吉黑十校联考2024~2025度第一学期期中考试 高二化学（答案）

高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章到第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12016
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1.硫酸工业生产过程中发生反应：2SO (g)+O (g)——2SO (g)△H<0。下列说法正确的是
A.反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量惰性气体，SO 的平衡转化率减小
B.硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高 SO 的产率 C.为提高 SO 的平衡转化率，向反应容器中通入SO 越多越好
D. 在提高反应速率和SO 转化率上对温度的要求是一致的
2.下列有关说法正确的是
A.常温下，某物质X 的水溶液的pH<7, 则物质X 一定是电解质
B. 常温下，将pH=11 的 NaOH溶液与pH=3 的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH>7 C.测出1 mol·L- 的HF 溶液的 pH=a, 则0.01 mol·L- 的 HF 溶液的 pH=a+2
D. 常温下，pH=3.5 的苹果汁中c(H+) 是pH=6.5 的牛奶的1000倍
3.一定条件下，在5L 恒容密闭容器中进行反应4NH (g)+5O (g)—4NO(g)+6H O(g)
△H<0, 在0～2 min内 ，NO 的物质的量增加了0.6 mol。下列说法错误的是 A.在0~1 min 内，用NO 表示的平均速率 v(NO)>0.06 mol·L- ·min- B. 在0~2 min内，用NH 表示的平均速率 v(NH )=0.001 mol·L- ·s- C.其他条件不变，降低温度，v(正)增加，v(逆)减小
D.其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增加
【高二化学第1页(共8页)】
4.生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是
A. 实验室盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C.明矾中的Al +可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消毒
D.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg +、Ca +等离子
(
-A-
LiCIO
MnO
b极
混合有
机溶剂
a
极
Li
)5.某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时 MnO 转化为LiMnO 。下列说法错误的是
A.b极为电池的正极
B.b 极上的电极反应式为MnO +e-+Li+——LiMnO
C.电池中的有机溶剂不能用乙酸水溶液代替
D.电子移动方向为a极→ 电流表→b极→混合有机溶剂→a极
6.常温下，向25 mL Ba(OH) 溶液中逐滴加入0.05 mol·L- NaHCO 溶液，用计算机模拟 得出溶液中 pBa随加入的NaHCO 溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa= -lg c(Ba +)。下列说法错误的是
A.a 点对应溶液中pBa=1
B.常温下，BaCO 的溶度积K,(BaCO )=1.0×10--4
C.b点对应溶液的pH=7
(
VO
NaHCO
溶液)/
m
L
)D.若把0.05 mol·L- 的 NaHCO 溶液改为0.06 mol·L- 的 Na CO 溶液，则b 点向左平移
7.NaBH -H O 燃料电池有望成为能在低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图 所示。下列说法错误的是
(
NaBH,(aq)
NaOH(ag)
Na[B(OH,Kaq)+-
二
钠离子交
换
膜
+NaOH(an)
H O (ag)
NaOH(aq)
)
A.负极上的电极反应式为BH7+8OH--8e-—[B(OH) ]-+4H O
B.电池工作时b极区电解质溶液的pH 增大
C.电池工作时Na+透过钠离子交换膜从左往右移动
D.温度越高该电池的工作效率越高
【高二化学第2页(共8页)】
8.下列关于化学反应自发进行的说法正确的是
A.△H<0 的反应都是自发进行的反应
B.△S<0 且能自发进行的反应一定为放热过程 C.△H>0 的反应在常温下一定不能自发进行
D.反应 NH Cl(s)——NH (g)+HCl(g) 能自发进行，可推出其△H<0
9.三氯化硅(SiHCl )是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L 的恒容密闭容器中仅充入 2 mol SiHCl (g),分别在温度为T K 、T K 条件下发生反应2SiHCl (g)—SiH Cl (g) 十 SiCL(g)△H, 反应体系中 SiHCl (g)的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列 说法正确的是
A.容器内气体的压强：b>a 100tSiHCls(g)的物质的量分数/9%
B.由图可知，T K(T )
(
T K
K
/min
)C.T K 下，若起始时向该容器中充入0.8 mol SiHCl (g)、0.2 mol SiH Cl (g) 、1 mol SiCL(g),反应将向正反应方向进行
200
D.T K 下，反应自开始至100 min时，v(SiCL)=5×10- mol·L- ·min- 10.下列实验设计对应说法错误的是
