江西省上饶市第一中学2024-2025高二上学期十一月化学测试题（答案）

江西省上饶市第一中学2024-2025学年高二上学期十一月化学测试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ mol，285.8 kJ mol、1299.5 kJ mol，下列热化学方程式书写错误的是
A．C(s，石墨) kJ mol
B． kJ mol
C． kJ mol
D．2C(s，石墨) kJ mol
2．下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A．2O3(g)=3O2(g)为放热反应
B．氧气比臭氧稳定
C．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
D．反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1
4．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是
A．该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*
B．催化剂可降低反应活化能
C．C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成
D．该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
5．三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是
A．与生成中间体的反应为取代反应
B．反应历程中，苯环的大键未发生变化
C．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D．三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热
6．下列实验过程错误的是
编号 实验目的 实验过程
A 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】 向H2S溶液中滴加过量0.01mol·L-1的CdSO4溶液，然后滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤
C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴入几滴CuCl2溶液
D 滴定法测定NaOH溶液的浓度 必须使用干燥的锥形瓶
A．A B．B C．C D．D
7．尿素异嘧啶酮(UPy)由于能形成四重氢键的动态结构，可用于改性环氧树脂，使其实现自修复。尿素异嘧啶酮(UPy)的动态结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能大小：O>N>C>H
B．1mol尿素异嘧啶酮中含有4mol氢键
C．尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H…N>N—H…O
D．尿素异嘧啶酮的断裂和修复互为可逆反应
8．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体浓度相等
④绝热时，反应体系温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不交
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
9．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A． B．
C． D．
10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11．下列说法正确的是
A．与溶液反应的离子方程式：
B．溶液与溶液混合会发生水解反应：
C．溶于水的电离方程式：
D．的水解方程式：
12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示：
已知：，；
，，
下列说法正确的是
A．饱和溶液中：
B．为提高的产率，使用溶液“沉锰”效果更好
C．溶液中，
D．反应的平衡常数为
13．生活中可以用溶液浸泡水垢来处理其中的。已知一定温度下，和的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I是的溶解平衡曲线
B．q点能生成沉淀
C．向同时含有和的悬浊液中加入少量，增大
D．的平衡常数
14．某小组同学探究Al与的反应，实验如下。
装置 序号 试剂a 现象
① 2mL0.5mol/L溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
② 2mL0.5mol/L溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
下列说法不正确的是
A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）水合肼(N2H4 H2O)是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性(电离时与氨水类似)，受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。
（1）用化学用语(电离方程式)表示水合肼具有弱碱性的原理是：　 　。
（2）制备水合肼
i.制备水合肼的装置如图所示，仪器a中盛有尿素CO(NH2)2，仪器b中盛有NaClO和NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为　 　，水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是　 　。
ii：仪器c中发生反应的离子方程式为　 　。
iii：仪器d中盛有过量的　 　(填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液)，其目的是　 　。
（3）提取副产物氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠(Na2CO3 10H2O)与硝酸铵在一定条件下反应(反应过程中会产生两种气体)的化学方程式　 　，该反应中生成物的总能量　 　反应物的总能量(填“高于”或“低于”)。
16．（15分）回答下列问题。
（1）A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)
物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为　 　，B的分子式为　 　，C的结构简式为　 　，D的一氯代物有　 　种。
（2）从下列各组物质中进行分析，互为同分异构体的是　 　(填序号，下同)， 互为同系物的是　 　 ，为同种物质的是　 　。
①CH2=CHCH2CH3 和CH3CH=CHCH3 ②CH3Cl和(CH3)2CHCH2Cl
③和④和
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
2＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min)
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/L KMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7
（3）请完成此实验设计，其中：V1=　 　，V2=　 　。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择　 　(填实验编号)。
（5）利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为　 　。
17．（14分）某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
（1）写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式　 　。
（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 H2SO4稀溶液 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② t1 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ t2 V4 0.10 V5 0.50 V6
①实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t1=　 　(填“20℃”或“60℃”)、V2= 　 　mL。
②若V4=10.0 V5=6.0，则t2=　 　(填“20℃”或“60℃”)，实验①和③的实验目的是　 　。
Ⅱ.探究催化剂对H2O2分解速率的影响
（3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl3溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验，比不同较催化剂对化学反应速率的影响。则该实验需要测定的实验数据是 　 　 ，为此须用到实验器材为　 　。
Ⅲ.探究催化剂对H2O2分解速率的影响
（4）若仍用上图中的装置，探究MnO2对H2O2分解的催化作用，则此时注射器中应加入的试剂是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
18．（15分）在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)；
i．和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为。
ii．(未配平)；。
回答下列问题：
（1）装置中的离子反应方程式　 　。
（2）仪器a的名称为　 　。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸需要保持较高浓度的原因为　 　。
（3）为更好地收集，装置应采用　 　(填“热”或“冷”)水浴。
（4）将装置中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）纯度测定：称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用，标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为　 　，样品纯度为　 　。(实验条件下，未被氧化)
高二化学参考答案
1．【答案】C
【知识点】燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用
2．【答案】B
【知识点】燃烧热；中和热
3．【答案】D
【知识点】化学键；化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
4．【答案】A
【知识点】热化学方程式；有效碰撞理论
5．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；活化能及其对化学反应速率的影响
6．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定；原电池工作原理及应用
7．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；氢键的存在对物质性质的影响；化学反应的可逆性；微粒半径大小的比较
8．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
9．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
10．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素
11．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；离子方程式的书写；电离方程式的书写
12．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
13．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
14．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；原电池工作原理及应用
15．【答案】（1）N2H4 H2ON2H+OH-
（2）；制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量；ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4 H2O+CO；硫酸；吸收挥发出来的N2H4 H2O，防止污染空气
（3）冷却结晶；Na2CO3 10H2O+2NH4NO3＝2NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O；高于
【知识点】化学反应中能量的转化；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用；蒸发和结晶、重结晶；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1) 水合肼具有弱碱性，电离方程式为 N2H4 H2ON2H+OH- ；
(2) i.次氯酸钠的电子式为 ，先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体原因是制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量；
ⅱ：仪器c制备水合肼，离子方程式为 ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4 H2O+CO ；
ⅲ：吸收挥发出来的N2H4 H2O，防止污染空气，仪器d中盛有过量的硫酸；
(3) 溶解度受温度影响变化不同，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，反应吸热，生成物的总能量高于反应物的总能量，产生两种气体是二氧化碳和氨气，化学方程式为 Na2CO3 10H2O+2NH4NO3＝2NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O ；
【分析】(1) 电离方程式的书写；
(2) 电子式的是书写 ，水合肼有强还原性，NaClO具有强氧化性，能发生反应；
ⅱ：离子方程式的书写；
ⅲ：硫酸可吸收N2H4 H2O，防止污染空气；
(3) 溶解度受温度影响变化不同，主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，反应吸热生成物的总能量高于反应物的总能量，化学方程式的书写。
16．【答案】CH4+Cl2CH3Cl+HCl；C5H12；CH3CH2CH2CH3；4；①；②；③④；2.0；3.0；②③；0.01mol L-1 min-1
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系；同分异构现象和同分异构体；同系物
17．【答案】（；60℃；10.0；20℃；其它条件不变时， 探究H2SO4浓度对该反应速率的影响；一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间)；秒表；H2O2溶液；2 H2O2 2H2O+O2
【知识点】化学反应速率的影响因素
18．【答案】（1）
（2）三颈烧瓶；保证盐酸的浓度较高，才能和反应生成氯气
（3）冷
（4）
（5）淀粉溶液；
【知识点】中和滴定；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；离子方程式的书写