黑龙江省大庆市靓湖学校2024-2025九年级上学期11月期中考试化学试题（答案）

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)大庆市靓湖学校九年级期中考试
化学试题
考试时间：2024.11.14 答题时间：90分钟 内容范围：9-11单元 总分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
Cl：35.5 K：39 Ba：137 Ca：40 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2 分，共40分）
1、下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、CaO
2、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．纯净的食盐水 B．PH=7的溶液 C．石灰石 D．小苏打
3、下列实验中可观察到明显现象的是 （ ）
A．向硫酸锌溶液中加入氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁 D．将铜丝放入到氯化铝中
4、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（ ）
A．溶液质量都增加 B．溶质的质量分数都变大
C．溶质的质量分数都变小 D．溶质的质量分数都不变
5、对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应
B．某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度
过大
C．某白色固体与盐酸反应放出气体,再把气体通入澄清的石灰水变浑浊，那么白色固体一定含碳酸根
D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
6、将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：①AgNO3 ②Cu(NO3)2 ③NaOH ④Na2SO4，一定能发生反应的是（ ）
①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
7、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 （Na2CO3） 乙：NaOH （Na2CO3）
丙：KCl （KHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤，干燥；②加适量水，搅拌，过滤，洗涤，干燥；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（　　）
甲﹣②，乙﹣④ B．乙﹣③，丙﹣①
C．丙﹣①，丁﹣② D．丁﹣①，丙﹣②
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、BaCl2、CaCl2 B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
9．下列图像能正确反映其相应关系的有（　　）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3
C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
11．配制10%NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是①砝码生锈 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯 ③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，末倒入烧杯中 ④氯化钠晶体不干燥（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④
12．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（　　）
A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红。能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．燃烧都伴随着发光、放热现象。所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质。硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D．分子、原子都是不显电性的粒子。不显电性的粒子一定是分子或原子
14．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液按照顺序可能是下列四项中的（　　）
A．稀盐酸； 氢氧化钠溶液； 石蕊溶液 B．氢氧化钾溶液； 稀盐酸； 石蕊溶液
C．氯化钠溶液； 硫酸钾溶液； 硫酸钠溶液 D．石灰水； 稀硫酸； 氯化钠溶液
15．小军向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是（　　）
A．实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B．灯泡熄灭时，水槽中的液体中没有自由移动的离子
C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变
D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭
16．用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．13.8% B．14.4% C．15.4% D．16.8%
17．在Zn、ZnO、ZnCO3、CaCl2、CuCl2和盐酸溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18、 在PH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Ca2+、Na+、Fe3+ 、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
19．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
20、现有一包固体混合物、已知其中含有Na2CO3，另外还含有CaCl2、KCl、K2CO3、NaHCO3中的一种或几种。现取固体混合物10.6g，溶于适量水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量稀盐酸，完全反应，生成CO2的质量为4.4g。根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）
A．固体混合物中一定无NaHCO3 B．固体混合物中一定无CaCl2
C．固体混合中可能有K2CO3 D．符合上述实验的固体组成情况有3种
二、填空题（每空1分，方程式2分）
21(5分)．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①氢氧化钠 ②干冰 ③食盐 ④金刚石 ⑤碳酸氢钠，
请从5种物质中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于人工降雨的是 　 　；（2）可以用于切割玻璃的是 　 　；
（3）可用于厨房调味品的是 　 ；（4）可用于治疗胃酸过多症的是 　 　；
（5）可用于炉具清洁剂的是　 ；
22（8分）．在25℃下，实验室欲配制50g质量分数为25%的KNO3溶液，试回答下列问题。
（1）该实验的操作步骤是 　 　、称量、溶解。
（2）需要纯净的KNO3　 　g，需要量取 　 　mL水（水的密度：1g/mL）。
（3）两组同学进行溶液配制时分别发生了图A和图B的错误操作，请分析该操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数 　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 　 　%（答案保留一位小数）。B操作导致所配溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：视线应与 　 　保持水平。
（4）要使60g质量分数为30%的KNO3溶液恰好变为37.5%，采用的方法可以是 　 　。
A．恒温蒸发掉12g水 B．恒温蒸发掉原溶液中一半质量的溶剂
23（5分）．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量变化情况，得到图2和图3。
烧杯中发生反应的化学方程式为 　 ；
（2）图3中V的数值最接近 　 　；
（3）下列说法错误的是 　 　
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（4）a→c过程中浓度一直增大的离子是 　 　。
24（7分）．图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，B用于改良酸性土壤。F是厨房常用的调味品，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：B　 　，J　 　，G　 　。
（2）写出E→F反应的化学方程式 　。写出C与D反应的化学方式 　。
三、实验题（每空1分，化学方程式2分）
25（8分）．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐含少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，粗盐精制过程涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；③　 　；④加入适量的　 　；⑤　 　（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：　 　、　 　、　 　．（填上图字母）
（3）蒸发时出现　 　就可以停止加热．
（4）实验过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
26（7分）．某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。
（1）B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式 　 　。
同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。
【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。
（2）小婷观察到试管①中产生 　 　（填写实验现象），认为溶液中含有的离子为，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子 　 （填离子符号）。
（3）小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为 　 　。
【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。
（4）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是 　 　（填字母）。
A．纯碱与稀盐酸 B．氢氧化钙和稀盐酸 C．氯化钠与稀硫酸
（5）实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 　 　。
27（12分）．在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
实验一，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是　 　，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为　 　，且看到　 　现象．
实验二，对CO2与NaOH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验操作 实验现象 实验结论及解释
① 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为：　 　
② 　 　 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
③ 洗气瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL） A，B均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是　 　 ．
实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成　 　，看到了　 　现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验是将氢氧化钠溶液换成　 　．
（2）请判断③中V　 　200mL（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是　 　．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
三、计算题（8分）
28、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）样品中BaCl2的质量分数？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
5九年级期中考试答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A C B D A C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C A A B B B B B A
填空题（每空1分，方程式2分，共33分）
21(5分) 、 ②④③⑤①
22（8分）、（1）计算 （2）12.5 37.5
(3)偏小 16.7 偏大 量筒内液体凹液面最低处 （4）A
23（6分）、（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）12；（3）CD；（4）Cl-
24（6分）、B---Ca（OH）2、J---NaHCO3 G--- CO2
E→F Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；
C与D反应：CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca(NO3)2
25（9分）、（1）过滤 稀盐酸 蒸发结晶 （2）A B G (3)较多固体
(4)除去溶液中的CaCl2和BaCl2
26（7分）、（1） 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
（2）生成白色沉淀 Mg2+、 Cu2+。
（3）Ba（NO3）2 （4）A （5）氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
27（12分）、实验一 ：氢氧化钠过量 将稀盐酸加入到氢氧化钠和酚酞的混合溶液中
溶液由红色变为无色
实验二：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②气球膨胀 ③澄清石灰水
（1）软塑料瓶 塑料瓶变瘪 等体积的水
（2）＞ 如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象　
28（8分）、（1）23.3 （2）64% （3）9.3%