A.中和反应反应热的测定实验中，将50 mL 0.55 mol·L- NaOH溶液分多次倒入盛有
50 mL 0.50 mol ·L- 盐酸的内简中
B.中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行实验， 测得的中和反应反应热△H 会偏大
C.甲、乙、丙三个连通的烧瓶分别置于冰水、室温水、热水中，均发生反应2NO (g)— N O (g), 观察到甲中气体颜色变浅，丙中气体颜色变深，说明该反应△H<0
D.把铝片放入Na CO 溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进CO}- 的水解 11.工业上用CH 催化还原NO 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为CH (g)+2NO (g)
—N (g)+CO (g)+2H O(g)△H=-867.0 kJ ·mol- 。下列说法错误的是
A.上述反应△S>0, 在任何温度下均可自发进行
B.其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，NO 的去除率不变
C.其他条件不变时，NO 去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理
D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大NO 的去除率 【高二化学第3页(共8页)】
12.已知反应：①SO (g)+H O(1)—H SO (1)△H K
③SO (g)+AO (g)—SO (g)+AO(g)(A 为某种非金属元素)△H K
上述反应的平衡常数的对数lg K 随温度的变化如图(t'A.t K下，反应①达到化学平衡时，c(SO )=1 mol·L-
B.反应2AO(g)+O (g)——2AO (g)的lg K=2lg K -2lgK
C.反应③的△H >0, 反应2AO(g)+O (g)—2AO (g) 的
△H<0
D.在恒容密闭容器中充入1 mol SO (g)和1 mol H O(1),只进行反应①,压强：p(x)>p(w)
13.下列说法错误的是
A.在含有Ag CrO 的悬浊液中逐滴加入浓KCl 溶液，沉淀由砖红色逐渐变为白色，可说明 K(Ag CrO )>Kp(AgCl)
B. 金属焊接时用NH Cl或ZnCl 溶液除锈，利用了盐类的水解原理
C.氢氧燃料电池在碱性环境中时在负极生成水，在酸性环境中时在正极生成水
D.正常人血液的 pH 相当稳定，是因为血液中存在H CO -NaHCO 等缓冲体系，通过平衡 移动稳定血液pH
14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.NaHCO 溶液中：Fe +、Cl-、NHt、SO}-B.NaOH 溶液中：Na*、HCOz、K+、SO- C.FeCl 溶液中：K+、AP+、sO}-、NO D.新制氯水中：Fe +、Na+、I-、SO} -
15.常温下，用0.1000 mol·L- 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L 的
CH COOH溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是
(
A.
常温下，
CH COOH
的电离常数
K≈1×10-5
B.
含有等物质的量的
HCN
和
NaCN
的混合溶液中：
c(CN-)>
c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.
②对应溶液中存在：2
c(H+)+c(CH C
OOH)=2c(OH-)+
c(CH CO0-)
) (
pH
HCNQ
②
cHc
bOH
VNaOH
溶液)/
mL
④
③
)
D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CH CO0-)-c(CN)=c(HCN) 一
c(CH COOH)
【高二化学第4页(共8页)】
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (12分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定每100 mL 酿造食醋中醋酸含量不 得低于3.5 g,实验室用标准 NaOH 溶液测定某品牌食醋中醋酸的浓度，以检测该品牌食醋 是否符合国家标准。实验操作：量取10 mL 食醋样品于烧杯中并用蒸馏水稀释
至100 mL, 量取20.00 mL 稀释后的样品于锥形瓶中，加入指示剂，并用标准 NaOH 溶液滴定。回答下列问题：
(1)滴定时，盛装标准NaOH 溶液选用 (填“甲”或“乙”)滴定管。 甲 乙
(2)用0.060 mol·L- 标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
1 20.00 0.01 20.01
2 2000 0.23 20.23
3 20.00 0.50 19.45
4 20.00 0.10 20.10
①其中有一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是 (填标号); 若该滴定实验以酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象是
A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
B.盛装标准溶液的滴定管水洗后未用标准溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定开始时，仰视读数
②该品牌食醋中醋酸含量为 mg·mL-1, (填“符合”或“不符合”)国家 标准。
(3)常温下，a mol·L- 的CH COONa溶液pH=8, 则该溶液中c(CH COOHD= (填写 准确数值)mol ·L- ,c(CH C00-)= (用含a 的代数式表示)mol ·L- 。
