吉林省白山市长白朝鲜族自治县2024-2025高二上学期11月期中考试 化学试题（无答案）
长白朝鲜族自治县
2024～2025学年上学期高二年级11月份月考
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）
1. 下列溶液呈中性的是（ ）
A. B. C.C D.
2. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是
A. 升高温度 B.加入一种反应物
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
3. 下列说法中正确的是
A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C. 一定温度下，反应的
D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
4. 向浓度为0.1 mol/L HF溶液中不断加水稀释，下列各量增大的是
A. c(OH-) B. Ka(HF) C. c(F-) D.
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. NaI溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、[Al(OH) ]
C. 能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
D. 常温下由水电离的的溶液中：、、、
6. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥
7．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol，下列说法正确的是
A．使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2 mol氨反应放出的热量不变
B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程
D．向反应器中充入1molN2和3molH2，反应后会放出92kJ的热量
8. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若c(Z)增大，则
B. 加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
9. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L
③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
④0.1mol/LMOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
10. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① Hb+ O2(g)Hb(O2) K1=2.2;
②Hb(O2)+CO(g) Hb(CO) +O2(g) K2=480。（知识卡片：高压氧舱通过增压将纯氧注入舱内，使舱内的氧气浓度高于常压条件下的氧气浓度，从而提供高浓度的氧气环境） 下列说法错误的是
A. 相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合
B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小
C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动
11．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
已知：ⅰ. [Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4] 2- + 6H2O ⅱ. ZnCl2 溶液为无色
下列说法正确的是
A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致Q > K，ⅰ中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)6]2+的浓度增大
D．③中加入 ZnCl2，溶液颜色变红，推测 Zn2+与 Cl-可能形成了[ZnCl4]2-
12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．升高温度，平衡常数减小 B．0-3s内，反应速率为V(NO2) = 0.2mol·L 1
C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 D．达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
13. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A.温度高于
B.恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率
C.混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡
D.若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则
14.常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数
下列说法错误的是（ ）
A.结合的能力：
B.HCOOH能与反应制得
C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D.的溶液中存在关系：
15. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a
D．lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
已知：①C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) ΔH1 = －110.5kJ·mol 1;
②H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH2 = －241.8kJ·mol 1;
③C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH3 = －393.5 kJ·mol 1;
（1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 ；
（2）氢气燃烧热ΔH＝－akJ·mol 1，则a 241.8(填“>”“<”或“＝”)。
（3）部分化学键的键能数据如下表所示：
化学键 H-H O=O
键能/ kJ·mol 1 436.0 498.0
则断裂O—H的键能为 kJ·mol 1。
（4）在同温同压下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。
当反应进行相同的时间时（未达平衡），测得催化剂 （填“1”或“2”）条件下CO转化率更高，其原因是 。
17. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
【实验一】测定HAc的浓度。
(1)用 (填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴 。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则c(HAC)= mol·L-1。
(2)实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是 (填字母)。
A． B． C． D．
(3)下列有关实验操作的说法错误的是___________。
A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
【实验二】为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100 mol/L KMnO4溶液滴定。
（4）在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______（填标号）。
A．15.00 mL B．大于35.00 mL C．35.00 mL D．小于15.00 mL
（5）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为：___________________________________；滴定终点时的现象：__________________________________________________________。
18.把在空气中久置的镁条投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示_______。
（2）_______(填“”、“”或“”)段化学反应速率最快，原因是_______。
（3）在b到c这段时间内，收集到(标准状况)氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为_______(假设反应前后溶液体积不变)。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验混合溶液 A B C D E F
的溶液 30
饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20
10 0
①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
19.C1化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇。一定条件下，在恒压密闭容器中投入9 mol CO和15 mol H2，催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数为K＝c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，则化学方程式为 ，
该反应的ΔH 0，ΔS 0（填“>”“=”或“<”）。
（2）P1、P2、P3由大到小的顺序为 ，计算A点的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
（3）300℃，P2条件下，处于E点时反应的方向是 （填“正反应”“逆反应”或“平衡状态”）。
（4）某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
A．容器内各组分浓度相等
B．速率之比v(CO):v(H2):v(CH3OH)=l:2:l
C．H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内的密度不再变化
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