四川省南充市嘉陵一中2024-2025高二上学期第二次月考（11月）化学试题 （答案）

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嘉陵一中高 2023 级高二上期第二次月考化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分, 每小题只有一个选项符合题意）
1．下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是
A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车
C．利用CO2和H2合成淀粉 D．开采可燃冰 CH4 代替煤作燃料
2. 下列方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH HCOO－ + H+
B．CO －2 + H2O HCO3 + H+
C．HCO －3 + H2O CO32- + H3O+
D －．HS + H2O H2S + OH-
3．常温下，将0.1mol L 1的 NH4 2 SO4溶液加水稀释至0.01mol L 1的过程中，下列说法错误的是
A 2 ． c NH4 c SO4 B．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变
C 2 ． n SO4 保持不变 D． c H c OH
4.下图所示的实验，能达到实验目的的是
A．制备无水 MgCl2 B．制备 Fe(OH)3胶体
C．中和热的测定 D．验证 AgCl 溶解度大于 AgI
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5．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为 Zn-2e-=Zn2+
B．盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液
C．Cu 电极发生还原反应
D．在外电路中，电流从负极流向正极
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含 Mg2+的数目为 0.1NA
B．密闭容器中 2molSO2和 1molO2充分反应后，容器中分子数为 2NA
C．氯碱工业中阴极产生 22.4L 气体(标况)，则理论上转移的电子数为 2NA
D．1L1mol·L-1CH3COOH 溶液含有的离子总数为 2NA
7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A + 3+ ．澄清透明的溶液中：K 、Fe 、MnO4、NO3
B c H+ 12．由水电离产生的 10 mol/L的溶液中：K+、Na 、ClO 、I
C + 3+ 2 ．能使甲基橙变红的溶Al液O中2、: Na 、Al 、SO4 、CO32-
c OH
D 12 + 2 ．常温下， 1 10 的溶液：K 、S 、SiO
2
3 、Na
+
c H
8.将一定量CO2 和H2充入恒容密闭容器，发生反应：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH 49kJ mol 1
H2的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是（ ）
A．增大CO2的浓度 B．加催化剂
C．充入N2 D．升高温度
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9. 下列关于水的电离 H2O H++OH ΔH>0 的说法不．正．确．的是
A. 将水加热至 50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量 NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C. 向水中加入少量 NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D. 常温下，pH=2 的盐酸中，水电离的 c(H+)=1.0×10 2 mol·L 1
10. 向体积为 Va mL0.05mol·L-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb mL0.05mol·L-1KOH 溶液，
下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va 与 Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
11．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。
相关信息如下表所示，下列说法不正确的是
反应物起始物质的量(mol) 平衡时
容器编号 容器类型 初始体积
SO O SO n(SO3)/ mol2 2 3
I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6
II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a
III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b
A．a < 1.6
B．b < 0.8
C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)
D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行
12．在 t℃时，AgBr -10在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 t℃时AgCl 的Ksp =4 10 ，
下列说法错误的是
A．在 t℃时，AgBr 的K 知为4.9 10-13sp
B．在 t℃时，图中 a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液
C．只改变温度，可使溶液由 c 点到 b 点
D．在 t℃时， 的平衡常数K 816
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13．常温下，将 0.01 mol L 1盐酸逐滴滴入 10 mL0.01 mol L 1 NaCN溶液中。滴加过程中，CN 、HCN的
物质的量分数( )随pH变化的关系如图 1 所示， pH随加入盐酸体积变化的关系如图 2 所示。
下列说法错误的是
A．HCN的电离平衡常数K 1 10 9.5
B c 1． 点对应的溶液 c CN c HCN 0.01mol L
C b ． 点对应的溶液中： c Cl c CN c OH
D．当 pH 7 时，溶液中 c Cl c HCN
14．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置如图所示。
若空气中氧气的体积分数为 20% 。下列叙述错误的是
A．X 为Cl2，Y 为H2
B．燃料电池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧
C．标准状况下，若生成 22.4L X，则消耗空气 56L
D． c a b
二、填空题（本题包括 4 个大题，每空 2 分，共 58 分）
15（. 14 分）白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g / mL。
用标准NaOH 溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的
醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
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(1)某温度时，醋酸的电离平衡常数 Ka=1.6×10-5，则物质的量浓度为 1mol L-1的醋酸溶液中，达到电
离平衡时，CH3COOH 的电离度α= 。
