反应与上述三个化学反应的相似之处为　 　。
三、挑战突破
15．（2023九上·岳麓月考）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为。下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．该反应中分子的种类改变、原子的种类不变
B．氢气和氧气在点燃条件下生成水.
C．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子
D．2g氢气和lg氧气在点燃的条件下生成2g水
16．（2023·南宁模拟）H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率（ ）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色
B．ab段反应的化学方程式为
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．d点对应固体为Fe，其质量为6.32g
17．（2024·泌阳模拟）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
18．（2024九下·云南）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A．a=13.6
B．甲和丙为反应物
C．该反应是化合反应
D．甲、乙发生改变的质量比为7：22
19．（2024·泌阳模拟）一定质量的乙醇在氧气不足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则参加反应的乙醇的质量为　 　；此反应的化学方程式为　 　。
20．（2024·瑞昌模拟）2023年9月29日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料“零碳甲醇”备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径。
（1）电解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。该反应过程中没有发生变化的微粒名称是　 　。
（2）甲醇合成。
①工业上可以将CO2和氢气在一定条件下制备零碳甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为CO+3H2CH3OH+X，则X的化学式为　 　。
②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（3）甲醇应用。
①以甲醇为火炬燃料，助力杭州绿色奥运。为确保甲醇完全燃烧。则参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为　 　。
②零碳甲醇实现了废碳再生，CO2资源化循环利用。每生产32吨零碳甲醇，可以消耗　 　吨的CO2。
21．（2024九上·滦南期末）金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有　 　（填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为　 　g。
22．（2023九上·隆回竞赛）已知氢氧化铝[]是既可与强酸（如盐酸HCl）又可与强碱（如氢氧化钠NaOH）反应且难溶于水，又已知：，其中（四羟基合铝酸钠）是一种溶于水的盐。
（1）常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为　 　。
（2）向含有的溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量，出现的现象为　 　，反应一段时间后，当四羟基合铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则消耗的NaOH质量是　 　g。
23．（2024九下·长沙模拟）某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
（1）计算生成二氧化碳的质量 ▲ 。
（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 ▲ 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)
24．（2024·昭阳模拟）为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）根据题目所给信息，　 　（填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。
25．（2024八下·张店期中）工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：＝4AI+3O2↑。如果加工一个铝锅需要108kg铝，求至少需要电解Al2O3的质量（写出计算过程及结果）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应后会生成二氧化碳、水，两种物质，不是化合反应，错误；
B、根据方程式可知，反应条件为点燃，反应物两种而生成物为一种，且参与反应的分子个数比为2∶1∶2，各物质的质量比为56∶32∶88=7∶4∶11，正确；
C、由化学式可知，参与反应的各物质的质量比为4∶32∶36=1∶8∶9，错误；
D、由化学式可知，参与反应的各物质的质量比为48∶32∶80=3∶2∶5，错误；
故答案为：B。
【分析】化合反应是指两种或两种以上的物质发生反应生成另外一种物质的反应；参加反应的分子个数比=化学计量数之比；物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比，据此判断。
2．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以18g+1g+2g+32g=X+ +26g+2g+12g，解得X=13g，所以反应后物质甲的质量为13g，故A正确。
B.反应中乙的质量变化是：26g-1g=25g：丁的质量变化是：32g-12g=20g，反应中乙、丁的质量比为：25g：20g=5：4，故B正确；
C.反应前后质量不变的可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，丙反应前后质量不变，所以丙可能是催化剂，也可能是不反应的杂质，故C正确。
D.反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，从表格数据可知甲和丁反应后的质量都减少，两者都是反应物，乙反应后质量增加，乙是生成物，该反应的是由甲和丁反应生成乙，属于化合反应，所以乙一定是化合物，而丁可以是单质，也可以是化合物，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
B、根据表格数据计算乙、丁反应前后的质量差之比进行分析解答；
C、根据反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质进行分析解答；
D、根据反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物进行分析解答，
3．【答案】化学方程式；比例式；未知量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】⑴设未知数；⑵写出反应的化学方程式；（3）找出相关质量；（4）列比例式；（5）求未知量；（6）回答问题。
【分析】根据化学方程式计算的步骤回答。
4．【答案】（1）2；2；3