17. (15分)研究和深度开发CO、CO 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 已知：反应I.H (g)+CO (g)——CO(g)+H O(g)△H =+41 kJ·mol- 反应Ⅱ.3H (g)+CO (g)—CH OH(g)+H O(g)△H
【高二化学第5页(共8页)】
反应Ⅲ.CO(g)+2H (g)—CH OH(g)△H =-90 kJ·mol-
(1)△H = kJ·mol- 。
(2)在VL 恒容密闭容器中充人1 mol CO 和3 mol H ,仅发生反应I 和Ⅱ,测得平衡时 CO 的平衡转化率、CO 和 CH OH 的选择性随温度的变化如图所示。[CO 或 CH OH
①其中表示 CH OH 选择性的曲线是 ( 填“a”“b”或“c”)。
②T ℃下，反应达到化学平衡时，CO 的转化率为x,CO 的选择性为y, 则 CH OH 的
平衡浓度为 (用含r、y、V的代数式表示)mol ·L- , 反 应I 的平衡常数K= (用含工、y 的代数式表示)。
(3)在催化剂作用下，反应Ⅱ的反应历程如图所示(图中数值表示相对能量差，单位为eV,吸 附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO 表示 CO 吸附在催化剂表面，图中*H 均已 省略)。
反应历程
上述历程中得到的相对较多的副产物为 (填化学式),合成甲醇过程的决速步化 学反应历程表达式为
【高二化学第6页(共8页)】
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH 溶 液(电解质溶液)构成。甲醇碱性燃料电池工作原理如图所示。
(
X
电极
质载一
Y
电极
a=
c
d
7
)
X 电极上的电极反应式为 。此电池工作过程中，理论上每消耗16 g CH OH,
转移 mol电子。
18.(13分)常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。
化学式 NH ·H O HF HClO H CO H S H SO
电 离 平 衡 常数K 2×10- 7.2×10- 3×10- K,=4X10- Ka=4X10- Ka=9.1×10- Ka=1.1×10- 2 Ka=1.3×10- Ka=6.3X10-
(1)常温下，相同浓度的F-、CIO-、CO}-、HS-、s -、HSO 、SO- 中结合H+ 的能力最弱 的是
(2)常温下，0.1 mol·L- 的 NH,HS 溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”),该溶液 中c(H S)+c(HS-)+c(S -)= mol·L-1。
(3)常温下，将少量SO,通入 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为
(4)常温下，pH 相等的NaF 溶液和 KCIO 溶液，其物质的量浓度的大小关系是NaF
(填“>”“<”或“=”,下同)KClO,两溶液中：c(Na+)—c(F-) c(K+) -c(ClO-)。
(5)常温下，用NaOH 溶液作 CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯
碱。某次捕捉后所得溶液pH=12, 则溶液中c(CO}一):c(H CO ) 的值为
19. (15分)铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有MoS 、ReS ,还含有 FeS 、Al O、SiO 、P O 等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH,ReO )的工艺流程如图。
已知：①“氧压碱浸”的主要产物有Na MoO 、NaReO 、Na SO ;
②“萃取”时发生反应R N+H++ReO7—R N—HReO ;
③“水相1”中的阴离子主要是SO}-和MoO}-。 回答下列问题：
(1)为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为 (填两条)。
(2)“氧压碱浸”过程中 ReS 发生反应的化学方程式为
(3)实验室中进行萃取实验需要用到的主要仪器为 。铼吸附率与萃取液流速的关 系如图，萃取液流速宜选择的范围是6～8 BV·h- , 选择此范围的原因是
萃取液流速/(BV·h- )
(4)“操作A”的名称是 。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的 是
(5)“滤渣3”为NH MgPO ,K(NH MgPO )=2.5×10- 3, “除磷”过程中按n(P):
n(Mg +)=1:1 加入MgSO ,充分反应后，若溶液中c(NHt)=1 mol·L- ,则 c(Mg +)= mol·L- 。
(6)利用钼精矿还可制备MoS 。Li、MoS 二次电池的工作原理为
Li (MoS ) 。[Li_(MoS )。附着在电极上],则电池放电时正极上的电极反应式 为
(
阴离子
交换膜
扩散层
扩散
层
)
【高二化学第7页(共8页)】 【高二化学第8页(共8页)】
高二化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A 14.C
15.B
16. (1)乙(1分)
(2)①D(2 分);滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (2分)
②36(2分);符合(1分)
(3)9.9×10- (2分) ;a—9.9×10- (2 分 ) 17. (1)—49(2分)
(2)①b(2 分 )
(2分);(2分)
(3)CO(1 分);*CO 十 *OH 十 *H—*CO 十 *H O ( 或 *OH 十 *H——*H O,2 分 )
(4)CH OH+8OH-—6e-—CO-+6H O(2 分);3(2分) 18.(1)HSO (1 分 )
