天津市五区县重点校联考2024-2025高二上学期11月期中化学试题（答案）

2024~2025学年度第一学期期中重点校联考
高二化学
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32
第I卷(共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项)
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．加速可燃冰的开采
B．光伏发电替代燃煤发电
C．利用三元催化剂减少汽车尾气的污染
D．将生活垃圾进行集中燃烧
2.2023年5月10日，，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮——液氢 B．液氧——液氢
C．液态二氧化氮——肼 D．液氧——煤油
3.下列有关描述正确的是
A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
D．活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
4.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是
A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率
B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应
C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率
D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，SO2转化率变大
5.室温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、、
B．c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、、
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、、S2-、Br-
D．水电离出的c(H+)=1x10-12mo！L~I的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、
6.下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是
A．光照时试管中黄绿色变浅 B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深
C．加入MnO2时产生气泡速率加快 D．加入铁粉时溶液颜色变浅
7.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：v正>v逆
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆
8.下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图a测定醋酸的浓度 B．图b中和反应反应热的测定
C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性
9.已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是
A．a一定小于b B．反应向逆方向移动
C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小
10.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
11.证据推理是化学学科重要的核心素养。依据证据下列推理正确的是
选项 证据 推理
A 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱
B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C 往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 Fe2+对H2O2的分解只具有催化作用。
D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸
12.下列关于实验操作的分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大
B．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小
13.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．N2O为氧化剂
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和
C．△H=-226kJ/mol
D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
14.利用“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0
B．试管b加水后，所有离子浓度均减小，的值增大
C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题(本题共3小题，共58分)
15.(18分)
(I)(1)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示试回答下列问题：
图中A点和B点对应的Kw的关系是：A______B(填“>”、“<”或“=”)；100℃时，pH=10的氢氧化钠和pH=2的硫酸溶液等体积混合，(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)，溶液的pH=_______。若从A点到D点，可采用的措施是____(填序号)。
A．升温 B．加入少量氯化钠溶液
C．加入少量的NaOH D．加入少量的硫酸氢钠溶液
(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足c()=2c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)= _______(填数值)。
(Ⅱ)室温下，现有四种溶液，按要求填空：
①pH=3的CH3COOH溶液(Ka≈10-5)，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液。
(3)分别向各溶液中加入100mL水后，溶液的氢离子浓度由大到小顺序是_______(填对应序号)。
(4)②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②_______③(填“>”、“<”或“=”)。
(5)等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大的是_______(填对应序号)。
(Ⅲ)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子。(已知，Ka(H3PO2)=5.9×10-2)
(6)写出次磷酸的电离方程式______________。
(7)H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
16.(24分)(Ⅰ)某化学兴趣小组按照如下步骤测定大枣中SO2的残留量。
ⅰ。准确称取10.00g去核大枣装入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，氮气流速调至0.2mL/min并对甲进行加热，蒸出的SO2用双氧水吸收，实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略)。
ⅱ。充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
ⅲ。滴加几滴酚酞作指示液，用0.01mol/L的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
序号 1 2 3 4
标准液初始读数mL 0.00 0.10 0.40 0.50
标准液滴定终点读数/mL 8.80 8.95 10.25 9.25
回答下列问题：
(1)双氧水吸收SO2时的化学方程式为______________。
(2)步骤ⅰ中煮沸的目的可能是________。
(3)步骤ⅲ的操作可分解为如下几步：
①向煮沸冷却后的吸收液锥形瓶中加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
正确操作的顺序是(填序号)：
②→_____→______→_____→①→______。
(4)步骤ⅲ滴定终点的现象为___________，下列操作会使测得的SO2含量偏大的是______(填标号)。
a．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
b．盛装0.01mol/L的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c．滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
d．氮气流速过快
(5)该大枣中SO2的残留量为________g/Kg(保留小数点后两位)。
(Ⅱ)同学们研究化学反应速率时设计了如下实验。
ⅰ。甲同学用量气法测量化学反应的速率
(1)图2与图1相比的优点是_________。
(2)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．恢复室温时读数
c．等待片刻，至乙管内液面不再上升时读数
d．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
(3)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放________(填试剂名称，已知：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++)
ⅱ。乙同学多角度探究硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应速率的影响因素，设计了以下方案：
实验编号 实验温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O
0.1mol/L 0.2mol/L
① 20℃ 10mL 10mL 20mL
② 20℃ 10mL 15mL V1
③ 40℃ 10mL V2 20mL
(4)写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子反应方程式为：__________。
(5)依据探究方案，表中V2=________mL，设计实验②的目的是探究_________。
17.(16分)CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。利用CO2可制备CH3CH2OH。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-484kJ/mol
②C2H5OH(g)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g) △H2=-1277 kJ/mol
(1)△H1_______(填“是”或“不是”)H2(g)的燃烧热。
(2)根据已知，反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=________。
(3)在恒温恒容条件下，发生(2)反应，下列情况一定表明反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．气体总压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变 D．反应物转化率之比保持不变
(4)在起始容积相同、温度相同的甲、乙、两三个容器中都充入1molCO2(g)、3molH2(g)，发生(2)的反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示：
容器 甲 乙 丙
条件 恒温、恒容 绝热、恒容 恒温、恒压
二氧化碳转化率 α甲 α乙 α丙
平衡常数K K甲 K乙 K丙
达到平衡时所用时间/min t甲 t乙 t丙
则K甲_______K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)；t甲______t乙；α乙______α丙；
(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)、xmolH2(g)，发生(2)的反应，测得平衡体系中，C2H5OH(g)的体积分数φ与x的关系如图所示。
①在m、n、p点中，CO2的转化率最大的是_______点(填字母)；
②n点氢气的转化率为__________。
2024~2025学年度第一学期期中重点校联考
高二化学参考答案
一、选择题(每道题3分，共42分)
1-5：BAACB 6-10：CDAAC 11-14：DCBD
二、填空题(共58分)
15.(每空2分，共18分)
(I)(1)<；6；D(每空2分)
(2)2×10-5(2分)
(Ⅱ)(3)①>②>④>③(2分)
(4)>(2分)
(5)①(2分)
(Ⅲ)(6)H3PO2H++(可逆号写错得1分、物质写错0分)(2分)
(7)变小(2分)
16.(每空2分，共24分)
(I)(1)H2O2+SO2=H2SO4
(2)除去(未和SO2反应的或者过量的)H2O2(合理即可)
(3)②④③⑤①⑥
(4)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色(1分，答红色不给分)，且半分钟内不褪色(1分)ab(多选不得分，漏选一个得1分)
(5)0.28
(II)(1)可以控制反应的发生与停止
(2)abd(多选不得分，漏选一个得1分)
(3)饱和NaHCO3溶液(不答饱和得1分)
(4)+2H+=S↓+SO2↑+H2O(未配平得1分，物质写错0分)
(5)10；其他条件相同时，不同浓度硫酸对反应速率的影响(合理即可)
17.(共16分)
(1)不是(2分)
(2)△H=-175kJ/mol(2分)(不写单位不给分)
(3)AC(2分，多选不得分，漏选一个得1分)
(4)>(2分)；>(2分)；<(2分)
(5)p(2分)；75%(2分)