（2）1；3；2；3
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 （1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式：；故答案为：第1空、2；第2空、2；第3空、3；
（2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为：；故答案为：第1空、1；第2空、3；第3空、2；第4空、3；
（3）丁烷(C4H1o)在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：；故答案为：；
(4)一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为：。故答案为： 。
【分析】 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
5．【答案】（1）C＋O2CO2
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C＋O2CO2；
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【分析】（1）根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水分析。
6．【答案】
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析。
7．【答案】质量守恒
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】解：书写方程式遵守两个原则是：一要以化学反应客观事实为依据，二要符合质量守恒定律。
【分析】根据方程式的书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．
C、从微观上，点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项读法正确．
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，故选项读法错误．
故选：C．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该现象错误，方程式正确，故不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧，火星四射，放热生成黑色固体，现象和方程式均正确，符合题意；
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确，方程式错误，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，大量白烟，生成五氧化二磷，现象和方程式均错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体来解答；
B、根据铁在氧气中燃烧，火星四射，放热生成黑色固体四氧化三铁来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁来解答；
D、根据红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，大量白烟，生成五氧化二磷来解答。
10．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、在H2+O2=2H2O方程式没有配平且没有条件，故没有遵守书写方程式的原则，不符合题意；
B、在4Fe+3O22Fe2O3反应中，生成物是四氧化三铁，该方程式不符合客观事实，故不符合题意；
C、在Mg+O2MgO2反应中，生成物是氧化镁，不符合客观事实，故书写错误，不符合题意；
D、在2C2H2+5O24CO2+2H2O反应方程式中，遵守了质量守恒定律，也符合客观事实，该方程式书写出正确，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据书写方程式的原则是遵守质量守恒定律，符合客观事实来解答。
11．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由 CH4 和 H2组成的混合气体中只含碳、氢两种元素，碳元素质量分数为60%，则氢元素的质量分数为1-60%=40%，混合物气体中C、H元素质量比为60%：40%=3：2，设碳元素质量为3mg，则氢元素质量为2mg，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可得二氧化碳质量为： ；水的质量为：，所以二氧化碳和水的质量比为11mg：18mg=11：18，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，以及物质质量=元素质量÷该元素的质量分数进行分析解答。
12．【答案】；1
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解： 过氧化氢制取氧气的方程式为 ， 充分反应后，过氧化氢中的氢元素的质量就是水中的氢元素的质量，可以先计算出过氧化氢中的氢，也就是水中的氢，在根据氢元素的质量计算出水的质量，过氧化氢的质量减去水的质量就是氧气的质量，可制得氧气的质量为
.
【分析】根据过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2：17求出水中的氢元素的质量，根据元素的质量守恒求出氧气的质量来解答。
13．【答案】（1）；；3个二氧化碳分子；1个氦原子
（2）4；3；2；2；13；8；10
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①1个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子表示为；
②2个氢氧根离子表示为；
③化学式中前面的数字表示该分子的数目，则中数字“3”表示：3个二氧化碳分子；
④的微观意义为1个氦原子；
（2）①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，、前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整前面的化学计量数为，则化学方程式中该物质化学式前面的化学计量数分别为：4、3、2；故填：①4、②3、③2；
②先将前的化学计量数定为1，则反应物有4个碳原子，所以二氧化碳前面配4，有10个氢原子，所以水前面配5，生成物中有13个氧原子，因此氧气前面配，由于化学式前面的化学计量数表示的是粒子的数目，应为整数，则在各物质化学式前面的化学计量数方便，得到化学方程式中该物质化学式前面的化学计量数分别为：2、13、8、10；故填：④2、⑤13、⑥8、⑦10。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝，丁烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铁离子带3个单位正电荷，则铁离子表示为，故填：；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个氢氧根离子表示为，故填：；
③化学式中前面的数字表示该分子的数目，则中数字“3”表示：3个二氧化碳分子，故填：3个二氧化碳分子；
④元素符号微观上可以表示该元素的一个原子，则的微观意义为1个氦原子；故填：1个氦原子；
