黑龙江省哈尔滨市虹桥初级中学校2024-2025九年级上学期期中考试化学试卷(答案)

虹桥中学2024—2025学年度九年级（上）期中考试（化学）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 N-14 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Ca-40 K-39
一、选择题（1-13小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共26分）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．自制汽水 B．酸或碱溶液改变花色
C．自制白糖晶体 D．自制叶脉书签
2．下列物质的用途正确的是（ ）
A．氯化钠用于配制生理盐水 B．大理石做补钙剂
C．盐酸用于汽车铅酸蓄电池 D．氮气用于填充飞艇
3．下列实验基本操作规范的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列说法或做法正确的是（ ）
A．油罐着火时用水喷淋降温
B．制糖工业中用焦炭来脱色以制白糖
C．用稀盐酸去除水垢碳酸钙，应用的是中和反应原理
D．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
5．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．向1-2小粒碘中加入5mL水，振荡：固体逐渐溶解，形成棕色溶液
B．将铝丝浸入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
C．打开浓硫酸的试剂瓶盖，观察：瓶口有白色烟雾
D．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：溶液中产生蓝色沉淀
6．下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气： 分解反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
C．酸雨的形成： 化合反应
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应
7．下列叙述正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是 B．均一、稳定的液体不一定是溶液
C．健康人胃液的 D．粗盐中含有多种不溶性杂质，如：氯化镁、氯化钙等
8．归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是（ ）
A．燃烧一定都需要氧气参加 B．盐溶液一定都显中性
C．带电的微粒一定是离子 D．合金中一定含有不同种元素
9．下列对一些事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 干冰升华是物理变化 分子种类没有发生改变
B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 阳离子颜色不同
C 水银温度计测温度 分子之间的间隔受热时增大
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含氢元素
10．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和氧气 炉具清洁剂和厕所清洁剂
方法一 分别加热 测pH 伸入带火星的小木条 滴加无色酚酞溶液
方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打
11．右图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
B．℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液
C．℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出晶体质量甲大于乙
12．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．水能溶解很多物质，常用作溶剂，所以所有溶液中的溶剂都是水
B．置换反应都有化合价改变，所以有化合价改变的反应一定是置换反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
13．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A HCl 适量氢氧化钠溶液 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶
B 过量稀硫酸 过滤，蒸发结晶
C 氯化钠 泥沙 足量的水 溶解，过滤，洗涤，干燥
D CuO C 氧气 氧气流中充分加热固体混合物
二、选择题（共44分）
14．（5分）金属镁和镁的合金是非常重要的金属材料，下图是从海水晒盐得到的苦卤（含、NaCl等物质）中提取金属镁的部分流程图。请回答下列问题：
（1）石灰乳中含有的碱是______（填俗称，一种即可）。
（2）写出中和池中发生反应的化学方程式：______。
（3）若1425t氯化镁固体完全电解（不计任何损失），理论上可得到金属镁的质量为______。
（4）该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：____________。
（5）镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了金属镁______的物理性质。（填字母）
A．密度小 B．抗腐蚀性好
15．（4分）阅读下面的科普短文。
材料1：2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。甲醇在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、液体，甲醇在水溶液中以分子形式存在。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与二氧化碳在催化剂、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料的制备。
材料2：亚运会会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
请回答下列问题：
（1）请根据上面信息判断：甲醇溶液______（填“能”或者“不能”）导电；
（2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式：____________；
（3）TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）；
A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定
（4）等质量的甲醇和乙醇中碳元素的质量比为______（最简整数比）。
16．（6分）同学们在学习时发现，很多化学知识都可以通过数轴记忆或借助图像分析，请按要求完成下列问题：
（1）根据信息填写空白，使数轴表示的信息正确。
①碱的______性（物理性质）
②物质中______。
（2）某同学向过量的锌粒中加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液，固体的质量随反应时间的变化如图1所示。
图1
①请写出时所发生反应的化学方程式____________。
②a点对应溶液中的溶质成分为______。（填化学式）
