湖北省黄冈市十五校2024-2025高一上学期期中联考 化学试题（答案）

2024年秋季黄冈市高中联校高一年级期中教学质量抽测化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B A D D D A B C C D D A C C
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。注：方程式反应条件或“↓”“↑”漏写均扣1分。
16．(14分)
(1) ① be ( 2分，对1个得1分，有错不得分) abdf ( 2分，对2~3个得1分，有错不得分)
② FeCl3 === Fe3+＋3Cl－ ( 1分)
③丁达尔效应 ( 1分)
(2) AC ( 2分，对1个得1分，有错不得分)
(3) ① H＋、Cu2+ ( 2分，对1个得1分，有错不得分)
② Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ (2分) 除去OH－和CO32－ ( 2分，对1个得1分，有错不得分)
17．(13分)
(1) b (1分) (2) 偏低 (2分) (3) 0.3 (2分)
(4) ① CDE (2分，对2个得1分，有错不得分) 量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2分，无“量筒”不扣分，其余的对1个得1分，有错不得分)
② C (2分)
③ a．偏高 (1分) b．偏低 (1分)
18．(14分)
(1) 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ( 2分) 2∶71 ( 2分)
2Cl2＋2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ( 2分) 214.5 ( 2分)
(3) NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl ( 2分)
(4) C ( 2分) (5) CO2 ( 2分)
19．(14分)
(1) 分液漏斗 ( 1分) MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ( 2分)
(2) 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) ( 1分)
(3) Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O ( 2分) 将装置C放在冰(冷)水浴中 ( 2分)
(4) ① 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO－的干扰(或洗去ClO－，防止干扰实验) ( 2分，答对任一条可得2分)
② > ( 1分) 溶液的酸碱性不同 ( 2分)２０２４年秋季普通高中１１月份高一年级阶段性联考
化　学
本试卷共８页,１９题.全卷满分１００分.考试用时７５分钟.
★祝考试顺利★
注意事项:
１．答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
２．选择题的作答:每小题选出答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
３．非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
４．考试结束后,请将答题卡上交.
可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Na－２３　Mg－２４　S－３２　
Cl－３５．５　K－３９　Ca－４０　Mn－５５　Fe－５６　Cu－６４
一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分,在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的.
１．北宋沈括 梦溪笔谈 中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧.挹其水熬之则成胆矾,
烹胆矾则成铜.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”.下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO４ ５H２O
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生反应:２Fe＋３Cu２＋ ２Fe３＋ ＋３Cu
D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程
２．“劳动光荣,劳动成就梦想.”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化学实验员检验 Na２O２是否全部变质 ２Na２O２＋２H２O ４NaOH＋O２↑
B 面包师将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应
C 水质检测员检测水样中Cl－ 的含量 Ag＋ ＋Cl－ AgCl↓
D 营养师制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性
３．下列各组中的离子,能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Cu２＋ 、Mg２＋ 、SO ２－４ 、Cl－ 　　　　　　B．K＋ 、Ag＋ 、CO ２－３ 、NO －３
C．Na＋ 、K＋ 、Cl－ 、ClO－ D．Mg２＋ 、Ba２＋ 、NO －３ 、HCO －３
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４．进行化学实验时应重视实验安全.在分别加热 Na２CO３和 NaHCO３,观察现象,比较
Na２CO３和 NaHCO３热稳定性的实验过程中,涉及到的图标组合正确的是
① 　② 　③ 　④ 　⑤ 　⑥
A．①②③④　　　　B．①③⑤⑥　　　　C．②③④⑥　　　　D．①③④⑤
５．生活处处呈现美.下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．可以用焰色试验鉴别 KCl、NaCl
B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色
６．化学用语可以表达化学过程.下列过程中,对应的反应方程式错误的是
A NaH 在野外用作生氢剂 NaH＋H ＋ －２O Na ＋OH ＋H２↑
明代 天工开物 中记载用炉甘石
B 高温(ZnCO )火法炼锌 ZnCO３＋２C Zn＋３CO↑３
绿矾(FeSO４ ７H２O)处理酸性 ６Fe２＋ ＋CrO２－ ＋１４H＋ ６Fe３＋ ＋
C ２ ７
工业废水中的CrO２－ ３＋２ ７ ２Cr ＋７H２O
向次氯酸钙溶液中通入少量CO
D ２ ClO－ ＋CO２＋H２O HCO－３ ＋HClO气体
７．磷纳米材料在光电领域应用广泛.一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒
的工艺如图所示(s、l、g分别表示固态、液态、气态),下列说法错误的是
() △ ( △ ３８０℃
液态铋
红磷 s →白磷 l) →白磷(g) →黑磷纳米棒
变化Ⅰ 变化Ⅱ 变化Ⅲ
A．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化 B．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷
C．该工艺涉及磷的三种同素异形体 D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行
８．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．标准状况下,４．４８LH２O中分子的数目为０．２NA
B．６．２gNa２O晶体中离子的数目为０．３NA
C．０．５mol L－１的 Al２(SO ２－４)３溶液中,SO４ 数目为１．５NA
D．７１gCl２与足量铁反应,转移电子数目为３NA
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９．１８１０年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质.某兴趣小组利用以
下装置进行实验,其中难以达到预期目的的是
A B C D
制备Cl２ 净化、干燥Cl２ 收集Cl２ 验证Cl２的氧化性
１０．CuCl２是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品.工业制备CuCl２的一种
制备方法是将铜粉加入稀盐酸中,并持续通入空气,在Fe３＋ 的催化下发生如图所示
的反应.下列说法不正确的是
A．Fe３＋ 可循环使用
B．过程Ⅱ中 O２发生还原反应
C．该过程不能证明氧化性:O２＞Cu２＋
D．该过程最终的产物为CuCl２和 H２O
１１．稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称,具有非常重要的经济战略价值.从
冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土.