(2)碱性(2分);0.1(2分)
(3)3ClO-+SO +H O——SO4-+Cl-+2HClO(2 分 )
(4)>(2分);=(2分)
(5)1.6×10 (2分)
19. (1)粉碎钼精矿，适当升温(或适当增大 NaOH 溶液浓度等合理答案，2分)
(2)4ReS +20NaOH+19O ——4NaReO +8Na SO +10H O(2 分 )
(3)分液漏斗(多答“烧杯”不扣分，2分);萃取液流速小于6 BV ·h- 时，萃取时间太长，会 降低生产效率；萃取液流速大于8 BV·h- 时，铼吸附率下降太多(2分)
(4)分液(1分) ;NH ·H O 中 和 R N—HReO 电离产生的H+, 促使R N+H++ReO4 ==R N—HReO 平衡逆向移动生成ReO7, 使 ReO7 进入水溶液(2分)
(5)5×10- (2分)
(6)nMoS +xe- 十xLi+———Li(MoS ),(2 分 )
【高二化学 ·参考答案第1页(共1页)】4,生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是
高二化学试卷
A实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
B.制备Ti02纳米粉的反应为TiCL十(z十2)H,0△TiO2·xH,0+4HC1
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
C.明矾中的A1+可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消海
1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位导填写在答题卡上。
D.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg+、Ca牛等离子
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
5.某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时MO,转化为LiMnO2。下列说法错误的是
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
A.b极为电池的正极
⑧
3.考试结束后，将本试卷和停题卡一并交回。
B.b极上的电极反应式为MnO2+e+Li一LiMnO:
LiClO
MnO2
4,本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章到第四章第一节。
圜
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016
C.电池中的有机溶剂不能用乙酸水溶液代潜
混合有
机溶剂
D.电子移动方向为a极+电流表→b极→混合有机溶剂*a极
碧
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
6.常温下，向25mLBa(OH)z溶液中逐滴加人0.05mol·L-1 NaHCO,溶液，用计箅机模拟
的
1.硫酸工业生产过程中发生反应：2S02(g)十02(g2S0(g)△H<0。下列说法正确的是
得出溶液中pBa随加人的NaHCO,溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=
A反应达到平衡时，恒退恒压下充人一定量格性气体，S02的平衡转化率减小
一lgc(Be种)。下列说法错误的是
长
B.硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高S0,的产率
A.a点对应溶液中pBa=1
的
C,为提高S0:的平衡转化率，向反应容器中通人S02越多越好
B常温下，BaC01的溶度积Kp(BaC0)=1.0X10,
D.在提高反应速率和S0,转化率上对温度的要求是一致的
C.b点对应溶液的pH=7
25功5而
2.下列有关说法正确的是
D.若把0.05mol·L-的NaHC0,溶液改为0.06mol·L-
VONaHCO溶液)/mL
A常温下，某物质X的水溶液的pH<7,则物质X一定是电解质
的NaCO妇溶液，则b点向左平移
的
7.NaBH,-H2O,燃料电池有里成为能在低温环境下工作的便携式然料电池，其工作原理如图
B常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH>7
C,测出1mol·L-的HF溶液的pH=a,则0.01mol·L1的HF溶液的pH=a十2
所示。下列说法错误的是
D.常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=65的牛奶的1000倍
NaBH.(aq
3.一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)十5O2(g)一4NO(g)+6H:O(g)
H.OKag)
N:(B(OH)Kag
△H<0,在02min内，N0的物质的量增加了0.6mol。下列说法带误的是
NaOH(aq)
A在0~1min内，用NO表示的平均速率u(NO)>0.06mol·L-·min
钠离子换鹿
A负极上的电极反应式为BH十8OH一8e
一[B(OHD,J+4H2O
B.在0~2min内，用NH表示的平均速率a(NH)=0.0o1mol·L·s
B.电池工作时b极区电解质溶液的pH增大
C.其他条件不变，降低温度，v(正)增加，（逆）减小
C.电池工作时Na透过钠离子交换膜从左往右移动
D.其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增加
D.温度越高该电池的工作效事越高
[高二化学第1页（共8页]】
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