（2）①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，、前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整前面的化学计量数为，则化学方程式中该物质化学式前面的化学计量数分别为：4、3、2；故填：①4、②3、③2；
②先将前的化学计量数定为1，则反应物有4个碳原子，所以二氧化碳前面配4，有10个氢原子，所以水前面配5，生成物中有13个氧原子，因此氧气前面配，由于化学式前面的化学计量数表示的是粒子的数目，应为整数，则在各物质化学式前面的化学计量数方便，得到化学方程式中该物质化学式前面的化学计量数分别为：2、13、8、10；故填：④2、⑤13、⑥8、⑦10。
14．【答案】（1）化合
（2）反应物中都有氧气、反应条件都是点燃、生成物中都有二氧化碳、生成物都是氧化物
（3）生成物中都有二氧化碳（或生成物中都有气体生成，或每种生成物都含有氧元素等）
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】（1）反应①和②中，反应物都是两种，生成物都是一种，均属于化合反应，故答案为：化合；
（2）上述反应中，反应物中都有氧气、反应条件都是点燃、生成物中都有二氧化碳、生成物都是氧化物，故答案为：反应物中都有氧气、反应条件都是点燃、生成物中都有二氧化碳、生成物都是氧化物；
（3）的产物中含有二氧化碳，该反应与上述三个化学反应的相似之处为生成物中都有二氧化碳（或生成物中都有气体生成，或每种生成物都含有氧元素等），故答案为：生成物中都有二氧化碳（或生成物中都有气体生成，或每种生成物都含有氧元素等）。
【分析】（1）①和②均符合“多变一”的特征；
（2）根据反应的方程式分析；
（3）根据 分析。
15．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应，反应前是氢分子和氧分子，反应后变成了水分子，分子种类一定发生改变，原子种类和数目都不变，故A正确；
B、化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，所以该化学方程式可表示氢气和氧气在点燃条件下生成水，故B正确；
C、化学方程式表示各物质的微粒个数比，所以该化学方程式可表示 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 ，故C正确；
D、化学方程式表示各物质的质量比，各物质质量比为各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比，所以该化学方程式可表示4g氢气和32g氧气在点燃条件下生成36g水，故D错误；
故答案为：D；
【分析】A、根据化学反应前后分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变进行分析解答；
B、根据化学方程式表示的质的意义进行分析解答；
C、根据化学方程式表示的微观意义进行分析解答；
D、根据化学方程式表示的量的意义进行分析解答。
16．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应是由氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色固体逐渐变为黑色，故错误；
B、铁的氧化物有三种，分别为Fe2O3、FeO、Fe3O4，Fe2O3中氧元素的质量分数为，FeO中氧元素的质量分数为，Fe3O4中氧元素的质量分数为，由于从a点到d点，固体中的含氧量不断减小，则第一阶段是由氢气和氧化铁反应生成四氧化三铁和水，第二阶段是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，第三阶段为氢气和氧化亚铁反应生成铁和水，则ab段反应的化学方程式为氢气和氧化铁在500℃-600℃ 下反应生成四氧化三铁和水，因此该反应的化学方程式为，故正确；
C、从a到d点，固体减少的质量就是铁的氧化物中氧元素的质量，而不是水的质量，故错误；
D、由于氧化铁中铁元素的质量分数为1-30%=70%，则d点对应的固体为铁，且铁的质量为9.6g×70%=6.72g，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据物质的颜色分析；
B、根据铁的氧化物中氧元素的质量分数确定不同阶段发生的化学反应分析；
C、根据化学反应的原理来分析；
D、根据d点固体的成分分析。
17．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设7.2g铝、锌、镁与盐酸反应产生氢气质量分别为x、y、z
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
54 6 65 2 24 2
7.2g x 7.2g y 7.2g z
54：6=7.2g：x 65：2=7.2g：y 24：2=7.2g：z
x=0.8g y=0.2g z=0.6g
Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，生成H2的质量要大于0.2小于0.8，可能是0.6g。
故答案为：B。
【分析】根据方程式进行计算，金属混合物与酸反应时生成氢气的质量判断，可先将每一种金属当成纯净物进行计算，然后生成氢气质量取中间值。
18．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、密闭容器各物质质量总和不变，则a=2.8+1+16+10－9.8－6.4＝13.6，不符合题意；
B、反应后甲和丙质量减少，则甲和丙为反应物，不符合题意确；
C、反应后甲和丙质量减少，为反应物，乙和丁质量增加，是生成物，该反应不是化合反应，符合题意；
D、甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
19．【答案】2.3g；
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 一定质量乙醇在氧气不足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，乙醇中氢元素全部转化为水，则参加反应的乙醇的质量为，由碳元素质量守恒可知，生成一氧化碳质量为，则反应的氧气质量为2.7+2.2+1.4－2.3＝4g，则乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳分子个数比为=2：5：2：6：2，则该反应的方程式为 。
【分析】根据乙醇中氢元素即为生成水中氢元素，乙醇中碳元素为二氧化碳和一氧化碳中碳元素和，由此计算出反应的乙醇、氧气和生成一氧化碳质量，再利用物质质量/相对分子质量计算反应时各物质的分子个数比，由此写出反应方程式分析。
20．【答案】（1）氢原子和氧原子
（2）H2O；有分子筛膜，温度为210℃
（3）2∶3；44
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）水在半导体光催化剂作用下生成氢气和氧气，水是由水分子构成，化学反应中水分子是由氢原子和氧原子构成，而氢氧原子再重新结合，因此该反应过程中没有发生变化的微粒名称是：氢原子和氧原子；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目不变，反应前有I个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故可推出X的化学式为：；
②由图可知，温度210℃， 有分子筛膜的曲线点对应的甲醛产率最大，故 为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为： 有分子筛膜，温度为210℃ ；