稀土金属铈性质活泼.铈常见的化合价为＋３和＋４.可发生反应:①２CeO２＋
H２O２＋６H＋ ２Ce３＋ ＋O２↑＋４H２O ;②２Fe３＋ ＋２I－ ２Fe２＋ ＋I２;③２Fe２＋ ＋
H２O２＋２H＋ ２Fe３＋ ＋２H２O .请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Fe３＋ ＞I２＞CeO２＞H２O２ B．CeO２＞Fe３＋ ＞I２＞H２O２
C．CeO２＞I２＞Fe３＋ ＞H２O２ D．CeO２＞H２O２＞Fe３＋ ＞I２
１２．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某化学兴趣小组设计的甲、乙两种
实验方案如下(部分反应物或反应条件略).下列说法错误的是
高温
: X
溶液
方案甲 石灰石 → 生石灰 熟石灰 碳酸钙① ②→ ③ →
X溶液
方案乙: 石灰石 → 氯化钙④ ⑤ →
碳酸钙
A．X可以是 K２CO３
B．③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比,方案乙有流程简单、反应步骤少,节约能源等优点
D．若每一步均完全转化,则反应相同质量的石灰石,放出气体的物质的量:甲＞乙
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１３．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是
A．配制２５０mL１．０mol L－１ H２SO －１４溶液,可用量筒量取１３．６mL１８．４mol L
H２SO４溶液
B．配制０．５０mol L－１的 NaOH 溶液的操作:称取１０．０g固体 NaOH 于烧杯中,加
入适量蒸馏水溶解,立即转移至５００mL容量瓶中定容
C．配制１００mL１．０mol L－１ CuSO４溶液的操作:将２５．０gCuSO４ ５H２O 溶于
１００mL蒸馏水中
D．配制浓度为０．５０mol L－１的 KMnO４溶液的操作:称取 KMnO４固体７．９g,放入
１００mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线
１４．KIO３常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为:
△
６I２＋１１KClO３＋３H２O ６KH(IO３)２＋５KCl＋３Cl２↑.下列说法错误的是
A．反应涉及的物质属于盐的有３种
B．产生５．６L(标准状况)Cl２时,反应中转移５mol电子
C．反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为６∶５
D．常温下,可用 NaOH 溶液吸收反应产生的Cl２制备“８４”消毒液
１５．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法.部分含 Na或
Cl物质的分类与相应化合价关系如图.下列推断不合理的是
A．a能与d的水溶液反应
B．c是很弱的酸,只存在于水溶液中
C．能与 H２O反应生成d的物质只有b
D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
二、非选择题:本题包括４小题,共５５分.
１６．(１４分)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基
础自然科学.
(１)根据下列物质的组成和性质完成填空.
a．铜　　b．熔融氯化钠　　c．二氧化碳气体　　d．饱和氯化铁溶液
e．氢氧化钠固体　　f．石墨
①属于电解质的是 (填字母序号,下同),上述状态下能导电的物质有
　　　　　　　　.
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②写出d的电离方程式 　.
③鉴别由d制成的胶体的方法是　　　　　　.
(２)向一定量的 H２SO４和 MgSO４混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积
变化忽略不计).下列图像不能正确反映对应变化关系的是 .
A． 　　B． 　　C．
(３)经检测,某酸性废水中存在大量的 Na＋ 、Cl－ 、Cu２＋ 、SO２－４ .欲除去其中的
Cu２＋ 、SO２－４ ,并得到中性溶液,设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a、试剂b
均过量).
