广东省东莞市2024-2025高一上学期11月期中化学试题（答案）

东莞市2024-2025学年第一学期
高一化学期中考试 化学试卷
（考试时间：75分钟 总分：100分）
第一部分 选择题（共44分）
一．选择题（本题共16小题，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“熬胆矾铁釜，久置亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应
D.黑火药爆炸，发生了化学变化
2. 下列各组物质的分类正确的是
A.混合物：氨水、冰水混合物 B.酸：NaHSO4、HCl
C.酸性氧化物：CO2、CO D.同素异形体：C60、金刚石
3. 下列有关焰色试验或其应用的说法中不正确的是
A.焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素
B.“焰色”只属于对应元素化合物的性质
C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃
D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关
4. 下列叙述不正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
B. 三角洲的形成、豆腐点卤和工业上静电除尘均与胶体的性质有关
C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
6．下列关于物质用途和做法中，正确的是
A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu
B．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
D．金属Na着火，可以用水来灭火
7. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
8．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
9．在下列反应中， HCl作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
10. 下列离子方程式正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42— = BaSO4 ↓
B．稀盐酸中加入铜片：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑
D．氧化铁溶于稀盐酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
11. 下列叙述中，正确的是
A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
12. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
13. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1个KClO3参加反应时有5个电子转移
C. KClO3 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
14. 向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是
A. B. C. D.
15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2KBr+Cl2=2KCl+Br2 ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ③2KI+Br2=2KBr+I2
由此判断下列说法正确的是
A. 溴元素在①和③中均被氧化
B. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
C. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
16.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A.为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应
C.Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，NaHCO3消耗盐酸多
D.质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多
第二部分 非选择题（共56分）
二、填空题
17．（14分）按要求填空。
Ⅰ．明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，在医药、食品、感光工业、造纸工业等多方面应用广泛，是制备胶囊、糖果添加剂、手工制纸的重要材料。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，Fe(CrO2)2属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl；②SO2；③NaHCO3；④铜；⑤CaCO3；
⑥酒精；⑦稀盐酸；⑧饱和FeCl3溶液。
（3）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的是_________。（填序号）
（4）写出③溶于水的电离方程式：________________________________。
（5）写出⑤与⑦反应的离子方程式：________________________________。
18．（14分）（1）“正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素C，可使食物中的转变成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有______性。（填“氧化”或“还原”）
（2）反应Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，________（填分子式，下同）是氧化剂。
（3）写出Fe2O3 与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的和数目：
______________________________________________________________。
（4）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化产物是______，每生成1个NO，转移电子的数目为______个。
（5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下制备：反应方程式为
___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O，
将化学方程式配平填写在横线上。由该反应可知氧化性：KMnO4______Cl2（填“>”或“=”或“<”）。
19.（14分）某蓝色溶液中可能含有中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为_______(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。
（2）由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有；原因是_______。
（3）由实验②可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：_______。
（4）实验③中蓝色沉淀溶解的离子方程式为：_______。
20．（14分）“钠和钠的重要化合物”是高中阶段重要的知识点。
I.如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。
（1）反应①的化学方程式___________________________________________。
（2）利用反应③可以设计“滴水生烟”的实验：将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用装有水的滴管向棉花中心滴3-5滴水，几秒后棉花烧起来。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是_______________
II．碳酸氢钠和碳酸钠是生活中常用的物质。
（3）从物质的类别来看，这两种物质都属于_____类，向其水溶液中滴入酚酞均显_______色。
如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，写出反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
（4）两种物质均能与盐酸反应，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式
____________________________________________________________。
参考答案及评分细则
1-5 CDBAA 6-10 BAABD 11-16 DDDABC
17.（14分，每空2分）（1）+2 盐 （2）c （多选、错选均不得分）
（3）①③⑤ ①④⑦⑧ （漏选且正确得1分，多选、错选1个扣1分，扣完为止）
（4） CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
方程式中物质或离子写错的，不得分；反应条件、配平、气体及沉淀符号漏写或有误的，扣分不超过1分。下同
18.（14分，每空2分）（1）还原 （2）Fe2O3
（3）
双线桥（箭头指向、得失电子表达式均要正确）和方程式各1分
（4）Cu(NO3)2 3 （5）2 16 2 2 5 8 （错漏均不得分） >
19.（14分，每空2分）（1） （多选、错选均不得分）
（2）不能 因为加入盐酸，也会引进（其他合理解释也行）
（3）
（4）
20.（14分，每空2分）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 氧化剂、还原剂（漏填扣1分）
（3）盐（填“钠盐”、“碳酸盐”也给分） 红（填“浅红”也给分）
（4）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑
（5）