(2)用 (填仪器名称)量取 25.00mL 稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加 2 滴
作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。
(3)该滴定达到终点时的现象是 。
(4)用标准的 0.0600mol/LNaOH 溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积
滴定次数 待测溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.12 25.11
2 25.00mL 0.30 25.31
3 25.00mL 0.80 25.80
4 25.00mL
第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1所示，则所用 NaOH 溶液的体积为 mL
图 1 图 2
(5)根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为 g / mL。达到滴定终点后，读取标准液
体积时若视线如图 2 所示，则对滴定结果的影响情况是：待测液浓度
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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16.（14 分）
Ⅰ.肼（N2H4）— 空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原
理如图所示，回答下列问题：
(1)该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。
(2)电池工作时，OH-移向 极(填“a”或“b”)。
Ⅱ.如图为用惰性电极电解 100mL0.5mol/L 的 CuSO4溶液。
(3) 电解初始阶段，b 电极上的实验现象是：
(4) a 电极上的电极反应式为
(5) 若 a 极产生 56mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH= (不考虑溶液体积变化)。
(6) 按(5)问中的数据，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 。
A．CuO B．Cu(OH)2
C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
17.（16 分）为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一
系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N ”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可
以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。
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回答下列问题：
(1)已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJ mol-1
②2CH3OH(g) CH OCH (g)+H O(g) H2=-23.5kJ mol-13 3 2
制取二甲醚的热化学方程式为： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H，
则 H= 。
(2)往一容积为 2L的恒容密闭容器中通入 2molCO 和6molH2 ，一定温度下发生反应：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ，起始总压为 p0 ，20min 时达到化学平衡状态，
测得 CH3OCH3的物质的量分数为 12.5%。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。
a．容器内气体压强不再发生改变
b．正、逆反应速率相等且均为零
c．向容器内再通入1mol CO2 和3mol H2 ，重新达平衡后 CH3OCH3体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0 ~ 20min内，用H2表示的平均反应速率 v H2 = ，CO2的平衡转化率α CO2 = ；
该温度下，反应的平衡常数 KP=
(用含p0 的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，
简述理由： 。
④工业上，CO2与 H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂 I、II 的反应器，
CO2转化率与温度的关系如下图。
在催化剂 II 作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是 。
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18.（14 分）
一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约 21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的
氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”后废渣的主要成分为 。
（2）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，
反应有 N2生成，写出金属镍溶解的离子方程式 。
（3）“除铁”时 H2O2的作用是 ，为了证明添加的 H2O2已足量，
应选择的试剂是 （选“K3[Fe(CN)6]”或“KSCN”）溶液。
黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，
此步骤加入碳酸钠的目的是 。
（4）“除铜”时，反应的离子方程式为 ，
（5）已知常温下 Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程中 Ni(OH)2 生成时，调节 pH 约为 ，
Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 lg2 = 0.3 ）。
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一、选择题（包括 14个小题，每小题 3分，共 42分)
1-5 DDBAC 6-10 CAADC 11-14 BCBB
二、填空题（本题包括 4个大题，每空 2分，共 58分）
15.(14分)
(1) 0.4% 或 4×10 3
(2) 酸式滴定管 酚酞
(3) 当滴入最后半滴 NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色
(4) 28.10
(5) 0.036 偏大
16.（14分）
(1) 空气 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(2) a
(3) 有红色物质析出
(4) 2H2O-4e-=O2↑+4H+或 4OH--4e-=O2↑+2H2O
(5) 1
(6) AC
17.（16分）
(1) -121.5kJ/mol
(2) ① a c
768
② 0.1mol L-1 min-1 66.7% 或 2/3 p40
③ 减小
二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低
④催化剂的活性降低
18.（14分）
(1) SiO2
(2) 5Ni+2NO3-+12H+= 5Ni2++N2↑+6H2O
(3) 将亚铁离子氧化为铁离子 K3[Fe(CN)6]
调节溶液的 pH，使 Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣
(4) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
(5) 9.15