NaOH 溶液 试剂a 试剂b 试剂c
酸性废水 → → → 溶液 → Na＋、Cl－
操作 X
①滴加 NaOH 溶液至呈碱性,原废水中物质的量会减少的离子是　　　　　
(用离子符号表示).
②加入试剂a发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　.
试剂c的作用是　　　　　　　　　　　　　　.
１７．(１３分)我国科学家通过将电催化与生物合成相结合,成功实现了利用二氧化碳为
原料合成葡萄糖,相关的研究成果以封面文章的形式发表在 NatureCatalysis 期
刊上.葡萄糖(C６H１２O６,相对分子质量为１８０)及其溶液在生产、生活和科学实验
中应用广泛.
(１)下表是体检报告中显示的部分指标.
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位
１ 钠 Na １４０ m mol L－１ １３５—１４５
２ 胱抑素C CyaC ０．７８ mg L－１ ０．５９—１．０３
３ 葡萄糖 Glu ５．１ m mol L－１ ３．９—６．１
４ 总胆固醇 TC ４．６５ m mol L－１ ２．８５—５．７０
５ 甘油三酯 TG １．５０ m mol L－１ ０．４５—１．７０
如表的体检报告中,表示葡萄糖指标的物理量是　　　　(填字母).
a．摩尔质量　　　b．物质的量浓度　　　c．质量分数　　　d．溶解度
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(２)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量,参考指标常以两种计量单位表
示,即“m mol L－１”和“mg dL－１”(１L＝１０dL).如果某人的血糖检测结果
为５４mg dL－１,参照上表体检报告中的相关标准,他的血糖　　　　(填“偏
高”“正常”或“偏低”).
(３)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液,其标签上的部分信息如
图所示.
葡萄糖注射液
规格:５００mL
密度:１．０８g cm－３
质量分数:５％
生产批号:１００３２０３２
该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　　　　mol L－１.
(４)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制４８０mL上述葡萄糖溶液.
①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母),还缺少的玻璃仪
器是　　　　　　　　　　　　　　　.
②下列关于５００mL容量瓶的操作,正确的是　　　　(填字母).
③配制过程中,下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响 (填
“偏高”或“偏低”)
a．定容时俯视　　　　;　　　b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤　　　　.
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１８．(１４分)NaCl是一种化工原料,可制备广泛用于生产、生活中的多种物质,如下图所示.
请回答下列问题:
(１)写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
该反应中还原产物与氧化产物的质量比为 .
(２)反应②可用于制取漂白粉,写出该反应的化学方程式 　,
６７．２LCl２(标准状况)完全反应,理论上最多可制得次氯酸钙的质量为　　　　g.
(３)反应③是侯氏制碱法的核心反应,该反应的化学反应方程式为 　.
(４)某化学小组模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO３的部分装置如图.下列操作正确
的是
已知:NH３极易溶于水且有毒.
A．a通入CO２,然后b通入 NH３,c中放碱石灰
B．b通入 NH３,然后a通入CO２,c中放碱石灰
C．a通入 NH３,然后b通入CO２,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO２,然后a通入 NH３,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
(５)侯氏制碱法生产流程可简要表示如图:
上述流程中循环Ⅰ对应物质的化学式是　　　　　　.
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１９．(１４分)某实验小组为制备高铁酸钾(K２FeO４)并进行相关探究,设计如下实验装置.
查阅文献,得到以下资料:K２FeO４为紫色固体,可溶于水,微溶于 KOH 溶液;具有
强氧化性,在０~５℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生 O２.
请回答下列问题:
(１)仪器a名称是　　　　　　,A中反应的离子方程式为 　.
(２)B中的试剂为　　　　　　　　　　.
(３)C中得到紫色固体和溶液.C中Cl２发生的反应有:３Cl２＋２Fe(OH)３＋１０KOH
２K２FeO４＋６KCl＋８H２O、　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式).
装置C在制备 K２FeO４时存在一定的缺陷,你的改进措施是 　.
(４)为探究 K２FeO４的性质,该小组设计了以下方案:用 KOH 溶液充分洗涤C中所
得固体,再用 KOH 溶液将 K２FeO４溶出,得到紫色溶液a.取少量a,滴加盐酸,
有Cl２产生.
①该方案可证明 K２FeO －４氧化了Cl .用 KOH 溶液洗涤的目的是　　　　　
　　　　　　　　　.
②根据 K２FeO４的制备实验可得出,氧化性:Cl２ FeO２－４ (填“＞”或
“＜”),而该方案实验表明,Cl２和FeO２－４ 的氧化性强弱关系相反,原因是 　
　　　　　　　　　　　　　　　　　.
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