（3）①甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。化学方程式为：；参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为2：3；
②设可以消耗二氧化碳的质量为x。
故填：44。
【分析】（1）根据化学反应的实质即分子分成原子原子重新结合，因此反应前后原子不变分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类个数不变依据方程式求出未知化学式；
（3）根据化学方程式各物质质量关系列比例式计算。
21．【答案】Hg、Ag；0.6g
【知识点】元素的符号及其意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能与盐酸发生置换反应，所以元素符号小写字母为g的金属有Hg、Ag。
设铝与硫酸反应生成氢气质量为x，锌与硫酸反应生成氢气质量为y，铁与硫酸反应生成氢气质量为z。
所以生成氢气的质量为0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
【分析】根据各元素符号书写及方程式计算方法分析，由所给各金属的质量代入方程式中，通过方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量。
22．【答案】（1）
（2）先产生白色沉淀而后沉淀溶解；140克
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为 ；
（2）氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝沉淀会和氢氧化钠继续反应而溶解，则现象为先产生白色沉淀而后沉淀溶解； 中铝元素的质量为133.5g×[27÷(27+35.5×3)]×100%=27g，
设当氯化铝恰好与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝和氯化钠时，消耗的NaOH质量是x，
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
133.5 120
133.5g x
133.5：120=133.5g：x，x=120g，
根据化学反应前后元素的种类、质量不变，当四羟基合铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，此时四羟基合铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量和与氯化铝中铝元素质量相等，则四羟基合铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量均为27g÷2=13.5g，则四羟基合铝酸钠的质量为13.5g÷[27÷（23+27+17×4）×100%]=59g，
设生成59g四羟基合铝酸钠，消耗氢氧化钠的质量为y，
40 118
y 59g
40：118=y：59g，y=20g，则消耗氢氧化钠的总质量为120g=20g=140g。
【分析】（1）书写方程式注配平；
（2）根据反应物、生成物的性质判断实验现象；根据方程式，找物质间的质量关系、列比例式结合元素总质量相等综合计算，即可得出答案。
23．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
（2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，
x=5g
该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6%
答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g；
（2）将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和药品的质量计算药品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和药品的质量计算药品中碳酸钙的质量分数分析。
24．【答案】（1）不能
（2）设参加反应的质量为，
该稀盐酸的溶质质量分数，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）因为石灰石是过量的，所以石灰石中的碳酸钙没有完全反应，因此通过题目信息无法得到全部碳酸钙的质量，进而也无法得到碳酸钙的质量分数，故答案为：不能。
【分析】（1）结合过量的石灰石这一信息进行分析；
（2）根据图示信息可知反应前后质量减少了4.4g，而质量之所以会减少是因为反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，即二氧化碳的质量为4.4g，然后设参加反应的质量为，写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，写出已知信息，列出比例式进行求解，得到x=7.3g，然后用溶质的质量7.3g除以稀盐酸的总质量50g再乘以100%得到稀盐酸的质量分数。
25．【答案】解：设需要电解的氧化铝质量为 x
2Al2O3=4Al+3O2↑
204 108
x 1.08kg
解得：x＝2.04kg
答：需要电解的氧化铝质量为 2.04 kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 解：设需要电解的氧化铝质量为 x
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
x 1.08kg
解得：x＝2.04kg
答：需要电解的氧化铝质量为 2.04 kg。
【分析】根据化学反应方程式，找物质间的质量关系、列比例式即可得出答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：96分
分值分布 客观题（占比） 20.0(20.8%)
主观题（占比） 76.0(79.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(40.0%)
主观题（占比） 15(60.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
能力发展 7(28.0%) 26.0(27.1%)
挑战突破 11(44.0%) 45.0(46.9%)
夯实基础 7(28.0%) 25.0(26.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (28.0%)
2 容易 (28.0%)
3 困难 (44.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 2.0(2.1%) 2
2 根据化学反应方程式的计算 53.0(55.2%) 1,2,3,11,12,17,18,20,21,22,23,24,25
3 质量守恒定律及其应用 41.0(42.7%) 2,4,11,15,16,18,19,20,22,23
4 化学方程式的概念、读法和含义 9.0(9.4%) 1,8,14,15
5 化学方程式的书写与配平 41.0(42.7%) 4,5,6,7,9,10,13,16,19,20
6 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(2.1%) 9
7 化合反应及其应用 4.0(4.2%) 1,18
8 化学式的相关计算 8.0(8.3%) 11,16,19
9 元素的符号及其意义 4.0(4.2%) 21
10 催化剂的特点与催化作用 2.0(2.1%) 2
11 化学符号及其周围数字的意义 11.0(11.5%) 13
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()