③若与硝酸银溶液反应的锌的质量为g，与硝酸铜溶液反应的锌的质量为g，
则______。（最简整数比）
（3）氧气在水中的溶解度变化如图2所示，当压强相同时，温度越高，氧气的溶解度______。（填“越大”或“越小”）
图2
17．（4分）分类、类比是初中化学常见的学习方法。
（1）现有A、B、C、D四个实验，请从实验中体现物质性质的角度对实验进行分类。将实验A与实验①______（填字母）归为一类，分类的依据是②____________。
A．一氧化碳还原氧化铁 B．活性炭净水
C．氢气的验纯 D．比较硬度
（2）在初中我们学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸，如高氯酸，其化学式为，请根据所学知识，写出高氯酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式①____________。上述反应属于复分解反应，请根据复分解反应发生的条件判断，下列物质在溶液中能发生复分解反应的是②______（填字母）。
A．硝酸钾+氢氧化钙 B．碳酸钡+硫酸铜 C．碳酸氢钠+硫酸
18．（8分）实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气：
（1）若用上述所给药品制取氧气，选择的发生装置是①______，发生反应的化学方程式为②____________。
（2）制取氧气的过程有多步操作，其中检查完装置气密性之后，相对合理的操作是______（填字母）。
A．在试管中装入少量药品 B．拔开橡胶塞
（3）用E装置收集氧气，此时（处于图中状态）集气瓶中气体压强______外界大气压（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
Ⅱ．用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳：
（4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式是____________。
（5）仪器a的名称是______。
（6）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有①______（填试剂名称）的装置F，气体应从装置F的②______（填“b”或“c”）口进入。
19．（4分）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，已知E是人体中含量最多的物质，A、B、C为酸、碱、盐（不考虑铵盐）中的一种，D、E、F物质类别相同，反应关系如图所示（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），请回答下列问题：
（1）物质A的水溶液显______性；（填“酸”或“中”或“碱”）
（2）写出物质D的化学式：______；
（3）若B的相对分子质量小于C，则C与F反应的化学方程式为：____________；
（4）写出E转化为B的反应现象：____________。
20．（6分）某初中化学兴趣小组的同学们在实验室配制了一瓶氢氧化钠溶液（A）质量为100g，将其敞口暴露在空气中一段时间后再次称量溶液（B）质量为102.2g，同学们在对溶液B进行分析时考虑了氢氧化钠溶液部分变质和完全变质两种情况，请根据不同的情况回答下列问题：
Ⅰ．若此氢氧化钠溶液为完全变质，请回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式____________。
（2）利用已知条件求解参加反应的氢氧化钠质量（x）的比例式______。
（3）向溶液B中加入97．8g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。
（4）配制上述溶液A，需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为①______g，需要的仪器有烧杯、②______（填字母）。
A．量筒 B．托盘天平 C．药匙 D．胶头滴管E．玻璃棒
II．若此氢氧化钠溶液为部分变质，请回答下列问题：
（5）已知：已变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为40%，则溶液B中两种溶质的质量总和为______g。
21．（7分）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？
【实验与结论】
乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为
（1）______色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为（2）____________。
【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：；猜想二：；猜想三：和KOH；
猜想四：、；猜想五：、、KOH。
大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有（3）______个猜想是错的。
【实验与结论】
为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由（4）____________的现象，得出猜想四成立的结论。
图3
【分析与交流】
丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论（5）____________。
【反思与收获】
通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有（6）______（填离子符号）。
【拓展与延伸】若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是（7）______
______（填字母）。
①硝酸钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③氯化镁溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸
A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④
老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
答案
一、选择题
1．C 2．A 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D
二、非选择题
14．（5分）（1）熟石灰（或消石灰）（2）
（3）360t（4）NaOH（5）A
15．（4分）（1）不能（2）（条件：催化剂．高温）
（3）AC（4）23∶32
16．（6分）（1）①溶解②氮元素的化合价（2）①
②、③1∶151（3）越小
17．（4分）（1）①C②实验中都体现了物质的化学性质
（2）①②C
18．（8分）（1）①A②（2）B（3）小于
（4）（5）锥形瓶（6）①浓硫酸
19．（4分）（1）碱（2）（3）②c
（4）白色固体变成白色浆液，放出大量热，水沸腾
20．（6分）（1）（2）（3）2.65%
（4）①40②ADE（5）11.3
21．（7分）（1）无（2）（3）3
（4）无色变成黄色
（5）不正确，硫酸钾作为反应后可溶性生成物一定存在，加入一定量的硝酸钡溶液一定会反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸。
或在溶液中，硫酸钾和硫酸都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸（合理即可）
（6）
（7）A